經(jīng)典化學(xué)競(jìng)賽浙江初賽試題

1、1998年全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽(浙江賽區(qū))初賽試題卷考生須知： 1全卷分試題卷和答題卷兩部分。試題共有六大題，40小題?？荚嚂r(shí)間120分鐘。 2本卷答案必須做在答題卷相座位置上，做在試題卷上無(wú)效，考后只交答題卷，必須在答題卷上寫(xiě)明縣(市)、學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，字跡清楚。 3本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l He-4C-12 N-14 C I-355 Na-23 K-39 AI-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 O-16 S-32一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.工業(yè)合成酒精不能用來(lái)調(diào)配食用酒類,是因?yàn)槠渲泻心撤N有毒物質(zhì),誤飲后能使人

2、雙目失明,甚至中毒致死。工業(yè)酒精中所含的有毒物質(zhì)可能是 A.甲醇B.甲酸甲酯C.甘油D.異戊酸異戊酯2.飲用水的消毒劑有多種,其中殺菌能力強(qiáng)且又不會(huì)影響水質(zhì)的理想消毒劑是 A.液氯B.漂白粉C.臭氧D.石灰3.高空大氣中O2吸收紫外線后,可變成臭氧(O3),O3可按下式分解:O3®O2+O,O3能和汽車尾氣造成的大氣污染物NO發(fā)生反應(yīng)：NO+O3®NO2+2O NO2+O®NO+O2從反應(yīng)過(guò)程和最終產(chǎn)物分析判斷， NO是： A氧化劑和還原產(chǎn)物 B還原劑和氧化產(chǎn)物 C氧化劑和催化劑 D還原劑和催化劑4為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳

3、氫化合物(當(dāng)然這僅僅是探索的第一步)?？茖W(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理月球巖石樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是 A.普通鹽酸的酸性太強(qiáng) B普通鹽酸具有揮發(fā)性 C普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無(wú)法反應(yīng) D.無(wú)法區(qū)別巖石中原來(lái)含有的是碳化物，還是碳?xì)浠衔?5下列各組物質(zhì)的某種性質(zhì)比較，前者比后者弱的是 A.濃硝酸和濃硫酸的氧化性 B亞硫酸鈉和硫酸鈉的穩(wěn)定性 C氫氧化鈣和氫氧化鈹?shù)膲A性 D.酸氫鹽和碳酸正鹽的溶解性 6下列各組比較項(xiàng)目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是 A氨水與氯水中微粒種數(shù) B NH4+離子與 P4分

4、子中的鍵角 CC2H2與 C6H6分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng) DH2O2與 O2分子中氧氧鍵鍵能 7.某藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如下:該物質(zhì) l摩爾與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗 NaOH的物質(zhì)的量為 A.3摩爾 B.4摩爾 C.3n摩爾 D.4n摩爾 8向2毫升0.5摩/升的 FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的 KF溶液，發(fā)現(xiàn) FeC13溶液漸漸褪至無(wú)色，再加入 KI溶液和 CC14振蕩后，靜置，不見(jiàn) CCl4層有紫紅色，則下列說(shuō)法正確的是 A.Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng) B.Fe3+與 F-結(jié)合成不與 I-反應(yīng)的物質(zhì) C.F-使 I-的還原性減弱 D.Fe3+被 F-還原為 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+

5、 閱讀下面文字，回答910題： 吸煙是人類的一種不良嗜好，也是生活環(huán)境中的特殊大氣污染源，它對(duì)人體健康危害極大。據(jù)分析吸煙生成的物質(zhì)至少有700多種，其中大部分為有毒物質(zhì)。危害最大的物質(zhì)中有兩種是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量約為4060毫克，相當(dāng)于一包香煙產(chǎn)生的尼古丁的總量；后者是最強(qiáng)的致癌物之一。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為： 9對(duì)尼古丁和苯并芘的分子組成與結(jié)構(gòu)敘述正確的是 A.尼古丁的分子式為 C10Hl6N2 B.苯并芘的分子式為 C20H18 C.苯并芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物 D.尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上。苯并芘分子中的所有氫原子可能都在同一平面上 10對(duì)尼

