上冊單元知識復習精講【中考復習】

1、人教版九年級化學上冊單元知識總結緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩1、 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的科學。2、 原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。3、 1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。4、 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。5、 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣第一章 走進化學世界課題1 物質的變化和性質一、物質的變化1、概念：物理變化沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā) 化學變化有其

2、它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化3、相互關系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。二、物質的性質物理性質：物質不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等?；瘜W性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出的性質?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。它們的區(qū)別是：物理性質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，而物質的化學性

3、質則要在化學變化中才能表現(xiàn)出來。三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。 物理變化化學變化概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化伴隨現(xiàn)象物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質區(qū)別變化時是否有其他物質生成實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關系物質在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時會發(fā)生石蠟熔化的現(xiàn)象（物理變化）。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變化。 物理性質化學性質概念物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)

4、出來的性質物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質實質物質的微粒組成結構不變所呈現(xiàn)出的性質。物質的微粒組成結構改變時所呈現(xiàn)出的性質。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知區(qū)別是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來課題2 化學是一門實驗為基礎的科學一、 化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現(xiàn)象結論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點燃前觀察蠟燭的顏

5、色、 形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內焰、外焰三層，第二層最明亮，內層暗石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內焰、外焰三層,第二層最亮,內層暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分先變黑外焰溫度最高用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙白煙是石蠟的蒸汽。蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液態(tài)，再汽化，而后蒸汽燃燒

6、用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、現(xiàn)象和結論：把空氣通入澄清的石灰水中，不會出現(xiàn)渾濁；而把呼出的氣體通入石灰水中會出現(xiàn)的渾濁，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。放在空氣中的玻璃片不出現(xiàn)水霧，而對著玻璃片呼氣則玻璃片上會出現(xiàn)水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高?？偟慕Y論：“兩多一少”人呼出的

7、氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。三、實驗探究的方法：A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗；E、收集證據(jù)； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。四、化學學習的特點：1、關注物質的性質2、關注物質的變化3、關注物質變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結論課題3 走進化學實驗室一、 常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學實驗常用儀器

8、 反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（裝固體）、細口瓶（裝液體）、滴瓶（裝少量液體）、集氣瓶（裝氣體） 用 加熱儀器：酒精燈 計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）儀 分離儀器：漏斗 取用儀器：藥匙（用來取粉末或小顆狀固體）、鑷子（用來取塊狀或較大顆粒固體）、膠頭滴管（用來取少量液體）器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱的儀器：量筒、漏斗、溫度計、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細口瓶1、 試管（1）、用途：在常溫或加熱時，用作少量試劑

9、的反應容器。溶解少量固體。 收集少量氣體的容器 用于裝配成氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預熱， 然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45的角度，管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。2、 燒杯（1）、用途： 溶解固體物質、配制溶液，以及

10、溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質間的反應（2）、注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途： 常用做較大量的液體間的反應 也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶 用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，加熱時溶液的量不應超過容積的2/35、膠頭滴管 用途：吸取和滴加少量液體。注意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能

11、向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不能用水沖冼。6、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器，精確到0.1毫升。注意： 不能在量筒內稀釋或配制溶液，不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應操作注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差）；讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。7、托盤天平：稱量儀器，精確到0.1克。8、集氣瓶

12、：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）用途：用于收集氣體或短時間貯存少量氣體。用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。注意事項： 不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶內作物質燃燒反應時，若有固體生成，瓶底應先加少量水或鋪少量細沙。9、廣口瓶 用途：用于盛放固體試劑10、細口瓶 用途：用于盛放液體試劑11、漏斗 用途：用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。12、長頸漏斗 用途：用于向反應容器內注入液體。若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下（防止氣體從長頸漏斗中逸出）13、試管夾 用途：用于夾持試管，給試管加熱。注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口

13、1/3） 手握長柄，不要把手指按在短柄上。14、鐵架臺 用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。15、酒精燈 用途：化學實驗室常用的加熱儀器注意事項： 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立放在試驗臺上，以防止?jié)L動和便于取用。 使用前檢查并調整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。 酒精燈的外焰最高，應用外焰部分加熱。

14、要先預熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內） 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且再用時不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。16、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。注意事項： 攪拌時不要碰撞容器壁 用后及時洗干凈17、藥匙 用途：取用粉末或小顆粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準”原則：不嘗、不觸、不聞。

15、即： 不準嘗藥品的味道 不準用手接觸藥品 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用工具：塊狀或較大顆粒的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底

16、部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用：“多用倒，少用滴”。工具：量筒和滴管。1、取用大量液體時可直接用試劑瓶傾倒。步驟：瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；倒完液體后，應立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。3、取用一定量液體時可用量筒和膠頭滴管。注意事項：使用量筒時，要做到： 當傾倒至

