考點(diǎn)精講鎂和鋁

1、二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)精講21、鎂和鋁 學(xué)號(hào) 姓名 學(xué)生學(xué)1復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1鎂和鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；2。鎂和鋁的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。3重點(diǎn)是Al2O3、Al(OH)3的兩性。2難點(diǎn)聚焦：一、金屬的通性項(xiàng)目?jī)?nèi)容周期表中的分布位于從硼到砹的左下方，在已知的109種元素中有87種是金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特征（最外層電子）最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（AA的某些金屬元素有45個(gè)，但核外電子層數(shù)較多，原子半徑較大）組成微粒及通常狀態(tài)金屬離子和自由電子通常情況下都是金屬晶體，只有汞在常溫下呈液態(tài)分類(lèi)冶金工業(yè)黑色金屬：鐵、鉻、錳有色金屬：除鐵、鉻、錳以外的金屬密度輕金屬：密度小于4.5g/cm3重金屬：密度大于4.5g/cm3

2、從與人的接觸分常見(jiàn)金屬：如鐵、銅、鋁等稀有金屬：如鋯、鉿、鈮等物理性質(zhì)（通性）有金屬光澤、不透明，熱和電的良導(dǎo)體，有良好的延性和展性1金屬的晶體結(jié)構(gòu)：金屬具有一些共同性質(zhì)，是由它們的原子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)的相似性決定的。金屬的價(jià)電子較少，容易失去價(jià)電子變成金屬離子，這些釋出的價(jià)電子，不在屬于那個(gè)或那幾個(gè)指定的金屬離子，而是整體金屬的“集體財(cái)富”。它們?cè)谡麄€(gè)晶體內(nèi)自由移動(dòng)，人稱(chēng)“自由電子”。有人描述金屬晶體內(nèi)的實(shí)際情況是“金屬離子沉浸在自由電子的海洋中”。換言之，是金屬離子和自由電子之間存在著較強(qiáng)的電性作用，使許多金屬離子和自由電子相互結(jié)合在一起形成晶體。但是金屬晶體中的“金屬離子和自由電子之間存在

3、著較強(qiáng)的電性作用”有相對(duì)強(qiáng)弱之分。一般來(lái)說(shuō)，價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，“作用”愈強(qiáng)，其熔沸點(diǎn)相對(duì)較高，密度、硬度也相對(duì)較大。例如：同一主族金屬元素的原子，價(jià)電子數(shù)目相同，從上到下隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子的作用逐漸減弱，因此，它們的熔點(diǎn)逐漸降低，硬度逐漸減小。如：堿金屬熔點(diǎn)鈉比鉀高，硬度鈉比鉀大。同一周期金屬元素的原子的電子層數(shù)相同，從左到右隨原子序數(shù)的遞增，價(jià)電子數(shù)增多，原子半徑減小，金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子的作用逐漸增強(qiáng)。因此它們的熔點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大。如：按鈉、鎂、鋁的順序熔點(diǎn)依次升高，硬度逐漸增大。2.金屬的物理特性及解釋

4、（1）金屬都是電的良導(dǎo)體，通常情況下，自由電子在金屬晶體內(nèi)部的自由電子在金屬內(nèi)部作無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，當(dāng)金屬的兩端存在電勢(shì)差的時(shí)候，在電場(chǎng)力的作用下，這些自由電子便作定向的移動(dòng)，酷似人的定向移動(dòng)就形成“人流”一樣，電子的定向移動(dòng)也便成了電流。（2）在金屬晶體內(nèi)，自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子相碰撞，引起兩者的能量交換，致使整塊金屬達(dá)到了同樣的溫度，這是金屬導(dǎo)熱的原因。大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，是由于這兩種性質(zhì)都與自由電子有關(guān)，所以善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱。常見(jiàn)的幾種金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力由大到小的順序?yàn)椋篈g、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。（3）金屬受外力作用晶體中各層之間

5、發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)的相互作用仍然存在，也就金屬雖發(fā)生變形而不致破碎。金屬的延性，是指金屬可以抽成絲。例如：最細(xì)的白金絲直徑不過(guò)1/5000mm；金屬又有展性，指的是可以壓成薄片，最薄的金箔，只有1/10000mm厚。延展性最好的金屬是金。但也有少數(shù)金屬，如銻、鉍、錳等，性質(zhì)較脆，沒(méi)有延展性。3.金屬晶體與其它常見(jiàn)晶體的比較晶體類(lèi)型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體實(shí)例NaCl晶體金剛石干冰鎂構(gòu)成晶體的微粒陰、陽(yáng)離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間的相互作用離子鍵共價(jià)鍵范得華力金屬鍵物理性質(zhì)硬度較大很大很小較小熔沸點(diǎn)較高很高低、很低多數(shù)較高導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電（熔化時(shí)或水溶液中

