九年級(jí)1——7單元知識(shí)點(diǎn)匯總

1、九年級(jí)17單元知識(shí)點(diǎn)匯總第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。2、 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。3、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原則：科學(xué)性、可行性、安全性、節(jié)約性、效果顯著。4、 排水集氣法：收集不溶于水不與水反應(yīng)的氣體。5、 學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究。6、 把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，應(yīng)該先把容器平放。7、 嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、合理的實(shí)驗(yàn)步驟和正確的方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。8、 洗滌玻璃儀器干凈的標(biāo)志是水既不聚成水滴又不成股留下。9、 酒精燈不用時(shí)，應(yīng)該上燈帽，其理由是酒精蒸發(fā)后，燈芯上留有水分，使用時(shí)難以點(diǎn)燃。10、 向酒精燈內(nèi)加入酒精時(shí)

2、不應(yīng)超過(guò)2/3，不應(yīng)少過(guò)1/4。11、 震蕩試管內(nèi)的液體時(shí)，正確的操作是：用手捏住試管，用腕搖動(dòng)。12、 蠟燭燃燒：（石蠟+氧氣=二氧化碳+水） j最亮的為內(nèi)焰k冷燒杯罩上方，有霧狀物，有水生成。l那一導(dǎo)管插入燈芯，關(guān)口有蒸汽冒出，點(diǎn)火可以使之燃燒，證明焰心處又可以燃燒的氣體生成。m紙杯罩在外，大量黑煙生成，說(shuō)明燃燒需要氧氣。n滅燭火，一縷白煙是蒸汽，蠟燭的白色是固體。13、 “綠色化學(xué)”的核心：減少有毒物。14、 專用倉(cāng)庫(kù)要求控制庫(kù)中空氣中的氧氣含量，需要對(duì)庫(kù)內(nèi)氣體進(jìn)行取樣檢查，用什么方法去除庫(kù)內(nèi)氣體的試樣？ 方法一：先將100Ml注射器推到頂，到現(xiàn)場(chǎng)抽取空氣，并密封進(jìn)氣樣品； 方法二：先將

3、盛滿水的集氣瓶蓋好玻璃片拿到倉(cāng)庫(kù)，然后到盡水，再蓋好玻璃片拿出。 第二單元 我們周圍的空氣1、 空氣的組成（按體積計(jì)算）大約是氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%2、 測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)：j燃燒匙中P必須過(guò)量的原因：P過(guò)量才能把空氣中氧氣耗掉使得氧氣的耗掉的體積更接近于空氣中氧氣實(shí)際體積，與氧氣充分反應(yīng)。k體積小于1/5的原因：裝置漏氣；紅磷量不足，未把氧氣耗盡；最后瓶?jī)?nèi)殘余的氧氣不能使紅磷繼續(xù)燃燒，也就是平黑混有殘余的氧氣；紅磷燃燒后為冷卻就打開(kāi)止水夾；紅磷多但無(wú)法耗盡氧氣。3、 氧氣與幾種常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)（顏色、狀態(tài)）反映現(xiàn)象反應(yīng)

4、表達(dá)式注意事項(xiàng)硫（淡黃色固體）1） 在空氣中燃燒發(fā)出淡黃色火焰2） 在O2中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰3） 放出熱量4） 生成有刺激性氣味的氣體硫+氧氣 二氧化硫S+O2 SO2硫的用量不能過(guò)多，防止對(duì)空氣造成污染，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行木炭（灰黑色固體）1） 在空氣中燃燒發(fā)出紅光2） 在揚(yáng)棄中燃燒發(fā)出白光3） 發(fā)出熱量4） 生成的氣體能使澄清石灰水變混濁5） 無(wú)火焰生成碳+氧氣 二氧化碳C+O2 CO2加木炭的坩堝夾應(yīng)由上而下慢慢深入瓶中磷（暗紅色）1） 磷燃燒產(chǎn)生大量白煙2） 在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色光3） 在氧氣中燃燒產(chǎn)發(fā)出白光4） 放出熱量5） 無(wú)火焰生成磷+氧氣 五氧化二磷4P+5O2 2P2O5

