柳州市重點(diǎn)名校2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測化學(xué)試題含解析

1、柳州市重點(diǎn)名校2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測化學(xué)試題一、單選題(本題包括 20個(gè)小題，每小題 3分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1,硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一：2SO(g) +Q(g)-2SO(g),下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.升高溫度，反應(yīng)速率加快C.平衡時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率為100%【答案】C【解析】B.使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快D.平衡時(shí)，SO的濃度不再改變【詳解】A項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故 A正確;B正確；SQ的轉(zhuǎn)化率不可能為 100%故C錯(cuò)誤；SQ的濃度不再改變，故 D正確。把握常見的影響反應(yīng)速率的外界因素和可逆反應(yīng)的特征為B項(xiàng)、使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加

2、快，故C項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行，D項(xiàng)、平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡， 解答的關(guān)鍵。2.下列說法正確的是A .間二甲苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B.用酸性高鎰酸鉀溶液可除去甲烷中的乙烯從而達(dá)到除雜的目的C.煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)可通過蒸儲(chǔ)的方法分離D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的02的量相同【答案】D【解析】A.即使苯中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，間二甲苯也只有一種，假如果中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯就有兩種，則鄰二甲苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.酸性

3、高鎰酸鉀溶液可氧化乙烯產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故不能用酸性高鎰酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，B錯(cuò)誤；C.煤中沒有苯、甲苯，煤干儲(chǔ)得到的煤焦油中含有的苯、甲苯等物質(zhì)可通過蒸儲(chǔ)的方法分離，C錯(cuò)誤；D.乙烯和丙烯的最簡式相同，故等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的02的量相同，D正確；答案選Do但煤中不含苯、C容易錯(cuò)，同學(xué)經(jīng)常誤以為煤中含有苯、甲苯等，煤是無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物,甲苯，煤干儲(chǔ)以后得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣，煤焦油里有苯、甲苯等。3.某溶液中滴入無色酚配試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是()A.Na+NO3-CO32-ClB.ClO- K+ Na+ AIO2-C.K+Fe2+

4、NO3- HCO3-D.Cl-Na+K+ SQ2-【答案】C【解析】【分析】滴入酚酗:試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存,以此解答。A.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選;B.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選;C. Fe2+與HCC3-不能大量共存，且都和 OH-反應(yīng)，故C選；D.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C。本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。4 .常溫時(shí)，冰醋酸加水稀釋

5、過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積 V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A. a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)?a、b、cB. a、b、c三點(diǎn)處，溶液中 CHCOO份子數(shù)：a>b>cC. a、b、c三點(diǎn)處，c(CH3COO)最大的是aD.若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱【答案】B【解析】分析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離，注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素和影響電離平衡的因素等。詳解：A.由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)溶液中的離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液中的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏< a<b,故錯(cuò)誤；B.由于加水電離的醋酸越

6、來越多，所以醋酸分子減少，所以溶液中醋酸分子數(shù)目的大小關(guān)系為a>b>c,故正確；C.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，則醋酸根離子濃度越大，所以b點(diǎn)醋酸根離子濃度最大，故錯(cuò)誤；D.要使c點(diǎn)溶液中的醋酸根離子濃度增大，可以加熱或加入堿，若加水，醋酸根離子濃度減小，故錯(cuò)誤。故選 B。點(diǎn)睛：注意弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素。在弱電解質(zhì)溶液中加水，促進(jìn)電離，但離子濃度隨著加入水的體積的增加通常減小，溶液中的氫氧根離子濃度會(huì)增大。5 .芳香煌QHw的一氯代物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A. 16 種 B. 14 種C. 9 種 D. 5 種【答案】B【解析】芳香煌 QHk的結(jié)構(gòu)有乙苯、鄰二甲苯、

