質量守恒定律導學案

1、第二節(jié) 質量守恒定律（共2課時） 班級 _ 姓名 _ 學習目標1、探究、理解質量守恒定律的含義； 2、能用微粒的觀點說明質量守恒的本質原因； 3、能用質量守恒定律解釋常見的化學反應中的質量關系。 基礎學習一、閱讀與交流（自學課本P100-P103頁內容，完成下面問題。）質量守恒定律微觀宏觀化學反應前后，原子的_、_、_保持不變。化學反應前后，密閉體系_； 化學反應前后，_； 化學反應前后，元素的_和_守恒。 二、實驗與探究（探究化學反應中的質量關系）實驗步驟如圖所示，稱量氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應后，密閉體系總質量是否發(fā)生改變。如圖所示，稱量大理石和稀鹽酸反應后，密閉體系總質量是否發(fā)生改變。

2、實驗現(xiàn)象產生_。_。生成_。_。實驗結論化學反應前后，_守恒。分析歸納隨著化學反應的進行，反應物質量_，生成物質量_，而密閉體系總質量_。則_應等于_。即_等于_。我們把這一規(guī)律稱為質量守恒定律。（注：質量守恒定律只對化學反應適用）思考木炭燃燒后質量變輕、鐵釘生銹后質量增大、銅絲灼燒后質量增加、高錳酸鉀受熱分解后剩余固體質量減輕這些現(xiàn)象是否違背質量守恒？ 思考為什么所有的化學反應都遵循質量守恒定律，你能從微觀角度予以說明嗎？歸納整理化學反應過程中，原子的_、_和_保持不變。元素的_和_也保持不變。合作交流1、 組長檢查本組同學基礎學習完成的情況2、 組長帶領本組討論交流基礎學習部分內容3、 展

3、示小組學習成果，組成全班同學進行交流析疑解難1、先由各小組說說基礎學習中出現(xiàn)的問題2、教師根據具體題目釋疑達標檢測1、下列說法不符合質量守恒定律的是（ ） A.水的質量和受熱變成水蒸氣的質量相等 B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量等于參加反應的鎂帶和氧氣的質量之和 C.1.2g碳和3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳D.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量比反應物質量輕 2、根據質量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）A.KNO3 B.Cl2 C.H2D.NaOH3、化學反應前后可能發(fā)生改變的是（ ） A.分子種類B.元素種類 C.原子數目 D.分子數目 4、某物

4、質與二氧化碳反應只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質中（ ）A.只含氧元素B.一定含有鈉元素和氧元素C.只含鈉元素 D.一定含有鈉元素，可能含有氧元素 5、汽車尾氣中的CO在四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的催化作用下，低溫即與O2反應生成CO2。下列關于該反應的說法中，不正確的是（ ）A.該反應類型為化合反應B.可降低從汽車尾氣對大氣的污染C.反應前后Co3O4質量改變 D.反應前后碳元素化合價發(fā)生改變 6、將一定質量的高錳酸鉀裝入試管，加熱一段時間后，試管內剩余固體中鉀元素和錳元素的質量比（ ）A.78：55B.39：110 C.39：55 D.1：1 7、在化學反應M+NP+Q中，a g M和b

5、g N完全反應，生成c g P，則生成Q的質量為（ ）A(ac+b)g B(a+cb)g C(b+ca)g D無法確定8、鎂帶在耐高溫的容器中（內含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質總質量變化的是（ ） A B C D9、A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D。若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只剩余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的（ ）A.第一次反應停止后，B剩余9gB.第二次反應后，D的質量為40gC.反應中A和B的質量比為3：2 D.反應中A和C的質量比為5：210、下圖是某兩種物質在一定條件下發(fā)生化學反應的微觀示意圖：該反應屬于化合反應

6、60; 生成物可能是氧化物 反應遵守質量守恒定律 反應前后分子和原子種類都不變  分子在化學變化中可以再分，而原子不能再分ABCD11、在反應“ A+BC+D”中：若10gA和7gB恰好完全反應，生成6gC，則生成_D；若反應后剩余B的質量為5g，則生成_D。 12、在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示物質甲乙丙丁反應前的質量/g120152反應后的質量/gm2908（1）該反應的反應物是_，生成物是_。（2）其中的值是_。（3）該反應屬于_反應。（填“化合”或“分解”）13、（1）已知酒精在空氣中燃燒生成水和二氧化

7、碳，據此推測酒精中一定含有_元素，可能含有_元素。 （2）若1個酒精分子和3個O2分子恰好完全反應，生成2個CO2分子和3個H2O分子，你能寫出酒精的化學式嗎？14、3.2g某物質在氧氣中完全燃燒，生成8.8gCO2和7.2gH2O，由此推測該物質中一定含有_元素。 15、如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的玻璃管固定在已調平的天平左盤，往右盤加砝碼至天平平衡點燃蠟燭，使燃燒產物全部被堿石灰吸收。（1）蠟燭燃燒過程中，天平的_左盤逐漸下沉。（填“左”或“右”） （2）根據質量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。16、現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別按如圖裝置做質量守恒定律的探究實驗。（已知：鋅+硫酸硫酸鋅+氫氣）他們的做法是：將反應前的裝置放在各自的托盤天平左盤上稱量，然后取下使反應物之間接觸反應，反應結束后再放回托盤天平上，觀察天平平衡情況，這三位同學的實驗中天平仍然平衡的是_A，不平衡的是_。不平衡的原因是_。寫出A、B裝置中發(fā)生反應的表達式：A. _。B. _。課外學習“化學方程式”拓展提高質量守恒定律