寧德市高中同心順聯(lián)盟校高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

1、高一化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分）溫馨提示:1 .本學(xué)科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）（共6頁(yè)20題），全部答案必須按要求填寫在答題卡的相應(yīng)答題欄內(nèi)，否則不能得分。2 .相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Mg-24 Al-27第I卷選擇題（共48分）本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。2382381 . “玉兔”號(hào)月球車用94PU作為熱源材料。下列關(guān)于94PU的說(shuō)法正確的是（）238238A. 94 PU與92U互為同位素239238B. 94 PU與94PU具有相同的中子數(shù)238238C. 94PU與92U具有完全相

2、同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)239238生成物的總能量高化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能粕低D. 94 PU與94PU具有相同的電子層結(jié)構(gòu)2 .下列變化符合右圖所示的是（）A.金屬鈉與水反應(yīng)B.甲烷在空氣中燃燒C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.石灰石高溫分解3 .從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.無(wú)色透明的SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要原料B.合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬C.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料D.晶體硅被用于計(jì)算機(jī)芯片，工業(yè)制粗硅的反應(yīng)原理為：SiO2+C=Si +COT4.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）A.在金屬與非金屬的交界處，可尋找到做催化劑的合

3、金材料B.共有18個(gè)族，第IDB族含元素種類最多C.根據(jù)周期律編制出第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是門捷列夫D.某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素一定是HA 族元素5.下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是()卜列有關(guān)鋁及其重要化合物敘述正確的是（）6.A.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B.向Al 2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al 3+ + 4NH H 2。= Al（OH） 4 + 4NH4+C.鋁罐可用于盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X與濃硝酸不反應(yīng)D. Al 203和MgO均可與NaOH§液反應(yīng)7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A. SiO2 與 NaOH§液

4、反應(yīng)：SQ2+2OH =SQ2 +H2OB. HCl的電子式：H右二C?：. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:V 8D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：6c8.金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）A. N/NaOH>NazCOB. F Fe（Nd）3-Fe（OH）3C. A1-A12Q-A1（OH）3D. Mg-MgCLfMg（OH>9 .甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeS NaOH BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可

5、推斷丙物質(zhì)是（）右下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)右下圖回答10 11 題:A. Al 2（SO4） 3B. NaOHC. BaCMD. FeSOAlSiPSClGaGeA sS eB rInSnSbT eITlPbBiP oAt10 .下列敘述不正碑.的是（）A. Sn的最高正價(jià)為+4B. Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO 3C.酸性弓II弱：HAsQvHSeOD.原子半彳5比較：N<Si11 .下列關(guān)于周期表中元素?cái)⑹稣_的是（）A.蛇（Tl）能與稀鹽酸反應(yīng)B . Se的氧化物只有 SeOC. AgI易溶于水D. SiO2能與水化合生成H2SiO312.根據(jù)表1信息，判斷

6、以下敘述正確的是 （）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)兀素代號(hào)XYZMN原子半徑/ nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+ 2+ 3+ 2+ 6、-2-2A.氫化物的用I定性為 H2N> H2MB. X、丫的金屬性XV YC. Y的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于稀氨水d. X2+與MT具有相同的電子層結(jié)構(gòu)13 .無(wú)色溶液中能大量共存的是 （）AH+、Na+、NO、SiO32B . Al（OH）4、Na+、SQ2、OHC. Fe3+、K+、SQ2、NO D, K+、H+、HCOT、Cl14 .短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層

7、電子數(shù)是其電子層數(shù)白2 2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為 3： 4, W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì) Z在空氣中燃燒生成的淡黃色化合物。下列說(shuō)法不正確的是（）A. XY能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)B.元素Z與W形成的化合物ZW是廚房常用調(diào)味品C. Y、Z、W勺簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同D. W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒15.新型鎂鋁合金（Mg7A112）（合金中金屬化合價(jià)均為 0）有儲(chǔ)氫性能，下列說(shuō)法正確的是（）A.該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg Al單質(zhì)熔煉而成B. 1mo1 Mg7A112與鹽酸完全反應(yīng)放出 H2為35moiC. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完