7、間二甲苯、對(duì)二甲苯四種結(jié)構(gòu)，乙苯的一氯代物有5種、鄰二甲苯的一氯代物有 3種、間二甲苯的一氯代物有 4種、對(duì)二甲苯的一氯代物有 2種，共14種，故B 正確。C5H12aCl： + aClB.丙烷的比例模型D.乙烯的結(jié)構(gòu)式:6 .下列化學(xué)用語正確的是（）A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式:C.四氯化碳的電子式:【答案】DB錯(cuò)誤；C.四氯化碳是【解析】A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為 C（CH3）4, A錯(cuò)誤；B.該模型是丙烷的球棍模型,：C1：共價(jià)化合物，電子式為；GiEi后； , C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)式正確，D正確，答案選 Do "X »"：C1： I【點(diǎn)睛】注意掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的幾種表

8、示方法：1.結(jié)構(gòu)式：用短線 “一裝示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式，省略了部分短線“一的結(jié)構(gòu)式稱為結(jié)構(gòu)簡式。2.球棍模型：用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。3.比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。7 .下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.除去乙烷中的乙烯氣體：加入氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)8 .檢驗(yàn)澳乙烷消去產(chǎn)物：反應(yīng)裝置經(jīng)水浴加熱后，將生成物直接通入酸性高鎰酸鉀溶液中0C.檢驗(yàn)檸檬醛田中含有碳碳雙鍵：先加入銀氨溶液充分反應(yīng)后，

9、再加入酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)D.除去甲苯中的少量苯酚：加入濃澳水，振蕩、靜置、過濾【解析】 【詳解】A、除去乙烷中混有的乙烯，若通入氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，氫氣的量不能控制二者恰好反應(yīng)，容易引入新的雜質(zhì)氫氣，故A 錯(cuò)誤；B 、發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但醇易揮發(fā)，乙烯、醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能證明有乙烯產(chǎn)生，故 B 錯(cuò)誤；C 、檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵，先排除-CHO 的干擾，再檢驗(yàn)雙鍵，故C 正確；D 、生成的三溴苯酚溶于甲苯中，不能得到純凈物，應(yīng)用氫氧化鈉溶液分離，故D 錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為 C 。8下列說法正確的是A CO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2 是電解質(zhì)8 .

10、BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C.液澳不導(dǎo)電，所以澳是非電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是CQ電離的，CO2不能電離，CO2 屬于非電解質(zhì)，A 錯(cuò)誤；9 、 BaSO4 溶于水的部分完全電離，所以BaSO4 是強(qiáng)電解質(zhì)，B 錯(cuò)誤；C、液澳是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和

11、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，如很稀的鹽酸溶液的導(dǎo)電能力弱于較濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力， D正確；答案選D。10 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使酚酬:變紅的溶液：Na*、Al3+、SO42-、NO3-B 0.1 mol/LNaClO 溶液：K 、 Fe2、 Cl、 SO42-C 0.1mol/L 氨水：K 、 Ag(NH3)2+、 NO3-、 OHD,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1 x 1013 mol/L 的溶液：Na*、NHJ、Cl-、HCO3-【答案】 C【解析】【詳解】A.能使酚Mt變紅的溶液呈堿性，Al3+與O

12、H-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.NaClO、F+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 B錯(cuò)誤；C.K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=1 X 110 mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCQ-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存， D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10 設(shè)NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A 28g 乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA8 92.0g 甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為 2.0N AC 1mol 的羥基與 1mol 的氫

13、氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1Na【答案】 A【解析】【詳解】A項(xiàng)、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2, 28g CH2的物質(zhì)的量為2mol,所含原子總數(shù)為6Na,故A正確；B項(xiàng)、丙三醇含有 3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量為 1mol,含有羥基數(shù)為 3.0Na,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、羥基含有9個(gè)電子，氫氧根離子含有10個(gè)電子，1mol的羥基所含電子數(shù)均為9Na, 1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10Na,故C錯(cuò)誤；D 項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，則無法確定 22.4L 己烷的物質(zhì)的量，故D 錯(cuò)誤；故選 A 。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意物質(zhì)的

