原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題

1、組長審核:學(xué)員編號(hào)：年級(jí)：九年級(jí)課時(shí)數(shù)：3課時(shí)學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：授課主題原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)目的了解原子是由質(zhì)子，中子和電子構(gòu)成的；了解原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律及構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系；理解原子不顯電性的原因；教學(xué)重難點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對(duì)原子質(zhì)里；授課日期及時(shí)段20172017 年 1010 月 5 5 日 15:00-17:0015:00-17:00教學(xué)內(nèi)容部分尤素原的電TORT、課程導(dǎo)入原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的？近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子一一原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不

2、可再分的實(shí)心球。道爾頓原子模型1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干布丁”模型英國物理學(xué)家湯姆生J.J.Thomson ,18561940、本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解鋰原子結(jié)構(gòu)湯姆生原子模a粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）一一原子有核盧瑟福和他的助手做了著名a粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的 原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。 原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量， 電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。 電子在它周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)， 就像行星環(huán)繞太陽一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。道爾頓湯姆生盧瑟福盧瑟福所作a粒子散射實(shí)

3、驗(yàn)為什么是:絕大多數(shù)a粒子直線通過；少數(shù)a粒子轉(zhuǎn)向；個(gè)別a粒子反彈；這一現(xiàn)象說明什么問題？a粒子散射實(shí)驗(yàn)表明：原子中正電荷占的空間很小，因而a粒子通過金箔時(shí)，只有極少部分遇到這種質(zhì)量較大帶正電荷的質(zhì)點(diǎn)的排斥而折回，這個(gè)帶正電荷的質(zhì)點(diǎn)位于原子的中心，就是原子核；而大部分a粒子是直線通過的，說明電子在原子核外“較大”的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)。由于電子很輕，容易被較重的a粒子推開，不會(huì)妨礙a粒子的通行。英國科學(xué)家盧瑟福E.Rutherford,18711937這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了原子是一個(gè)“實(shí)心球”的假設(shè)，為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。盧瑟福原子模型盧瑟福a粒子散射實(shí)驗(yàn)推翻了原子是一個(gè)“實(shí)心球”的假設(shè)。原子不是簡(jiǎn)單而

4、不可分割的實(shí)心球體，那么，他是由哪些部分構(gòu)成的?原子是由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。約2OOm纟勺5mm原子核半徑小于原子半徑的萬分之 ，體積占原子體積的幾千萬億分之一。 （如同大型體育場(chǎng)與螞蟻）1911盧瑟福的原子行星結(jié)構(gòu)模型、原子的結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的？質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帝一個(gè)單位的正電荷2、3.胃子核原子*中子不帶電電子：一個(gè)電子帑一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣?1 個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷原子是否顯電性？中子不帶電1 個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷在原子里：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) =元素序號(hào)，原子不顯電性。4.構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)從上表可以看出:

5、構(gòu)成原子的粒子核外電子原子核質(zhì)子中子電性和電晁1個(gè)電子帶1個(gè) 單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè) 單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109 x 10311.673 x 10:1.675 x W27相對(duì)質(zhì)量1/18361.0071.0081、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。、幾種原子的構(gòu)成廉了的種類核電衙數(shù)核外電尹數(shù)Mi氫1i016666a8ft811111211鐵26263026從表中可以看出什么?1不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同2質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)3.不是所

6、有原子都有中子例：下列是對(duì)原子的敘述（1）原子是最小的粒子；（2）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；（3）原子不顯電性；（4）原子都在不停運(yùn)動(dòng)著。說法正確的是（）A.（ 1） B.（ 3）C. （ 2） D.（ 3 ）和（4）【解析】本題考查同學(xué)們對(duì)原子及原子構(gòu)成知識(shí)是否真正理解。對(duì)于知識(shí)要掌握準(zhǔn)確，不能模棱兩可。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但原子還可再分。科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核 外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，但電性相反所以原子不顯電性。因 此答案（3）正確。原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不是任何原子的原子核內(nèi)都含有中子。如一種氫原子的核

7、內(nèi)只 有一個(gè)質(zhì)子，而不含中子。原子和分子一樣，不是靜止不動(dòng)的。答案（4）正確。練習(xí)：1.已知某原子的原子核所帶正電荷數(shù)為 A 該原子核內(nèi)有 B 個(gè)質(zhì)子和 C 個(gè)中子，核外有 D 個(gè)電子，則（ ）A.A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù) 8 個(gè)（氦 2 個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)一般少于 4 個(gè)，在化學(xué)變化中容易失去電子。非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)2. 一種鐵原子的原子核內(nèi)有26 個(gè)質(zhì)子和 30 個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A. 4B . 26C . 30D . 56三、原子核外電子的排布（一）核外電子排

8、布規(guī)律1沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2核外電子是分層排布的；1 2 3 4 5 6 7 ;3離核越近能量越低；4最外層電子最多不超過 8 個(gè)電子（只有1 層的不超過 2 個(gè)電子）。（二）原子結(jié)構(gòu)示意圖電T-:kT-:k山頊也 I I用原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布。)丨1(+13 2 83I I i特點(diǎn)：最外層電子數(shù)一般大于等于 4 個(gè)，在化學(xué)變化中容易得到電子。四、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系1 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層電子數(shù)。2、元素的種類決定于其原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）。3、原子的質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）決定于原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）稀

9、有氣體（惰性氣體）的原子最外層都有8 個(gè)電子（氦只有兩個(gè)電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。鈉、鎂、鋁等 金屬原子 最外層電子一般都少于 4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中 易失去電子 形成陽離子；氯、氧、提出問題：1.當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎?2.原子得失電子后，所得微粒如何稱呼?1、什么是離子？帶電荷的原子或原子團(tuán)。2、離子的分類：陽離子：帶正電荷陰離子：帶負(fù)電荷硫、磷等非金屬原子的最外層電子一般都多于4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成F列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,B質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) A 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)練習(xí):1.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的

