(教案)硫及其化合物

1、 中國領(lǐng)先的個性化教育品牌一、同步知識梳理知識點1：黑火藥1黑火藥是我國值得驕傲的四大發(fā)明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸鉀按一定的比例混合，就可以制得黑火藥。2黑火藥的合理配比為：n(S) : n(KNO3) : nC = 1 : 2 : 3。3火藥爆炸原理：點燃火藥后，混合物發(fā)生迅猛的氧化還原反應，放出大量的熱量并生成大量氣體。氣體體積急劇擴大，發(fā)生爆炸。其反應的化學方程式為： 2e S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2+ N2 10e知識點2：硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：硫：一種黃色或淡黃色的固體，俗稱硫磺；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫為分子晶體，熔點112.8，沸點44

2、4.6。硫元素在地殼中的含量只有0.052%，但是硫的分布很廣。(2)化學性質(zhì)：單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性。（硫元素有 -2、0、+4、+6四種常見的化合價。） 硫通常以弱氧化性為主。如：與金屬、氫氣的反應。 Fe + SFeS（黑褐色） 2Cu + SCu2S（黑色） Hg + SHgS（黑色） S + H2H2S 硫也可以表現(xiàn)為還原性。如：與氧氣的反應。S + O2SO2（硫在空氣中點燃產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧氣中點燃產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰）與化合物的反應: （洗去試管上殘留的硫單質(zhì)）【例1】有關(guān)單質(zhì)硫的性質(zhì)的敘述，不正確的是 ( ) (A)硫既有氧化性又有還原性 (B)單質(zhì)硫易溶于酒精，難

3、溶于二硫化碳 (C)硫有可燃性 (D)硫有殺菌能力【解析】硫是一種較活潑的非金屬元素，單質(zhì)硫中硫所呈現(xiàn)的0價是硫元素的一種中間價態(tài)，既可得到電子，顯示氧化性，變成-2價，也可失去電子，顯示還原性，變成+4、+6價；單質(zhì)硫難溶于水、微溶于酒精、溶于CS2；硫易燃燒生成SO2；硫?qū)δ承┢つw病有一定的療效，可殺菌。【答案】B【例2】下列敘述中，錯誤的是 ( ) (A)消除散落在地面的汞滴的方法是撒上硫粉 (B)銅絲擦亮后，伸入硫蒸氣中產(chǎn)物是CuS (C)可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫 (D)可以用加熱濃氫氧化鈉溶液的方法除去附在試管壁上的硫【例3】在一定條件下，將70 mL H2S氣體

4、與90 mL氧氣混合，點燃并使其充分完全反應完，再恢復至原來條件，則生成SO2的體積為 ( ) (A) 70 mL (B) 60 mL (C)55 mL (D) 50 mL 【分析】H2S在O2中的燃燒分兩種情況： 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O 2 ：3 2H2S + O22S + 2H2O 2 ：1 2 : 1 > 7 : 9 > 2 : 3兩個反應同時發(fā)生 解法一：平行計算法 設(shè)按反應進行的H2S的體積為x，按反應進行的H2S的體積為y，則： 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O x 1.5x x 2H2S + O2 2S+ 2H2O y 0.5y x +

5、 y=70 mL 解得：x = 55 mL 1.5 x + 0.5 y= 90 mL 解法二：總反應式法 7H2S + 9O25.5SO2 + 1.5S + 7H2O 再配O 最后配S 先配H 顯然，70 mL H2S在90 mL O2中燃燒生成了55 mL SO2。 【答案】C【例4】將8g硫粉與16.8 g鐵粉均勻混合，隔絕空氣共熱，冷卻后得黑色固體。求： (1)該黑色固體中含有什么物質(zhì)？它們的質(zhì)量各為多少克？ (2)將該黑色固體投入足量稀硫酸中，共產(chǎn)生氣體多少升(SPT)? 【分析】在已知兩種或多種反應物的量時，應該先判斷“過量”物質(zhì)，然后按“不過量”物質(zhì)進行計算。此類計算稱“過量計算”

6、。 【解】(1)n(S) = = 0.25 mol n(Fe) = =0.30 mol（鐵過量） Fe + S FeS 0. 25 mol 0.25 mol 0.25 mol 生成m(FeS) =88 g/mol ×0. 25 mol = 22 g 多余m(Fe) =56 g/mol ×(0. 30 mol-0. 25 mol) = 2.8 g (2)FeS + H2SO4 H2S+ FeSO4 0. 25 mol 0. 25 mol1下列說法不正確的是 ( A ) (A)硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體 (B)硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 (C)硫與氧屬于同

