一道化學競賽題的三種解法

1、.一道化學競賽題的三種解法題目：甲、乙、丙三位同學用以下試劑分別進展實驗，均恰好反響完全。所用試劑及質(zhì)量見下表。試劑及質(zhì)量反響后所得溶液質(zhì)量甲CaO固a1克10%鹽酸b1克C1克乙CaOH2固a2克10%鹽酸b2克C2克丙CaCO3固a3克10%鹽酸b3克C3克：a1+a2+a3=23.04克，b1+b2+b3=189.8克，現(xiàn)將甲、乙、丙三同學所得溶液全部倒入一個容器內(nèi)，稱得此溶液為206.16克，試求此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。準確到0.1%解析：這是2019年全國奧林匹克初中化學競賽山東賽區(qū)初賽35題。通過閱卷發(fā)現(xiàn)，此題對學生來說難度較大，能得總分值的考生非常少，大部分考生只求出了碳酸鈣與

2、鹽酸反響生成氯化鈣的質(zhì)量。分析發(fā)現(xiàn)此題有靈敏多變的解法，下面用不同方法予以解答。1常規(guī)解法：解：CaCO3和鹽酸反響生成CO2的質(zhì)量為：189.8克+23.04克206.16克6.68克設：生成6.68克CO2需鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，需CaCO3質(zhì)量為y，生成CaCl2的質(zhì)量為zCaCO3+HClCaCl2+CO2+H2O1007311144yxz6.68克和CaO、CaOH2反響的鹽酸中的HCl為：189.8克×10%-11.08克7.9克CaO、CaOH2的質(zhì)量為：23.04克15.18克7.86克設：CaO的質(zhì)量為M，需鹽酸中的HCl的質(zhì)量為m1,生成CaCl2的質(zhì)量為m2,

3、那么CaOH2的質(zhì)量為7.86克-M，需鹽酸中HCl的質(zhì)量為m3,生成CaCl2的質(zhì)量為m4。CaO+2HClCaCl2+H2O5673111Mm1m2CaOH2+2HClCaCl+2H2O74731117.86克-Mm3m4解得M=0.46克那么CaOH2的質(zhì)量為：7.86克0.46克7.40克生成CaCl2的總質(zhì)量為：16.85克+0.91克+11.10克=28.86克CaCl2的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：略評點：有90%以上的考生受根據(jù)化學方程式計算格式的定勢影響，采用上述方法解答，引方法計算思路有章可循，但計算繁瑣，未知量多，花費時間長，難以得到正確答案。2改進解法：解：由CaO+2H

4、Cl=CaCl2+H2OCaOH2+HClCaCl2+2H2OCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O得出2HClCaCl2設：反響共生成CaCl2的質(zhì)量為x2HClCaCl273111189.8克×10%x73:111=189.8克×10%：xx=CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：略。評點：此法利用三種固體和鹽酸反響都生成氯化鈣及鹽酸和氯化鈣之間的質(zhì)量關系進展計算，易理解，計算大為簡化。3創(chuàng)新解法：解：189.8克10%鹽酸中含氯元素的質(zhì)量為189.8克×10%×189.8克鹽酸和CaO、CaOH2、CaCO3完全反響后溶液中的溶質(zhì)是CaCl2,其氯元素的質(zhì)量就是上述鹽酸中氯化氫所含氯元素的質(zhì)量即18.46克。那么206.16克溶液中溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量為：18.46克÷CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：略評點：此法打破了必須根據(jù)化學方程式進展計算的