各單元知識點

1、第一單元 走進化學世界知識點1 化學的研究對象及發(fā)展（1）化學是研究物質的 、 、性質及 的科學。（2）化學的發(fā)展史： 古代化學：火的發(fā)現(xiàn)和利用。近代化學：原子-分子論。 發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。 現(xiàn)代化學：納米技術；綠色化學的核心是 。知識點2 物理變化和化學變化（1）物理變化：沒有生成 的變化。例如： _ 。（2）化學變化：生成了 的變化。 例如： _ 。 （3）物理變化和化學變化的區(qū)別是 。（4）物理變化與化學變化的關系是 變化過程中一點伴隨 變化， 變化過程中不一定發(fā)生 變化。 知識點3 物理性質和化學性質（1）物理性質是 。例如：顏色、 等。（2）化學性質是 。例如：可

2、燃性、還原性、穩(wěn)定性等。 知識點4 化學實驗的基本操作（1）    藥品的取用。    三不原則： 、 、 。    固體藥品的取用： 塊狀的固體取用： “一橫二放三慢豎”。粉末狀的固體取用：“一橫二送三豎”。 液體藥品的取用：傾倒液體時，瓶塞應放在桌面上，標簽朝向。用量筒量取液體時，量筒必須放。視線要跟量筒內液體的保持水平。（2）物質的加熱酒精燈的火焰分為、三部分，加熱時應用部分進行加熱。使用酒精燈應注意：；。給試管里的固體加熱時，應先進行；待試管均勻受熱后，再用加熱。（3）儀器的連接與洗滌：

3、儀器洗干凈的標準是_第二單元我們周圍的空氣知識點空氣（）空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣約占，氧氣約占，稀有氣體約占，二氧化碳約占，其它氣體和雜質占。（）空氣組成的測定最早得出空氣是由氫氣和氮氣組成的科學家是。在空氣中氧氣含量測定的實驗中，紅磷燃燒時有大量生成，同時鐘罩內的水面，并約占鐘罩體積的，說明氧氣約占空氣體積的。（）保護空氣隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣和對空氣造成污染。有害氣體指、。被污染的空氣會嚴重損害人體健康，影響，破壞生態(tài)平衡。防止空氣污染：一方面減少污染物的產(chǎn)生，另一方面將有害物質轉化。 知識點氧氣（）氧氣的物理性質：通常情況下，是色味溶于水，密度比空氣略，液態(tài)或固態(tài)時為

4、色。（）氧氣的化學性質氧氣是一種化學性質的氣體，在一定條件下能與許多物質發(fā)生化學反應，具有。木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出耀眼的；硫磺在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生有氣味的氣體，發(fā)出色火焰；鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒，；生成色的固體，放出大量的熱。（3）寫出C、S、P、Cu、Fe、Al、Mg、H2、CO、C2H5OH與氧氣反應的化學方程式：；_；_；_；_；_；_；_；_；（4）氧氣的用途：氧氣的最主要的用途是_和。 知識點制取氧氣（）反應原理：_；。（）裝置：固液，不加熱型或固體加熱型。（）收集方法：或。（）驗證：用_條放在集氣瓶；若_表明該氣體為氧氣。（）驗滿：用條放在集氣瓶；若表明該瓶氧

5、氣已經(jīng)收集滿。(6)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄知識點 概念：混合物、純凈物、化合反應、分解反應、氧化反應、催化劑。（）混合物是指。例如：_。純凈物是指。例如：_。（）化合反應： 。例如：_。（）分解反應：。例如：_。（）氧化反應：。例如：_。（）催化劑：在化學反應里能其他物質的化學反應速率，而本身的和在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫。第三單元(一)自然界的水知識點水的組成在電解水的實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是，負極產(chǎn)生的氣體是，它們的體積比為，此實驗證明了水在通電的條件下分解生成了和。 說明水是由元素和元素組成的，同時驗證了在化學反應里分子，而原子。&#