5、五氧化二磷是固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙鋁箔（銀白色）1） 劇烈燃燒2） 發(fā)出耀眼的白光3） 放出大量的熱4） 生成白色固體鋁+氧氣 氧化鋁4Al+3O2 2Al2O51） 把鋁箔的一旋固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴，引燃鋁箔2） 集氣瓶底部先放一些細(xì)沙鐵絲（銀白色固體）1） 激烈燃燒2） 火星四射、無(wú)火焰3） 放出大量的熱4） 生成黑色固體鐵+氧氣 四氧化三鐵3Fe+2O2 Fe3O41） 細(xì)鐵絲繞成螺旋狀2） 鐵絲一端系一根火柴3） 集氣瓶?jī)?nèi)與現(xiàn)裝少量水或鋪一層細(xì)沙蠟燭（白色固體）1） 火焰明亮發(fā)出白光、有火焰2） 放出熱量3） 瓶壁上有水霧出現(xiàn)4） 生成能使澄清石灰水變混濁的氣體石蠟+氧

6、氣水+二氧化碳盛氧氣的集氣瓶要干燥的，可觀察到水霧4、 氧氣三態(tài)變化：氧氣淡藍(lán)色液體淡藍(lán)色學(xué)花狀固體。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在天藍(lán)色鋼瓶里。5、 純凈物：只有一種物質(zhì)組成。6、 混合物：由多種物質(zhì)組成。7、 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。8、 氧氣物理性質(zhì)：（1）在通常的情況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣略大。（3）不易溶于水。9、 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系變化物理變化化學(xué)變化本質(zhì)特征沒(méi)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成宏觀現(xiàn)象狀態(tài)或外形的改變常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體生成沉淀等

7、表現(xiàn)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩種變化的關(guān)系物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，不一定發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定伴隨物理變化實(shí)例水的三態(tài)變化；輪胎充氣過(guò)多而爆炸煤的燃燒；火藥爆炸10、 化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。11、 在實(shí)驗(yàn)室，常用分解過(guò)氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。12、 過(guò)氧化氫分解化學(xué)式： 高錳酸鉀分解化學(xué)式：13、 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)力改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。14、 加熱高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)注意的問(wèn)題1、 根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對(duì)著試管里有藥品的部位。2、 試管口應(yīng)略向

8、下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達(dá)管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。3、 鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免試管被夾破。4、 藥品應(yīng)斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時(shí)便于氧氣逸出。5、 伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。6、 導(dǎo)管上應(yīng)套上一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。7、 如果以高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。8、 如果有氯酸鉀為原料制氧氣時(shí)，試管口不能賽棉花，這是棉花是易燃物，而氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，放氧速度快，很容易著火燃燒，以致發(fā)生爆炸。9、 導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出不宜立即收集，而是

9、當(dāng)氣泡連續(xù)均勻放出時(shí)，才能收集，這樣收集的氧氣才會(huì)更純凈些。10、 用排水法收集適應(yīng)把導(dǎo)管放在集氣瓶口，目的是加快氧氣收集速率。11、 如果用排空氣法收集氧氣時(shí)，應(yīng)該把導(dǎo)管伸到瓶底，便于排盡空氣。12、 收集氧氣完畢后，應(yīng)將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。防止試管溫度低，不產(chǎn)生氧氣，使管內(nèi)部壓強(qiáng)變小，水會(huì)進(jìn)入試管中，使試管炸裂。13、 收集完的集氣瓶，應(yīng)該玻璃片正放。15、 密度接近空氣的或有毒的氣體不用排空氣法。16、 檢查氧氣制取裝置氣密性的步驟：1）把帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進(jìn)試管口2）把導(dǎo)管的一端浸在水里3）用手握住試管外壁17、 氧氣的工業(yè)制法：1）原理1：根據(jù)液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同，采用低

10、溫蒸發(fā)的方法，此法屬于物理變化。2）原理2：利用膜分離技術(shù)。第三單元 自然界的水1、 水的組成：水通電實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣和水，質(zhì)量比1；8，體積比2；1。（正氫負(fù)氧，正少負(fù)多）2、 水通電化學(xué)式：3、 化合物：有不同元素的純凈物。4、 單質(zhì)：由同種元素組成。5、 氧化物：兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素。6、 元素與原子區(qū)別與聯(lián)系元 素原 子區(qū)別只表示一類原字的總稱（質(zhì)子數(shù)相同）。只表示種類不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念。原子是微觀概念，既表示種類，由表示數(shù)量含義?；瘜W(xué)變化種元素種類不變，但形態(tài)可能變化?；瘜W(xué)變化中，原字種類數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化。聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的

