2017-2019三年高考真題化學(xué)試題分類匯編：專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z1. 2021新課標(biāo)I 科學(xué)家合成出了一種新化合物如下圖,其中卜列表達(dá)正確的選項(xiàng)是核外最外層電子數(shù)是 X核外電子數(shù)的一半.A. WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中 Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z的核外最外層電子數(shù)是 X核外電子數(shù)的一半可知,Z為Cl、X為Si,由化合價(jià)代數(shù)和為0可知,Y元素化合價(jià)為-3價(jià),那么Y為P元素；由W的電荷 數(shù)可知,W為Na元素.【詳解】A項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,故 A

2、錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右,非金屬性依次增強(qiáng),那么非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>P,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸,磷酸是三元中強(qiáng)酸,故C正確；D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價(jià)為-3價(jià),滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤.應(yīng)選Co【點(diǎn)睛】此題考查元素周期律的應(yīng)用,注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖,利用化合價(jià)代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵.2. 2021新課標(biāo)n 今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年.下表是元素周期表的一局部,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為 8.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下,丫單質(zhì)為固態(tài)

3、C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素,依據(jù)位置關(guān)系可以看出, W的族序數(shù)比X多2,因主 族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)除 F與O以外,可設(shè)X的族序數(shù)為a,那么W的族 序數(shù)為a+2, W與X的最高化合價(jià)之和為8,那么有a+a+2=8,解得a=3,故X位于第IIIA族,為 Al元素；Y為Si元素,Z為P元素；W為N元素,據(jù)此分析作答.【詳解】根據(jù)上述分析可知 W、X、Y和Z為N、Al、Si和P,那么A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小,同一主族從上到下元素原子半徑依次增大,那么原子 半徑比擬：N<

4、Al,A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下,Si為固體,B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下,元素非金屬性依次減弱,氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,那么氣體氫化 物的穩(wěn)定性：PH3<NH3, C項(xiàng)正確；D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁,即可以和強(qiáng)酸反響,又可以與強(qiáng)堿反響,屬于兩性氫 氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Do【點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定,與氫氣化合越容易,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水 化物的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性越弱,要識(shí)記并理解.3. 2021新課標(biāo)IDX、Y、Z均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10, X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于 X次外層電子數(shù),且 Y原子半徑

5、大于Z.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B .熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C . X與Z可形成離子化合物 ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【答案】BY的最外層電子數(shù)等于 X次外層電子數(shù),由于均是主族元素,所以 Y的最外層電子數(shù)不可能是 8 個(gè),那么X只能是第二周期元素,因此 Y的最外層電子數(shù)是2個(gè),又由于Y的原子半徑大于Z,那么 Y只能是第三周期的 Mg,因此X與Z的最外層電子數(shù)是102 12 = 4,那么X是C, Z是Si.A、碳的氧化物形成的分子晶體,Y的氧化物是離子化合物氧化鎂,那么氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn),A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元

6、素,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,那么碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性,B正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC, C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸,單質(zhì)硅不溶于濃硝酸,D錯(cuò)誤；答案選B.4. 2021浙江4月選考2021年是門捷列夫提出元素周期表 150周年.根據(jù)元素周期律和元素周期 表,以下推斷不介理.的是A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+ 7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】CA. 35號(hào)元素是澳元素,單質(zhì) Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體,A項(xiàng)合理；B.位于第四周期第VA族的元素是碑元素(A

7、s),為非金屬元素,B項(xiàng)合理；C.第84號(hào)元素位于第六周期VIA族,為針元素(Po),由于最高正價(jià)等于主族序數(shù),所以該元素最高化合價(jià)是+6, C項(xiàng)不合理；D.第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素,原子序數(shù)為118, D項(xiàng)合理.故答案選Co5. 2021江蘇短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族.以下說法正確的選項(xiàng)是A.原子半徑:r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 W的強(qiáng)D.

