化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二課時(shí)

1、第二章第二節(jié)離子反應(yīng) （第二課時(shí)）主備 ：袁秀英 審核 審查學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道離子反應(yīng)。2.了解離子方程式的書寫步驟，會(huì)些簡單的離子方程式。3.知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及發(fā)生的條件。4.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。 學(xué)生自主預(yù)習(xí)階段 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)1概念：有 參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)2.離子方程式：用 表示反應(yīng)的式子。3.離子方程式的意義：化學(xué)方程式表示的是 的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示 。4.離子方程式的書寫步驟：例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。（1）寫：寫出正確的 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）拆：把 的物質(zhì)

2、寫成離子的形式，把 仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以拆寫為： 。（3）刪：刪去反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 。（4）查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合 守恒和 守恒。 5.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。結(jié)論：酸與堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。 學(xué)生展示與教師點(diǎn)撥 學(xué)習(xí)過程（一）、離子方程式書寫【學(xué)生活動(dòng)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）醋酸（CH3COOH）與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （2）鹽酸與氫氧化鋁溶液反應(yīng) （3）碳酸鈉溶液與過量的硝酸溶液反應(yīng) （4）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 4.【學(xué)生閱讀】P28 有關(guān)離子方程式書寫的內(nèi)容

3、。5.【書寫方法小結(jié)】四個(gè)步驟：（1）寫；（2）改；（3）刪；（4）查寫出化學(xué)方程式（寫）；改寫易溶于水，易電離的物質(zhì)（改）；刪去不反應(yīng)的離子（刪）；檢查原子和電荷數(shù)是否守恒（查）。6.【改寫成離子的物質(zhì)歸納】強(qiáng)酸：（HCl、HNO3、H2SO4、HClO4）強(qiáng)堿：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性鹽：（復(fù)習(xí)課后溶解性表）改寫成離子難溶，難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），氣體，單質(zhì)，氧化物等則保留其化學(xué)式，不改寫成離子。（二）、離子方程式的意義1.【學(xué)生練習(xí)】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) （2）氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)（3）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng) （4）氫氧

4、化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)（5）氫氧化鋇溶液與足量的硫酸氫鈉(NaHSO4)反應(yīng)2.【討論與交流】1、2、3、和4、5組是化學(xué)方程式不同，但離子方程式卻是相同的。3.【小結(jié)】意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。（三）、離子反應(yīng)能否發(fā)生的實(shí)質(zhì)1.用初中學(xué)過的知識(shí)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)能否反應(yīng)判斷依據(jù)向5MlCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸，向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。向5mL CuSO4溶液里加入5mL NaCl溶液2.從微觀粒子的角度解釋反應(yīng)能否發(fā)生的條件（以和為例）編號(hào)實(shí)驗(yàn)

5、NaCl溶液CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象溶液仍為藍(lán)色 （ ） 解釋及結(jié)論沒有離子參加反應(yīng)，因而沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中仍然是自由移動(dòng)的離子（Na+，Cl，Cu2+，SO42）Cl，Cu2+沒有參加反應(yīng)，Ba2+與SO42這兩種離子參加了反應(yīng)，反應(yīng)生成了難溶的BaSO4，因而發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，【解釋】酸，堿，鹽在水溶液里會(huì)發(fā)生電離，生成自由移動(dòng)的離子。酸，堿，鹽電離出的離子之間能否反應(yīng)，主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水，則這兩種離子不反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。討論：SO2

6、 CO2分別通入BaCl2和CaCl2溶液中是否發(fā)生反應(yīng)？反思總結(jié)判斷離子方程式書寫是否正確的幾條原則1.必需依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)如鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（錯(cuò)誤)正確的是： 。2.必須看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確如氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng):OH-+H+=H2O (錯(cuò)誤) 正確的是： 。3.必須遵守原子守恒和電荷守恒如銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu +Ag+ =Cu2+Ag（錯(cuò)誤）正確的是： 。4.必須檢查是否漏掉參加反應(yīng)的離子如氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4（錯(cuò)誤） 正確的是： 。 5.必須遵守反應(yīng)物或生成物的配比如如氫氧化鋇和稀硫酸溶液的反應(yīng)：Ba2+OH

7、+H+SO42BaSO4+H2O（錯(cuò)誤）正確的是： 。 學(xué)生自我測(cè)評(píng) 1下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、K+、H+2下列離子方程式中正確的是（ ）AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+ OH= H2OC鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H+ OH-= H2O3能用離子方程式H+ OH-= H2O來表示的反應(yīng)是（ ）A氨水和鹽酸反應(yīng)BNaOH溶液

8、和CH3COOH反應(yīng)CNaHCO3溶液中加入NaOH溶液 D向Ba(OH)2溶液中加入鹽酸4胃酸過多的病人常服用含有氫氧化鋁的藥品，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。 ； 。5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式。澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁Ca(OH)2CO2CaCO3H2O離子方程式 向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl離子方程式 向鹽酸溶液中加鐵Fe2HClFeCl2H2離子方程式 6.分別寫出一個(gè)符合下列離子方程式的化學(xué)方程式（1）Ba2SO42BaSO4 ，（2）AgClAgCl ，（3）CO322HCO

9、2H2O 7、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了鑒別四種溶液各是什么，將它們隨意編號(hào)為A、B、C、D后，按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：（1）推斷各物質(zhì)分別是實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成A、_B、_C、_D、_（2）寫出各序號(hào)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，不能反應(yīng)的說明理由。 8、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定

10、量 （選填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 _ （填陽離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。 答案：課前預(yù)習(xí)學(xué)案： 1.離子 2.離子符號(hào) 3. 一種 一類化學(xué)反應(yīng) 4化學(xué)方程式 CaCO32HClCaCl2CO2十H2O 能電離 單質(zhì)，氧化物，沉淀，氣體 CaCO3 十2H2CI-Ca2+2CI-CO2十H2OCaCO3 十2HCa2+CO2十H2O 電荷 元素5.HCI+NaOH=NaCI+ H2O HOHH2O HOHH2O課內(nèi)探究學(xué)案:(一)1.能 有沉淀生成

11、 能 有水生成 能 有氣體生成不能 無沉淀、氣體、水生成 2.白色沉淀 離子間結(jié)合是否生成沉淀、氣體、水（二）2.Ca(OH)2Na2CO3 CaCO3+2NaOH CaCl2Na2CO3 CaCO3 +2NaCI 相同3.HOHH2O HOHH2O 2H+CO32=H2O+CO2 2H+CO32=H2O+CO2 （三）HOHH2O HOHH2O HOHH2O HOHH2O三1. Fe+2H+=Fe2+H2 2. Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O 3. Cu +2Ag+ =Cu2+2Ag 4. Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+ Cu(OH)2 5. Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O四1.C 2.C 3.D 4. AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O AI(OH)3 +3H+= AI3+ +3H2O5.(1) Ca2+2OH-CO2= CaCO3+H2O (2) Mg2+2OH- Mg(OH)2(3)Fe+2H+=Fe2+H26. (1)BaCl2H2SO4BaSO4+2 AICI3 (2) AgNO3HCl=AgCl+ HNO3(3) Na2CO3+2HCI=2NaCl