11、基本單位。7、 單質(zhì)和化合物區(qū)別與聯(lián)系單質(zhì)化合物區(qū)別宏觀組成同種元素不同種元素微觀構(gòu)成同種元素或同種原子構(gòu)成的同種分子有不同種原子構(gòu)成的同一種分子化學(xué)性質(zhì)不能發(fā)生分解反應(yīng)在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)聯(lián)系他們均屬于純凈物單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合物，化合物發(fā)生分解反應(yīng)可以生成單質(zhì)8、 水受熱蒸發(fā)的原因：在受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。9、 宏觀現(xiàn)象：大量粒子集合體所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。微觀現(xiàn)象：粒子個(gè)體所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。10、 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。11、 混合物和化合物概念的區(qū)別與聯(lián)系混合物化合物區(qū)別宏觀組成多種物質(zhì)組成多種元素組成一種物質(zhì)微觀構(gòu)成含

12、多種分子或原子含一種分子性 質(zhì)無(wú)固定的性質(zhì)，各成分保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有固定的性質(zhì)，化合物中各成分失去原有的性質(zhì)組成成分不一定有固定的組成，但有時(shí)有一定范圍有固定的組成聯(lián) 系混合物可以由多種化合物組成12、 水的凈化：加絮凝劑明礬（利用絮凝劑溶于水后形成膠狀物對(duì)雜質(zhì)吸附，使其沉淀出來(lái)。）反應(yīng)沉淀池過(guò)濾池活性炭吸附池（吸附溶于水的雜質(zhì)）請(qǐng)水池投藥物消毒（使水進(jìn)一步凈化，除掉對(duì)人體有害物質(zhì)，以保證飲用水安全。）13、 證明純水的方法：取一定量水蒸發(fā)至容器內(nèi)無(wú)水，看容器底部是否有固體。14、 過(guò)濾液體（一貼，二低，三靠）15、 硬水：有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。 檢驗(yàn)：用肥皂水，泡沫多為軟水，泡沫

13、少為硬水 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 硬水軟化：煮沸16、 地球上水的總儲(chǔ)量約為1.39×1018m3，淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53%，可利用水總水量不到1%，我國(guó)水資源量為2.8×1012m3（居世界第六），人均水量是世界人均水量的四分之一。17、 我們必須愛(ài)護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染（工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染）。18、 氧氣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)式：19、 消耗但水量最大的是：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。20、 檢驗(yàn)氫氣是否純凈時(shí)，移進(jìn)火焰的試管應(yīng)該試管口朝下且略傾斜。21、 水污染的主要原因：工業(yè)生產(chǎn)中“三廢”的排放及農(nóng)業(yè)成產(chǎn)種農(nóng)藥、化肥的使用不

14、當(dāng)。22、 水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)。如常生活中有人喜歡喝純凈水，市售純凈水有一些是蒸餾水，有關(guān)這類純凈水以下說(shuō)法正確的是：（C）A、 它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)。（水本身就是一種化學(xué)物質(zhì)）B、 它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素C、 它清潔、純凈，但長(zhǎng)期飲用對(duì)健康無(wú)益D、 用催化劑可將它變?yōu)槠停ㄋ胁缓荚兀?3、 幾種氣體的檢驗(yàn)方法氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式O2用帶火星的木條伸入木條復(fù)燃H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃純氫氣輕微“噗”聲并安靜燃燒，火焰呈淺藍(lán)色，（在玻璃管口燃燒略帶黃色）；混有空氣是點(diǎn)燃有尖銳的爆鳴聲CO21） 加入澄清石灰水2） 用燃著木條伸入1） 石灰水變渾濁2） 木條

15、熄滅CO1） 點(diǎn)燃，將生成的氣體通入澄清的石灰水2） 通過(guò)灼熱的氧化銅1） 火焰呈藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁2） 還原出紅色的銅CH4點(diǎn)燃，把一燒杯壁附有石灰水的和另一個(gè)干燥的冷燒杯分別罩在火焰上燒杯壁的石灰水變渾濁，干冷燒杯壁上出現(xiàn)水珠N2用燃著的木條伸入；再加入澄清石灰水振蕩木條熄滅；石灰水不變渾濁 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、 原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成。2、 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。3、 由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以原子不顯電性。4、 等質(zhì)量前提下，相對(duì)原子質(zhì)量越小，所含原子越多。5、 同類原子之間如果中子數(shù)不同，則原子質(zhì)量也不同。6、 相對(duì)原子質(zhì)量= （碳12質(zhì)量1.

