鐵及其重要化合物經(jīng)典習(xí)題

1、鐵及其重要化合物經(jīng)典習(xí)題1 .唐本草記載“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳磯矣”。文中“絳磯”為 （）A. FeSO4 7H2。B. CuSO4 5H2OC. Na2s04 10H2OD. KAl（SO 4）2 I2H2O答案 A解析 依據(jù)題中描述，晶體本來為綠色，加熱后得到紅色固體，所以該晶體為FeS04 7H20。2.錄音磁帶是在醋酸纖維、 聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料一一磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質(zhì)是 （）A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al 2O3答案 C解析 Fe3O4具有磁性。3.鐵是人類應(yīng)用較早，

2、當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A .赤鐵礦的主要成分是 Fe3O4B .鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D. Fe"與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀答案 C解析 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2； Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗(yàn)Fe*的存在。4.下列事實(shí)不能證明 Fe"有氧化性的是（）A,電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅B . FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色

3、C,將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)榧t色D,將H2s氣體通入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀答案 C解析 A 項(xiàng)中 2Fe3+ + Cu=Cu2+ + 2Fe2+; B 項(xiàng)中 2Fe*+2=2Fe2+ + I2； D 項(xiàng)中 H2S+2Fe* =SJ +2Fe2+2H + ,只有C項(xiàng)中Fe”在反應(yīng)中化合價(jià)未發(fā)生改變，不具有氧化性，選 C。5.某學(xué)生以鐵絲和 Cl2為原料進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。燃燒卜EC1溶于水 FeCh飽和溶液滴入沸水從分類角度分析下列說法正確的是 （）A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)制得的物質(zhì)勻?yàn)榧儍粑顱.實(shí)驗(yàn)均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)均為放熱過程D.實(shí)驗(yàn)所涉及的物質(zhì)勻?yàn)殡娊赓|(zhì)或非電解質(zhì)答案

4、 B解析 實(shí)驗(yàn)得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系， A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn) 中的溶解主要是物理 變化，實(shí)驗(yàn) 中的水解是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn) 中鹽的水解是吸熱過程，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn) 中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.證明某溶液只含有 Fe”而不含有Fe3 +的實(shí)驗(yàn)方法是（）A.先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D.只需滴加KSCN溶液答案 B解析 Fe2+和Fe3+檢驗(yàn)設(shè)計(jì)是?？嫉臒狳c(diǎn)。設(shè)計(jì)的步驟：先加 KSCN溶液，無現(xiàn)象

5、，可證明溶液中不含F(xiàn)e",然后再滴加氯水，若溶液呈紅色，說明溶液中含有Fe2+。7 .下列除雜的操作不正確的是（）A. MgCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾B. FeCl2溶液中混有少量FeCk：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C. CuCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D. CuCl2溶液中混有少量 FeC£先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反應(yīng)后 過濾答案 C解析 Mg與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2,過量Mg可與FeCl2反應(yīng)置換出Fe, A正確；加入過量 鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl?而

6、達(dá)到除雜的目的，B正確；先用H2O2將Fe2+氧化成Fe3 十 ,再利用FeCl3的水解，加入的 CuO與H+反應(yīng)將Fe”轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3而除去，D正確；C 項(xiàng)中加入NaOH溶液，Cu2+、Fe*均能轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。8 .下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是（）選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶 液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原F&O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解 后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀 H2SO4 酸化，滴加K

7、SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO 3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入 Cl?,然后再加入 KSCN溶液 變紅色原溶液中含有Fe2+答案 A解析 CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe,即使有Fe3O4,其溶于鹽酸后產(chǎn)生的 Fe”與Fe發(fā)生反應(yīng): Fe+2Fe3 =3Fe2 ,加入KSCN溶液也不顯紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO3 + H+具有強(qiáng)氧化性，而 Fe2+具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe"生成，遇KSCN溶液呈紅色，不能證明樣品是否變質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若原溶液中不存在Fe",存在Fe3+,也有此現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9 . FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的

8、流程如圖所示，下列說法不正確的是（）NHiHCO新罐隴液A,產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB.沉淀過程中有 CO2氣體放出C.過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D,可利用KSCN溶液中金驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)答案 A解析 FeCO3中的+ 2價(jià)的鐵在高溫時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化。10 .從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是（）A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B .操作I、操作n、操作出所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClD.用酸性KMnO 4溶液可檢驗(yàn)溶液

9、 W中是否還有Fe2+答案 C解析 A項(xiàng)，由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知，b是鹽酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，操作I和操作n是過濾，操作出為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器不相同，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，濾液Z和X中均含有氯化亞 鐵，因此c為氯氣，正確；D項(xiàng)，高鎰酸鉀也能氧化氯離子而退色，因此不能用于檢驗(yàn)溶液W中是否含有亞鐵離子，錯(cuò)誤。（夾持裝置略,11 .某同學(xué)用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 氣密性已檢驗(yàn)），下列推斷不合理的是（）A. B中收集到的氣體是氫氣B.燒杯中雙氧水的作用是將 Fe"還原為Fe"C. A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D.燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，