6、160;知識點水的凈化（）硬水是指含有較多的的水，軟水是指含有較少或不含的水，硬水的危害很大，所以我們可以通過將其區(qū)分。在生活中，常采用法軟化硬水。（）自然界的水是物，我們可以采用、將水進行凈化。其中凈化程度最高的是。（）過濾操作時要注意“一貼”、“兩低”、“三靠”。“一貼”是指濾紙要緊貼，中間不能留有氣泡，“兩低”是指濾紙的邊緣應比低，過濾時濾液邊緣比邊緣低，防止濾液從漏斗壁和濾紙之間流下；“三靠”是指燒杯緊靠，玻璃棒輕輕靠在的一邊，漏斗下端管口靠在。自來水廠凈水時，常用到明礬，其作用是。用活性炭可以除去不溶物和部分可溶物以外，還可以。 知識點愛護水資源（）水資源狀況：隨覆蓋了地球

7、表面約，但淡水只約占。（）愛護水資源：愛護水資源一方面要，另一方面要。防止水體污染：    水污染的來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”指、。農(nóng)業(yè)上的、的不合理使用；生活污水的隨意排放。    水污染的防治：加強水質的檢測；第三單元（二）分子和原子知識點分子（）分子是保持_的最小粒子。（）分子的特征：很小、有質量、有體積。在_運動。分子間有_。同種分子性質，不同種分子性質。知識點原子（）原子是中的最小粒子。（）原子與分子具有共同特征。（）原子的構成：原子是由居于原子中心帶正電的和核外帶負電的構成的，原子核是由和構成的。在原子中相對原子質量：國際

8、上規(guī)定，以碳原子質量的為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的，就是該種原子的相對原子質量（符號為r）。相對原子質量。相對原子質量是一個比值，單位是，省略不寫。知識點分子和原子的關系（）分子和原子的本質區(qū)別：在化學反應中，而。（）分子和原子的聯(lián)系： ； 。（）對由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，發(fā)生化學變化時。而化學變化的實質是第四單元（一）元素 離子第四單元（一）物質構成的奧秘知識點元素（）元素是具有相同（即）的同一類原子的總稱。（）地殼中含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學式為；地殼中含量最多的元素與地殼中含量最多金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物的化學式為。（

9、）元素符號宏觀：表示一種元素符號表示的意義： 微觀：表示這種元素的金屬、稀有氣體和部分非金屬元素符號，還表示這種物質。知識點物質的分類由組成的純凈物叫單質；由組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫。知識點元素周期表（）氫1.008（核電荷數(shù)） （）周期表中每一橫行叫做一個，共有橫行；每一個縱行叫做一個。知識點原子結構示意圖（）原子結構示意圖的含義表示：。： 表示：。 表示。（）原子結構示意圖的應用：元素的化學性質與關系密切。稀有氣體元素最外層都是個（氦為個）形成穩(wěn)定結構；金屬元素最外層電子一般少于個，在化學反應中易。非金屬元素最外層電子一般多于，在化學反應中易

10、，形成相對穩(wěn)定結構。知識點離子（）帶電的或叫做離子，帶正電的離子叫做，帶負電的離子叫做。（）離子符號：在元素符號的寫上一個離子所帶的電荷數(shù)和電性符號。先寫后寫，當數(shù)字為時，應省略不寫。離子符號的意義： g2+ 2+表示：3表示：第五單元 化學方程式知識點1 質量守恒定律（1）參加 的各物質的質量 ，等于反應后生成的各物質的質量 ，這個規(guī)律叫質量守恒定律。（2）從原子、分子觀點來看，化學反應的過程，就是參加反應的各物質的 重新組合而生成新的 過程。在一切化學反應中，反應前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的 也必然相等。 知識點2 化學方

11、程式（1） 的式子，叫做化學方程式。（2）書寫化學方程式的原則是：要以 為依據(jù)，要遵守 。（3）化學方程式表示的意又有：表示 、 和反應條件；表示反應物、生成物各物質之間的 比；表示各物質粒子之間的 比。知識點3 根據(jù)化學方程式的計算1、由一種純凈物的反應物（生成物）的質量求生成物（反應物）的質量（1）    理論依據(jù)：質量守恒定律（2）    方法：依據(jù)各反應物和生成物間的質量比為定值，列出比例進行求解。（3）    計算步驟    設未知量  

12、0; 寫出反應的化學方程式并配平    找出相關的相對分子質量和以質量、未知量    列出比例式求解    簡明的寫出答案2、 含一定雜質（雜質不參加反應）的反應物或生成物的計算。  純凈物= 混合物質量×該純凈物的純度第六單元（一）金剛石和石墨知識點1 碳單質的物理性質（1）碳元素組成的單質有 、 和 。 它們的性質存在差異是因為 。（2）金剛石是天然存在的 物質，常用作裁玻璃的 ；又因為對光有極好的折射性，可加工成 。（3）石墨能導電、耐高溫，可用于制成高溫電爐的 ；質軟而滑膩，劃

