初中化學分子、原子、離子最全面的必考知識點

1、初中化學分子、原子、離子最全面的必考知識點 必考知識點一原子：化學變化中的最小微粒。（ 1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（ 金剛石、石墨等）; 金屬單質（如鐵、汞等 ）;稀有氣體等。（ 2）原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。1803 年道爾頓提出了科學的原子論。分子：保持物質化學性質的最小粒子。（ 1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。（ 2）“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。分子的性質（ 1 ）分子質量和體積都很小。（ 2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快。

2、（ 3）分子之間有間隔。一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。（ 4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。必考知識點二質子：1 個質子帶1 個單位正電荷原子核（+）。中子：不帶電原子不帶電。電子：1 個電子帶1 個單位負電荷。（ 1）構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。（ 2）在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶 1 個單位正電荷。=質子因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數

3、數 =核外電子數。原子中存在帶電粒子，為什么原子不顯電性？原子是由帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電； 原子核所帶正電荷和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。必考知識點三分子和原子的區(qū)別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反 應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。相似點：（ 1 ）都是構成物質的基本粒子；（ 2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；（ 3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同；（ 4）都具有種類和數量的含義。核外電子的分層排

4、布規(guī)律：第一層不超過2 個，第二層不超過8 個；最外層不超過8 個。每層最多容納電子數為2n2 個 （n 代表電子層數），即第一層不超過2 個，第二層不超過8 個，第三層不超過18 個 ;最外層電子數不超過8 個 （只有1 個電子層時，最多可容納2 個電子）。原子中的電量關系：核電荷數=質子數=核外電子數必考知識點四1 ）質子數決定原子核所帶的電荷數。因為原子中質子數=核電荷數。2）質子數決定元素的種類。3）質子數、中子數決定原子的相對原子質量。因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。4）電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。5）原子

5、最外層的電子數決定元素的類別。因為原子最外層的電子數<4 為金屬，>或 =4 為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體6）原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4 為失電子，>或 =4 為得電子，=8（第一層為最外層時=2）為穩(wěn)定。7）原子最外層的電子數決定元素的化合價。原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數。8）原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數。原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數。必考知識點五（ 1 ）元素符號前的數字：表示原子個數2N。（ 2）化學式前面的數字：表示分子個數2H

6、2O。（ 3）離子符號前面的數字：表示離子個數。（ 4）元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+。（ 5）元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價。（ 6）化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數H2O。元素結構與元素性質之間的關系：1 ）質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。（ 2）質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。（ 3）原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。（ 4）稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是8 個電子（氦是2 個 ）的穩(wěn)定結構，化學性質較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質發(fā)生化學反應。（ 5）金屬元素的原子最外電子層

7、上的電子一般少于4 個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結構。（ 6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多于4 個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結構。必考知識點六離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。離子里：質子數=核電荷數=電子數±帶電量。離子符號寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價。陽離子：Na、 Mg2+、 Al3+ 、 H+ 、 NH4+、 Fe2+ 、 Fe3+、Ca2+。陰離子：O2-、 OH- 、 S2-、 F- 、 Cl- 、 SO42- 、 CO32-、NO3-、MnO4- 、 PO43-、MnO42-、 ClO3-。原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。常見的原子團：SO42-, CO32-, NO3-, OH-, MnO4-, MnO42-, C1O3-, PO43-, HCO3-, NH4+,碳酸氫根（HCO3-）, 硫酸氫根（HS