8、全溶于足量的NaOH§液中D.等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序?yàn)椋篤（Mg） > V（合金）> V（A1）16.在A1C1 3和MgC2的混合液中滴加 NaOH§液，生成沉淀的量與滴入 NaO的液的體積關(guān)系如右圖所示，則原溶液中A1C1 3和MgC12的物質(zhì)的量之比為（）A. 1 :2C. 2 :1B. 1:1D. 3 :1第n卷非選擇題（共52分）（1）元素在周期表中的位置是 ,的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?（用離子符號(hào)和“>” 表不）。（3）的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的

9、是（用化學(xué)式表示），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）。4 4）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式。（5）由組成的離子化合物的化學(xué)式為 ,其中含有的化學(xué)鍵類型18. （10分）材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是（ 填標(biāo)號(hào)）。A.鋼化玻璃B.玻璃鋼C.鋼筋混凝土D.水泥(2)鉀長(zhǎng)石(K2Al2Si6O6)通常也稱正長(zhǎng)石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式 。(3)新型無(wú)機(jī)非金屬材料碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷，反應(yīng)原理為SiO2+3C皇退SiC + 2

10、CO ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(4)金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe"、Fe"、ClT離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是 。鋁熱反應(yīng)可用于冶煉又t熔的金屬，請(qǐng)寫出 Al與CrzQ反 應(yīng)的化學(xué)方程式。19. (12分)某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al ,此外還含有少量 AI2Q和FezQ,為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料 制取氯化鋁、綠磯晶體(FeSO4 7HO)和膽磯晶體。瘠痕A過(guò)用COg一闔體GAich癖液一氟化傳

11、-*溶犍口過(guò)慢試劑X一融覘請(qǐng)回答:(1)寫出步驟I中 Al與NaOH§液反應(yīng)的離子方程式(2)試劑X是;固體F是。(3)在步驟H時(shí)，用如右圖裝置制取CO并通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加一個(gè)盛有飽和 溶液的洗氣瓶，其作用是 。(4)使用FeSQ時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 20. (14分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。I .探究1 :驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、各取1.0g金屬X和金屬Z,分

12、別加入到5mL水中金屬X與水反應(yīng)比金屬 Z劇烈2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同)，分別加入到 5mL1. 0mo1/L 鹽酸中。金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是,則下列判斷正確的是A.C.原子序數(shù)：Y>Z>X B .原子的最外層電子數(shù) X>Y>Z原子半徑：Y> Z> X D . Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)n.探究2：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):C12(1)裝置A中盛放的試劑是 (填選項(xiàng))，化學(xué)反應(yīng)方程式是 。A. NaSO溶液 B . NaS溶液C . NaSQ溶液(2)下列不能

13、用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為 (填選項(xiàng))A. HCl比H2S穩(wěn)定B. HC1O氧化性比H2SQ強(qiáng)C. HC1Q酸性比H2SQ強(qiáng)D.鐵與C12反應(yīng)生成FeC13,而硫與鐵反應(yīng)生成 FeS(3)若要驗(yàn)證非金屬性：C1>I ,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性C1>I的原因：同主族元素從上到下,寧德市高中“同心順”聯(lián)盟 2018-2019學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題評(píng)分細(xì)則注意：方程式未配平不得分，=、條件、J、T等錯(cuò)誤扣 1分，但不重復(fù)扣分第4周期第VIIA族第I卷選擇題（共48分）題號(hào)12345678答案DDACCAAC題號(hào)910111213141516答案DBAABCBB第n卷非選擇題（共52分）17. （16分）（每空2分）(2)F ->Na+>Mc2+(3)HF HClO 4(4)Al(OH) 3 + OH - = Al(OH) 4NH 4CI離子鍵、共價(jià)鍵18. (14 分)(1)BC (2 分)(2) K 2。- Al 2O3 - 6SiO2(3)1:2(4) Fe3+、Cu2+ 2Al+