10、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體答案 B解析 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，A項(xiàng)正確；雙氧水具有氧化性，可將 Fe2+氧化為Fe3+, B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成 氯化鐵和水，C項(xiàng)正確；因鐵離子易水解，故FeCl3溶液應(yīng)在氯化氫氣氛下，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體，D項(xiàng)正確。12.（常溫時(shí)，將0.1 mol Fe（NO3）3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向該溶液投入 m g鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加 KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是（）A,由于氧化性Fe3 + >H+,首先發(fā)生的反應(yīng)是 Fe

11、+2Fe3+=3Fe2+B.當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體C.在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe"和Fe”的形式存在D. m至少等于28,反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小答案 B解析 酸性條彳下，NO3有氧化性，因此首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+ NO3+4H+=NO T+Fe”+ 2H2O ，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生 Fe+2H+=Fe"+H2 T ，A 錯(cuò)誤；當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72 L NO氣體，生成0.3 mol Fe3+,消耗1.2 mol H +, B正確；根據(jù)滴加 KSCN

12、溶液不變紅色說明溶液中不含F(xiàn)e3+, C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式計(jì)算則至少消耗鐵16.8 g+（0.1+ 0.3）X 0.5X56 g = 28 g ,但反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增大，D錯(cuò)誤。13. Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煨燒FeCO3可以彳#到Fe2O3。為了進(jìn)一步?僉證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作I取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于增期中，高溫煨燒至質(zhì)量不再變化，冷卻至室溫取少量實(shí)驗(yàn)步驟I所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解m向?qū)嶒?yàn)步驟n所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+ O2=2Fe2O3 + 4CO2(1

13、)寫出實(shí)驗(yàn)步驟出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煨燒產(chǎn)物可能是Fe3O4,因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe"。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟出進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟n所 得溶液中是否含有 Fe2+。他需要選擇的試劑是 (填字母)。a. NaOH溶液b.新制氯水和KSCN溶液c. K3Fe(CN)6溶液(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煨燒產(chǎn)物的成分，你認(rèn)為丙同 學(xué)持此看法的理由是。(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知煨燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+ 2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向

14、FeCO3中依次加入試劑稀硫酸、 (填試劑名稱) 和氨水；再 (填操作名稱卜洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3。答案 (1)Fe3+3SCN =Fe(SCN)3 (2)c(3)產(chǎn)物也可以是 FeO 和 Fe2O3 的混合物(或 Fe3O4和 FeO;Fe3O4和 Fe2O3； FeO、Fe3O4和 Fe2O3) (4)過氧化氫溶液(或氯水)過濾解析(1)溶液變紅色說明溶液中生成了Fe(SCN)3。(2)Fe2+用K3Fe(CN)6來檢驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，c項(xiàng)正確。(4)FeCO3和Fe2O3中鐵元素的價(jià)態(tài)分別是+ 2價(jià)和+3價(jià)，所以需 要加入氧化劑，如加入H2O2、氯水，或通入C12等將F

15、e”氧化成Fe”,加入氨水后生成Fe(OH)3 沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒可得到Fe2O3。14. I .鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與02分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與02結(jié)合的能力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有一瓶放置了一段時(shí)間的某濃度的FeCl2溶液，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+(3)普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。 若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下

16、反應(yīng)生成44.8 L H2(已換算到標(biāo)況下)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ; “引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉，它在空氣中可以自 燃，其原因是。n .化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究 其組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):L氣體甲化合物M足量醋破隈:10.71 g反應(yīng)液足見NaOH溶液一白色沉淀乙-1譽(yù)理-紅包沉淀丙,氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答：(4)M的化學(xué)式為 ,氣體甲的電子式為 。(5)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學(xué)方程式表示)c(6)高溫條件下，丁與甲反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 答案(1)氧化(2)取少量待測液與試管中，

17、滴加KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明原溶液中有Fe3+,反之則沒有(3)4Na引火鐵衣面積很大，加快了與氧氣的反應(yīng)速率H： N ： H(4)Fe4NN2+ 3H2。|(5)4Fe(OH) 2+。2 + 2HzO=4Fe(OH)3 (6)Fe2O3+ 2NH 3高溫：2Fe +解析 I .（1）NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與。2結(jié)合的能力，原因是氧化了血紅蛋白中的二價(jià)鐵，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，這說明該物質(zhì)具有還原性，因此解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）標(biāo)況下44.8 L H2,其物質(zhì)的量為2 mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2X2XNa = 4Na；引火鐵表面積很大，加快了與氧氣的反應(yīng)速率，因此在空氣中