師范大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc

1、試卷說明：(1)本卷兩大部分，共 20小題，解答寫在答卷的指定位置上，考試結(jié)束后，只交答卷。(2)考試過程中不得使用計算器或具有計算功能的電子設(shè)備?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ni-59第I卷(選擇題，共 48分)一、選擇題：(只有一個正確選項，16小題，每小題3分，共48分)1 .下列事實能說明 HNO是弱電解質(zhì)的是A.用HNO溶液做導(dǎo)電實驗燈泡很暗B. NaNQ溶液的pH大于7C HNO溶液不與硫酸鈉反應(yīng)D. HNO2易分解產(chǎn)生NO NO2 .合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g) +H2O(g)傕優(yōu)利CO (g) +

2、H2 (g) AH< 0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A.增加壓強(qiáng)B.增大CO的濃度C.降低溫度D.更換催化劑3 . 2018年4月12日，我國海軍首次在南海進(jìn)行海上閱兵。為了保護(hù)艦艇(主要是鐵合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)。下有關(guān)說法不正確的是A.這種保護(hù)艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.金屬塊R可能是鋅C.海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D.正極反應(yīng)式為 Q + 2H 2。+ 4e - = 4OH -4.下列說法中正確的是A.將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小 2B.配制FeSO溶放時，加入稀 HNO卬制Fe水解C. FeCl 3溶液蒸

3、干、灼燒至恒重，最終得到 FeCl3固體D.向0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中一c(NH 4)_ 減小c(NH3 H2O)5 .將 AgCl 分別加入盛有：5mL水 6mL 0.5 mol L 1NaCl 溶液 10mL 0.2 mol - L 1CaCl2溶液5mL 0.1 mol LAlCl 3溶液的燒杯中均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從小到大順序排列正確的是A.B.C.D.6 .醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CHCOOHCHCOGH：下列說法不正確的是A.加入醋酸鈉晶體后，溶液的 pH增大B.加入碳酸鈉，平衡向右移動C.加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH )均減少D.升

4、高溫度，K (CHCOOH增大 7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol/LAlCl 3溶液：NH+、K、HCO、NO-B. pH=13 的溶液：K> Cu2+、Br-、SO2-C.能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH+、CHCOO Cl-D.由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=1 X10-13mol/L 的溶液：Na+、/、Cl-、NO,8.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有 KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的 電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH -=IOJ +5I -+3H2O,下列說法不正確的是A.右側(cè)發(fā)生的

5、電極反應(yīng)式：2HO+ 2e =H2T + 2OH8 .電解結(jié)束時，左側(cè)溶液中含IO3-C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：通電KI + 3H2OKIO3+3H4D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變9 .下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s) + H2O(g)=FeO(s)+H2(g)A H< 0的是(圖中v是速率,6為混合物中H2的體積百分含量)A.B.度度C.時間(DD.壓強(qiáng)(P)10 .下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.物質(zhì)的量濃度相等 CHCOO悌口 CHCOON籀液等體積混合，溶液呈酸性：c(CHsCOO)vc(CHsCOOH)B. pH 相等的 CHCO

6、ON和 NaCO溶液：c(CH sCOONa): c(NazCO)C. 0.1mol - L 1 的 NaHA§液,其 pH= 4,則 c(HA ) >c(HzA) >c(A2 )D. pH= 2的HA溶液與pH= 12的MOH§液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+) + c(M+)=c(OH ) + c(A )11 .已知反應(yīng) 2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在容器均為 2L的甲，乙，丙三個恒溫(反應(yīng)溫度分別為300C, TC, 300C)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1: 1的A和B,測得各容器中n(B)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：t

7、am XnlB) mol 、04080t60甲,2.00L50LIO0.80乙2.001.45 1.00LOOLOO西1.00 |0*00.650.530.45根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.乙容器中的反應(yīng)溫度 T<300B.丙容器中，0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為為0.05mol/(L min)C.若起始時向甲容器中加入0、和1.2 ,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.在0-40min內(nèi)，提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑12 .在兩個容積均為2L恒溫密閉容器中，起始時均充入a molHzS,控制不同溫度和分別在有、 無Al 2c3催化時進(jìn)行H2s的分解