16、977×10-26kg）7、 原子近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。8、 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。9、 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。10、 地殼含量最多的元素前四位：氧48.60%，硅26.30%，鋁%，鐵4.75%。11、 生物細(xì)胞中含量最多的元素前三位：氧、碳、氫。12、 離子和原子之間的區(qū)別與聯(lián)系原子陽(yáng)離子陰離子電性不顯電性（電中性）顯正電性 顯負(fù)電荷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)表示方法元素符號(hào)如Na、O元素符號(hào)n+，如Na+、Mg2+元素符號(hào)n-，如O2-相互聯(lián)系 陰離子 原子 陽(yáng)離子13、 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

17、元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素<4易失去最外層電子（形成陽(yáng)離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的性質(zhì)，特別是他的化學(xué)性質(zhì)，與元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切非金屬元素³4（氫為1）已得到電子是最外層達(dá)到8點(diǎn)字的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素=8（He為2）難得失電子（常稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)14、 帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。15、 離子化合物的有關(guān)知識(shí)概念由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物組成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成原子得、失電子，形成陰、陽(yáng)離子構(gòu)成微粒由離子構(gòu)成判斷方法產(chǎn)生與金屬和非金屬之間16、 確定化合物中元素的化合價(jià)

18、，需要注意以下幾點(diǎn)：（1） 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià) j氧元素通常顯-2價(jià)k氫元素通常顯+1價(jià)l金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。m一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。（2） 在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。（3） 元素的化合價(jià)是元素的原子形成化合物是表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素化合價(jià)為0。17、 化合價(jià)：氫氧根OH-1價(jià)；硝酸根NO3-1價(jià)；硫酸根SO4-2價(jià)；碳酸根CO3-2價(jià)；銨根NH4+1價(jià)；磷酸根PO-3價(jià)18、 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)N%=19、 某粒子的化學(xué)性質(zhì)又最外層電子數(shù)決定，物理性質(zhì)由原子排列順序決定。20、 元素周期表公有個(gè)橫行，18個(gè)

19、縱行。每一個(gè)橫行就做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行就做一個(gè)族（8.9.10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。21、 決定元素種類的依據(jù)是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。22、 金屬由原子構(gòu)成；金屬化合物一般由粒子構(gòu)成；非金屬化合物一般由分子構(gòu)成。23、 化合物和混合物的區(qū)別在于是否有同種物質(zhì)組成。24、 化合物：如果是氧化物，習(xí)慣上把氧元素的符號(hào)寫在右側(cè)。如果是金屬元素和非金屬元素組成的化合物，習(xí)慣上把金屬元素的符號(hào)寫在左側(cè)，非金屬元素的符號(hào)寫在右側(cè)。第五單元 化學(xué)方程式1、 鐵與硫酸銅反應(yīng)，溶液由藍(lán)變綠，化學(xué)方程式：2、 參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這叫做質(zhì)量守恒定律。3、 宏觀 反應(yīng)物和生成物

20、的總質(zhì)量不變 元素的種類不變 五個(gè)不變 原子種類不變 微觀 原子數(shù)目不變 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 原子的質(zhì)量不變 兩個(gè)一定變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子的種類一定變 一個(gè)可能改變：分子數(shù)目可能變4、 鎂條和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：5、 碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳C+O2=CO2 1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子生成1個(gè)二氧化碳fenzi 每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。6、 氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式：7、 鎂和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：8、 書寫化學(xué)方程式：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。9、 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的黃學(xué)方程式：10、 鐵與硫酸銅

21、反應(yīng)的化學(xué)方程式：第六單元 碳和碳的氧化物1、 金剛石、石墨在物理性質(zhì)上差異大的原因是什么？碳原子的排列方式不同。2、 由碳元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)，對(duì)嗎？不對(duì)，因?yàn)橥环N元素可組成多種單質(zhì)，如碳元素、林元素，所以必須是由同種元素組成的純凈物才是單質(zhì)。3、 試驗(yàn)6-1用塊狀木炭脫色，需要較長(zhǎng)時(shí)間，可作如下改進(jìn)：在校燒杯中注入30Ml40mL蒸餾水，加入少許紅墨水至呈現(xiàn)前紅色為止，將其均分注入兩個(gè)小錐形瓶里，取0.5g干燥木炭，在研缽中研細(xì)后，倒入其中一個(gè)小錐形瓶里，充分震蕩后過(guò)濾，可以得到物色溶液，再與另一個(gè)小錐形瓶中未加木炭的原溶液比較，可觀察到明顯的現(xiàn)象：假如木炭的紅墨水褪色了。4、 木炭和活