14、組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在的狀態(tài)和條件等問題，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵。11 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NaB 0.1mol OD 離子含有的電子、中子數(shù)均為 1.0NAC. 一定條件下，0.1mol N2與0.3mol H2充分反應(yīng)后的0.1Na個(gè)分子D.總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)為0.2Na【答案】 DA.標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B. OD-中含10個(gè)電子和9個(gè)中子，故0.1molOD-

15、中含0.9Na個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆 反應(yīng)，一定條件下，將 0.1 mol N2與0.3 mol H2混合反應(yīng)后，生成 NH3分子的數(shù)目小于 0.2Na,反應(yīng)得到分子總數(shù)大于0.2Na,故C錯(cuò)誤；D. CaO和CaC2均由1個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和CaG混合物中含有的陰離子和陽離子總數(shù)為0.2Na個(gè)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0C, 1.01 x15Pao本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 D,注意CaQ中的陰離子為 Q2-。12 .下列說法不正確的是（）A.麥

16、芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)B.用澳水即可鑒別苯酚溶液、2, 4 -已二烯和甲苯C,在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是 CH3CO18OH和QH50HD.甘氨酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H00CCHNH2+HC1-H00CCHNH3+C1-【答案】C【解析】【詳解】A、麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團(tuán)都有醛基，則麥芽糖、葡萄糖屬于還原性糖，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；B、苯酚和濱水反應(yīng)生成白色沉淀，2, 4-已二烯可以使濱水褪色，甲苯和濱水不反應(yīng)，但甲苯可以萃取澳水中的澳，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機(jī)層，因此可以鑒別，故B正確；C酯類水解

17、時(shí)，酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結(jié)合形成竣基，所以CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CHCOOH和C2H5180H，故C錯(cuò)誤；D、氨基能與酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為HOOCCH!NH2+HClf HOOCCH!NH3+Cl-,故D正確；故選C。13.下列敘述中，正確的是A. 1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以內(nèi)，電子出現(xiàn)的概率為-5優(yōu)心B.在能層、能級(jí)、以及電子云的伸展方向確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來C.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析D.原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運(yùn)動(dòng)【答案】C【解析】分析：A項(xiàng)，電子云輪廓圖是

18、電子在原子核外空間出現(xiàn)概率90%的空間；B項(xiàng)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)、電子云的伸展方向和電子的自旋方向確定；C項(xiàng)，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析；D項(xiàng)，量子力學(xué)指出，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道和位置，只能確定電子出現(xiàn)在原子核外空間各處的概率。詳解： A 項(xiàng)，電子云輪廓圖是電子在原子核外空間出現(xiàn)概率90% 的空間， 1s 電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以內(nèi)，電子出現(xiàn)的概率為 90% ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)、電子云的伸展方向和電子的自旋方向確定， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元

19、素，稱為光譜分析， C 項(xiàng)正確； D 項(xiàng)，量子力學(xué)指出，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道和位置，只能確定電子出現(xiàn)在原子核外空間各處的概率，原子核外電子不是繞著原子核做圓周運(yùn)動(dòng)， D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 C 。14 在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是()A.苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響.易被氧化D.由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化【答案】 C【解析】【詳解】在苯的同系物中， 側(cè)鏈容易被氧化生成苯甲酸， 而苯環(huán)無變化， 說明側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響， 與碳原子多少無關(guān)，C 正確。15 下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的

20、鍵能有關(guān)的是A F2、 Cl2、 Br2、 I 2 的熔、沸點(diǎn)逐漸升高B. HF的熔、沸點(diǎn)高于 HClC.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D NaF、 NaCl 、 NaBr、 NaI 的熔點(diǎn)依次降低【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A.F2、 Cl2、 Br2、 I2 屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵無關(guān)系，故A 不符合題意；B.HF的沸點(diǎn)較HCl高是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，其作用力較HCl分子間作用力大，與共價(jià)鍵無關(guān)，故 B不符題意；C.金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越