8、實驗反應(yīng)為：2H2S(g)2H(g)+S 2(g)。測得的結(jié)果如下圖所示(曲線n、m表示經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時下列說法不正確的是 A. H 2s分解為吸熱反應(yīng)B.加入Al 2O3可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率C. 900 C反應(yīng) 2H2s(g)2H(g)+S 2(g)的平衡常數(shù)K=0.125aD.約1100c曲線n、出幾乎重合，說明A12Q可能幾乎失去催化活性度下，用0.1000mol L -l氨水滴定10.00mL0.1000mol - L -lCHCOOlW液，溶液的pH與溶液13.已知：25 c 時，0.1000mol L -l CHCOOH 液中 CHCOOHj 電離度（X100%均

9、為 1% 該溫 的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系圖所示。下列說法中正確的是A.M點(diǎn)一N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大B.25c時，CHCOOH的電離常數(shù)約為 1.0 X10-2C.N 點(diǎn)溶液中，c(CH3COO>c(NH 4+)D.當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時，溶液中 c(CH3COQ>c(NH；)14.某溫度下，向 10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加0.1mol/L的N&S溶液，滴加過程中溶液中-lgc (Cif+)與NaS溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(已知：lg2=0.3 , Ksp (ZnS) =3X 10-25)A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的

10、為b點(diǎn)B. Na 2s溶液中：c (S2-) +c (HS) +c (H2S) 2c ( Na)C.該溫度下 Ksp (CuS) =4X10-36D.向100 mLZn+> Cu2+濃度土勻為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的NaS溶液，Zn2+先沉淀15.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1 mol L-1KOH§液分別滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是2040 y（K0H）/mLA.表示的是KOH溶液滴定

11、鹽酸溶液B. A點(diǎn)的溶液中有 c (CHCO。+c (OH) -c (H+) =0.1mol/LC. C點(diǎn)水電離的c(OH)小于A點(diǎn)水電離的c(OH)D.在 B 點(diǎn)的溶液中有：c (CHCOO >c (K+) >c (H) >c (OH)；在右圖中16.下列裝置為鋰引氧化物二次電池，其成本較低，且對環(huán)境無污染:用該電池電解含饃酸性廢水可得到單質(zhì)饃。下列說法正確的是A 電解質(zhì)碟棒陽離子膜陰高子膜鍍便鐵棒0 5moi/LNaOH溶液l%NaCl涔掖含府;cr 酸性廢水A.該電池充電時，B電極的電極反應(yīng)式為：B.鋰鋰氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液C.電解過程中，b中N

12、aCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大D.當(dāng)鋰鋰氧化物二次電池中有 7gLi參與放電時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為第n卷（非選擇題，共 52分）二、填空題（4小題，共52分）17. （12分）乙二酸（HOOC-COOH名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛 應(yīng)用。（1）小剛在做“研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入 4mL0.01 mol - L -的酸性KMnO容液和2 mL 0.1 mol L TH2GQ（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA tB（填'”或 “V” ）。(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣

13、品，小剛利用如下反應(yīng)原理：2KMnO+ 5H2C2Q+ 6HSQ=10COT + 2MnSO+ 8HO來測定樣品中乙二酸含量，具體操作為： 配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量 5.000 g乙二酸樣品，配成 250 mL溶液。配制溶液除膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有 滴定：準(zhǔn)確量取 25.00 mL所配溶液于錐形瓶中加少量酸酸化，將 0.1000 mol1KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶1裝入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。滴定達(dá)到終點(diǎn) 的判斷方法是。 計算：重復(fù)上述操作 2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表，計算此樣品的純度為 。序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021

