金屬活動性順序的應(yīng)用練習(xí)題

1、本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持!專題訓(xùn)練金屬活動性順序的應(yīng)用一、命題思路導(dǎo)航金屬活動性順序既是規(guī)律性的知識，又是必備的工具性的知識， 所以在中考中對金屬活動順序表的考查一直備受命題者的“青睞”，在每年的中考試題中必定“亮相”。作為中考必考的一個重點、焦點和熱點知識，學(xué)生必須牢記并理解、掌握其應(yīng)用。中考題型主要是選擇題、填空題、實驗題、推斷題等。二、知識要點例析考點1判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)現(xiàn)象1 .下列物質(zhì)間的反應(yīng)不能進(jìn)行的是（）A.銅和硝酸汞溶液C.鐵和硫酸鋅溶液2 .下列物質(zhì)中不能由金屬與稀酸制得的是（A. CuSO4B. ZnCl2B.銅和硝酸銀溶液D.鐵和硫酸銅溶液）C

2、. FeCl3D. MgSO43.能與硝酸汞溶液反應(yīng)，但不能跟鹽酸反應(yīng)的金屬是（）A. ZnB. AgC. CuD. Fe4 . 5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小 明同學(xué)用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（）A.硫酸銅溶液B.硝酸銀溶液C.鹽酸D.硝酸鈉溶液5 .在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu幾種金屬中：（1 ）在稀硫酸中最容易變成金屬離子的是 , （2）不能從鹽酸中置換出氫的金屬的是 , （3）在上述五種金屬中，由一種金屬的鹽溶液與其他四種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是 。6 .在盛有硫酸鋅溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一段時間后，

3、取出銅絲觀察，銅 絲表面。在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸 入一塊鋅片，過一會兒取出，觀察到的現(xiàn)象為 。 在盛有硝酸汞溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀察到的現(xiàn)象 為，化學(xué)方程式為 。 考點2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷金屬活動性順序1.有X、Y、Z三種金屬，將 X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硝 酸鹽溶液中Z,在X的表面上有Z析出，則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序排列是（）A . X、Y、ZB. Y、X、ZC. Y、Z、XD. Z、X、Y2 .現(xiàn)有M、N、X、Y四種金屬。將他們分別投入鹽酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入M的硝酸鹽溶液中，在 X表面有M析出；將M浸入N的硝酸鹽溶液，在

4、M表面有N析 出。則M、N、X、Y的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序可排列為（）A . Y>X>M>NB. Y>X>N>MC. N>M>X>YD. X>Y>M>N3 .有A、B、C、D四種金屬，把 A和C插入稀硫酸中，A不與酸反應(yīng)，而 C可以置換出 氫。分別在金屬 A鹽和C鹽的溶液中插入 B ,則B與A鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而與 C鹽不反 應(yīng)；把金屬D插入A鹽和C鹽溶液，均沒有現(xiàn)象發(fā)生，則 A、B、C、D四種金屬的活動性 由強(qiáng)到弱的順序為。4 .有X、Y、Z三種二價金屬，它們的金屬活動性順序為X>（H）>Y>Z ,則下

5、列化學(xué)方程式正確的是（） X + H2SO4 = XSO4+ H2T Y + H2SO4 = YSO4 + H2T Z + X（NO 3）2 = Z（NO3）2 + X Y + Z（NO 3）2 = Y（NO 3）2 + ZA.B.C.D.5 .有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅家在自然界中以單質(zhì)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的 容器存放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)，則這四種金屬的活動性有強(qiáng)到弱的順序位（）A.甲、乙、丙、丁B. 丁、乙、甲、丙C.丙、乙、丁、甲D.乙、丁、丙、甲6 .有X、Y、Z三種金屬，把 Y分別投入稀硫酸和 Z（NO3）2溶液中，有氣泡產(chǎn)生和固體析 出；把X投入Z（NO3）2溶液中，