21、大，熔沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，故C符合題意；D.NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與離子鍵的鍵能大小有關(guān)，故 D 不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查同種類型的晶體熔、沸的高低的比較，一般情況下，原子晶體中共價(jià)鍵鍵長越短，熔沸點(diǎn)越 高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體 中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。16 .能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是()

22、A.向水中通入 SO2B.將水加熱煮沸C.向純水中投入一小塊金屬鈉D.向水中加入 NaCl【答案】A【解析】試題分析：A.在水中存在水的電離平衡：H2O三fH+ OH o當(dāng)向水中通入 SQ時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O= H2SO1. H2SOif H+HSQ-。H2SO1電離產(chǎn)生的 H蝕溶液中的 H+的濃度增大，對(duì)水的電離平 衡起到了抑制作用。 最終使水電離產(chǎn)生的 H+、OH-的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液中的 H+。即溶液中的c(H+)>c(OH )o 正確。B.水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離。所以將水加熱煮沸促進(jìn)了水的電離。但是水電離產(chǎn)生的H+和OH-離子的個(gè)數(shù)總是相同，所以升溫后水中的

23、H+和OH-的濃度仍然相等。錯(cuò)誤。C.向純水中投入一小塊金屬鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T , NaOH電離產(chǎn)生的OH-使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離起到了抑制作用，最終使整個(gè)溶液中的c(OH)> c(H+)o錯(cuò)誤。D.向水中加入NaCl. NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響的知識(shí)。17 .在一個(gè)5L的容器里，盛有 8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol ,則這種反應(yīng)物在此時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為()A. 0.1mol/ ( L?min

24、 )B. 0.2mol/ ( L?min )C. 0.3mol/ ( L?min )D. 0.4mol/ ( L?min )【答案】B【解析】8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol ,則物質(zhì)的量減少5.0mol8.0mol-3.0mol=5.0mol ,這種反應(yīng)物在此時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為-5=0.2mol/(L?min),5min故選Bo點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，把握反應(yīng)速率的基本計(jì)算公式v= -c =為解答的關(guān)鍵。t V t18.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是() 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2T 明磯溶液中滴入

25、 Ba(OH)2溶液使SO”恰好完全沉淀：2Ba2+ + 3OH + Al3+ + 2SO2 = 2BaSO4( +Al(OH) 3 J 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AIO2 + CQ + 2H2。= Al(OH) 3 J + HCO3(4)碳酸氫錢溶液與過量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4+ + HCO3 + 2OH 且 CC32 + NET + 2H 2O NaHCC溶液與稀 H2SC反應(yīng)：CC2 + 2H+ = H 2C + CC2T(6) MnC2 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl 2： MnC+ 4HCl = Mn 2+ 2Cl + Cl 2 T + 2H 2C 明磯溶于水產(chǎn)生 Al(CH)3膠

26、體：AI3+3HC = Al(CH) 3J + 3H + Ca(HCC3)2溶液與少量 NaCHB液反應(yīng)：HC + Ca 2+ + CH = CaCC3 J + H2C 苯酚鈉溶液中通入少量 CQ: CO + H 2。+ 2c 6HsC一 一 2c6H5CH + CC 32 一(10) Fe(NC3)3 溶液中加入過量 HI 溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I 2A. B.C.D.【答案】C【解析】分析：(1)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；(2)使SC42-恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋼、偏鋁酸鉀、水；(3)偏鋁酸鈉溶于通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱酸，二氧化

27、碳過量生成碳酸氫根；(4)過量的CH-和NH4+、HCC 3-分別發(fā)生反應(yīng)；(5)碳酸氫根離子保留整體；(6)該反應(yīng)需要加熱，濃鹽酸中的HCl在離子方程式中需要拆開；(7)水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體，不是沉淀，則明磯溶于水產(chǎn)生Al (CH) 3膠體；(8)少量NaCH溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；(9)苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；(10)硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；且氧化性大于Fe3+；故不符合反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為碘離子與硝酸得反應(yīng)；詳解：(1)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+ F3+H2T,故(1)錯(cuò)誤；(2)明磯溶液中滴入 Ba