7、一族 (D)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫2下列物質(zhì)中，不能用硫與金屬在一定條件下直接化合得到的是 ( D ) A FeS B ZnS C Na2S D CuS3有關(guān)硫化氫氣體敘述正確的是 ( C ) A無色無味氣體 B可用向下排空氣法收集 C不能用排水法收集 D無毒4.要洗去試管壁上沾有的硫磺，可使用的試劑為 ( D ) (A)肥皂 (B)鹽酸 (C)水 (D)二硫化碳5.下列關(guān)于硫化氫有關(guān)性質(zhì)的說法正確的是 ( A ) (A)給盛有硫化氫的容器加熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì) (B)由于硫化氫不穩(wěn)定，所以久置的氫硫酸會變渾濁 (C)硫化氫具有還原性，在反應中只能作還原劑 (

8、D)氫硫酸是弱酸，無法通過復分解反應制取強酸6.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設(shè)計了如下圖所示裝置。傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為V mL(已折算成標準狀況)，由上述實驗事實可知： (1)固體M中一定有的物質(zhì)是 （填化學式），理由是_。其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_g(用代數(shù)式表示)。(2)B裝置的名稱是 ，B裝置中反應的化學方程式為 。(3)C裝置的作用是 ，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是 ，要分

9、離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_?！敬鸢浮?1)FeS、Fe B裝置增重、量氣管有氣體 V/400 (2)洗氣瓶2NaOH + H2S 2H2O + Na2S (3)證明H2S已被完全吸收 黑色沉淀 (4)硫，漏斗、玻璃棒7將a moI H2S和1 moI O2置于一個容積可變的密閉容器內(nèi)進行完全反應，維持容器內(nèi)氣體的壓強不變(101 kPa)，在120下，測得反應前后容器內(nèi)的密度分別為d1、d2；若a的取值范圍不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況： (1)全部是SO2，此時a的取值范圍是 ；(2)全部是S，此時a的取值范圍是 ；并且d1 d2（填“>”、

10、“<”或“=”）；(3)部分是SO2，部分是S，此時a的取值范圍是 ，反應所生成的SO2物質(zhì)的量為_mol，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為mol(以含a的代數(shù)式表示)?！痉治觥糠磻獮椋?H2S + 3O22SO2 + 2H2O(g) 2H2S + O22S+ 2H2O(g) 可由數(shù)軸分析：n(H2S)/n(O2) O2過量 2/3 2 H2S過量 SO2 SO2、S、H2O S H2O H2O (1)當全部為SO2時O2過量，或恰好發(fā)生反應 即n(H2S) : n(O2) = a : 12 : 3 a2/3 (2)當全部為S時，H2S過量，或恰好發(fā)生反應 即n(H2S)；n(O2)=a :

11、12 : 1 a2 因反應前后等壓，密度比等于相對分子質(zhì)量之比，反應前氣體相對分子質(zhì)量都大于18，所以d1 d2 。 (3)當SO2、S同時有時，、反應都發(fā)生，a取值必為2/3<a<2。 而后兩空的計算有兩種方法： 解法一：設(shè)反應過程是向a L H2S中逐漸通入O2，先發(fā)生反應，O2未用完。生成物的量用H2S計算：即S=a mol，H2O=a mol，耗O2=a/2 mol，余O2=(1一a/2)mol，而過量O2可與S反應：S+O2SO2 由反應可知，生成珂(SO2)=n(O2) =（1 - a/2）mol。 反應生成氣體總量為n(SO2) + n(H2O) = 1 a/2 +

12、a = (1 + a/2)mol 解法二：總反應方程式法。因反應物、生成物均已知，且反應物量已知，直接寫出方裎式其系數(shù)即為解： a H2S + O2 _S + _ SO2 + a H2O 配平時：由H守恒得H2O系數(shù)為a；由O守恒得SO2系數(shù)為（1-a/2），最后由S守恒得s系數(shù)為a一（1一a/2）=（3a/2一1）。 【答案】(1)a2/3 (2)a2 大于 (3)2/3<a<2 1一a/2 1 + a/2知識點1：令人生厭的硫化氫(H2S)（1）物理性質(zhì)： 硫化氫：具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有毒，密度比空氣大。1體積水能溶解2.6體積硫化氫氣體。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，顯弱酸性