8、 W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 X的強(qiáng)【答案】B【分析】X是地殼中含量最多的元素,因此 X為O元素,Y的最外層有兩個(gè)電子,且 Y是短周期元素,原子序數(shù)大于 O,因此Y為Mg元素,Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料,所以 Z為Si元素,W與X同主族,且 W是短周期元素,原子序數(shù)大于 X,所以W為S元素；據(jù)此解題；【詳解】A.元素周期表中,同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加,O位于第二周期,其他元素位于第三周期,因此 O的原子半徑最小,同周期元素,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,因此原 子半徑應(yīng)為r(Mg) > r(Si) > r(S) > r(O),故A錯(cuò)誤；B. X為O元素,

9、Y為Mg元素,兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物,故 B正確；C. Z為Si元素,W為S元素,由于S的非金屬性強(qiáng)于Si,所以S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的 酸性強(qiáng)于Si的,故C錯(cuò)誤；D. W為S元素,X為O元素,由于O的非金屬性強(qiáng)于S,所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于 S 的,故D錯(cuò)誤；總上所述,此題選B.【點(diǎn)睛】此題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),題目難度不大,應(yīng)先 根據(jù)提示推斷所給原子的種類,原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握原子構(gòu)成及 表示方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析水平及靈活應(yīng)用水平.6. 2021北京2021年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善

10、周期表做出了不懈努力.中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了錮 (49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值, 被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn).錮與鋤(37Rb) 同周期.以下說法不正確的選項(xiàng)是A . In是第五周期第IDA族元素B. 115491n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C,原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH) 3>RbOH【答案】D【分析】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)那么,該原子結(jié)構(gòu)示意圖為二電子在周期表中的位置;B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),原子的質(zhì)子數(shù)C.同主族元素的原子,從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,半徑逐漸增大；D.同周期元素,核電荷數(shù)越大,

11、金屬性越越弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)那么,該原子結(jié)構(gòu)示意圖為4割,因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族,故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),因此該原子的質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)=49,中子數(shù)為115-49=66,所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為 66-49=17,故B不符合題意；C. Al位于元素周期表的三周期IIIA族,In位于元素周期表第五周期IIIA族,同主族元素的原子,從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,半徑逐漸增大,因此原子半徑In>Al,故C不符合題意；D. In位于元素周期表第五周期,鋤(Rb)位于

12、元素周期表第五周期第IA族,同周期元素,核電荷數(shù)越大,金屬性越越弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱,因此堿性： In(OH)3<RbOH,故D符合題意；綜上所述,此題應(yīng)選 Do【點(diǎn)睛】此題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),題目難度不大,明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握原子構(gòu)成及表示方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析水平及靈活應(yīng)用水平.7. 2021天津卷以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比擬,結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.溶解度：Na2CO3<NaHCO 3B.熱穩(wěn)定性：HCl<PH 3C.沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H50HD.堿性：LiOH<Be(OH) 2【答案】C此題是常見的物質(zhì)的性

13、質(zhì)比擬問題,要求根據(jù)元素周期律,結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷.A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉,實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì).選項(xiàng)A錯(cuò)誤.B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl>PH3.選項(xiàng)B錯(cuò)誤.C. C2H50H分子中有羥基,可以形成分子間的氫鍵,從而提升物質(zhì)的沸點(diǎn).選項(xiàng) C正確.D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,所以堿性應(yīng)該是：LiOH >Be(OH)2o選項(xiàng)D錯(cuò)誤.點(diǎn)睛：解決此類問題,一個(gè)是要熟悉各種常見的規(guī)律,比方元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律.例如：此題的選項(xiàng) A,比擬碳酸鈉和

14、碳酸氫鈉的溶解度,一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小,碳酸鈣難溶,而碳酸氫鈣可溶,但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大.此外,比方,堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大,但是鉀反常等等.8. 2021新課標(biāo)出W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素 X和Z同族.鹽YZW與濃鹽YZW的溶液.以下說法正確的選項(xiàng)是YZW是什么物質(zhì),然后代入即可.黃綠YZW 為NaClO ,再根據(jù) X和Z同族,酸反響,有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到A,原子半徑大小為 WvXvYvZB. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于 Z的C. 丫2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D此題明