17、接近所需刻度時改用膠頭滴管滴 讀數(shù)時，視線應與凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)五、 固體試劑的稱量儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復位使用托盤天平時，要做到： 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：藥品的質量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在燒杯中稱量。注意：稱量一

18、定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱儀器，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯；給固體加熱可使用干燥的試管。液體： 、用干抹布擦拭試管的外壁， 、管口不能對著自己和旁人，、試管夾從管底套上和取下， 、試管與桌面成45度固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中在藥品部位加熱。注意：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷

19、水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。七、簡易裝置氣密性檢查：步驟：連接好裝置； 將導管的一端浸入水中； 用手緊握試管；過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。八、儀器的洗滌：清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。九、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二低” 指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠” 指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙 漏斗末端緊靠燒杯內壁十、物質的溶解：1少量固體

20、的溶解（振蕩溶解） 手臂不動、手腕動2較多量固體的溶解（攪拌溶解） 儀器：燒杯、玻璃棒十一、氣體的制取、收集1、常用氣體的發(fā)生裝置 、固體與固體之間反應，需要加熱，用制O2裝置；一定要用酒精燈。 、固體與液體之間且不需要加熱，用制CO2裝置；一定不需要酒精燈。2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）、排水法 適用于不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內。不需要驗滿（當有氣泡從集氣瓶口冒出時，說明氣體已收集滿）。、排空氣法： 導管應伸入瓶底。需要驗滿。A：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體。B：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體。十二、氣體的驗滿：O2 的驗滿：用帶火星的

21、木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明某氣體為CO2的方法是用澄清石灰水。第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空 氣一、空氣成分的研究史法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）2、實驗現(xiàn)象：、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白煙、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃4、原理:表達式：磷（P）

22、+ 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）化學方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，如果紅磷過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾C、裝置的氣密性要好（否則測量結果偏?。〥、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫等物質？答：不能用木炭或硫（因為木炭或硫燃燒會產生氣體，造成瓶內氣體體積變化?。?。6、實際實驗中，如果測得的結果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開彈簧夾三、空氣的主要成分（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1

23、），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。四、物質的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質組成的。2、混合物：兩種或多種物質組成的。這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。五、空氣是一種寶貴的資源1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質很不活潑。氧氣的用途動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣的用途作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體的用途作保護氣制多種用途的電光源等六、空氣的污染

24、及防治。1、 造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向

25、發(fā)展。“綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：充分利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應中體現(xiàn)）生產出環(huán)境友好產品。課題2 氧氣一、氧氣的物理性質1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。二、氧氣的化學性質（很活潑）（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無

26、色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2） 化學方程式 C + O2 CO22、硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫（S） + 氧氣（O2） 點燃 二氧化硫（SO2）化學方程式 S + O2 SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）

27、點燃 五氧化二磷（P2O5）化學方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應1、鎂帶（銀白色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點燃 氧化鎂（MgO）化學方程式：2Mg + O2 2MgO 2、鐵絲（銀白色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃 四氧化三鐵（Fe3O4）化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成

28、的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。（三）其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等?？偨Y： 1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣具有氧化性。2、物質在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生；固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體

29、時，一般都會產生煙；4、物質與氧氣反應不一定就是燃燒，如：緩慢氧化。三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（簡稱“多合一”）：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（簡稱：“一變多”）：氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。課題3 實驗室制取氧氣一、氧氣的

30、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）空 氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮氣沸點低（196），先蒸發(fā)出來裝入天藍色鋼瓶沸點較高（183）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。是物理變化具體過程:二、氧氣的實驗室制法（是化學變化）1、過氧化氫溶液（俗名：“雙氧水”）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實驗原理：表達式：過氧化氫（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧氣（O2）化學方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應類型，不需加熱注意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下

31、，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導管只需略微伸入試管塞、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。2、用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）MnO2氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2）方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用加熱高錳酸鉀：表達式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + M

32、nO2 + O2C、裝置：加熱固體制氣體（與加熱氯酸鉀的為同一類）D、操作步驟： 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） 固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在固體部位用酒精燈外焰加熱。 收集氣體：a、若用排水法收集氣體，導管略伸進集氣瓶口。當氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集（因為最早排出的氣體是空氣）；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，把集氣瓶正放在

33、桌面上(因為氧氣密度比空氣大)，防止氣體逸出。b、若用向上排空氣法收集氣體，收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）。先將導管移出水面 再停止加熱E、注意事項：a). 試管口要略向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部。b). 導管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

34、F、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。三、催化劑：1、 概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后不變的物質。2、 特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：催化劑不能改變生成物的質量催化劑不是反應物也不是生成物一種催化劑只針對某一反應。不同的反應，催化劑可能不同某一反應的催化劑可能不只一種第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的