13、。（2）化學性質(zhì)熱穩(wěn)定性硫化氫在較高溫度時易分解成氫氣和硫。 H2SH2 + S可燃性2H2S + O22S+ 2H2O(H2S在空氣中不完全燃燒) 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O(H2S在空氣中完全燃燒，并伴有淡藍色火焰)當2/1時 ，2H2S + O22S+ 2H2O (H2S在空氣中不完全燃燒)當2/3時，2H2S + 3O22SO2 + 2H2O (H2S在空氣中完全燃燒，并伴有淡藍色火焰) 時，兩種反應物全部反應完，而產(chǎn)物既有硫又有SO2強還原性：硫化氫中的硫顯-2價，在化學反應中容易失去電子，故硫化氫的還原性較強。常見氧化劑Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4

14、等，甚至SO2均可將H2S氧化。H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。久置于空氣中的氫硫酸溶液因空氣中氧氣氧化會產(chǎn)生淡黃色沉淀物，因此氫硫酸一般現(xiàn)配現(xiàn)用硫化氫的制?。汗桃翰患訜嵫b置:Fe+H2SO4（?。〧eSO4+H2S（不能用濃H2SO4或硝酸，因為H2S具有強還原性）檢驗：1）醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙-現(xiàn)象：試紙變黑2）硫酸銅溶液-現(xiàn)象：有黑色沉淀生成SO2的性質(zhì)1、SO2的物理性質(zhì):二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大（收集時用向上排空氣法），易溶于水，通常情況下1體積水能溶解40體積的二氧化硫。2、SO2的化學性質(zhì)（1）酸性氧化物能和堿反應生成鹽和水：SO2 + 2

15、NaOH(過量) Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH(少量) NaHSO3 SO2 + Na2SO3 +H2O 2 NaHSO3與CO2 + Na2CO3 + H2O 2NaHCO3相似能與水反應生成相應的酸：SO2+H2OH2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應是可逆反應。SO2+H2OH2SO3 SO2與CO2性質(zhì)的比較名稱CO2SO2與H2O反應CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3與堿反應CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+NaOHNaHCO3C

16、O2+Ca（OH）2CaCO3+H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOHNaHSO3SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O與鹽反應CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2CaSO3+SO2+H2OCa（HSO3）2（2）氧化性：SO2氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。SO22H 2S3S2H 2O（3）還原性：SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色SO2Br22H 2O H2SO42HBr 5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2SO2O2 2 SO3（4）漂白性：SO2使品紅溶液褪色SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可

17、跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而化合成的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復原來有色物質(zhì)的顏色。漂白性的比較具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2 、Na2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實質(zhì)氧化還原反應非氧化還原反應物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增強漂白效果？為什么？答案不能，SO2Cl22H2O H2SO42HCl（5）、制法 .工業(yè)制法 a.硫磺燃燒法 S+O2 SO2 b.煅燒硫鐵礦法4F

18、eS2+11O22Fe2O3+8SO2.實驗室制法 Na2SO3（）H2SO4（濃) Na2SO4SO2H2O實驗中常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。不能用很稀的硫酸，因為SO2在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水能溶解40體積的SO2【例1】兩個集氣瓶分別盛有二氧化硫和硫化氫氣體，將它們混合后；觀察到的現(xiàn)象是 ( ) (A)有黃色粉末和水滴生成 (B)有黃色固體生成 (C)有白色煙霧生成 (D)有白色粉末和水滴生成 【分析】二氧化硫和硫化氫氣體混合，發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫中的硫元素的化合價為+4價，硫化氫中硫元素的化合價為 -2價，+4價的硫化合價下降，-2價的硫化

19、合價上升，+4價與 -2價之間的中間價為0價，所以二氧化硫的還原產(chǎn)物是硫單質(zhì)，硫化氫的氧化產(chǎn)物也是硫單質(zhì)?！敬鸢浮緼【例2】Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后，再通入品紅與BaCI2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：溶液很快褪色；溶液不褪色；出現(xiàn)沉淀；不出現(xiàn)沉淀。 ( ) (A) (B) (C) (D) 【分析】盡管潮濕的Cl2與SO2都有漂白作用，Cl2具有強的氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們會發(fā)生如下反應：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl 這樣兩者等物質(zhì)的量混合會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色而生成H2SO4