6、沒有明顯現(xiàn)象。則 X、Y、Z可能是（）A. Zn、Cu、AgB. Zn、Fe、CuC. Ag 、 Cu、 ZnD. Ag 、 Zn、 Cu考點3用于判斷置換反應(yīng)后金屬的組成和溶液中溶質(zhì)的存在1 .將混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀硫酸，反應(yīng)停止后，鐵粉剩余，過濾， 濾液中含有的溶質(zhì)是（）A .有 H2SO4B,有 H2SO4 和 FeSO4C.有 CuSO4 和 FeSO4D,只有 FeSO42 .在混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀鹽酸，反應(yīng)完畢后，鐵粉剩余，冷卻， 過濾，則濾液中一定含有（）A. Cu2+, Fe2+B. Cu2+, Fe3+C. Cu2+D. Fe2+3 .

7、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是（）A.濾出的不溶物中一定含有銅B.濾出的不溶物中一定含有銅和鐵C.濾液中一定不含有硫酸銅D.濾液中一定不含有 FeSO4和H2SO44 .將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯，加入過量鹽酸使其充分反應(yīng)。反應(yīng)停止后，燒杯里 還有少量固體物質(zhì)存在。請推斷，該固體物質(zhì)是 ;除多余的鹽酸外，溶液中肯5 .在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后有少量金屬析出，過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）A . AgB . Zn 和 AgC.

8、 Cu 和 AgD. Zn 和 Cu6 .某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止 污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中加入少量 稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是（C ）A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C.濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D.濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅7 .將鋅片和鐵片同時放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鋅仍有剩余，則此時溶液中大量存 在的陽離子是 ,將溶液過濾后，濾紙上除鋅外還有 。8 .把鋅片、銅片同時放入盛硝酸銀溶液的試

9、管中，待反應(yīng)停止后，鋅有剩余，則此溶液中 大量存在的離子是 和。9 .在硝酸銀、硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金 屬析出。過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是 。10 .向CuSO4溶液中加入Zn、Fe混合物，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得淺綠色溶液A,將濾渣放入 稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，由以上事實可推知濾液A中含有金屬離子 ,濾渣B中含 有的物質(zhì)是。11 .在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量鋅粉，使之充分反應(yīng)后：若反應(yīng)后鋅有剩余，則此時溶液中含溶質(zhì)為 。若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有 ,可 能有。濾液中含

10、有的金屬離子一定有 。12 .某溶液中僅含有 AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動小組的同學(xué)將其 分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有 。若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有 。若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是 ,濾渣中含有的物質(zhì)是 ?？键c4設(shè)計實驗方案探究金屬活動性順序1 .為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序，可選用的一組物質(zhì)是（）A . FeSO4 溶液、Cu、A1C13溶液B. CuSO4溶液、Fe、A1C13 溶

11、液C. CuSO4 溶液、Fe、AlD. AlCl 3 溶液、Fe、Cu2 .為驗證Al, Fe, Cu 3種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是（）A. AlCl 3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B. Fe、Cu、AlCl 3溶液C. Fe、AlCl 3溶液、CuSO4溶液D. Cu、AlCl 3溶液、FeCl2溶液3 .某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計了驗證鋅、鐵、銅3種金屬活動性順序的實驗，每種方案所需的試劑如下（反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用做試劑進(jìn)一步反應(yīng)），其中不可行的方案是（）A.鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液 B.鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液C.鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D.鐵、銅、硫酸鋅溶液4 .為探

12、究鐵和銅的金屬活動性順序，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對實驗方案的構(gòu)思。【實驗儀器】試管、膠頭滴管、鐐子【實驗藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液力殺所選藥品有關(guān)化學(xué)方程式125 .探究性學(xué)習(xí)某化學(xué)興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti（鈦/Cu的金屬活動性順序進(jìn)行探究。提出假設(shè)：a. Ti金屬活動性比 Mg強(qiáng)；b. Mg金屬活動性比 Cu強(qiáng).查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快， 則該金屬活動性越強(qiáng)。實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。請回答：（1）