35、導電性D.化學反應：文字表達式：水（H2O）通電 氫氣（H2） + 氧氣（O2）電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一化學方程式：2H2O 2H2+ O2 產生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質量比 1 ： 8 E.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（2）結論：水是由氫、氧元素組成的。2、水的性質 物理性質：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3化學性質：通電分解 文字表達式：水（H2O）通電 氫氣（H2） + 氧氣（O2）化學方程式： 2H2O 2H2+O2 3、氫氣1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其

36、它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無味的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質：可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金屬）文字表達式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）點燃 水（H2O）化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。二、物質的分類單質：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且其中之一為氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等

37、注意:單質、化合物前提必須是純凈物。課題2 分子和原子一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質3、物質構成的描述：物質由分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。二、分子1、基本性質：質量、體積都很??；在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔。同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質的分子的性質相同，不同物質的分子的性質不同。2、分子的構成

38、：分子由原子構成。分子構成的描述：分子由原子和原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成一個分子由幾個原子和幾個原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3、含義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學變化由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生改變。純凈物與混合物由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。單質與化合物單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。三、原子1、含義：原子是化學變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電

39、解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分 子原 子定義分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子。性質體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。課題3 水的凈化一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。2、過濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”

40、：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯口緊靠玻璃棒儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水中的難溶性雜質、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22各種凈化方法除去的雜質的種類難溶性雜質可溶性雜質降低水的硬度沉淀過濾吸附蒸餾二、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例：井水。軟水

41、是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水，雨水。2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題4 水資源的保護一、水資源 1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是Na ，最多

42、的元素是O 。3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用2、水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。第四單元 物質構成的奧秘課題1 原 子1、原子的構成(帶正電)原子原子核電子（帶負電）質子（帶正電）中子（不帶電）（1）原子結

43、構的認識（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此，對于原子： 核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) （3）原子的質量主要集中在原子核上 注意：原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子某原子的質量碳原子質量的1/12相對原子質量=2、相對原子質量（A r）： 相對原子質量與原子核內微粒的關系：相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)課題2 元 素一、 元素1、 含義：具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數(shù)相同因此：元素

44、的種類由原子的質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素種類就不同。2、 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 空氣中前二位的元素：N、O二、 元素符號1、 書寫原則：第一個字母大寫

45、，第二個字母小寫。2、 表示的意義：表示某種元素表示某種元素的一個原子。例如：“O”表示氧元素，還表示一個氧原子。3、 原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：“2H”只表示2個氫原子。4、 元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。三、 元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫2、 結構：7個周期16個族（7個橫行18個縱行） 1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質量表示元素的原子序數(shù)3、 元素周期表中每一方格提供的信息：4、 對于原子：原子序數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)課題

46、3 離子287+17電子層質子數(shù)電子層上的電子數(shù)一、核外電子的排布1、原子結構圖：圓圈內的數(shù)字：表示原子的質子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素最外層電子數(shù)與元素性質的關系金屬元素： 一般最外層電子數(shù)4 容易失電子，形成陽離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù)4 容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構因此元素的化

47、學性質主要和由原子的最外層電子數(shù)有關。二、離子1、概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電注意：原子變?yōu)殡x子時，質子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na。4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質子數(shù)

48、與電子數(shù)的關系：陽離子：質子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質子數(shù)電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符 號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽離子 原子 陰離子相同點都是構成物質的基本微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間隙8、離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na小結：1、構成物質的微粒：分子、原子、離子2、物質的組成（宏觀上）、構成（微觀上）的描述：物質的組成：物質由元素和元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成物質的構

49、成：物質由分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成課題4 化學式和化合價一、 化學式1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子2、 含義：表示某種物質；表示某種物質的組成；表示某種物質的一個分子；表示某種物質的一個分子的構成。如：H2O：表示水這種物質；表示水由氫元素和氧元素組成；表示一個水分子；表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。3、 分子個數(shù)的表示方法：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。如：表示3個二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4個水分子。4、 元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分

50、子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。5、 化學式的書寫：單質：氫氣、氮氣、氧氣、氯氣、溴、碘等單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2其他的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：-2Fe3O4； 氯化鎂：2； 硫酸鈉：2SO46、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)例如：N2O：一

51、氧化二氮；MgCl2：氯化鎂；Mg(OH)2：氫氧化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁。二、 化合價1、 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比。有正價與負價之分。+22、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：MgCl2。小結各種數(shù)字的含義：元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)?；瘜W式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。4、元素

52、化合價與離子的關系：元素（或原子團）的化合價的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)+a-b元素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2 與+2價的鎂元素：5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以Am Bn為例,即(+a)m(-b)n06、常見元素、原子團的化合價(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷， 鐵有二三要分清，莫忘單質都是零(2)原子團順口溜：負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根 負三記住磷酸根，正一價的是銨根注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。原子團的化合價原子團中各元素的化合價的代數(shù)和附：常見原子團：硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO32 硫酸根：SO42 磷酸根：PO43 銨根：NH47、必須背熟的離子符號：K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al