13、一下會留下深灰色痕跡，可用于制 。（4）木炭主要是由石墨的微小晶體和少量雜質構成，它具有 結構，因此它具有較強的 能力?；钚蕴恳彩蔷邆溥@個性質，常用于 和 。C60分子是一種由 構成的碳分子，它形似 ，這種結構的碳分子很穩(wěn)定。他的主要應用于 等方面的研究。 知識點2 碳單質的化學性質（1）碳單質在常溫下化學性質 。（2）在高溫下碳能與多種物質發(fā)生反應 可燃性（用化學方程式表示）：碳在氧氣中充分燃燒 ；碳在氧氣中不充分燃燒 。 還原性（用化學方程式表示）: 碳和氧化銅在高溫下反應 ；氧化銅是 劑 ，碳單質是 劑。二氧化碳和碳單質在高溫下反應： 。二氧化碳是 劑 ，碳單質是 劑。第六單元

14、（二）碳的氧化物知識點1 二氧化碳的性質、用途、制法（）二氧化碳是一種 的氣體，密度比空氣 ， 溶于水。 固體二氧化碳叫 ，它升華時 ， 因此可作 。 （）二氧化碳的化學性質有：與水反應（寫方程式）與石灰水反應（寫方程式）與碳單質反應（寫方程式）（）實驗室制取二氧化碳選用和；反應原理為（寫方程式）_，發(fā)生裝置的特點是，與實驗室用制的裝置相同；檢驗二氧化碳的方法是，收集方法是，驗滿方法是。（）二氧化碳的用途有：、。 知識點一氧化碳（）一氧化碳是、的氣體。其密度比空氣，溶于水。（）在點燃的條件下，一氧化碳可與氧氣反應，具有性。燃燒時火焰呈，同時放出大量的，反應的化學方程式為，要注意點燃前

15、必須。（）一氧化碳具有性?？膳cCuO、Fe2O3等反應，反應的化學方程式分別為： _ ； _ 。（）煤氣中毒即中毒，原因是一氧化碳很容易跟血液里的血紅蛋白相結合，使血紅蛋白不能很好的跟結合。第七單元 燃料及其利用知識點1 燃燒（1）定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種 、 的劇烈的 。（2）燃燒的條件： 、 、 。（3）我們所見到的燃燒一般都是可燃物在空氣中或氧氣中的燃燒。事實上，燃燒還可以在其他一些氣體環(huán)境中進行。如鎂可以在二氧化碳中燃燒，鈉可以在氯氣中燃燒等。 知識點2 滅火的原理和方法（1）滅火的原理清除 或使 與其他物質品隔離。 隔絕 使溫度降到 以下。 （2）滅火器： 原理（用化學

16、方程式表示） 常用的滅火器有 、 、 。居民住宅區(qū)一般放置 滅火器，加油站一般放置 滅火器。 圖書館著火一般用 滅火器滅火。 知識點3 燃燒爆炸緩慢氧化（1）可燃物燃燒、緩慢氧化和爆炸的共同點是： ； 。（2）一些與燃燒和爆炸有關的圖標： 五個“禁止”圖標和三個“當心”圖標的區(qū)別。（3）身處火災現(xiàn)場的自我救護，如用濕毛巾捂住口鼻逃離現(xiàn)場、匍匐前行、打電話報警等。 知識點4 化石燃料三大化石燃料 、 、 ，是不可再生能源。（1）    煤 煤被稱為“工業(yè)的糧食”是古代植物遺體經(jīng)過一系列復雜變化而形成的惡，是由無機物和有機物組成的復雜混合物。煤主要

17、含有 元素。 煤干餾后的產(chǎn)物有： （冶金工業(yè)）、煤焦油（化工原料）、焦爐氣（燃料） （2）天然氣 天然氣的主要成分是甲烷，甲烷也叫沼氣、坑氣。化學式為 。物理性質：甲烷是 色、 味的氣體， 溶解于水，可用 收集?；瘜W性質：甲烷易燃燒，產(chǎn)生 色火焰，放出熱量。化學方程式為： _ 知識點5 化學反應中能量的變化（1）    化學反應中的能量變化：    吸熱現(xiàn)象：高錳酸鉀分解，碳和二氧化碳的反應等都是吸熱現(xiàn)象。    放熱現(xiàn)象：物質的燃燒，金屬與酸的反應等都是放熱現(xiàn)象。（2）   