28、 (CH) 2溶液使SC42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為2Ba2+4CH-+Al3+2SC42- 2BaSQJ +AlQ-+2H2C,故(2)錯(cuò)誤；(3)過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，反應(yīng)離子方程式為 AlC 2 + CC2+ 2H 2C = Al(CH) 3 J + HC。，故(3)正確；(4)向碳酸氫錢溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式：NH+ + HCCT + 2CH CC32 + NHT +2H.C，故(4)正確；NaHCC 3溶液與稀H2SC4反應(yīng)的離子反應(yīng)為 HCC 3-+H +H2C+CC 2 f ,故 錯(cuò)誤；(6) MnC 2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制 Cl 2,正確的離子方程

29、式為：MnC 2+2Cl -+4H + = Mn2+C12T +2HC,故(6)錯(cuò)誤；(7)水解為可逆反應(yīng)， 且生成膠體，不是沉淀，則明磯溶于水產(chǎn)生 Al (CH) 3膠體，離子方程式可表示為：Al3+3H2C?Al(CH) 3+3H+,故錯(cuò)誤;(8) Ca(HC。%溶液與少量 NaOH§液反應(yīng)的離子方程式為：HCGT + Ca 2+ +OH =CaCOj + H2O,故(8)正確；(9)向苯酚鈉溶液中通入少量的CO 2的離子反應(yīng)為：C6H 5O-+CO2+H2OC 6H 5OH+HCO 3-,故(9)錯(cuò)誤；(10) NO 3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將與 I -發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故

30、(10)錯(cuò)誤；綜合以上分析，正確的有：，故選 Q點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及離 子反應(yīng)的書寫方法，題目難度不大。19.向含Al2(SO4)3和A1C13的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH) 2溶液至過量，加入 Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是() n/mol36 K 103 vLA.圖中A點(diǎn)生成的沉淀是 BaSO4和Al(OH)3B.原混合液中 cAl2(SO)3： c(A1C13)=1：2C. AB 段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+ 2Al3+8OH + 3SO42 = BaS

31、O4 J +2AlO2-+4H2。D.向D點(diǎn)溶液中通入 CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】【分析】向含Al2(SQ)3和AlCl3的混合溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)， 如下：Ba2+SC42- BaSOH , Al3+3OH- Al(OH)3j , Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,假設(shè) 1molAl 2(SO4)3 中 SO42- 完全被沉淀所需 Ba(OH)2量為3mol,提供6molOH-, 1molAl 2(SC4)3中含有2molAl3+,由反應(yīng)Al3+3OH- Al(OH)3j可知，2molAl3

32、+完全沉淀，需要 6molOH-,故：從起點(diǎn)到 A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋼恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時(shí)SC42-完全沉淀，A-B為氯化鋁與氫氧化鋼的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCb, B-C為氫氧化鋁與氫氧化銀反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析，A點(diǎn)生成的沉淀是 BaSC4和Al(OH)3,故A正確；B、前3LBa(OH)2溶液與溶液中 Al2(SC4)3反應(yīng)，從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中 AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫 氧化鋼的物質(zhì)的量相等為3LX 1mol/L=3mol,由生成硫酸鋼

33、可知 3nAl2(SO)3=nBa(OH)2,故nAl 2(SO4)3=1mol ,由氯化鋁與氫氧化鋼生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2Ba(OH)2=6mol ,故 n(AlCl3)=2mol,故原溶液中原混合液中cAl2(SC4)3： c(AlCl3)=1 ： 2,故B正確;G AB段為氯化鋁與氫氧化鋼反應(yīng)，故反應(yīng)離子方程式為：Al3+3OH-=Al（OH）3j ,故C錯(cuò)誤；D、D點(diǎn)的溶液中含有 Ba2+、AIO2-,通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋼、氫氧化鋁沉淀，故 D正確。答案選C。【點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問題、 鋁化合物性質(zhì)、 混合物的有關(guān)計(jì)算等， 關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)