6、導(dǎo)電）一般為非導(dǎo)體非導(dǎo)體（有的水溶液能導(dǎo)電）良導(dǎo)體4.為什么整塊金屬會(huì)具有金屬光澤而金屬粉末常呈暗灰色或黑色？由于金屬原子以最緊密狀態(tài)堆積排列，內(nèi)部存在自由電子，所以當(dāng)光線(xiàn)投射到它的表面時(shí)，自由電子可以吸收所有頻率的光，然后很快放出各種頻率的光，這就使絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)鋼灰色以至銀白色光澤。而金顯黃色，銅顯赤紅色，鉍為淡紅色，銫為淡黃色，鉛為灰藍(lán)色，是由于它們較易吸收某些頻率的光。在粉末狀態(tài)時(shí)，金屬的晶面取向雜亂，晶格排列的不規(guī)則，吸收可見(jiàn)光后輻射不出去，所以為黑色。二、鎂和鋁的性質(zhì)金屬項(xiàng)目鎂（Mg）鋁（Al）原子結(jié)構(gòu)原子半徑1.60×1010m1.43×1010m化合價(jià)+2

7、+3晶體結(jié)構(gòu)金屬晶體金屬晶體單質(zhì)物理性質(zhì)鎂和鋁都是密度較小、熔點(diǎn)較低、硬度較小的銀白色金屬，但鎂和鋁相比較，鋁的硬度比鎂的稍大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都是鋁比鎂的高活潑性較活潑：Mg2e=Mg2+較活潑：Al3e=Al3+抗腐蝕性在空氣中都能跟氧氣反應(yīng)，表面覆蓋一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蝕性能與O2反應(yīng) 點(diǎn)燃2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3與酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=Al3+3H2與堿反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2與氧化物反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg+CO2 = 2MgO+C 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe結(jié)論鎂、鋁均為較

8、活潑的金屬，但鎂的金屬性強(qiáng)于鋁解釋核電荷數(shù)鎂小于鋁，而原子半徑鎂大于鋁，故核對(duì)最外層的電子引力鎂小于鋁，即Al比Mg難失電子，金屬性弱于Mg主要用途鎂合金汽車(chē)、飛機(jī)制造、照明彈等鋁合金汽車(chē)、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線(xiàn)、電纜等1我們要善于從鎂和鋁的原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)的相同和相似的一面認(rèn)識(shí)它們性質(zhì)的相似性；從結(jié)構(gòu)上不同的一面提示和把握它的性質(zhì)上相異性以及遞變。鎂和鋁都是較活潑的金屬。在一定條件下，它們都可以和水反應(yīng)，置換出水中的氫。鎂跟冷水便緩慢地反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)更為顯著。鋁和沸水也能微弱的反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯。這一方面是因?yàn)殒V的金屬活動(dòng)性較鋁相對(duì)較強(qiáng)，另一個(gè)不可忽視的原因是它們的氫氧化物雖然都

9、難溶于水，但Mg(OH)2較Al(OH)3的溶解性相對(duì)較大，所以與水反應(yīng)時(shí)生成的Mg(OH)2在鎂條表面的覆蓋要小，尤其是在加熱的條件下（加熱時(shí)水中的氫離子濃度也相對(duì)較大）。但在像在NaOH溶液的強(qiáng)堿性條件下，情況就不一樣了。在強(qiáng)堿溶液中，Mg(OH)2的溶解度大為減小，水中的氫離子濃度也減小了，事實(shí)證明，鎂和強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)，而鋁則不然，由于Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，它可溶于強(qiáng)堿溶液。即：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O由上分析可知：鋁是一種較活潑的金屬，它并不能直接與堿反應(yīng)，而是先與水反應(yīng)，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2生成的Al(OH)3是典型的兩性氫氧化