15、顯是要從黃綠色氣體入手,根據(jù)其與堿溶液的反響,判斷出色氣體為氯氣,通入燒堿溶液,應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉,所以 得到 W、X、Y、Z 分別為 0、F、Na、Cl.A.同周期由左向右原子半徑依次減小,同主族由上向下原子半徑依次增大,所以短周期中Na (Y)的原子半徑最大,選項(xiàng) A錯(cuò)誤.D. HCl是強(qiáng)酸,HF是弱酸,所以X (F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z (Cl)的,選項(xiàng)B錯(cuò)誤.E. CI02的中央原子是Cl,分子中只存在 Cl和0之間的極性共價(jià)鍵,選項(xiàng) C錯(cuò)誤.D,標(biāo)準(zhǔn)狀況下, W的單質(zhì)02或03均為氣態(tài),X的單質(zhì)F2也是氣態(tài),選項(xiàng) D正確.點(diǎn)睛：此題相比照擬簡單,根據(jù)題目表述可以很容易判斷

16、出四個(gè)字母分別代表的元素,再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可.要注意選項(xiàng) D中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體.9. 2021新課標(biāo)H卷W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍；2原子最外層的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同. 以下敘 述正確的選項(xiàng)是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. 丫與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】AW、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的

17、氣體,W是N, X是O ； 丫的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍,因此丫只能是第三周期,所以 丫是Na ； Z原子最外層 的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同,Z的最外層電子數(shù)是 7個(gè),Z是Cl,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答. 根據(jù)以上分析可知 W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl.那么A.氧元素與其 N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物,例如NO、NO2、Na?.、Na2O2、CI2O7、CIO2等,A 正確；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤；C. N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),均是 10電子,氯離子是 18電子微粒,C 錯(cuò)誤；D.亞硝酸為弱酸,D錯(cuò)誤.答

18、案選 Ao點(diǎn)睛：此題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí),準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵,紅棕色氣體是解答的 突破點(diǎn),該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比擬多,元素推斷只是一種載體,注意掌握常見單質(zhì)及其 化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等.10. 2021新課標(biāo)I卷主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10； W與丫同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響,其生成物可腐蝕玻璃.以下說 法正確的選項(xiàng)是A .常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B . Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D . W與丫具有相同的最高化合價(jià)【答案】B主族元素 W、X、Y、

19、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20.W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響,其生成物可腐蝕玻璃,生成物是 HF,因此 W是F, Z是Ca或K, W與Y同族,那么Y是CI.W、X、 Z的最外層電子數(shù)之和為 10,那么X是Na或Mg,據(jù)此解答.根據(jù)以上分析可知 W、X、Y、Z分別是F、 Na、Cl、Ca 或 F、Mg、Cl、K.那么A、金屬鈉和鎂常溫常壓下都是固態(tài),A錯(cuò)誤；B、KH、CaH2中含有離子鍵,屬于離子化合物,B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鉀、氯化鈣,其水溶液顯中性,C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬,沒有正價(jià),Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià),D錯(cuò)誤.答案選Bo點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)

20、鍵,突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF,進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反響生成 HF.易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng) B,注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),與非金屬氫化物的不同.難點(diǎn)是 氟化鈣與濃硫酸反響屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn).11. 2021浙江11月選考元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如下圖,其中元素 Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,以下說法不正確的選項(xiàng)是XYZQA,原子半徑(r)： r(Q)>r(Y) >r(Z)B.元素X有-4, +2、+4等多種價(jià)態(tài)C. Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物【答案】C由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可

21、以推出元素 X為碳元素；Y元素為硫元素,Z為氯元素,Q為第四周 期VA,即為神元素.A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大,同周期從左向右依次減小,選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4, +2、+4,選項(xiàng)B正確；C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸,選項(xiàng) C不正確；D、VA最外層電子 數(shù)為5,故最高化合價(jià)為+ 5,選項(xiàng)D正確.答案選Co【點(diǎn)睛】此題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí),分析元素是解題的關(guān)鍵.易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D,應(yīng)分析 Q為VA族元素,根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷.12. 2021浙江4月選考四種短周期元素 X