34、，注意從開始到 A 點(diǎn)相當(dāng)于是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀。20.已知：I 2 + SO2 + 2H2。= 2HI + H2SQ;2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3；2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2 +2HCl I 2根據(jù)上面反應(yīng)判斷，下列說法正確的是（）A.氧化性強(qiáng)弱順序是：Fe3+ > SO 2 > I 2 > SO 42B.還原性強(qiáng)弱順序是：SO > I > Fe 2+ > ClC.反應(yīng) CI2 + SO2 + 2H2。= 2HCl + H2SQ不能發(fā)生D Fe3+ 與I 在溶液可以大量共存【答案】 B【解析】分析

35、：氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑， 通過還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物， 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答。詳解：I2 + SO2 + 2H2。= 2HI + H2SC4,氧化劑為 區(qū)氧化產(chǎn)物為 H2S。，所以氧化性|2>H2S。，還原劑是SQ,還原產(chǎn)物為HI,還原性SO2>，2FeCb +Cl2=2FeCl3,氧化劑為Ck,氧化產(chǎn)物為FeC3,所以氧化性Cl2>FeC3,還原劑為FeC2,還原產(chǎn)物為FeC3,還原性Fe2+> C

36、l ,反應(yīng)2FeCb+2HI = 2FeC2+2HCl+l2,氧化劑為FeC3,氧化產(chǎn)物為 憶 所以氧化性Fe3+ > I2,還原劑為HI, 還原產(chǎn)物FeC2,還原性> F/;所以氧化性Cl2>Fe3+ >I2 > SC42,還原性 SC2 >> Fe2+> Cl ,CI2+ SO2+ 2H2。= 2HC1 +H2SC4 能發(fā)生，F(xiàn)e3+氧化廠，所以不能大量共存；綜合以上分析，所以 B 選項(xiàng)是正確的。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1 個(gè)小題，共10 分）21 .用氯化鈉固體配制 1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列問題（ 1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的

37、實(shí)驗(yàn)步驟 計(jì)算， ， ， ， 洗滌， ， 搖勻。（ 2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格： ） 、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出： 。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是 。（ 3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。 （填“偏高 ”“ 偏低 ”“ 無影響 ”）為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響： 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸儲(chǔ)水至刻度。對(duì)所配溶濃度的影響：某同學(xué)從該溶液中取出 50mL,其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為。【答案】稱量溶解 移液 定容 500 mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是

38、否漏液 偏高 偏低 1.00mol/L【解析】【詳解】(1)根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計(jì)算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；(2)配制500mL 0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要 500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；(3)液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小

39、，溶液濃度偏高.故答案為偏高；定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容,導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；溶液是均一的，從溶液中取出50mL,其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍為 1.00mol/L ,故答案為 1.00mol/L。三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)22. A、B、C均為食品中常見的有機(jī)化合物，F(xiàn)是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:1用0H請(qǐng)回答:(1)有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱是 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3) F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測化

40、學(xué)方程式 (4)下列說法正確的是 A. 3個(gè)反應(yīng)中的NaOH都起催化作用B.反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C. A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D. ImolB、ImolC完全反應(yīng)消耗 NaOH的物質(zhì)的量相同【答案】羥基 2QH5OH+2Na 2c2H5ONa+H2 T CH4+CI2 代 + CHsCl+HCl C D【解析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，可知 F是CH4,并結(jié)合A、B、C 均為食品中常見的有機(jī)化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的 B為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在 NaOH溶液中水解生成的 D為乙酸鈉，乙酸鈉與 NaOH混合加

41、熱，發(fā)生脫 竣反應(yīng)生成CH4；(1)有機(jī)物A為乙醇，含有官能團(tuán)的名稱是羥基；(2)反應(yīng)是Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣，其化學(xué)方程式為2c2H5OH+2N= 2c2H5ONa+H2 T ;(3)CH4與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH+CL2CHsCl+HCl;(4)A.反應(yīng)是醋酸與 NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，明顯不是起催化作用，故 A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)是脫竣反應(yīng)；屬于消去反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C.乙醇的同分異構(gòu)體甲醛不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.lmol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應(yīng)消耗 NaOH的物質(zhì)的量均為 1mol,故D正確；答案為 CD。 四、綜合題(本題包括 2個(gè)小題，共20分)23.