18、; 燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時要有足夠的 ；二是燃料與空氣要與足夠大的 。 知識點6 使用和開發(fā)新能源 化石燃料是人類生產(chǎn)、生活的主要能源。 隨著全球能源使用的增長，化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭。世界各國人民的節(jié)能意識正在日趨增強，科學家也在開發(fā)新能源，例如：、氫能等，這些能源也稱為“綠色能源”。第八單（一）元金屬和金屬材料（一）   金屬材料及金屬的性質和應用知識點幾種重要的金屬（）日常生活中的鋤、刀等都是由制成的。金屬材料包括和。（）金屬材料的發(fā)展史：商朝，人們開始使用，春秋時期開始冶，戰(zhàn)國時期開始煉，和一直是人類廣泛應用的金屬材料。（）金屬的物理性質：大多數(shù)金

19、屬都具有光澤，密度和硬度較，熔沸點較，具有良好的性和導電、性，在室溫下除為液體，其余金屬都是固體。（）物質的性質和物質的用途之間的關系：物質的性質在很大程度上決定了它們的，當然還需考慮：，和等多種因素。知識點合金（）合金是在金屬中加熱熔合某些或，形成的具有特性的物質，合金與金屬相比性能上發(fā)生了改變，說明物質的改變會使其發(fā)生改變，合金的用途比純金屬的用途。（）鐵合金主要包括和，它們的區(qū)別是不同，生鐵含碳量為，鋼的含碳量為，鋼與生鐵相比具有更多的優(yōu)良性能.（3）金屬活動性順序為：。 知識點金屬的化學性質（）金屬的化學性質為：金屬與氧氣的反應。如鐵和鋁與氧氣的反應： ；。金屬與酸的反應。如

20、鎂鐵鋅鋁和鹽酸；鎂鐵鋅鋁和稀硫酸（寫方程式）：_；_。_；_；_；_金屬與化合物溶液的反應，如鐵與硫酸銅溶液的反應。_銅和硝酸銀溶液的反應：。（）叫做置換反應。（二）金屬資源的利用和保護知識點金屬資源的存在方式及礦石地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化學性質，所以它們以形式存在，只有少數(shù)金屬化學性質很不，知識點2鐵的冶煉（） 一氧化碳還原氧化鐵：步驟：檢查裝置的，裝入藥品并固定向玻璃管內通入一氧化碳氣體給氧化鐵加現(xiàn)象：，。尾氣處理：。（） 工業(yè)煉鐵原理：原料：主要設備：冶煉過程中發(fā)生的主要反應：。知識點含雜質化學反應的計算 ×純凈物質量分數(shù)（）含雜質物質質量 純凈物的

21、質量 ÷純凈物質量分數(shù) 純凈物質量（） 物質純度-×100% = 1- 雜質的質量分數(shù) 混合物質量知識點金屬的腐蝕和防護（）金屬生銹的條件：鐵生銹的條件是。（）防止鐵生銹的方法：，。（）保護金屬資源：；。第九單元溶液（）（一）溶液的形成及溶解度知識點溶液（）溶液的概念：叫做溶液。特征：、。（）溶液的組成：溶液是由和組成的，溶液質量（）溶液中溶質、溶劑的判斷：根據(jù)名稱，溶液的名稱一般為的名稱后加溶液，即在前，在后。若是固體或氣體與液體相互溶解為溶液，一般習慣將或看作溶質，看作為溶劑。若是由兩種液體組成的溶液，一般習慣上把看作溶質，看作溶劑。其他溶質溶于水形成溶液時，無論水量的

22、多少都是溶劑。 知識點溶解于乳化（）乳化是使植物油分散成存在水中而不聚集，生活中常用的乳化劑：、等。（）溶解過程中的熱現(xiàn)象（）飽和溶液：；不飽和溶液：。（）固體溶解度：_。（）飽和溶液可以通過或的方法變?yōu)椴伙柡腿芤?，不飽和溶液可通過或或的方法變?yōu)轱柡腿芤?。（二）溶質的質量分數(shù)知識點1 溶質的質量分數(shù)（1）溶質質量分數(shù)的概念： 。 （2）溶質質量分數(shù)=-×100%   溶質的質量=  知識點2 溶液的稀釋 稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液的質量分數(shù)= _ ；溶液稀釋前后， 質量不變。 知識點3 配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 配制一定

