堿金屬元素教案

1、一、課題：堿金屬元素 課 型：預(yù)習(xí) +展示課使用時(shí)間： 2014-7-9主備人：韓艷榮二、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)目標(biāo)：在掌握鈉的性質(zhì)的基礎(chǔ)上使學(xué)生了解鋰、鉀、鋤、艷的性質(zhì)。使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、 化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu),并能運(yùn)用堿金屬性質(zhì)上的差異及遞變性，分析其原子結(jié)構(gòu)的差異及相同之處。2、能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的能 力。通過(guò)對(duì)堿金屬元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生比較、分析、歸納問(wèn) 題的能力。3、情感目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)及問(wèn)題的討論， 激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)的興趣， 培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的情感。培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)“量變引起質(zhì)變”，“本質(zhì)決定現(xiàn)象”等辯證唯物主義 的思想。

2、三、教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)的遞變規(guī)律堿金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。教學(xué)方法：探究法、啟發(fā)法等四、教學(xué)過(guò)程:1、自主學(xué)習(xí)內(nèi)容（一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)（見(jiàn)ppt）思考問(wèn)題1:通過(guò)觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處嗎？有什么遞變規(guī)律嗎？溫馨提示：（1）相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都是1。（2）遞變性：從Li-Cs核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大（二）思考問(wèn)題2:堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性對(duì)堿金屬的性質(zhì)有什么影響？溫馨提示：隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，最外 層電子越來(lái)越易失去，

3、性質(zhì)越來(lái)越活潑。（三）堿金屬物理性質(zhì)的遞變性（見(jiàn) ppt）思考問(wèn)題3:從表中你可以總結(jié)出堿金屬的物理性質(zhì)有什么相似及遞變規(guī)律嗎？溫馨提示：（1）相似性：色（艷略帶金色）、軟、輕、低、導(dǎo)（2）遞變性：從鋰到艷硬度減?。籶增大（K與Na反常）；熔、沸點(diǎn)降低2、小組探究與討論（一）鈉、鉀與。2反應(yīng)的比較鈉鉀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理（反應(yīng)方程式）結(jié)論（二）鈉、鉀與H2O反應(yīng)的比較堿金屬鈉鉀共同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)驗(yàn)原埋（化學(xué)方程式）小結(jié)：以R代表堿金屬元素，請(qǐng)寫出 R與水的反應(yīng)方程式。2R + 2H2O = 2ROH + H2 T（三）從鈉、鉀與 O2和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)我們知道了鉀比鈉更活潑，這一結(jié)論 也驗(yàn)證了我們前面的推

4、測(cè)（即堿金屬?gòu)腖i-Cs性質(zhì)越來(lái)越活潑）是正確的, 且金屬性也逐漸增強(qiáng)，還原性也逐漸增強(qiáng)。3、重點(diǎn)小結(jié)：通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)和研究，人們得出了如下結(jié)論：（ 1）、堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 相似性與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，如Li 2。、Na2O等。與 Cl 2反應(yīng)生成氯化物，如 NaCl、 KCl 等。與水反應(yīng)能置換出H2O 中的氫。與非氧化性酸反應(yīng)，生成氫氣。不能將不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。（ 2）、堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性從 Li 到 Cs 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)增多，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。表現(xiàn)為 :與氧氣反應(yīng)越

5、來(lái)越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜。如 Li與氧氣只能生成Li2。、Na與氧氣反應(yīng)還可以生成 Na2O2、而K與氧氣反應(yīng)能夠生成KO2 （超氧化鉀）等。與H2O 的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次減弱，即Li + >Na+ >K+> Rb+ >Cs+最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)， CsOH 的堿性最強(qiáng)。特別提醒： 因?yàn)?Na、 K 等是很活潑的金屬，易與H2O 反應(yīng)，故不能從溶液中置換出不活潑的金屬。五、達(dá)標(biāo)測(cè)試：（見(jiàn) ppt ）六、布置作業(yè)：1、對(duì)堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加，性質(zhì)遞變規(guī)律的下列說(shuō)法中，正確的是A、原子半徑依次減小B、單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次降低C、和水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)D、單質(zhì)的金屬性依次減弱2、堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs）,隨著核電荷數(shù)的增加，堿金 屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 ,原子