42、某種半水煤氣中主要含N2、C。H2、H2O和少量H2S,經(jīng)“脫硫”、轉(zhuǎn)換反應(yīng)可制得合成氨原料氣。(1)這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入FeCb、CuCl2的混合溶液中完成“脫硫”，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，該過程中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，總反應(yīng)為2H2S+O2 = 2H2O+2S，該轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的離子為,寫出該過程中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式。(2)脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1: 15比例混合后通入轉(zhuǎn)換塔中，變換反應(yīng)為：CO(g) H2O(g)耀? CO2(g)H2(g)。該反應(yīng)用氧化鐵作催化劑，其活性組分是四氧化三鐵。研究發(fā)現(xiàn)，變換反應(yīng)經(jīng)下列兩步完成：第一步：1Fe3O4(s)+CO(g)

43、渾？ 3Fe(s)+CO2(g) AH 3.4kJ mol 1 (慢反應(yīng))4431第一步：一Fe(s)+HzO(g)喳 0 Fe3O4(s)+H2(g)AH37.8kJ mol 1 (快反應(yīng))44在下圖中繪制變換反應(yīng)(經(jīng)上述催化反應(yīng)過程)的“能量反應(yīng)過程”示意圖反應(yīng)過程由于H2和CO還原性較強(qiáng)，能夠?qū)⒀趸F直接還原成鐵而使催化劑失活，但實(shí)際生產(chǎn)中一般不會(huì)發(fā)生這種情況，請(qǐng)從反應(yīng)速率，化學(xué)平衡角度解釋可能的反應(yīng)過程原因是 。(3)半水煤氣處理后得到的混合氣中，可通過在熔融碳酸鹽中經(jīng)電化學(xué)還原消除其中的二氧化碳，并得到高純度的碳，寫出生成碳的電極反應(yīng)式為 。- cc一一 2+ 一一+K【答案】Fe2

44、、Cu2H2S+CU2 =CuS +2H第一步反應(yīng)上 FUi ft" 1反應(yīng)過程慢，第二步反應(yīng)快，生成鐵會(huì)快速轉(zhuǎn)化為Fe3O4 ；生產(chǎn)中只要保持體系中有較高濃度水蒸氣，鐵就不能在體系大量存在3CO2+4e- =C+2CO 3-【解析】【分析】(1)根據(jù)流程圖可知，銅離子和亞鐵離子參與了反應(yīng)，又在反應(yīng)最后重新生成，根據(jù)沒有發(fā)生化合價(jià)改變的部分，寫出非氧化還原方程式；(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式，畫出能量相關(guān)圖像；根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響分析；(3)根據(jù)電解質(zhì)成分為熔融碳酸鹽，推斷出產(chǎn)物中有碳酸根，根據(jù)得失電子寫出電極反應(yīng)方程式。【詳解】(1)根據(jù)流程圖，銅離子和亞鐵離子參與了反應(yīng)，又在反應(yīng)最后重新生成，符合催化劑的性質(zhì)，在流程圖中發(fā)現(xiàn)銅離子的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，所以屬于非氧化還原方程式為H2S+Cu2+=CuS +2H+；(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式，由于第一個(gè)反應(yīng)反應(yīng)較慢，可以推測出該反應(yīng)所需的活化能多，反應(yīng)快的反能琬/ 應(yīng)需要的活化能少，再根據(jù)始變，畫出圖像為；J-jf fe反應(yīng)過程根據(jù)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)快慢，推測出反應(yīng)過程中，生成四氧化三鐵的速率快，只要滿足生成四氧化三鐵的水蒸氣的量，就可以避免生成鐵， 從而防止使催化劑失