20、，和BaCl2反應生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。故選C。 【例3】下列試劑中，能鑒別二氧化碳和二氧化硫的是 ( ) (A)品紅溶液 (B)澄清石灰水 (C)氯化鋇溶液 (D)濕潤的藍色石蕊試紙【分析】CO2和SO2均是酸性氧化物，具有相似的化學性質(zhì)，如水溶液均呈酸性，與澄清石灰水能發(fā)生反應生成白色沉淀?！敬鸢浮緼【例4】現(xiàn)有六種物質(zhì)：A、B、D、E、R和M，它們?yōu)榱騿钨|(zhì)或含硫的化合物。 其中M在氧氣中燃燒，只生成一種產(chǎn)物E。根據(jù)上述變化關(guān)系，回答： (1)推斷各物質(zhì)的化學式：A ，B ，D ，E ，R ，M 。 (2)寫出下列變化的化學方程式（在溶液中反應）： B + D： E D：

21、D A： (1)ANa2SO4 BH2SO4 DNa2SO3 ESO2 RSO3 MS (2)略【例5】已知SO2氣體和H2S氣體可以發(fā)生如下反應：2H2S + SO23S+ 2H2O (1)常溫下，向20 L真空容器中插入a mol H2S和b mol SO2（a、b都是正整數(shù)，且a5，b5），反應完全后，容器內(nèi)氣體可能達到最大密度為_g/L。 (2)在室溫條件下，在一體積不變的密閉容器中充入H2S和SO2氣體，反應前壓強為p，反應結(jié)束后壓強為p/2，則反應前H2S和SO2的體積比是_或_?！痉治觥?1)2H2S+SO23S(固)+2H2O(液) 因常溫下S、H2O分別為固、液態(tài)，故欲使反應

22、后容器內(nèi)氣體的密度最大，應該使SO2盡可能多的剩余。根據(jù)a、b的取值條件，可知當a=1，b=5時滿足題意，此時反應后剩余SO2的物質(zhì)的量為：5 mol 1mol×1/2 = 4.5mol， g/m01=14.4 g/L (2)據(jù)H2S和SO2反應的化學方程式：2H2S + SO23S(固) + 2H2O(液)，二者反應時應該有一種氣體過量，且過量氣體的物質(zhì)的量反應前為H2S、SO2物質(zhì)的量之和的1/2。反應前充入的H2S為a mol, SO2為b mol：若H2S過量，據(jù)題意則有：，a=5b，即a : b=5 : 1。SO2過量，據(jù)題意則有： b = 2a，即a :b = 1 : 2

23、。 【答案】(1)14.4 (2)5 : 1 1 : 2【例6】SO2和H2S均為有毒氣體，為避免中毒，可用如圖所示的全封閉裝置進行性質(zhì)實驗。其中貼在試管內(nèi)壁的a是濕潤的醋酸鉛Pb(CH3COO)2試紙，b為濕潤的紫色石蕊試紙，c為浸有品紅溶液的濾紙條，d為浸有碘水的紙條。將兩支膠頭滴管中的溶液擠入試管中，實驗開始后試回答下列問題：(1)a、b、c、d上的現(xiàn)象及d反應的化學方程式分別為a 、b 、c 、d 、d反應的化學方程式為 。(2)橫放的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為 ；(3)小氣球的作用是 _。(1)變成黑色 變?yōu)榧t色 紅色褪去 顏色褪去 SO2 + CI2 + 2H2O H2SO4 + 2HC

24、I(2)玻璃管內(nèi)壁有淡黃色物質(zhì)生成(3)收集多余的氣體分析：H2S能使醋酸鉛試紙變黑，實驗室常用此法來檢驗H2S氣體；化學反應方程式為：H2S+Pb(Ac)2PbS（黑色）+2 HAc；SO2可被鹵素單質(zhì)氧化，SO2 + I2 + 2H22HI + H2SO41.造成大氣污染的二氧化硫主要來自 ( B ) (A)硫酸廠排放的廢氣 (B)燃燒含硫的燃料 (C)火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體 (D)汽車排放出大量尾氣2.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是 ( B ) (A) CO2 (B) H2S (C) SO2 (D) HCl 3.下列選項能證明SO2具有漂白性的是 ( D ) (A) SO2氣體使酸性KMnO4

