第二課時(shí)離子反應(yīng)及其反應(yīng)的條件(麻城一中江燕妮)

1、第二課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件麻城一中 江燕妮三維目標(biāo)1.知識(shí)與技能 (1)讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 (2)在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析出離子反應(yīng)的本質(zhì)。 (3)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。2. 過(guò)程與方法 (1)通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子共存問(wèn)題； (2)學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)，查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)獲得知識(shí)的樂(lè)趣。

2、 (2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)1. 離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究2. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案課前準(zhǔn)備1. 實(shí)驗(yàn)儀器：試管（約8支）、試管架、膠頭滴管、小燒杯2. 實(shí)驗(yàn)藥品：濃度均為0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、酚酞教學(xué)過(guò)程知識(shí)回顧思考在下列物質(zhì)中：CH3COOH、HCl、NaOH、Cu(OH)2、AgCl、Na2CO3、C2H5OH、H2O、SO2、Fe ，屬于電解質(zhì)的是_回答屬于電解質(zhì)的是：導(dǎo)入新課

3、由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。推進(jìn)新課一、離子反應(yīng)定義：離子之間的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。探究活動(dòng)1實(shí)驗(yàn)步驟：1. 向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5 mL稀氯化鈉溶液。2. 向盛有5 mLCuSO4溶液的試管里加入5 mL氯化鋇溶液?，F(xiàn)象：1. 無(wú)明顯現(xiàn)象；2. 有白色沉淀生成結(jié)論：CuSO4與NaCl不反應(yīng)，與BaCl2發(fā)生了反應(yīng)分析 CuSO4溶液與NaCl溶液混合無(wú)現(xiàn)象，是因?yàn)镃uSO4電離出來(lái)的Cu2+，SO和NaCl電離出來(lái)的Na+和Cl沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，而CuSO4與BaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)，生成BaSO4這種

4、白色沉淀，反應(yīng)方程式如下：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2CuSO4和BaCl2都是鹽，在水溶液中都發(fā)生了電離、CuSO4電離出了Cu2+和SO；BaCl2電離出了Ba2+和Cl。當(dāng)兩種鹽混合時(shí)，Cu2+和Cl之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，而B(niǎo)a2+與SO則生成了BaSO4沉淀，因此，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2+ SO= BaSO4二、離子方程式1. 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 思考上述離子反應(yīng)的離子方程式該如何來(lái)書(shū)寫(xiě)呢？分析第一步：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 符合客觀事實(shí)遵循質(zhì)量守恒即要配平CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)出

5、離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體、水、氧化物、單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。Cu2+ SO+ Ba2+ 2Cl=BaSO4+Cu2+2Cl第三步：刪去方程式等號(hào)兩邊不參加反應(yīng)的離子。Ba2+ SO=BaSO4 第四步：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（兩查一定要做到）2. 書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、改、刪、查注意事項(xiàng)1. 把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式。易溶且易電離的物質(zhì)是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。強(qiáng)酸有HCl、H2SO4、HNO3等；強(qiáng)堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；可溶性的鹽可以這樣來(lái)記：都溶硝酸鉀鈉銨，鹽酸鹽除銀，硫酸鹽除鋇，碳酸鹽只有鉀鈉銨溶。其余的像沉淀、氣體、單質(zhì)、

6、氧化物和水等均寫(xiě)成化學(xué)式。弱酸CH3COOH、弱堿NH3H2O也寫(xiě)成化學(xué)式。(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清液寫(xiě)成離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式，作為生成物寫(xiě)出化學(xué)式并標(biāo)出符號(hào)。(3)固體+固體反應(yīng)、濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。練習(xí)1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)(1)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)(2)澄清石灰水與CO2反應(yīng)(3)鐵跟稀硫酸反應(yīng)(4)氫氣在加熱條件下還原氧化銅(5)碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)(6)硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合(7)氧化銅溶于鹽酸答：(1)是2H+SO+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4(2)是Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O(3)是Fe+2H+=Fe

7、2+H2(4)不是不是在水溶液或熔融狀態(tài)下的反應(yīng)(5)是MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2(6)不是不反應(yīng)(7)是CuO+2H+=Cu2+H2O探究活動(dòng)2向盛有2mL NaOH稀溶液的試管中先加幾滴酚酞，再滴入稀HCl，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：溶液先紅色后無(wú)色結(jié)論：發(fā)生了中和反應(yīng)思考寫(xiě)出下列酸與堿反應(yīng)的離子方程式1. NaOH+HCl=NaCl+H2O2. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3. KOH+HCl=NaCl+H2O4. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O答案：H+OH=H2O總結(jié)通過(guò)離子方程式的書(shū)寫(xiě)可以發(fā)現(xiàn)：雖然每一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不相同，但它們的離子方程式

8、卻是相同的。由此可以知道，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸電離出來(lái)的H+和堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成H2O。離子方程式與一般的化學(xué)方程式不同的是：它不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。3. 意義：不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。思考剛才的幾個(gè)中和反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示，H+OH=H2O到底表示哪一類(lèi)型的反應(yīng)呢？（強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)）探究活動(dòng)實(shí)驗(yàn)步驟：1. 向盛有2 mL Na2SO4溶液的度管中加入2 mL BaCl2溶液。2. 向盛有2 mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變色為止。3. 向盛有2 mL Na2CO3 溶液的試管里加入2 mL 鹽酸?，F(xiàn)象：1. 出現(xiàn)白色沉淀。2. 一開(kāi)始溶液呈紅色，隨著稀鹽酸的滴入，溶液的紅色逐漸消退。3. 試管中有氣泡冒出。三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀，放出氣體或者生成水說(shuō)明：離子反應(yīng)要向著離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟為：寫(xiě)、改、刪、查。離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。在水溶液中的離子反應(yīng)條件也就是復(fù)分解反應(yīng)的條件，即為生成沉淀、氣體或水。板 書(shū) 設(shè) 計(jì)離子反應(yīng)及其反應(yīng)發(fā)生的