氧化還原反應(yīng)中的重要規(guī)律(正式)

1、氧化還原反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中的重要規(guī)律的重要規(guī)律一、價(jià)態(tài)規(guī)律一、價(jià)態(tài)規(guī)律內(nèi)容：對(duì)于同種元素不同價(jià)態(tài)的原子而言，最高價(jià)態(tài)只內(nèi)容：對(duì)于同種元素不同價(jià)態(tài)的原子而言，最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，最低價(jià)態(tài)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)既具有具有氧化性，最低價(jià)態(tài)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性。氧化性又具有還原性。 “高氧、低還、中兼高氧、低還、中兼”規(guī)律規(guī)律 化合價(jià)化合價(jià)2 20 04 46 6代表物代表物H H2 2S SS SSOSO2 2H H2 2SOSO4 4( (濃濃) )S S元素的性元素的性質(zhì)質(zhì)還原性還原性既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性氧化性氧化性例如：例如：S元素元素 二、氧

2、化還原反應(yīng)中得失電子守恒二、氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒內(nèi)容：即氧化劑得電子的總數(shù)目還原劑失電子的總數(shù)目。內(nèi)容：即氧化劑得電子的總數(shù)目還原劑失電子的總數(shù)目。 表觀看：表觀看： 升價(jià)總數(shù)升價(jià)總數(shù) = 降價(jià)總數(shù)降價(jià)總數(shù)應(yīng)用：應(yīng)用：1、配平、配平 2、計(jì)算、計(jì)算 3、檢查雙線橋是否正確、檢查雙線橋是否正確三、強(qiáng)弱規(guī)律三、強(qiáng)弱規(guī)律“兩強(qiáng)反應(yīng)生成兩弱兩強(qiáng)反應(yīng)生成兩弱”規(guī)律：規(guī)律： 對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件），總是對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件），總是強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。弱還原性物質(zhì)。即即 氧

3、化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性， 還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。 應(yīng)用：應(yīng)用：1、判斷微粒氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。、判斷微粒氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。 例：根據(jù)反應(yīng)式：（例：根據(jù)反應(yīng)式：（1 1）2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2, , (2)Br (2)Br2 2 + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ = 2Br= 2Br + 2Fe+ 2Fe3+3+, ,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A.BrA.Br、FeFe2+2+、

4、I I B.IB.I、FeFe2+2+、BrBr C.BrC.Br、I I、FeFe2+2+ D.Fe D.Fe2+2+、I I、BrBr+3 -1 +2 0氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物0 +2 -1 +3氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物應(yīng)用應(yīng)用2、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 例如：已知例如：已知I I、FeFe2+2+、SOSO2 2、ClCl和和H H2 2O O2 2均具有均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)檫€原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃lClFeFe2+2+HH2 2O O2 2IISOII, ,所以，先發(fā)生所以，先發(fā)生