14、.10 誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 。a.未用KMn的準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失d.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視18. (14分)25c時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L T的幾種鹽溶液的pH如表:序號溶液NHClCHCOONHNaHCONaXNS2CQPH578.49.711.6(1)用離子方程式解釋溶液能去除油污的原因(2)寫出溶液中通少量 CO的離子方程式:(3) 25c時，溶液中，由水電離產(chǎn)生的c (OH) =mol?L (4)0.100mol?L -1NHHCO溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是 (填化學(xué)

15、式)；CHCOOK NaO阪應(yīng)后的溶?中存在：c(Na ) vc(CH3CO。，該溶液呈 性(填“酸” “堿”或“中”),該溶液的溶質(zhì)是 。(填化學(xué)式)(5)下列說法正確的是 。a. c (NH+)：b.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和NaX兩種溶液中，離子總數(shù)相等c.等體積的和形成的混合溶液中：c (HCGT) +c (CO") =0.1mol?L 1d.將pH相同的CHCOO悌口 HX溶液力口水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小(6)某同學(xué)欲用0.1mol?LT CaCl2溶液來鑒別溶液和，當(dāng)他將CaCl2溶液滴入裝有溶液的試管中時，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)了白色沉淀

16、，并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：19. (14分)MoS (s)(輝鋁礦的主要成分可用于制取鋁的化合物、潤滑添加劑、氫化反 應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等，回答下列問題：已知：MoS (s) =Mo (s) +& (g)AHi；S2 (g) +2Q (g) =2SO (g)；2MoS (s) +7C2 (g) =2MoO (s) +4SC2 (g)H;反應(yīng)的 用含、的代數(shù)式表示(2)利用電解法可浸取輝鋁礦得到和溶液裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為在電極 填"A或" B ”附近生成。實際生產(chǎn)中，惰性電極 A 一般不選用石墨，而采用 DSA惰性陽極基層為，涂層為，

17、理由是用輝鋁礦冶煉 Mo的反應(yīng)為:該反應(yīng)的 填""或按從小到大的順序為 。若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若充入氨氣，平衡（填“向正反應(yīng)方向” “向逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。在2L的恒溫恒容密閉容器中加入 mol 、，在1100K時發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時恰好處于 圖中A點(diǎn)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。20. （12分）從饃礦石尾礦中提取 NiSO4是解決我國饃資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：稀堿酸Na1sNaCIO 20%NaOH沉鐵師7旗目礦石工; ，一 1 ,工NiSO4酸浸卜H過產(chǎn)卜f濾液A跡:+濾液U f 過產(chǎn)卜 淀液C容）

18、濾渣濾渣海渣,力舞I步真n步驟di步驟iv步舞v表1:各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)MnSNiSPbSCuSNi(OH) 2Ksp2.5 X 10-131.1 X10-218.0 X10-286.3 X 10-362.0 X 10-15表2:濾液A中各金屬離子的含量如下表:成分2+Ni3+Fe2+Fe2+Mn-2+Cu2+Pb含量/g L -13.804.80x0. 200.15<0.001根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是 。(2)若雜質(zhì)離子的濃度 cw 1.0 x 10 -5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟n中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時，溶液中硫離子

19、的濃度 c(S2-尸 mol” -1;此日Ni2+是否已開始沉淀 (填“是”或“否”)。(3)常溫下進(jìn)行步驟出的目的是為了除去鐵和鎰元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：2Fe2+ ClO - +5H 2O=2Fe( OH)3 J +Cl- +4H +此時M吊的氧化產(chǎn)物為MnQ寫出除鎰元素的離子方程式(4)所得Ni(OH)2是制造饃鎘電池的重要原料，饃鎘電池工作原理如下：曲也Cd+2NiO(OH) +2H2。，近電工 Cd(OH)2+2Ni(OH) 2則隨著放電的進(jìn)行，正極區(qū)pH(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時陰極電極反應(yīng)式為福建師大附中2019-2020學(xué)年上學(xué)期期末考參考答案高二（選考班）化學(xué)一、選擇題：（只有一個正確選項，16小題，每小題3分，共48分） 1-