高中化學會考復習講義+例題

1、一、物質的分類和膠體一、物質的分類和膠體1、物質的分類、物質的分類（1）化合物的分類）化合物的分類A、按化學鍵分：離子化合物、共價化合物、按化學鍵分：離子化合物、共價化合物B、按水溶液中或熔融狀態(tài)下的導電性分：電解質、非電解質、按水溶液中或熔融狀態(tài)下的導電性分：電解質、非電解質C、按有無碳元素分：無機化合物、有機化合物、按有無碳元素分：無機化合物、有機化合物（2）無機化合物：氧化物、酸、堿、鹽、）無機化合物：氧化物、酸、堿、鹽、2、化學反應類型、化學反應類型（1）基本類型）基本類型 （2）化合價升降）化合價升降（3）有無離子參加）有無離子參加 （4）能量變化）能量變化3、分散系（、分散系（1）

2、定義）定義 （2）類型）類型4、膠體的性質、膠體的性質1、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( ) A鹽酸鹽酸 BFe(OH)3膠體膠體 C淀粉溶液淀粉溶液 DCuSO4溶液溶液2.下列物質屬于純凈物的是下列物質屬于純凈物的是A.海水海水 B.膠體膠體 C.鋁熱劑鋁熱劑 D.氯化鈉氯化鈉3、Na2CO3俗名純堿，下面對純堿采用不同分類方法進行分類，不俗名純堿，下面對純堿采用不同分類方法進行分類，不正確的是正確的是A、堿、堿 B、鹽、鹽 C、鈉鹽、鈉鹽 D、碳酸鹽、碳酸鹽 4、膠體分散系與溶液分散系的本質差別是膠體分散系與溶液分散系的本

3、質差別是 ，鑒別膠體與溶液的方法是鑒別膠體與溶液的方法是 ，膠體的，膠體的用途很多，請寫出膠體的一個用途用途很多，請寫出膠體的一個用途 。5、A、CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C、Cu（OH）2CO3=2CuO+CO2+H2O D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1）從四種基本反應類型看：）從四種基本反應類型看：反應反應A、C、D分別屬于分別屬于 、 、 。（2）在上述反應中，屬于氧化還原反應的是）在上述反應中，屬于氧化還原反應的是 （填序號）。（填序號）。每空各每空各2分分二、物質的量二、物質的量1、物質的量、物

4、質的量 2、摩爾質量、摩爾質量3、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積4、物質的量濃度、物質的量濃度5、n、N、m、V、C之間的轉換關系之間的轉換關系6、一定物質的量濃度溶液的配制、一定物質的量濃度溶液的配制（1）儀器（）儀器（2）流程）流程 1、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最多的是（為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最多的是（4分分） A0.8 mol二氧化碳二氧化碳 B標準狀況下標準狀況下2.24L氨氣氨氣 C 3.6g水水 D含含NA個氫分子的氫氣個氫分子的氫氣2、實驗室中配制、實驗室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液時，必須使用到的溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（玻

5、璃儀器是（2分分）A、錐形瓶、錐形瓶B、試管、試管 C、250mL容量瓶容量瓶D、分液漏斗、分液漏斗 3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（2分分）A、在標準狀況下，、在標準狀況下，1mol水和水和1NA個氫氣分子的體積都為個氫氣分子的體積都為22.4LB、 0.1mol/LNaCl溶液可由溶液可由0.1molNaCl溶于溶于1L水中而制得水中而制得C、2g氫氣和氫氣和44g二氧化碳的體積相等二氧化碳的體積相等D、CO2的摩爾質量為的摩爾質量為44g/mol4、CaCO3的的M是是 2分分 ,150gCaCO3的的n是是 2分分 mol,其其中含有中含有 2分分 g O。用用18mol/L

6、濃硫酸配制濃硫酸配制1000mL3.6mol/L稀硫酸，所需濃硫酸的體稀硫酸，所需濃硫酸的體積是積是 2分分 ，無須使用到的儀器是無須使用到的儀器是 （多選（多選4分分） A、燒杯燒杯 B、膠頭滴管膠頭滴管 C、玻璃棒、玻璃棒 D、試管試管 E、量筒、量筒F、天平、天平 三、物質的分離、提純和檢驗三、物質的分離、提純和檢驗1、物質的分離與提純、物質的分離與提純（1）過濾：）過濾：（2）蒸發(fā)、結晶）蒸發(fā)、結晶2、四種離子的檢驗、四種離子的檢驗（1）Cl- （2）SO42- （3）CO32- （4）Ag+四、氧化還原反應四、氧化還原反應1、氧化還原反應的定義及判斷：、氧化還原反應的定義及判斷：2、