22、、Y、Z和W在周期表中的位置如下圖,原子序數(shù)之和為48.卜列說法不正確的選項(xiàng)是XYZWA,原子半徑r大小比擬rX >rYB. X和W可形成共價(jià)化合物 XW3C. W的非金屬性比Z的強(qiáng),所以 W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D. Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子水平比Y的強(qiáng)【答案】CX、Y、Z、W四種短周期元素,由位置可知, X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,設(shè) Y的原子序數(shù)為y, 那么X的原子序數(shù)為y-1 , Z的原子序數(shù)為y+8, W的原子序數(shù)為y+9, X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為 48, 那么y-1+y+y+8+y+9=48 ,解得y=8,所以Y為O, W為S, Z為Cl, X為N,據(jù)此解答

23、.A項(xiàng),在同一周期內(nèi),自左向右原子核吸引核外電子的水平越強(qiáng),半徑逐漸減小,故A項(xiàng)正確；B項(xiàng),X為N元素,W為Cl元素,可以形成共價(jià)化合物NCl 3,故B項(xiàng)正確；C項(xiàng),熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì),與分子間作用力有關(guān),與非金屬性無關(guān),故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng),非金屬性Z<Y ,故Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子水平強(qiáng)于Y,故D項(xiàng)正確.綜上所述,此題正確答案為Co13. 2021北京2021年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts 中文名 礎(chǔ),ti面,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7.以下說法不小確.的是A . Ts是第七周期第VHA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C. Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中

24、子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是1；Ts【答案】D元素周期表中第七周期 .族應(yīng)當(dāng)排列118號(hào)元素.A、117號(hào)元素位于118號(hào)左側(cè)即口 A族,所以Ts是第七 周期第口 A族元素,A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱,因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù),B正確；C、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱,所以Ts在同族元素中非金屬性最弱,C正確；D、中子數(shù)為176的Ts核素,其質(zhì)量數(shù)為176+117=293,所以這種核素符號(hào)是293Ts , D錯(cuò)誤.答案選D.【名師點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原那么是解答的關(guān)鍵,元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32

25、周期表未排滿,那么每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118,因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù),就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置.即1假設(shè)比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,那么應(yīng)處在下周期的第IA族或第HA族,如88號(hào)元素：88-86=2,那么應(yīng)在第七周期第H A族；2假設(shè)比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí),那么應(yīng)處在同周期的第口 A族第IDA族,如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第V! A族；(3)假設(shè)預(yù)測新元素,可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比擬,按上述方法推測知：117號(hào)元素應(yīng)為第七周期第口 A族.14. 2021江蘇短周期主族元素 X、Y、Z、W原子

26、序數(shù)依次增大,其中只有 Y、Z處于同一周期且相鄰,Z 是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素.以下說法正確的選項(xiàng)是A.原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B. W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C. Y的單質(zhì)的氧化性比 Z的強(qiáng)D. X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D地殼中含量最多的是氧,Z為O元素,所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素,W是Na； X原子序數(shù)最小且不與 丫、Z同周期,所以X是H元素.A.原子半徑N>O, A錯(cuò)誤；B. W的最高價(jià)的氧化 物的水化物是氫氧化鈉,是強(qiáng)堿,B錯(cuò)誤；C.氮?dú)獾难趸?/p>

27、性比氧氣弱,C錯(cuò)誤；D. H、N、O可以組成HNO3等共價(jià)化合物,也可以組成NH4NO3等離子化合物,D正確.【名師點(diǎn)睛】此題考查的是元素周期律,考查學(xué)生對(duì)元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三 者之間的關(guān)系理解水平.解題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息,準(zhǔn)確推斷題給元素；然后確定有關(guān)短周期主 族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項(xiàng)表述是否正確.15. 2021新課標(biāo)I 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大, W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的.由 X、丫和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,參加稀鹽酸,有黃色沉