23、質量分數(shù)的溶液的實驗步驟為： ， 所需要的主要儀器有： ， ， ， ， ， 。第十一單元 鹽 化肥（一）   生活中常見的鹽知識點1 氯化鈉（1）鹽的概念： 鹽是指 .（2）氯化鈉：物理性質 色晶體， 溶于水，溶解度隨溫度升高變化不大。 用途：醫(yī)療上，用氯化鈉配制 ，農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來 工業(yè)上可用氯化鈉為原料制取 、 、 、 。生活中的調味品用來 等，此外，利用氯化鈉可以消除公路上的積雪的等。 知識點2 粗鹽提純和鹽提純（1）步驟： （2）粗鹽提純中玻璃棒的作用： 溶解時 過濾時 蒸發(fā)時 轉移時 知識點3 碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣（1）碳酸鈉：俗名 或 。物理性質： 色

24、 狀固體， 溶于水，放出熱量?；瘜W性質（寫方程式）： 與酸反應： 與可溶性堿反應： 碳酸鈉的水溶液能使無色酚酞溶液變 色。 （2）碳酸氫鈉：俗名 ， 色 狀固體， 化學式 ，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，同時也是治療 過多的藥物。 化學性質：能與酸反應，放出二氧化碳氣體。方程式為 （3）碳酸鈣用途：是重要的 材料，也是一種 劑。 化學性質:能與酸反應 。 （4）復分解反應及條件： 叫復分解反應。 判斷復分解反應能否發(fā)生，關鍵看 。 知識點4 鹽的化學性質 鹽所有的化學性質有： ； ； ； 第十一單元（二） 化肥1銨態(tài)氮肥遇到 會放出氨氣。因此化肥要合理使用；另外，要根據(jù)土壤的情況

25、和農(nóng)作物的種類，要注意化學肥料和農(nóng)家肥料的合理配用。 知識點4 化肥的簡易鑒別利用物理、化學性質的不同初步區(qū)分常見化肥的方法 氮肥鉀肥磷肥看外觀   加水   加堿    第十二單元 化學與生活知識點1 人類重要的營養(yǎng)物質（1）人類健康的六大營養(yǎng)素包括： 、 、 、 、 。 （2）蛋白質是構成細胞的基本物質，是 和 的主要原料。知識點2 化學元素與人體健康（1）在人體內含量超過 的元素，稱為常量元素，含量在 稱為微量元素。（2）人體卻 會引起佝僂病，骨質疏松；缺少 會引起貧血

26、，缺 會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良；缺 可能引起表皮角質化和癌癥，缺 會引起甲狀腺腫大； 缺 會產(chǎn)生齲齒。知識點3 有機合成材料（1） 稱為有機高分子材料。（2）“白色污染” 指的是 。（3）“三大合成材”指的是 、 、 。（4）塑料根據(jù)其受熱時性質不同，可分為 塑料和 塑料中考化學酸與堿問題解答1.為什么酸或堿具有一些相似的化學性質呢？ 答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H和Cl-，H2SO4在水中會解離出H和SO42-；NaOH在水中會解離出Na和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2和OH-。

27、我們看到酸都能解離出H，而堿都能解離出OH-，也就是說雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H或OH-，所以它們具有一些相似的化學性質。2.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎？答：不是。因為中和反應的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學性質中我們還學到過能生成鹽和水的反應，如某些非金屬氧化物與堿反應(2NaOHCO2Na2CO3H2O)；某些金屬氧化物與酸反應(CaO2HClCaCl2H2O)等，但這些都不是中和反應。3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現(xiàn)怎樣的變化？答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，

28、溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會增大，但不會超過7，只會無限接近于7。pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會減小，但不會超過7，只會無限接近于7。pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7。4.石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎？答：不會。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時才會改變顏色。大多數(shù)的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數(shù)堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鋇Ba(OH)2)和氫氧化鈣Ca(OH)2。當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色，而氫氧化鐵Fe(OH)3等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會變色。5.長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質的質量分數(shù)都會減?。看穑阂驗闈饬蛩嵊形裕L期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質的質量分數(shù)減??；濃鹽酸有揮發(fā)性，易