7、氧化還原反應本質：、氧化還原反應本質：3、電子轉移的方向與數(shù)目的標識（雙線橋法）、電子轉移的方向與數(shù)目的標識（雙線橋法）4、氧化劑與還原劑的定義及判斷、氧化劑與還原劑的定義及判斷5、氧化性與還原性的判斷、氧化性與還原性的判斷1、為達到下列的實驗要求，請在括號內(nèi)填入對應、為達到下列的實驗要求，請在括號內(nèi)填入對應試劑試劑標號標號酒精中是否有水（酒精中是否有水（ 2分分） 驗證味精是否有食鹽（驗證味精是否有食鹽（ 2分分）區(qū)別蔗糖和葡萄糖（區(qū)別蔗糖和葡萄糖（ 2分分） 鑒別鑒別Na2SO4溶液和溶液和NaCl溶液（溶液（2分分）證明地瓜粉中含有淀粉（證明地瓜粉中含有淀粉（ 2分分） 供選擇的化學試劑

8、供選擇的化學試劑A新制氫氧化銅懸濁液新制氫氧化銅懸濁液 B硝酸銀溶液和硝酸硝酸銀溶液和硝酸C碘水碘水 D無水硫酸銅粉末無水硫酸銅粉末 E.加入氯化鋇溶液和鹽酸加入氯化鋇溶液和鹽酸2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最少的是為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最少的是（4分分）A.含含NA個氫分子的氫氣個氫分子的氫氣 B.標準狀況下標準狀況下22.4L氨氣氨氣C.8g甲烷甲烷 D.0.8mol二氧化碳二氧化碳 3 .關于氧化還原反應，下列說法不正確的是（關于氧化還原反應，下列說法不正確的是（4分分）A.氧化反應和還原反應同時發(fā)生氧化反應和還原反應同時發(fā)生 B.一定存在著電子轉移一定存在著

9、電子轉移C.一定存在著元素化合價變化一定存在著元素化合價變化 D.一定有單質參加反應一定有單質參加反應4、不屬于氧化還原反應的是（、不屬于氧化還原反應的是（ 2分分）A、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 B、2Mg+CO2=2MgO+CC、N2+3H2=2NH3 D、SiO2+CaO=CaSiO31 1、能用離子方程式、能用離子方程式“H HOHOH=H=H2 2 O”O(jiān)”表示的化學反應是（表示的化學反應是（2 2分）分） A A、4HNO4HNO3 3=2H=2H2 2O O4H4H2 2OOO O2 2 B B、NaOH+HClNaOH+HClNaCl+HNaCl+H2 2O O C

10、 C、FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O DO D、2H2H2 2+O+O2 2= =2H2H2 2O O2 2、在溶液中能大量共存的離子組是（、在溶液中能大量共存的離子組是（ 2 2分分 ）A A、H H、OHOH、NaNa B B、K K、NONO3 3、CuCu2+2+C C、BaBa2+2+、SOSO4 42 2、NaNa+ + D D、FeFe3+3+、OHOH、NHNH4 43 3、下列反應的離子方程式正確的是、下列反應的離子方程式正確的是( 4( 4分分 ) ) A.A.碳酸鈣跟鹽酸反應：碳酸鈣跟鹽酸反應： COCO3 3

11、2-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O B.B.氨水跟鹽酸反應：氨水跟鹽酸反應： OHOH- - + H+ H+ + = H = H2 2O O C.C.氫氧化鋇跟稀硫酸反應：氫氧化鋇跟稀硫酸反應： BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O D. D. 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應： H H+ +OHOH- -=H=H2 2O O 4 4、寫出寫出NaHCO3、(NH4)2SO4在水溶液中的電離方程式。（在水溶液中的電離方程式。（4分）分）5 5、寫出下列

12、反應的離子方程式。（寫出下列反應的離子方程式。（4分）分）（1）硫酸與氫氧化鉀溶液）硫酸與氫氧化鉀溶液（2）向氯化鎂溶液與澄清石灰水向氯化鎂溶液與澄清石灰水 6 6、某氣體的質量是某氣體的質量是14.2 g，體積是，體積是4.48 L（標況），該氣體的物質（標況），該氣體的物質的量是的量是 2分分 ，摩爾質量是，摩爾質量是 2分分 。 1 1、鈉在自然界存在的主要形式為、鈉在自然界存在的主要形式為A A、金屬鈉、金屬鈉 B B、NaOH CNaOH C、NaCl DNaCl D、NaNa2 2COCO3 32 2、少量鈉著火時，可用來滅火的物質或器材是、少量鈉著火時，可用來滅火的物質或器材是A