28、淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生.以下說法不正確的選項(xiàng)是A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B. Y的簡單離子與 X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族,與 Y屬于同一周期【答案】C氨可作制冷劑,所以 W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的,所以 Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反響 生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫,所以X、Z分別是氧、硫.A.非金屬性O(shè)強(qiáng)于N,所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的,A正確；B. Na、O的簡單離子都具有與就原子相同的電子層結(jié)構(gòu),均是10電子微粒,B正確；C.硫化鈉水解使溶液呈堿性,該溶液不能使藍(lán)色

29、石蕊試紙變紅,C錯(cuò)誤；D. S、O屬于VIA, S、Na屬于第三周期,D正確.答案選 C.【名師點(diǎn)睛】此題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí),準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵,注意從元素及其化合 物知識(shí)的角度去判斷,例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等,然后再根據(jù)元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解答, 這就需要掌握非金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比擬等知識(shí),因此平時(shí)學(xué)習(xí)中要夯實(shí)根底知識(shí),同時(shí) 應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用.元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和根本規(guī)律.元素周期表反映了元素 的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律,是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式,元素周期律是元素 周期表排布的依據(jù).元素的原子半徑、

30、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨 著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化.同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)逐漸增 大；同一主族的元素,原子最外層電子數(shù)相同,從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大.原子核外電子排布 的周期性變化是元素周期律變化的原因,掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反響條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、 化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵.16. 2021新課標(biāo)n a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A ,原子半徑：d>c>b

31、>aB. 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】Ba、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S.A、一般電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期從左向右原子半徑減 小,因此半徑大小順序是NaMg>Al>S>O ,故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱,因此 Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng),故 B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,屬于弱堿, 故C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱,因此 S的氧化性比氧氣弱,故 D錯(cuò)誤.【名師點(diǎn)睛】此題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí),首先根據(jù)題目信息判斷出元素名

32、稱,再根據(jù)元素 周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷,這就需要掌握非金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比擬等知識(shí),因此平時(shí)夯實(shí) 根底知識(shí)是關(guān)鍵,同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用,審清題意.元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和 根本規(guī)律.元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律,是根據(jù)元素周期律的 具體表現(xiàn)形式,元素周期律是元素周期表排布的依據(jù).元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、 非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化.同一周期的元素原子核外電子層 數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素,原子最外層電子數(shù)相同,從上到下原子核外電子 層數(shù)逐漸增大.原子核外電

33、子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因,掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié) 構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵.17. 2021新課標(biāo)出短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21.以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是WXYZA.氫化物沸點(diǎn)： W<ZB,氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D,簡單離子的半徑：Y<X【答案】D設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為 x,由圖表可知,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1 + x-2+x+2=21 ,解得x=5,那么 W為N元素、X為O元素、丫為Al元素、Z

34、為Cl元素.A. NH3分子間有氫鍵,其沸點(diǎn)比HCl高,故A錯(cuò)誤；B. Al(OH) 3顯兩性,N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,故B錯(cuò)誤；C.Al 2O3是離子晶體,高熔點(diǎn),而 AlCl 3是分子晶體,熔點(diǎn)低,故 C錯(cuò)誤；D. Al 3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù) 大,離子半徑小,故 D正確.答案選 Do【名師點(diǎn)睛】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用,其中微粒的半徑大小比擬是該題的難點(diǎn),比擬方法是：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si, Na

35、+> Mg 2+> Al3+, S2 >Cl; (2)同主族元素的微 粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如 LivNavK, Li + vNa+vK+; (3)電子層 結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小,如O2 >F >Na+>Mg2+>Al3+; (4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大,如Fe3+< Fe2+< Fe, H+<H<H ; (5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過一種參照物進(jìn)行比擬,如比擬Al3+與S2一的半徑大小,可找出與Al3+電子數(shù)相同的.2一進(jìn)行比擬,Al 3+<O2 ,且O2vS2,故Al3+ 一2 一< S .18. 2021天津根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷以下表達(dá)不正確.的是CiCOj川甌6M&Ch曲W海液 詡戒A,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>Si