2019年海南理綜化學(xué)高考試題及答案(Office繪圖工具繪圖版)

1、2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（海南卷）化學(xué)注意事項(xiàng):1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12N14O16Na23 Mg 24 S32C135.5 Mn55一、選擇題：本題共 6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1 .某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，A.氮水 B. 乙酸

2、 C.氫氧化鈉2 .我國古代典籍中有“石膽淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指A. CuSO4 5H2O B. FeSO47H 2OC. ZnSO4 7H 2OD. KAl (SO4 )2 12H2O3 .反應(yīng)C2 H6(g) =C2H 4(g)+ H 2(g) , LH 0在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中,不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A.增大容器容積 B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體4 .下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是（）125 .根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得 C-H的鍵能為（）C(g) f1 4H(g) Hi=717kJ mol-1H

3、2=864kJ - mol-1C(s) 1 2H2(g) H3=75kJ mol-1一CH4(g)1 1_111. 414kJ mol B. 377kJ mol C. 235kJ mol D. 197kJ mol6 .實(shí)驗(yàn)室通過稱量 MgSO4，xH2。樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是( )A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少景碳酸氫錢C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣進(jìn)濺出來二、選擇題：本題共 6小題，每小題4分，共24分。每小趣有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都

4、正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7 .今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表共有18列8. VIIN族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8 .微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag /Ag2。和Zn ,電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反應(yīng)為Ag 2O +Zn +H2O =2Ag +Zn(OH) 2,下列說法正確的是()A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低9 .電池工作過程中，電解液中 OH-向負(fù)

5、極遷移C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng) Zn +2OH2e = Zn(OH) 2D.正極發(fā)生反應(yīng) Ag2。+2H+2e=Ag +H2O卜列說法正9. 一定溫度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cr-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。確的是()A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的工一相等B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c Ag = c Cl -D. b點(diǎn)的溶液中加入AgNO,固體,c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化1V.P20既ZGI前的毛10.下列說法正確的是()A. MgO和Al 2O3都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C. Fes。4和P

6、b3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()23 -A.向FFeBr2溶液中通入過量 CL :2Fe +CI2 =2Fe +2ClB.向碳酸鈉溶液中通入少量 CO2： CO2+CO2+H2O =2HCOC.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水3H2O2 +I =103一+3小0D.向硫化鈉溶液中通入過量 SO2:2S2 + 5SO2+2HzO = 3SJ+4HSO312.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有()A. CH3cH -CH 2B. CH3CH2CH2OH三、非選擇題：共4分。每個(gè)試題考生都必須作答。13. (

7、9 分)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：(1) 2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc ,中文名為“鎂”。元素 Mc可由反應(yīng)端”Am . Caf得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為 ，287 Mc與288 Mc互為23D *093Am + .4oCa 一 _282Mc + 3 0n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為 , _287Mc和288Mc互為(2) Mc位于元素周期表中第 VA族，同族元素N的一種氫化物為 NH2NH 2 ,寫出該化合物分子的電子式.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有.(3)該族中的另一元素 P能星現(xiàn)多種化合價(jià)，其中+

8、3價(jià)氧化物的分子式為 +5價(jià)簡單含氧酸的分子式為14. (8分)由I-羥基丁酸生成？一丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH3CH2COOH+ h2o在298K下，了羥基丁酸水溶液白初始濃度為0.180mol L，測(cè)得丁-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：t/min215080100120160220GOc/(mol La )0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 mol ,L，min。2 2) 120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為 。3 3) 298KM該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。(4)為提高羥基丁酸

9、的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是 15. (9分)無機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：(1)硫酸氫乙酯(HO-S-OC；Hj )可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得， 0該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 ,寫出硫酸與乙醇形成的雙酯一硫酸二乙酯 (C4H10O4S)的結(jié)構(gòu)簡式。(2)磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷(力=啥 )反應(yīng)來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為， ,反應(yīng)類型為 。寫出正丁醇的任意一個(gè)醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu) 簡式。16. (9分)連二亞硫酸鈉(Na2s204 2H2。)，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常

10、用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：(1) Na2s2。4中S的化合價(jià)為 。(2)向鋅粉的懸浮液中通入 S02,制備ZnS2O4,生成1molZnS2O4,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol ；向ZnS2O4溶液中加入適量 N32CO3,生成Na 2s2。4并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3） Li -SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為2溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙睛溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2SO2+2e= $2。4一，電池總反應(yīng)式為 。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是 。17. （9分）干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生

11、成氨基甲酸俊固體，化學(xué)方程式為：2NH3（g） 肛=NHzCOONH4（s） . .:H ：二 0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸俊的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為 裝置2中所加試劑為;（2）裝置4中試劑為固體 NH4Cl和Ca（OH） 3:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;試管口不能向上傾斜的原因是 。裝置3中試劑為KOH ,其作用為 。（3）反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 。四、選考題：共20分，請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第I題為選

12、擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè).選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置：第H題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。18. 選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（20分）18- I （6分）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為 3:2的化合物（）A.B.C.D.18-n (14分)奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下:回答下列問題:(1) X的結(jié)構(gòu)簡式為;由水楊酸制備X的反應(yīng)類型為。(2)由X制備Y的反應(yīng)試劑為 。(3)工業(yè)上常采用廉價(jià)的 CO2,與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的 CO2與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為 。(4)奧沙

13、拉秦的分子式為 ,其核磁共振氫譜為 組峰，峰面積比為 。(5)若將奧沙拉秦用 HCl酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為 、。(6) W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W勺結(jié)構(gòu)簡式為19.選修3物質(zhì)Z勾與性(20分)19- I (6分)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A.分子的極性：BCl3NCl3 B.物質(zhì)的硬度：Nal NaFC.物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF HClD.在CS2中的溶解度：CCl4H2。19- n(14分)鎰單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題：(1) Mn位于元素周期表中第四周期 族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有 一個(gè)。(2)

14、MnCl 2可與NH3,反應(yīng)生成Mn (NH3 1 Cl2，新生成的化學(xué)鍵為 鍵。NH 3,分子的空間構(gòu)型為 ，其中N原子的雜化軌道類型為 。(3)金屬鎰?dòng)卸喾N晶型，其中 a-Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm石-Mn中鎰的原子半徑為 pm 。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為Na, 6-Mn的理論密度P=g cm。(列出計(jì)算式)(4)己知鎰的某種氧化物的品胞如右圖所示，其中鎰離子的化合價(jià)為，其配位數(shù)為。1.D 2. A 3. D 4. B 5. A 6. C 7. AB 8. BC12. AD13.(1)115 同位素H H.(2)H:N:N:H14.(1)0.0007(2) 0.5 (50%)(3)15.(1)(2)16.參考答案9. AC 10. C 11. BD極性鍵和非極性鍵11CH2=CH2+H2sO4(濃尸=HOSOC2H5O“VT + 3HoeH 凡 CH：CHm(1)+3(2) 2(3) RO6H3PO4(4)將+ -內(nèi)酯移走加成反應(yīng)OCH.CH.CH CH.0-P - OCHOTCHCHj 、0CH：CH；CH；CH3 7HeiH5c20 soe2H5O取代反應(yīng)0H或ZnS2O4 Na2sO3 - InCOR Na2S2O4(3)2Li 2SO2=Li 2S2O4Li與水反應(yīng)17. (