13、 A、煤油、煤油 B B、COCO2 2 C C、砂土、砂土 D D、水、水3 3、在下列直接轉化過程中，鈉元素發(fā)生氧化反應的是、在下列直接轉化過程中，鈉元素發(fā)生氧化反應的是A A、 NaNa2 2O O2 2 NaOH B B、NaNaOH CNaNaOH C、NaClNa DNaClNa D、NaOHNaNaOHNa2 2SOSO4 44 4、下列關于、下列關于NaHCONaHCO3 3的說法不正確的是的說法不正確的是A A、能與酸反應放出、能與酸反應放出COCO2 2 B B、相同溫度下溶解度比、相同溫度下溶解度比NaNa2 2COCO3 3小小C C、熱穩(wěn)定性比、熱穩(wěn)定性比NaNa2

14、2COCO3 3好好 D D、俗名是小蘇打、俗名是小蘇打5、要除去下列各溶液中的雜質，填寫下列空白。、要除去下列各溶液中的雜質，填寫下列空白。 溶質溶質雜質雜質除雜試劑或方法除雜試劑或方法有關化學方程式有關化學方程式NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaClNaClNaHCONaHCO3 31、下列物質屬于純凈物的是（、下列物質屬于純凈物的是（ ） A氯水氯水 B液氯液氯 C海水海水 D鹽酸鹽酸 2、2、下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是、下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是( )AKCl BFeCl2 CFeCl3

15、 DNa2O 3、下列氣體中，可用固體、下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（干燥的是（ ） ACO2 BCl2 CHCl DNH34、實驗室制取、實驗室制取Cl2的化學反應方程式是的化學反應方程式是 ，其中裝濃，其中裝濃鹽酸的儀器名稱是鹽酸的儀器名稱是 。剩余的氯氣應用。剩余的氯氣應用 溶液溶液吸收，反應的化學方程式是吸收，反應的化學方程式是 。5、漂白粉的主要成分是、漂白粉的主要成分是 ，它能夠漂白是因為，它能夠漂白是因為能轉化成能轉化成 。氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因為它。氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因為它與水可發(fā)生化學反應方程式：與水可發(fā)生化學反應方程式： 。閉卷考試，請閉卷考試，請

16、別查閱資料別查閱資料，未達要求者抄，未達要求者抄本節(jié)本節(jié)筆記筆記16分以下抄分以下抄1遍，遍，12分以下抄分以下抄2遍，遍，8分以下的抄分以下的抄3遍。遍。閉卷考試，請閉卷考試，請別查閱資料別查閱資料，未達要求者抄，未達要求者抄本節(jié)本節(jié)筆記筆記16分以下抄分以下抄1遍，遍，12分以下抄分以下抄2遍，遍，8分以下的抄分以下的抄3遍。遍。1 1、判斷下列各組氣體在常溫常壓下能否共存，填、判斷下列各組氣體在常溫常壓下能否共存，填“能能”或或“否否”N N2 2和和O O2 2（ 1 1） NONO和和O O2 2（ 1 ） CO CO和和O O2 2 （ 1 ） NH NH3 3和和HClHCl（

17、1 ）2 2、要除去鋁制品表面的銅鍍層，應選用的試劑是、要除去鋁制品表面的銅鍍層，應選用的試劑是 2 2 。 干燥氨氣應選用的試劑是干燥氨氣應選用的試劑是 2 2 。3 3、請寫出下列氣體的收集方法：、請寫出下列氣體的收集方法：NHNH3 3： 1 1 ；NONO： 1 1 。 4 4、實驗室制取氨氣的化學方程式為、實驗室制取氨氣的化學方程式為 2 2 。 氨氧化法制硝酸的第一步反應的化學方程式：氨氧化法制硝酸的第一步反應的化學方程式： 2 2 。5 5、請寫出下列反應的現(xiàn)象：、請寫出下列反應的現(xiàn)象：NONO與空氣接觸與空氣接觸 1 1 ； 向氨水中滴入酚酞：向氨水中滴入酚酞： 1 ； 6、一