6、古丁和苯并芘的性質(zhì)推測(cè)可能錯(cuò)誤的是 A.尼古丁分子中的氮原子能與水中 H+結(jié)合形成配位鍵，其水溶液可能呈堿性 B.尼古丁可能既溶于水又溶于有機(jī)溶劑，苯并芘只溶于有機(jī)溶劑而不溶于水 C.兩者固態(tài)都屬分子晶體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)不高 D.苯并芘分子能發(fā)生硝化反應(yīng)，其一硝基取代物最多可能有10種 二、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題有 l2個(gè)選項(xiàng)符合題意。有錯(cuò)選的不給分；有2個(gè)答案的，只選1個(gè)且選對(duì)的給1分。) 11下列敘述中正確的是 A.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體 B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵 C.原子晶體中一定含有非極性鍵 D.雙原子化合物分子一定是極性分子 12下列各組物質(zhì)

7、的分類正確的是 混合物：氯水 氨水 水玻璃 水銀 電解質(zhì)：螢石 冰晶石 石膏 石炭酸 非極性分子： CO2 CC14 CH2C12 對(duì)-二甲苯 同位素： 1H+ 2H- 2H2 2H3H 同素異形體：C60 C80 C金剛石 C石墨 同系物： CH2O2 C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯 乙二酸乙二酯 二乙酸乙二酯 A B C D全部正確 13對(duì)于可逆反應(yīng)：要使正反應(yīng)速度加快，同時(shí)平衡向左移動(dòng)，可采用的措施是： A加壓 B升溫 C減小a或b的濃度 D增大c的濃度 14NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有 A1摩爾FeCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后生成 NA

8、個(gè)膠粒 B1摩爾H2O2與MnO2充分作用后，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2與4克氦氣均含 NA個(gè)分子 D50， l×105Pa下46克NO2與0，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA個(gè)原子 15下列離子方程式正確的是 A.相同物質(zhì)的量濃度的 FeI2溶液與Br2水溶液等體積混合 2Fe2+2I-+2Br2 = 2Fe3+I2+4Br- B向 Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的 NH4HSO4溶液： Ba2+2OH-+ NH4+H+SO42- = BaSO4¯+NH3·H2O十 H2O C向漂白粉溶液中通入適量的 SO2： Ca2+2C

9、lO-+SO2+H2O CaSO3¯+2HClO D向稀 HNO3溶液中加入過(guò)量的鐵粉 3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO­+4H2O 16下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能夠大量共存的有 A pH7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B能使 pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42- C加入Al粉能放出 H2的溶液中：CO32-、AlO2-、 I-、NO3- D由水電離出的OH- l×10-13摩/升溶液中： Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- l7在0.1摩/升的 Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的有 ANa+2

10、S2-2HS-2OH- BOH-H+HS-+2H2S C.S2-+HS-+H2S0.1摩/升 DH+Na+OH-+HS-+S2- 18反應(yīng) NO+O2+NO2+H2O®HNO3(末配平)是多組系數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此方程式各物質(zhì)的系數(shù)依次為 A4、9、24、14、28 B1、1、1、1、2 C8、9、12、10、20 D任意比均可 19CaC3、ZnC2、Be2C、Mg2C3、Al4C3等都屬于離子型碳化物，請(qǐng)通過(guò) CaC2制 C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，分析反應(yīng)規(guī)律，判斷下列物質(zhì)中與水反應(yīng)不可能生成炔烴的有 AZnC2 B Be2C CMg2C3 DA14C3 20下

11、列物質(zhì)的學(xué)名是： Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；BaO2叫過(guò)氧化鋇；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答： K2CS3應(yīng)讀作 A三硫代碳酸鉀 B多硫碳化鉀 C過(guò)硫碳酸鉀 D.超硫碳酸鉀 21短周期元素X和Y能形成 XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為 n，則m和n不可能是 An+5=m Bn+13=m Cm+8=n Dm+ll=n 22已知反應(yīng):BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2¯能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的有 ABeC12溶液的 pH7，將其蒸干，灼燒后得到殘留物為BeO BNa2BeO2溶液 pH7，將其

