元素周期律說課稿

1、.元素周期律說課稿一、教材分析?元素周期律?屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)構(gòu)造和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論根底，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。在?全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱?中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的C層次，即懂得“為什么。該層次要求學(xué)生可以領(lǐng)會概念和原理的根本含義，可以解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。本節(jié)教材有以下兩個特點1對與初中知識有穿插的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須

2、讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。2元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為根據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進展了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進展探究的方式進展。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子構(gòu)造的理論知識。為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進展分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生

3、的邏輯推理才能非常有利。知識目的：1.使學(xué)生理解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2.理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。3.認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的本質(zhì)。才能目的：1.通過對元素周期律的理解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理才能。2.通過對實驗的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察才能、實驗才能和創(chuàng)造思維才能。情感目的：1.使學(xué)生理解辯證唯物主義理論聯(lián)絡(luò)實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。2.通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看 本質(zhì)，宏觀與微觀互相轉(zhuǎn)化等觀點。本節(jié)教學(xué)重點

4、： 1 元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律2 元素周期律的本質(zhì)3 元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律1、2兩點為本節(jié)課重點本節(jié)教學(xué)難點：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律2元素周期律的本質(zhì)二、教法分析本課依教材特點，采用螺旋式開展，循序漸進，探究式、問題討論式教學(xué)。詳細解決重、難點的方法如下：1、“由舊引新，以舊帶新的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由到未知，循序漸進。假如學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識根底，就難以理解新知識。根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目的，我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。2. 課堂上要有方案地留出充分的時間給學(xué)生進展練習(xí)：在

5、此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用規(guī)律分析問題和解決問題的才能。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強化了重點又打破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目的。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子離子半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。元素性質(zhì)的內(nèi)涵原子半徑微觀性質(zhì) 化合價元素的性質(zhì) 電子得失才能金屬性宏觀性質(zhì)非金屬性3 整個課堂設(shè)計以問題為切入點，以詳細的數(shù)據(jù)為判斷根據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探究解決自己的問題，表達新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點。4 重難點打破元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的本質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點,又是難點.因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使

6、學(xué)生明白，構(gòu)造決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。同時，從構(gòu)造決定性質(zhì)這一點上，對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀互相轉(zhuǎn)化等觀點.從而完本錢堂課的另外一個情感目的.原子構(gòu)造的 決定 元素性質(zhì)的 歸納出 元素周期律周期性變化 反映 周期性變化 反映內(nèi) 內(nèi) 內(nèi)容 容 容原子的最外層 原子半徑 元素性質(zhì)隨電子數(shù)從1個 主要化合價 原子序數(shù)的增加到飽和 原子得失電子才能 遞增而呈現(xiàn)2個或8個 金屬性和非金屬性 周期性變化的穩(wěn)定構(gòu)造三、學(xué)法方面1在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙

7、邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深化掌握新知識。使學(xué)生根底知識應(yīng)該扎扎實實穩(wěn)固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，比照，歸納，總結(jié)的才能。2本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作才能的培養(yǎng)。3通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對理論的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈敏地融入腦海之中。四、教學(xué)程序從時鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢?<一>、元素性質(zhì)的周期性

8、變化1 研究核外電子排布變化的規(guī)律性從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的根本理論有機地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元 素周期律指出元素的原子構(gòu)造隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化?請看VIIA族元素鹵素從F到At，原子構(gòu)造如下：隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢原子的半徑逐漸增大，最外層電子數(shù)都為7個。作為金屬族的代表物堿金屬族也有一樣的規(guī)律。原子構(gòu)造如下：從3號Li到55號Cs

9、，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都一樣，是1個電子。由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也穩(wěn)固了已學(xué)的實際知識。充分利用 教材表5-5的相關(guān)數(shù)據(jù)，老師組織學(xué)生討論表5-6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)到達穩(wěn)定構(gòu)造時的最外層電子數(shù)1211 2231021 88111831 88結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 周期性 變化。2 研究原子半徑變化的規(guī)律性啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)一樣時，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因此隨著原子序數(shù)的遞增

10、，原子半徑減小。再讓學(xué)生充分利用 教材表5-5的相關(guān)數(shù)據(jù)，驗證規(guī)律是否與推測的相一致。表2原子序數(shù)原子半徑的變化310逐漸減小1117逐漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 周期性 變化。3 研究元素主要化合價變化的規(guī)律性表3原子序數(shù)化合價的變化12+1 0310+1 +5-4 -1 01118+1 +7-4 -1 0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 周期性 變化。小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化通過對以上幾點的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察才能、分析才能，落實知識目的和才能目的。<二> 通過以上討論，可以給出元素周期律的的

11、內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化補充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生理解辯證唯物主義理論聯(lián)絡(luò)實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點，從而進一步完成我們的情感目的.<三> 元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷根據(jù)最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷<四> 補充 粒子半徑大小的比較規(guī)律課堂練習(xí)：1.比較微粒間半徑的大小1Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl2Na與Na+;Cl與Cl-3O2- F- Ne Na+ Mg2+引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。特別強調(diào)：電子層構(gòu)造一樣的離子，其離子半徑隨著

12、核電荷數(shù)的增大而減小.2 最高正化合價與最低負化合價相關(guān)問題課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反響的離于方程式為： RO3n-+ 6I-+ 6H+ = R-+ 3I2 + 3H2O RO3n-中R元素的化合價是 . R元素的原于最外層的電子數(shù)是 .答案： +5; 7.解析：該題第二問易誤填為5個。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價以及 |最低負化合價|+最高正化合價=8.課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是A H3RO3 B H2RO4 C HRO3 D H3RO43 有關(guān)半徑的判斷課堂練習(xí)：短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC2-、dD-具有一樣的電子層構(gòu)造，那么以下表達中正確的選項是 A.原子半徑：A>B>D>C B.原子序數(shù)：d>