10、是()A. 屬于不同種元素B. 屬于離子，離子符號(hào)為 Mg?C. 的化學(xué)性質(zhì)相似D .表示的元素在化合物中通常顯+1 價(jià)2.廣西礦產(chǎn)資源豐富，銦的生產(chǎn)規(guī)模居世界同類企業(yè)首位，圖1 是元素周期表中銦元素的信息，圖2 是銦原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)銦元素屬于元素，其原子核外共有個(gè)電子層.(2)在化學(xué)反應(yīng)中，銦原子容易電子形成銦離子，銦離子的化學(xué)符號(hào)為。(3)畫出第 13 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。該元素與銦元素在元素周期表中處于同一個(gè)(填“周期”或“族”)五、相對(duì)原子質(zhì)量原子的質(zhì)量很小。國際上規(guī)定：以碳 1212 原子質(zhì)量的 1/121/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比所得的比，作為

11、這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量約等于+。 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是1，省略不寫。例：某原子的實(shí)際質(zhì)量為 a kg，作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為b kg， 該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。練習(xí)：說出第六頁表格中原子的相對(duì)原子質(zhì)量三、當(dāng)堂檢測(cè))1、在一個(gè)原子的原子核里必定含有的微粒是(2、在原子里，質(zhì)子數(shù)等于（3、原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是A .原子在化學(xué)變化中能夠再分B .原子質(zhì)量很小C.原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D .原子的體積及在化學(xué)變化中的表現(xiàn)由電子決定4、下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于離子的是顯+1 價(jià)6、 某種碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12,其實(shí)際質(zhì)量為m Kg,

12、則相對(duì)原子質(zhì)量為56 的鐵原子的實(shí)際質(zhì)量為（）A. 14m/3 gB. 3m/14 gC. 14/3m gD. 3/14m g7、 原子是由居于原子中心、帶 _ 的原子核和核外帶 _ 的電子構(gòu)成，原子核是由 _和構(gòu)成。由于它們所帶的電荷，電性，所以整個(gè)原子（填顯或不顯）電性。8、 能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 _ ;化學(xué)變化中的最小粒子是 _;原子中帶正電荷的粒子是_ ;不顯電性的粒子是 _ 、質(zhì)量最小的粒子是 _ ;決定原子質(zhì)量大小的粒子是。9、據(jù)報(bào)道，1994 年 12 月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111 個(gè)，中子 161 個(gè)，則鈣元素核外電子數(shù)是_A.質(zhì)子和中子B .

13、質(zhì)子C.中子D .質(zhì)子和電子A .中子數(shù)B .核外電子C.最外層電子數(shù)D .電子層數(shù)2 S25、下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是（A.屬于不同種元素B.屬于離子，離子符號(hào)為Mg2C .的化學(xué)性質(zhì)相似D.表示的元素在化合物中通常A10、初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們初步認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。（1）氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是上述六種元素中屬于金屬元素的是 _（填元素名稱），己元素的化學(xué)性質(zhì)與 _ （填元素符號(hào)）元素相似。在化學(xué)反應(yīng)中，戊元素的原子容易 （填“失去”或“得到”）電子形成陽離子，該元素的離子符號(hào)是該元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是。甲、乙元素和碳元素、氧元素組

14、成的一種常見氮肥的化學(xué)式為： _(2)該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得到”或“失去”）（3） 下C.D.11、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）_ 甲是；（2） 在水，汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是 _ ;保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 _。12、 下圖為六種常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)圖中信息回答下列問題：是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,A.B. 四、家庭作業(yè)B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成D .由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成2月球上的 氦-3”蘊(yùn)藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚變?nèi)剂?氦-3，以解決地球能源危機(jī)。氦-3 原子核里有 2 個(gè)質(zhì)子，1 個(gè)中子，相對(duì)原子質(zhì)量為 3，下列表

15、示氦-3 原子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是6.下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是（）A.原子內(nèi)有很大空間C. 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)D. 任何原子中的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)7 構(gòu)成原子核不可缺少的微粒是（）A.質(zhì)子B.中子 C.質(zhì)子和中子D.電子8. 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約等于（）A. 16 B. 16g C. 2.657x1026g D. 2.657x10-26kg9. 原子變成離子時(shí)（）1 原子核是A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成C .由電子和中子構(gòu)成3. 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是A .質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同4. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的A .核外電子數(shù)B.核電荷數(shù)（ ）C .相對(duì)原子質(zhì)

16、量不同D .電子數(shù)不同（ ）C .最外層電子數(shù)D .中子數(shù)5根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖（圓圈內(nèi)“ + 號(hào)和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶電的電子的數(shù)目），其中屬于陽離子的是B.在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)CA.得電子 B.失電子 C.得或失電子 D.既不得也不失電子10.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是（A.分子間隔發(fā)生變化B.物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變C.分子本身發(fā)生變化D.物質(zhì)顏色發(fā)生變化11. 化學(xué)變化中的最小微粒是（）A.分子 B.原子 C.質(zhì)子 D.電子12. 下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（）A.氯化鈉B.二氧化碳C.鎂 D.空氣13. 已知一個(gè)碳 12 原子的質(zhì)量為 nkg,個(gè) R 原子的質(zhì)量為 mkg,則 R 原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A 元素在化學(xué)反應(yīng)中容易_ 電子變成_離子，屬于_ 元素（填金屬或非金屬）B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：+13 ），該離子帶_ 個(gè)單位正電荷，該元素的原子核