12、蒸干，灼燒后得到殘留物為 BeO CBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 DBeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故 BeC12是離子化合物 23只知某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說(shuō)法不正確的是 轉(zhuǎn)化率增加 生成物的濃度增加反應(yīng)物的濃度降低 生成物質(zhì)的質(zhì)量減少 A.只有 B只有 C只有 D 24用稀 H2SO4酸化的 H2O2溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量 K2Cr2O7溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)樯傻?CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的結(jié)構(gòu)為上述反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+4H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O下列敘述中正確 的是 A.Cr2O72-被氧化成 C

13、rO5 BH2O2被還原成 H2O C該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) D此反應(yīng)可用于檢驗(yàn) Cr2O72- 25某溫度下，W克下列物質(zhì)與足量的O2充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量 Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加W克，符合此要求的 H2 CO CO和H2混合氣 HCHO CH3COOH A只有 B只有 C只有 D.有 26一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO(HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此一種)。再向反應(yīng)后的溶液中加1摩/升NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最少是A450毫升 B500毫升 C400

14、毫升 D無(wú)法確定 27乙二酸是一種重要的還原劑。滴定20毫升0.2摩/升的 VO2+離予溶液，恰好用去20毫升0.1摩/升的 H2C2O4溶液。則在還原產(chǎn)物 VOn+中，n值為 A5 B4 C3 D2 28烯烴、CO和 H2在某種催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成醛，如： RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO和RCH(CH3)CHO 這種反應(yīng)稱為羰基合成反應(yīng)，也叫做烯烴的醛化反應(yīng)。試判斷由分子式為 C4H8的烯烴發(fā)生碳基合成反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物共有 A3種 B4種 C5種 D6種 29與 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物最多有 A3種 B4種 C5種 D6種 30當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加

15、入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀。將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有 A Cu2+和 Ag+相似，能與 NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子 B白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) C白色沉淀為+l價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng) D反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等 三、共18分 31美國(guó)化學(xué)家路易斯提出的酸堿電子理論認(rèn)為：凡能接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為酸(如H+)，能接受幾對(duì)電子對(duì)則

16、稱幾元酸，凡能給出電子對(duì)的物質(zhì)稱為堿(如NH3)。N2H4稱為聯(lián)氨，由NH3中的一個(gè)氫原子被一個(gè)NH2取代而成，它是一種重要的還原劑，常與NO2、F2一起作火箭燃料。 ( l )N2H4是元(填“酸”或“堿”)。 ( 2 )寫(xiě)出N2H4與 NO2、F2作火箭推動(dòng)劑的反應(yīng)方程式：、。 32將等物質(zhì)的量濃度的AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3混合溶液進(jìn)行電解 ，陰極上首先放電的金屬離子的電極反應(yīng)為，最后一個(gè)放電的金屬離子的電極反應(yīng)為。 33 A、B、C、D、 E五種微粒，它們都是含有10個(gè)電子的分子或離子。其中A和E含配位鍵，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+BC+D、 E+B2D試寫(xiě)出(l)電子式

17、A， B。(2)化學(xué)式C， D， E。 (3)A+D反應(yīng)的離子方程式：。 四、共18分 34(l)當(dāng)向含有Mg2+的溶液中加入氨水時(shí)，產(chǎn)生沉淀，再向其中加入 NH4Cl時(shí)，沉淀又溶解。試解釋其過(guò)程 。(2)要使含有Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+離子的溶液中的各種離子逐一沉淀而分離,現(xiàn)有H2SO4 鹽酸 H2S CO2 氨水 NaOH NaCl等試劑,加入試劑的順序有多種,請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生沉淀順序不完全相同的四種正確的加入試劑的順序號(hào): 、 、 、 35.某化學(xué)興趣小組擬用氧化銅(含少量氯化亞鐵和不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水氯化銅,并測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其實(shí)驗(yàn)步聚如下:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中p