18、定量的濃硝酸與足量的銅充分反應，生成的氣體有、一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應，生成的氣體有NO、NO2，請寫出相關反應的化學方程式，請寫出相關反應的化學方程式 2 、 2 。 閉卷考試，請閉卷考試，請別查閱資料別查閱資料，未達要求者抄，未達要求者抄本節(jié)本節(jié)筆記筆記16分以下抄分以下抄1遍，遍，12分以下抄分以下抄2遍，遍，8分以下的抄分以下的抄3遍。遍。1 1、下列氣體中：、下列氣體中：ClCl2 2、HClHCl、SOSO2 2、H H2 2、O O2 2、NHNH3 3。（。（6 6分）分） 既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是 ； 只能用濃硫酸干燥的有只能用

19、濃硫酸干燥的有 ；只能用堿石灰干燥的有；只能用堿石灰干燥的有 。2、硫酸具有：強氧化性、脫水性、吸水性、酸性、難揮發(fā)性。請、硫酸具有：強氧化性、脫水性、吸水性、酸性、難揮發(fā)性。請寫出在下列反應中硫酸所表面的性質寫出在下列反應中硫酸所表面的性質（1）用鋁槽車運濃硫酸）用鋁槽車運濃硫酸 （2）使蔗糖變黑（）使蔗糖變黑（3）干燥）干燥CO2氣體（氣體（4）實驗室制）實驗室制H2。（。（4分）分）3、寫出兩種能使品紅溶液褪色的物質的、寫出兩種能使品紅溶液褪色的物質的化學式化學式 2分分 。4、銅與濃硫酸反應的化學方程式是、銅與濃硫酸反應的化學方程式是 2分分 ，其中氧化，其中氧化劑是劑是 2分分 。如

20、果。如果H2SO4消耗消耗1mol則消耗銅則消耗銅 2分分 克，生克，生成標準狀況下成標準狀況下SO2 2分分 L。1 1、不屬于氧化還原反應的是（、不屬于氧化還原反應的是（ 2 2分分 ）A A、2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+Al=2Fe+Al2 2O O3 3 B B、2Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C=2MgO+CC C、N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3 D D、SiOSiO2 2+CaO=CaSiO+CaO=CaSiO3 3 2 2、寫出炭與、寫出炭與SiOSiO2 2反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉移的方反應的化學方程式，用雙線

21、橋標明電子轉移的方向和數(shù)目，并指出其中的氧化劑。（向和數(shù)目，并指出其中的氧化劑。（6 6分）分）3 3、下列反應中硅元素被氧化的是（、下列反應中硅元素被氧化的是（2 2分）分）A A、SiOSiO2 2+2C=Si+2CO B+2C=Si+2CO B、Si+OSi+O2 2=SiO=SiO2 2C C、SiOSiO2 2+CaO=CaSiO+CaO=CaSiO3 3 D D、SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2 4 4、含硅元素物質中，能直用作半導體的是、含硅元素物質中，能直用作半導體的是 ，能制成光學，能制成光學纖維纖維 的

22、是的是 。（。（4 4分）分）5 5、要除去氧化鐵中的、要除去氧化鐵中的SiOSiO2 2，可選用的試劑是，可選用的試劑是 ；要除去要除去SiOSiO2 2中的碳酸鎂，可選用的試劑是中的碳酸鎂，可選用的試劑是 。（。（2 2分）分）6 6、ClCl2 2+2KBr=Br+2KBr=Br2 2+2KCl +2KCl 還原劑是還原劑是 ，如果生成，如果生成40g40g的溴單質，的溴單質，則消耗標準狀況的氯氣則消耗標準狀況的氯氣 L L。（。（4 4分）分） 閉卷考試，請閉卷考試，請別查閱資料別查閱資料，未達要求者抄，未達要求者抄本節(jié)本節(jié)筆記筆記16分以下抄分以下抄1遍，遍，12分以下抄分以下抄2遍

23、，遍，8分以下的抄分以下的抄3遍。遍。閉卷考試，請閉卷考試，請別查閱資料別查閱資料，未達要求者抄，未達要求者抄本節(jié)本節(jié)筆記筆記16分以下抄分以下抄1遍，遍，12分以下抄分以下抄2遍，遍，8分以下的抄分以下的抄3遍。遍。2、選擇：同位素、同素異形體、同分異構體或同系物填空。（、選擇：同位素、同素異形體、同分異構體或同系物填空。（4分）分） （1）正丁烷和異丁烷）正丁烷和異丁烷 ；（；（2）氧氣和臭氧）氧氣和臭氧 ；（3）612C和和613C ；（；（4）CH4和和C2H6 。1 1、選擇：電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)或質量數(shù)填空。（、選擇：電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)或質量數(shù)填空。（4 4分）分）（1 1）