13、三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是 （）A.除去氧化膜，利于直接反應(yīng)B.使表面不平整，易反應(yīng)C.使表面光亮，易觀察現(xiàn)象D.使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)（2）填寫下表中的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：MgCuTi與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快原假設(shè)中 不正確（填"a" "b或"ab”，） 理由結(jié)論三種金屬的金屬活動性順序為考點5用于判斷置換反應(yīng)后鹽溶液的質(zhì)量變化1 .把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時間取出，溶液質(zhì)量增加的是（A . A12(SO4)B. CuSO4C. H2SO42.把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)

14、量增加的是（D. AgNO3)A.硫酸鋁B.硫酸銅C.硫酸D.硝酸銀在生成）金屬活動性順序相對原子質(zhì)量大小排序AM>NM<NBM>NM>NCM<NM<NDM<NM>N2.等質(zhì)量的 M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)氧氣質(zhì)量 。物中均顯+2價）生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則M、（已知M、N在生成 N兩種金屬相對原子質(zhì)量的大小及活動性關(guān)系為（A.相對原子質(zhì)量 B.相對原子質(zhì)量 C.相對原子質(zhì)量M VN,M >N,）活動性MN活動性M NM=N ,活動性M v ND.相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系無法確定，活動性 MNM氣質(zhì)量

15、考點6根據(jù)反應(yīng)圖象比較金屬活動性強(qiáng)弱和相對原子質(zhì)量的大小1.等質(zhì)量的 M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、物中均為+2價），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是反腐時間3 .等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成+2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是（）A .三種金屬的活動性大小為甲乙丙B.反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C.三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲乙 丙D.反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙4 .等質(zhì)量的A、B兩種金屬，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知：A、

16、B在生成物中均為+ 2價），生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖 所示，則下列判斷正確的是 （）A .金屬A比金屬B活潑B.相對原子質(zhì)量：A>BC. A、B均消耗完時，所得溶液的質(zhì)量均比反應(yīng)前各自酸溶液的質(zhì)量大D. A、B均消耗完時，產(chǎn)生 H2質(zhì)量：AvB(m)與時間的關(guān)5 .室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 系圖正確的是()6 .用質(zhì)量相等的鋅和鐵分別跟質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況 如右圖所示。則下列情況不可能的是()A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B.鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余C.鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余D.反應(yīng)完成后，

17、兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等7 .將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的氣體質(zhì)量相同，其原因可能是()A.放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量相同，跟足量的鹽酸反應(yīng)8 .放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是28:12:9,跟足量的鹽酸反應(yīng)C.放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是56:24:27,跟足量的鹽酸反應(yīng)D.放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同 考點7用于制備金屬、鹽及物質(zhì)的提純1 .某化學(xué)探究小組的同學(xué)從實驗廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量的鐵粉。為測定 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們按下述兩種方案分別進(jìn)行實驗。方案一：銅樣品加入過量稀鹽酸*過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量

18、6藁三出腦案中發(fā)生應(yīng)應(yīng)郵學(xué)方程式過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量加入過量硫酸銅溶液(2)方案一中反應(yīng)進(jìn)行完畢時春融豪是(3)用上述兩種方案進(jìn)行實驗都 (填“能”或“不能”)測得樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 理由是。2 .金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu + 4HNO 3(濃)=Cu(NO 3)+ 2NO 2 f + 2H2O3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3) + 2NO T + 4H2O工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅時，在實際生產(chǎn)中需要把濃硝酸用等體積的水稀釋。試回答：(1)從經(jīng)濟(jì)角度來分析，及稀硝酸而不用濃硝酸的原因是 ；(2)請你從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度來考濾設(shè)計制取硝酸銅的最適宜方法，作化學(xué)方程式表3 .從含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質(zhì)的工業(yè)廢水中回收金屬銅并