18、H值的控制參照表1中的數(shù)據(jù);加入的X、Y試劑在表2中選用:表1表2 物質(zhì)沉淀開(kāi)始時(shí)的pH值沉淀完全時(shí)的pH值A(chǔ)堿式碳酸銅E雙氧水Fe(OH)27.69.6B氫氧化鈉F稀硝酸Fe(OH)32.73.7C氨水G高錳酸鉀Cu(OH)25.26.4D氧化銅H氯水試回答下列問(wèn)題:(1)沉淀II的成分是(寫(xiě)化學(xué)式) (2)物質(zhì)X可選用表2中的 （填序號(hào)）物質(zhì)Y可選用表2中的 (填序號(hào))(3)第步操作需在HCl氣流下進(jìn)行,所需裝置如圖:按氣體流動(dòng)方向從左到右,各裝置的連接順序(填字母)為 。D中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。C的作用是 。(4)若步中有80%的氯化銅進(jìn)入晶體,其余各步的轉(zhuǎn)化都是完全的,則樣品中

19、氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是 。五、共18分36.(1)等電子原理認(rèn)為:具有相同價(jià)電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)。B3N3H6與C6H6具有相同的價(jià)電子數(shù),試寫(xiě)出B3N3H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,其二氯取代物有 種同分異構(gòu)體。(2)有機(jī)化學(xué)中,四價(jià)的碳原子以(一個(gè)、二個(gè)、三個(gè)或四個(gè))單鍵分別連接一、二、三或四個(gè)其他碳原子時(shí),被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子。用六個(gè)叔碳原子和6個(gè)伯碳原子建造的飽和烴中,一鹵代物只有兩種的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。37.苯是重要的有機(jī)合成原料,下面是以苯為原料的兩條合成路線:(1)上述反應(yīng)過(guò)程中,屬于取代反應(yīng)的有 處。(2)寫(xiě)出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。38.已知某高分子化合物(C4

20、H5Cl)n發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:(1)寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A E (2)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式: (3)寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式: 六、共16分39.已知NaH遇水立即水解放出氫氣。有a克NaH和Al的混和物,加水充分反應(yīng)后,測(cè)得共生成氫氣b克。試求原混和物中鋁的質(zhì)量。40.某化合物中含x、y、z三種元素,x為一種金屬元素,其組成比為x:y:z=1:2:4。將1.98克該化合物混于水,滴加適量稀硫酸后,再加入1.12克還原鐵粉,恰好完全反應(yīng)生成Fe2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量KOH溶液致Fe2+剛好完全沉淀,過(guò)濾,將沉淀充分加熱后,得到紅色Fe2O3粉末2.4克。將濾液在一定條件下蒸干,只

21、能得到一種純凈不含結(jié)晶水的含氧酸鹽(不是復(fù)鹽)6.96克。試通過(guò)計(jì)算推斷該化合物的化學(xué)式。參考答案1.A 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.D 8.B 9.D 10.D11.AD 12.A 13.BD 14.CD 15.D 16.B 17.BC 18.A 19.BD 20.A21.C 22.A 23.D 24.CD 25.D 26.A 27.D 28.B 29.C 30.AC 31.（1）二 堿 （2）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O N2H4+2F2=N2+4HF32.Ag+e-=Ag Cu2+2e-=CuHHNHH+33.（1）OH（2）NH3 ；H2O ；H3O+（3）NH4+H2O NH3+H3O+34.(1)溶液中存在如下平衡： Mg(OH)2 = Mg2+2OH-；NH4+OH- = NH3.H2O；加入NH4+時(shí)與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3.H2O，使c(OH-)減少，使平衡向右移動(dòng)，而使Mg(OH)2溶解。 (2) 或； 或； 或； 或.35.（1）Fe(OH)3 （2）E