24、1818O O和和1919F F具有相同的具有相同的 ； （2 2）1616O O和和1717O O2-2-具有相同的具有相同的 ；（3 3）F F- -和和2323NaNa+ +具有相同的具有相同的 ；（；（4 4）1414C C和和1414N N具有相同的具有相同的 。3、畫出下列各粒子的結構示意圖。（、畫出下列各粒子的結構示意圖。（4分）分）（1）與）與Ar原子電子層結構相同的原子電子層結構相同的-2價陰離子價陰離子 ；（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2倍的原子倍的原子 ；4、選擇：離子鍵、共價鍵或既有離子鍵又有共價鍵填空。（、選擇：離子鍵、共價鍵或既有離

25、子鍵又有共價鍵填空。（4分）分） （1 1）NaClNaCl ；（；（2 2）HClHCl ；（；（3 3）NHNH4 4ClCl ；CaSOCaSO4 4 。5 5、在、在MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（濃）（濃）=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O中，氧化劑是中，氧化劑是 ，生成標準，生成標準狀況下狀況下11.2L11.2L的氯氣，需要消耗的氯氣，需要消耗 gMnOgMnO2 2。MnMn：5555、O O：1616，Cl35.5Cl35.53 3原子結構和元素性質的原子結構和元素性質的關系關系4 4元素周期律元素周期律5 5元素周期表的結構元素周期

26、表的結構6 6周期和族周期和族7 7元素周期表的應用元素周期表的應用BBABA能討論第三周期元素及其化能討論第三周期元素及其化合物的性質變化規(guī)律合物的性質變化規(guī)律知道堿金屬、知道堿金屬、AA族元素的族元素的性質的遞變規(guī)律，感受元素周性質的遞變規(guī)律，感受元素周期律和周期表的重要作用與價期律和周期表的重要作用與價值值 族族周期周期AAAAAAAAAAAAAA0 02 23 31、根據(jù)下表，完成下列各小題：每空、根據(jù)下表，完成下列各小題：每空2分分（1 1）表中金屬性最強的元素是）表中金屬性最強的元素是 ，非金屬性最強的是，非金屬性最強的是 （填元素名稱）；（填元素名稱）；（2 2） 原子結構示意圖

27、為原子結構示意圖為 ；（3 3）第）第3 3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的 ， 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ；（都填化學式）；（都填化學式）（4 4） 、原子半徑由小到大的順序的是原子半徑由小到大的順序的是 ；（填元素符號）；（填元素符號）（5 5）的氫化物的化學式是的氫化物的化學式是 ，最高價氧化物對應水化物是最高價氧化物對應水化物是 。2 2、（、（1 1）1.2041.2041021024 4個水分子的質量為個水分子的質量為 g g；（2 2） molHmolH2 2SOSO4 4分子與分子與8N8NA A水含有相同

28、的氧原子數(shù)。水含有相同的氧原子數(shù)。1 1、下列燃料中，最理想的燃料的是、下列燃料中，最理想的燃料的是( )( )A A、煤、煤 B B、石油、石油 C C、天然氣、天然氣 D D、氫氣、氫氣 2 2、在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列、在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法正確的是（說法正確的是（ ）A A、鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生、鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B B、電子方向是從鋅片流向銅片、電子方向是從鋅片流向銅片C C、溶液中硫酸的物質的量濃度不變、溶液中硫酸的物質的量濃度不變 D D、電解質溶液的、電解質溶液的pHpH下降下

29、降3 3、下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是、下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是( )( )A A、鋁片與稀硫酸反應、鋁片與稀硫酸反應 B B、Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應的反應C C、灼熱的碳與、灼熱的碳與COCO2 2反應反應 D D、碳酸鈣分解、碳酸鈣分解4 4、決定化學反應速率的根本因素是（、決定化學反應速率的根本因素是（ ）A A、溫度與壓強、溫度與壓強 B B、反應物濃度、反應物濃度 C C、反應物性質、反應物性質 D D、催化劑、催化劑5 5、下列改變，肯定能使化學反應速率變慢的是（、下列改變，肯定能使化學反應速率變慢的是（ ）降低溫度加入催化劑減小反應物濃度將固體塊狀反應物磨降低溫度加入催化劑減小反應物濃度將固體塊狀反應物磨成粉末減小壓強成粉末減小壓強、6、室溫下，用鋁片與、室溫下，用鋁片與1mol/L