中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)

1、中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)?1、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au按順序背誦 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反響速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反響;排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反響。混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反響的順序是“先遠(yuǎn)“后近注意：*單質(zhì)鐵在置換反響中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵2、金屬+酸鹽+H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，

2、放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨純堿不是堿是鹽碳酸鈉;塑鋼不是鋼是塑料。4、物質(zhì)的檢驗(yàn)1 酸H+檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，那么證明H+存在。方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假如藍(lán)色試紙變紅，那么證明H+的存在。方法3用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的

3、pH，假如pH小于7，那么證明H+的存在。2 堿OH-的檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍(lán)，那么證明OH-的存在。方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么證明OH-的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，那么證明OH-的存在。方法4用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，那么證明OH-的存在。3CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn)。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，假如有無色氣體放出，將此

4、氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，那么證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。4銨鹽NH4+：用濃NaOH溶液微熱產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。5、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量或=4為非金屬，=8第一層為最外層時(shí)=2為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)或=4為得電子，=8第一層為最外層時(shí)=2為穩(wěn)定。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷

5、數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)10、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先與“后使用托盤天平 使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。加熱 使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。制取氣體 制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。固體和液體的混合 固體液體互相混合或反響時(shí)，要先參加固體，然后參加液體。試驗(yàn)可燃性氣體 在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。氧化復(fù)原反響 用復(fù)原性的氣體如H2、CO復(fù)原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼

6、續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。稀釋濃硫酸 稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里參加蒸餾水，然后沿?zé)跐u漸注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。別離混合物 用重結(jié)晶的方法別離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。中和滴定 在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中參加酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴參加酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣 除去混合氣體中的二氧

7、化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣 在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的枯燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。金屬和鹽溶液的置換反響 混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反響的順序是“先遠(yuǎn)“后近;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反響的順序也是“先遠(yuǎn)“后近。11、反響中的一些規(guī)律：跟鹽酸反響產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮 凡碳酸鹽與酸都能反響產(chǎn)生CO2氣體跟堿反響能產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3的，一定為NH4+即為銨鹽。溶于水顯堿性的氣