25、溶液褪色 (B) SO2氣體通到顯紅色的酚酞試液中，紅色消失 (C) SO2氣體通入溴水中，橙色消失 (D) SO2氣體通入品紅溶液中紅色褪去4.在室溫時，下列各組物質(zhì)混合后不發(fā)生化學反應的是 ( B ) (A)H2S、SO2 (B) SO2、O2 (C) H2S、CuCI2（溶液） (D) SO2和Ba(OH)2溶液5已知甲是一種淡黃色固體，根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學式正確的一組是（ C ）6.具有漂白作用的物質(zhì)有氯氣二氧化硫活性炭過氧化鈉，其漂白原理相同的是（ D ）A B C D7.下列敘述正確的是（ C ）標準狀況下，1molSO2和1molSO3的體積相同；SO2通入BaCl2溶液

26、中不會有沉淀生成；SO2有漂白性，而濕潤的氯氣也有漂白性，因此將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后漂白作用更強；SO2既有氧化性又有還原性；SO2通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀將全部溶解A B C D【解析】標況下，三氧化硫是固體；SO2通入BaCl2溶液中不可能有BaSO3沉淀生成；二氧化硫和氯氣雖然都有漂白性，但是兩者混合使用的話會發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，失去漂白作用；生成的亞硫酸鋇會被氧化成硫酸鋇?！敬鸢浮緾8有一種難溶于水的黑色固體物質(zhì)A。A跟稀硫酸反應生成有刺激性氣味的氣體B，氣體B通入硫酸銅溶液中產(chǎn)生黑色沉淀。A可由固

27、體物質(zhì)C和固體物質(zhì)D混合加熱生成。固體物質(zhì)D可跟稀硫酸反應生成無色無味且易燃的最輕氣體。將固體物質(zhì)D放入硫酸銅溶液中的紅色固體物質(zhì)生成。氣體B可充分燃燒生成有刺激性氣味的有毒氣體E，氣體E具有漂白作用。固體物質(zhì)C燃燒也可以得到氣體E。氣體B跟氣體E相遇時，又可生成固體物質(zhì)C。試回答： (1)寫出各物質(zhì)的化學式：A ，B._，C. ，D. ，E 。 (2)寫出有關(guān)的化學方程式。9.SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。(1)根據(jù)反應Na2SO3（固）+H2SO4（濃） Na2SO4 + SO2+ H2O，制備SO2氣體。用下列簡圖，畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。實驗過程中，使用分液漏斗滴

28、加濃硫酸的操作是：_。(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是 ；溴水溶液，現(xiàn)象是 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是 。(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。 原因_，驗證方法_ 原因 ，驗證方法_【答案】(1)（如圖配置） 打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加 (2)溶液褪色 溶液褪色 有淺黃色沉淀生成（或溶液變渾濁） (3)Na2SO3變質(zhì)取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明Na2SO3固體變質(zhì) 不

29、是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測液試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸10.某化學實驗小組的同學為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置（1）檢查E裝置氣密性的方法是 （2）實驗室用裝置A制備SO2氣體，寫出E中發(fā)生反應的化學方程式： （3）反應開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：（填寫序號）都褪色 都不褪色 B褪色，D不褪色 B不褪色，D褪色停止通氣后，再給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B： D： （4）第二個實驗小組的同學認為SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，結(jié)

30、果褪色效果并不像想象的那樣快為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們設(shè)計了如下圖實驗裝置： 驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象： 用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： （1）加緊DE之間的橡膠管，打開分液漏斗的蓋子和活塞，如觀察到液體不會流下則證明氣密性良好。（2）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（3）（4）品紅溶液不褪色，因為SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，失去漂白作用。1. 下列實驗中，可以證明氯的非金屬性比硫強的是( )A. 單質(zhì)分別與燒堿溶液反應 B. 氯氣與硫化鈉溶液反應 C. 比較NaClO3與Na2SO3的溶解性 D. 比較兩單質(zhì)的狀態(tài)2. 下列不能證明氯的非金屬性比硫強的實驗是（ ）A、 HCl比H2S穩(wěn)定 B、 HCl溶液（鹽酸）的酸性比H2S溶液（氫硫酸）的酸性強C、 氨水滴入氫硫酸溶液中可出現(xiàn)淡黃色沉淀 D、 氯氣比硫有更強的氧化性3. 實驗室可用濃硫酸制取的氣體是( )A. HF和HCl B. HF和HI C. HCl和HI D. HI和HBr4. 下列氣體分別通入H2S的水溶液，不會因發(fā)生化學反應使溶液變混濁的是( )A. 空氣 B. 氯化氫 C.