10、物，它溶于強(qiáng)堿 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O將兩反應(yīng)按+×2合并，即得總反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2所以在上述反應(yīng)中鋁是還原劑，而氧化劑是H2O，不是NaOH。2.鋁熱劑、鋁熱反應(yīng)某些金屬氧化物粉末，與鋁粉混合后在較高溫度下劇烈反應(yīng)生成Al2O3和其它金屬并放出大量的熱的反應(yīng)，叫鋁熱反應(yīng)。能作鋁熱劑的不只是Fe2O3,還可以是V2O5、Cr2O3、MnO2等與Al粉形成鋁熱劑，鋁熱反應(yīng)較多的應(yīng)用于生產(chǎn)上，如：焊接鋼軌，熔煉難熔金屬V、Cr等。3.鎂、鋁在自然界中均以化合態(tài)存在，鋁是地殼里存在最多的金屬元素。工業(yè)上用電解熔融的Mg

11、Cl2制取Mg,用電解熔融的Al2O3制取Al。三、鎂和鋁的重要化合物1.鎂及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系2.鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系3.MgO與Al2O3的比較MgOAl2O3物理性質(zhì)均為白色粉末，不溶于水，熔點(diǎn)高（MgO>Al2O3），是優(yōu)良的耐火材料化學(xué)性質(zhì)與熱水反應(yīng)MgO+H2O=Mg(OH)2與水不反應(yīng)堿性氧化物MgO+2H+=Mg2+H2O兩性氧化物Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4.Mg(OH)2與Al(OH)3的比較Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)均為白色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性Mg(OH)2=MgO+ H2O不穩(wěn)定性2Al(OH

12、)3=Al2O3+3H2O堿性Mg(OH)2+2H+=Mg2+H2O兩性Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O制備Mg2+2OH-= Mg(OH)2Mg2+2NH3·H2O =Mg(OH)2+2NH4+Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+不用強(qiáng)堿AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-不用強(qiáng)酸 1在學(xué)習(xí)過(guò)程中一定要注意以下幾點(diǎn)：（1）注重理論知識(shí)的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)思維能力.如學(xué)習(xí)鎂、鋁性質(zhì)時(shí)，可用元素周期表及周期律的理論為指導(dǎo)；在學(xué)習(xí)Al(OH)3兩性時(shí)，可運(yùn)用電離理論和化學(xué)平衡理論進(jìn)行分析.這樣

13、不僅可以鞏固所學(xué)的理論知識(shí)，還可以培養(yǎng)自己分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力.（2）溫故知新，培養(yǎng)自己歸納總結(jié)的能力.如鋁的一些性質(zhì)在初三和高一曾學(xué)習(xí)過(guò).要在復(fù)習(xí)有關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)完本節(jié)后學(xué)會(huì)總結(jié)、歸納的方法，使所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化.（3）充分發(fā)揮主體作用，培養(yǎng)自學(xué)能力.如金屬的通性、合金等內(nèi)容通過(guò)自學(xué)，不僅可以獲得知識(shí)，更重要的是學(xué)會(huì)讀書(shū)的方法，培養(yǎng)自學(xué)能力.（4）掌握?qǐng)D像題的解題技巧，如Al(OH)3兩性的計(jì)算. 2.兩性物質(zhì)與物質(zhì)的兩性?xún)尚晕镔|(zhì)指即能與酸反應(yīng)，又能與堿作用生成鹽和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白質(zhì)等。物質(zhì)的兩性，如強(qiáng)堿弱酸鹽（NaHC

14、O3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱堿鹽（CH3COONH4、NH4HS）等，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿作用，但只能說(shuō)這種物質(zhì)的性質(zhì)有兩性，不能將它們稱(chēng)為兩性物質(zhì)，因?yàn)檫@些化合物不是由本身直接電離出的H+和OH-參加反應(yīng)，并且生成物不全是鹽和水。Al既能與酸作用，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，也不能說(shuō)它具有兩性，因?yàn)锳l與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，兩式相加為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由以上反應(yīng)可知：Al不直接與NaOH溶液反應(yīng)，Al仍然為金屬元素。Al(OH)3具有

15、兩性，是兩性物質(zhì)，可用電離平衡移動(dòng)的原理來(lái)解釋?zhuān)篈l(OH)3的電離方程式可表示如下：AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH-其電離程度相當(dāng)微弱，只有加入強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）時(shí)，大量的H+（或OH-）才能破壞Al(OH)3的電離平衡，使平衡向右（或左）移動(dòng)，生成鋁鹽（或偏鋁酸鹽），所以Al(OH)3即具有堿性，又具有酸性。當(dāng)加入弱酸或弱堿時(shí)，因H+（或OH-）濃度太小，不能使上述平衡移動(dòng)，因此Al(OH)3只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而不溶于弱酸或弱堿（如碳酸、氨水）。Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2(SO4)3溶液均是酸性溶液；鋁元素在堿性溶液中能以AlO2-離子大量存在，