22、性碳具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此具有吸附能力，可以吸附氣體或溶液里的色素，其中管道越多，跟氣體和溶液的接觸面積越大，吸附能力越強(qiáng)，吸附過(guò)程屬物理變化過(guò)程。5、 把碳的單質(zhì)金剛石和石墨分別放在密封的充滿氧氣的容器里，加熱，結(jié)果聲稱唯一的產(chǎn)物二氧化碳，證明碳的單質(zhì)有相同的化學(xué)性質(zhì)。6、 C60是一個(gè)分子中含有60個(gè)碳原子，是單質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量720。7、 同種元素組成的物質(zhì)可能屬于純凈物種的單質(zhì)，也可能屬于集中膽汁組成的混合物。8、 埋在地下的一段木樁，常常要使其表面燒焦，這樣做的原因是因?yàn)槟緲侗粺购笞兂赡咎?，木炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可保存多年不腐爛。9、 在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳試驗(yàn)中，說(shuō)明：j不用

23、稀硫酸代替稀鹽酸，原因是稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4，包在大理石的外面，阻礙反映繼續(xù)進(jìn)行；k不用濃鹽酸代替稀鹽酸，原因是濃鹽酸易揮發(fā)，會(huì)使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純；l不用純CaCO3或Na2CO3等代替大理石或石灰石，原因是它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。10、 凈化所收集的二氧化碳：若制取的CO2中，含有少量HCl氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過(guò)盛有NaHCO3溶液的洗氣瓶（除去HCl氣體），再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn)行干燥），11、 實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸與大理石或石灰石制取二氧化碳，若犯應(yīng)物改為濃鹽酸，那么把值得的氣體通入CO2澄清

24、石灰水，可能會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？如果為了避免該現(xiàn)象的發(fā)生一般應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？答：可能會(huì)看不到澄清石灰水被渾濁。因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，使?jié)恹}酸制得的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl氣體，進(jìn)入石灰水中與Ca(OH)2,作用阻礙了CO2與Ca(OH)2作用，因此看不到澄清石灰水變混濁的現(xiàn)象，若要避免此現(xiàn)象的發(fā)生，可先將制得的CO2（含有HCl氣體），先通過(guò)NaHCO3溶液，得到純凈的CO2氣體，其原理是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO212、 二氧化碳和一氧化碳對(duì)比項(xiàng)目一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)狀態(tài)無(wú)色、無(wú)味氣體無(wú)色、無(wú)味氣體密度1025g/L（略小于空氣）1.977g/L（大于空氣）化學(xué)

25、性質(zhì)溶解性在1體積水里溶解0.02體積在1體積水里溶解1體積二氧化碳可燃性有可燃性2CO+O3=2CO2一般情況下，既不燃燒也不支持燃燒還原性有還原性CuO+CO=Cu+CO2沒(méi)有還原性與水反應(yīng)不能跟水反應(yīng)跟水反應(yīng)CO2+ H2O=H2CO3跟石灰水反應(yīng)不能跟石灰水反應(yīng)跟石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O碳元素的化合價(jià)+2價(jià)+4價(jià)又無(wú)毒性有劇毒無(wú)毒主要用途氣體燃燒、高爐煉鐵滅火、人工降雨、干冰制冷劑、化工原料13、 碳還原氧化銅：14、 碳還原氧化鐵：15、 二氧化碳的工業(yè)制法：化學(xué)方程式：16、 二氧化碳與水反應(yīng)：17、 碳酸分解成二氧化碳和水：18、 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的

26、主要步驟：1）按實(shí)驗(yàn)要求連接儀器；2）檢查氣密性；3）向反應(yīng)容器中放入大理石快；4）向長(zhǎng)頸漏斗中注入稀鹽酸；5）收集氣體。19、 CO燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰、放熱、生成氣體使石灰水變渾濁。20、 正常的血液呈深紅色，當(dāng)通入一氧化碳后，血液由深紅色變成鮮紅色，因?yàn)橐谎趸紭O易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。21、 碳完全燃燒化學(xué)方程式： 不完全燃燒化學(xué)方程式：22、 碳與二氧化碳反應(yīng)：23、 當(dāng)氧化銅中含少量木炭粉，提純的方法是在氧氣流中加熱。24、 用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序，1）通入一氧化碳；2）點(diǎn)燃酒精燈；3）氧化銅還原；4）撤去酒精燈、停止加熱；5）停止通入一氧化碳；6）讓還原出來(lái)