人教版高中化學(xué)大綱和知識(shí)點(diǎn)參考

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)必修1模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式 一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法 2 基本程序： 第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。 二、 鈉及其化合物的性質(zhì)： 1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2 3 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動(dòng)；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 4 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2N

2、a2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性質(zhì) 1 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl3 3 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸鈉在空氣中變

3、質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A) 2 物質(zhì)的量n（mol）= m/M 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV 五、 膠體： 1 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3 膠體提純：滲析 六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類別：化合物。 2 強(qiáng)電解質(zhì)

4、：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 3 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4

5、-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 七、 氧化還原反應(yīng) 1 （某元素）降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2 （某元素）升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 八、 鐵及其化合物性質(zhì) 1 Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HC

6、l=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性質(zhì) 1 “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： N2+O2放

7、電=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 = 2NH3 3 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6

8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3+HCl 十、 硫及其化合物的性質(zhì) 1 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=FeS 2 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S 3 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O 4 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4=Cu

9、SO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 = 2SO3 7 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃=2SO2+2H2O 10 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃=2S+2H2O 十一、 鎂及其化合物的性質(zhì) 1 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO 2 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃=Mg3N2 3 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C 4 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃=Mg

10、Cl2 5 海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg+Cl2 十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I- 2 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。 十三、 常見物質(zhì)俗名 蘇打、純堿：Na2C

11、O3；小蘇打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；綠礬：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；膽礬：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明礬：KAl（SO4）212H2O 十四、 鋁及其化合物的性質(zhì) 1 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6 氫氧化

12、鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 8 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性質(zhì) 1 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高溫=N

13、a2SiO3+CO2高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個(gè)）熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子

14、層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期

15、 3 8種元素元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個(gè)主族族 副族：BB、BB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于B和B之間（16個(gè)族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17C

16、l18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸(12)變化規(guī)

17、律堿性減弱，酸性增強(qiáng)第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應(yīng)：從易難堿

18、性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHCl

19、HBrHI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離

20、子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2） （方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴

21、有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO2=2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。

22、銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源 不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。

23、如CO2CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié) 化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極

24、插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原

25、電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅

26、制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計(jì)算公式：v(B) 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin

27、)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向

28、反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可

29、逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xAyB zC，xyz ）第三章 有機(jī)化合

30、物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2CH2或(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)CC單鍵，鏈狀，飽和烴CC雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)

31、狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性K

32、MnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯氧化反應(yīng) （）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反應(yīng) CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反應(yīng) nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯

33、氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 Br2 HBr HNO3 H2O加成反應(yīng) 3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號(hào)表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（1）普通命名法：

34、把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1)找主鏈最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號(hào)靠近支鏈（小、多）的一端；(3)寫名稱先簡后繁,相同基請(qǐng)合并.名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)CH3CHCH2CH3 CH3CHCHCH32甲基丁烷 2，3二甲基丁烷7、比較同類烴的沸點(diǎn):一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1

35、4的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)乙醇與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng) （）燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（）在銅或銀

36、催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反應(yīng)CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙醛氧化反應(yīng)：醛基(CHO)的性質(zhì)與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O 2Ag3NH3 （銀氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O （磚紅色）醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO

37、3酸性比較：CH3COOH H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（強(qiáng)制弱）酯化反應(yīng)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O酸脫羥基醇脫氫三、基本營養(yǎng)物質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。單糖-葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)雙糖-蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)多糖，淀粉通式相同(C6H10O5)n，淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體油脂，油，植物油，不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有CC鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，

38、能發(fā)生水解反應(yīng) 脂， 動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，氨基酸葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基）醛基：使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖纖維素，淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和

39、海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M(+n)，（M(0)（游離態(tài)）。3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。2NaCl（熔融） 2NaCl2 MgCl2（熔融） Mg

40、Cl2 2Al2O3（熔融） 4Al3O2(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O ZnOC ZnCO常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O32Al 2FeAl2O3（鋁熱反應(yīng)） Cr2O32Al 2CrAl2O3（鋁熱反應(yīng)）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO=2HgO2 2Ag2O 4AgO25、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。金屬的活動(dòng)性順序K-減弱-Au金屬原子失電子能力強(qiáng) 弱金屬離子得電子能力弱 強(qiáng)主要冶煉方法電

41、解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaBrCl2

42、Br22NaCl Br2SO22H2O2HBrH2SO4 2HBrCl22HClBr24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以化合物的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2IH2O22HI22H2O第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過

43、程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點(diǎn)。4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)1、環(huán)境污染（1）大氣污染大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。（2）水污染水污染物：重金屬（Ba2、Pb2等）、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。 水污染的防治方

44、法：控制、減少污水的任意排放。（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100。3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔?。?）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）選修三 與性質(zhì).