16、所以AlO2-與OH-、Al3+與H+ 不能大量共存，AlO2-與Al3+也不能大量共存，其離子方程式是：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。21、鎂和鋁 學(xué)號(hào) 姓名3試劑的滴加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象不同（1）NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀后消失： Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀： Al3+4OH-= AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2）NaAlO2和鹽酸向NaAlO2溶液中滴加鹽酸，先出現(xiàn)白色沉淀

17、后消失：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀：4HCl+NaAlO2= NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl(3)Na2CO3和鹽酸向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2四、合金與復(fù)鹽 1合金的組成成份，可以是不同的金屬，也

18、可以是金屬和非金屬，不要望文生義，把合金理解為只是金屬與金屬的熔合，從而使合金的外延變窄。一般來(lái)說(shuō)，合金的硬度一般比它的各成份金屬的大，如硬鋁（含少量的Cu、Mg、Mn、Si等）；合金的熔點(diǎn)比它的各成份金屬的熔點(diǎn)都低，如KNa合金可以作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；又如做保險(xiǎn)絲材料的“伍德合金”，是錫、鉍、鎘、鉛按1：4：1：2質(zhì)量比組成的合金，熔點(diǎn)僅為67，比水的沸點(diǎn)還低，因此，當(dāng)電路上電流過(guò)大，電線(xiàn)發(fā)熱到70左右，保除絲即可熔化，自動(dòng)切斷電路，保證電路安全。合金可以分為三種類(lèi)型：（1）金屬固熔體：這是一種金屬均勻地分布在另一種金屬內(nèi)形成的復(fù)合體，是固態(tài)溶液。如黃銅（67Cu、33%Zn），銀與金的合

19、金都是金屬固溶體。（2）金屬互化物：金屬與金屬之間形成的化合物。其組成有的是固定不變的，如銅化鋅（ZnCu）、碳化鐵（Fe3C）等，有的是可變的，如銅錫合金就有Cu5Sn、Cu31Sn8、Cu3Sn等多種不同組成。金屬互化物不能用通常的化合價(jià)來(lái)解釋。（3）機(jī)械混合物：其晶體由兩種或兩種以上的晶體結(jié)構(gòu)混合而成的，每一小晶體中只有一種金屬。同前兩類(lèi)合金不同，機(jī)械混合物的組成是非均一的。鋼、生鐵、青銅等屬于這一類(lèi)合金。從以上介紹可以看出籠統(tǒng)的說(shuō)合金是混合物還是化合物都是不合適的。2.復(fù)鹽可以看作是兩種簡(jiǎn)單的鹽復(fù)合而成的，但復(fù)鹽屬于純凈物，復(fù)鹽與普通正鹽或酸式鹽的區(qū)別在于復(fù)鹽電離時(shí)，可以電離出兩種不同

20、的金屬離子（或一種是銨根離子）。例如：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- (兩種金屬離子)明礬KAl(SO4)2·12H2O、光鹵石KCl·MgCl2·6H2O等均為復(fù)鹽。絡(luò)鹽：指含有絡(luò)離子的鹽類(lèi)，象Na3AlF6，Ag(NH3)2OH等，絡(luò)鹽中絡(luò)離子在溶液中十分穩(wěn)定，很難電離。如：Na3AlF6=3Na+AlF6-,這是絡(luò)鹽與復(fù)鹽的明顯區(qū)別。3.明礬是一種凈水劑，明礬溶于水后Al3+能與水反應(yīng)：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+有膠狀A(yù)l(OH)3沉淀生成，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，而不能除去溶解在水中的物質(zhì)。礬是一價(jià)金屬（M+）或銨根離子（NH4+

21、）和三價(jià)金屬（M3+）硫酸鹽的含水復(fù)鹽的總稱(chēng)。它的種類(lèi)很多，其通式為（M2SO4·M2(SO4)3·24H2O）,例如：明礬K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,鐵銨礬（NH4）2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O等。習(xí)慣上把某些含有結(jié)晶水的硫酸鹽也稱(chēng)為礬，如膽礬（CuSO4·5H2O），綠礬（FeSO4·7H2O）等，它們不屬于真正的礬，完全是人們的習(xí)慣稱(chēng)呼。教師講例1 下列敘述中，正確的是：A：某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物。B：某晶體中含有陽(yáng)離子，則必定含有陰離子。 C：金屬晶體的自由電

22、子屬整個(gè)晶體所共有。D:金屬晶體發(fā)生形變時(shí)其內(nèi)部金屬離子與自由電子的相互作用消失了。 例2 下列金屬晶體中，金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是：A:鈉 B:鉀 C:鎂 D:鋁 例3.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是 （ ）A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2 例4 將相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣中空氣中氮?dú)庵卸趸贾型耆紵紵笏霉腆w產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是 （ ）A. B. C. D. 例5、如何用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：（1）鋁中含少量的鎂：（2）鎂中含少量的鋁：例8下列各組離子在

23、溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3- 例9.下列離子方程式正確的是 （ ）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液 Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+CO32-+2H2OD.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液 Al3+3OH-=Al(OH)3 例10 今有鋁、稀硫酸和氫

24、氧化鈉溶液為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2NaAlO2+2H2O+H2SO4=2Al(OH)3+Na2SO4（1）上述那一種方法比較節(jié)約試劑？（提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH)3所耗費(fèi)的試劑用量給予說(shuō)明）（2）原料相同，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種更為節(jié)約試劑的方法（以方程式表示，并說(shuō)明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù)）。例11：某復(fù)鹽的化學(xué)式AxB(ED4)y·z H2O,已知x、y、z均為

25、正整數(shù)，且x+y+z=10，用該晶體完成下列實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取晶體40.2g，加熱至質(zhì)量不再改變，質(zhì)量減少了10.8g，將剩余固體溶于水，配成200mL溶液，取出20mL，向其中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，ED4離子和B離子完全沉淀，經(jīng)測(cè)定為5.24g，將沉淀物加到足量的鹽酸中，固體質(zhì)量又減少了0.580g。試通過(guò)計(jì)算和推理回答A、B是何種元素及晶體的化學(xué)式。例12.向已知含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過(guò)量，沉淀溶解，生成了Zn(NH3)4(OH)2。此外Zn(OH)2即可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22-,所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧

26、化物?，F(xiàn)有四種離子，每組有兩種金屬離子。請(qǐng)各選一種試劑，將它們兩者分開(kāi)?？晒┻x擇的試劑有：A.硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.氫氧化鈉溶液 E.氨水 根據(jù)上述內(nèi)容填寫(xiě)下表：離子組選用試劑代號(hào)沉淀物化學(xué)式保留在溶液中的離子Zn2+和Al3+Zn2+和Mg2+Zn2+和Ba2+Mg2+和Al3+課堂練習(xí)1.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物中的質(zhì)量可能是A.2 g B.14 gC.8 gD.10 g2.將某物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A.3 mol·L

27、1 HClB.4 mol·L1的HNO3C.8 mol·L1 NaOHD.18 mol·L1 H2SO43.人的純凈的胃液是一種強(qiáng)酸性液體，pH在0.91.5左右，氫氧化鋁是一種治療胃液過(guò)多的胃藥的主要成分，目前這種胃藥已不常用，原因主要是A.長(zhǎng)期攝入鋁元素不利于人體健康B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液D.它的療效太差4.下列氣體逐漸通入NaAlO2溶液中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入氣體時(shí)沉淀又溶解，該氣體是A.NO2B.NOC.CO2D.H2S7.將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合得到的沉淀物和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液

28、物質(zhì)的量濃度之比可能是A.23B.13C.14D.278. 鈉、鋁混合物，放入n 水中，反應(yīng)停止后，仍有不溶物a ，則溶液中溶質(zhì)為ANaOH BNaAlO2CNaOH和NaAlO2無(wú)法確定9.將鋁粉放入燒堿溶液中，若反應(yīng)過(guò)程中有15mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的水為A9B18C05molD mol10.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X(jué)的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl11.(12分)在50Lbmol·L1 AlCl3溶液中加入50Lamol·L1NaOH溶

29、液。(1)當(dāng)a3b時(shí)，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為 。(2)當(dāng)a、b滿(mǎn)足 條件時(shí)，先有沉淀，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量為 。13.(10分)鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為：2MgSiO22MgOSi同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生：2MgSiMg2SiMg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷）。SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。（1）圖（甲）是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。.由于O2的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣。X氣體應(yīng)選用CO2、N2、H2中的 。.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反

30、應(yīng)物，其理由是 ；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是 。.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導(dǎo)管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知 在空氣中能自燃。（2）圖（乙）所示裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進(jìn)行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。.C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因?yàn)?。.停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈。橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。.C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有 、 、 。（填化學(xué)式）15.(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組各取30L同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量()255385459生成氣體體積（L）280336336(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸 (填“過(guò)量”“適量”或“不足量”)，理由是 。乙組實(shí)