高考化學(xué)常見考點(diǎn)

1、山西省山西省 忻州忻州 代縣二中代縣二中 化學(xué)教研組化學(xué)教研組 安世平安世平高考化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)高考化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)代縣二中代縣二中 安世平安世平 高考以能力立意進(jìn)行命題，但是能力高考以能力立意進(jìn)行命題，但是能力 的考查，必須結(jié)合具體的知識點(diǎn)和技能點(diǎn)的考查，必須結(jié)合具體的知識點(diǎn)和技能點(diǎn) 進(jìn)行，因此掌握必要的知識和技能是前提進(jìn)行，因此掌握必要的知識和技能是前提 條件。落實(shí)每一個知識點(diǎn)，通過學(xué)生的自條件。落實(shí)每一個知識點(diǎn)，通過學(xué)生的自學(xué)，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考學(xué)，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考 查的不是所有知識點(diǎn)，但常見的知識點(diǎn)是查的不是所有知識點(diǎn)，但常見的知識點(diǎn)是 常考不衰，而且該考的知識點(diǎn)

2、都考到了。常考不衰，而且該考的知識點(diǎn)都考到了。 以下是高考常見的考點(diǎn)：以下是高考常見的考點(diǎn)： （1）阿伏加德羅常數(shù)）阿伏加德羅常數(shù)1.阿伏加德羅定律：2121NNVV 內(nèi)容：內(nèi)容：同溫同壓下，同體積的不同同溫同壓下，同體積的不同氣體所含的分子數(shù)目是相同的，其表氣體所含的分子數(shù)目是相同的，其表達(dá)式為：達(dá)式為： 2.阿伏加德羅定律的推論： PV=nRT 或或 可由該公式推導(dǎo)出可由該公式推導(dǎo)出RTMmPV 3.3.阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kg碳碳-12 含有的含有的 碳原子數(shù)就是阿伏加德羅碳原子數(shù)就是阿伏加德羅 常常 數(shù)，用數(shù)，用NA表示。表示。 6. 0231023 是其非常近

3、似的數(shù)值是其非常近似的數(shù)值 。阿伏加德羅阿伏加德羅（12C）1.N1.NA A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的 是（是（ ）A Almol FeIlmol FeI2 2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N2NA AB B2L0.5mol/L 2L0.5mol/L 硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù) 為為N NA AC C1molNa1molNa2 2O O2 2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4N4NA AD D丙烯和環(huán)丙烷組成的丙烯和環(huán)丙烷組成的42g42g混合氣體中氫原子的個混合氣體中氫原子的個 數(shù)為

4、數(shù)為6N6NA AD 2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是( ) A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原 子總數(shù)為3 NA D.1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和 Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子 B 解析：一個H2O分子中含有10個質(zhì)子.故18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA.故A正確；金剛石的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型.每個碳原子可以和另外的4個碳原子形成共價(jià)鍵.屬于每個碳原子的共價(jià)鍵為2個.故12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)為2 NA.故B錯誤；46gNO2和N2O4混合氣體中.不管46

5、gNO2 .還是46gN2O4是所含的物質(zhì)的量分別是1mol、0.5mol.則其含有的原子總數(shù)都為3 NA.故C正確；1molNa與足量的O2反應(yīng).鈉必然消耗完全.其轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量必為NA個電子.故D正確。3.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等C4.下列說法不正確的是( ) A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個磷酸分子 的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B.6.021023個氮分子與6.021023個氫分 子的質(zhì)量比等于14:1 C.32g氧氣

6、所含的原子數(shù)目為 26.021023 D.常溫常壓下，0.56.021023個一氧化 碳分子所占體積是11.2LD5.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( ) A.46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA D.1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子AD6.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）( )A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA B.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目 為0.1NAC.lmol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分

7、子的質(zhì)量之 和相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所 含的分子數(shù)為NACD7.設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m克含有b個分子，則n克該混合氣體在相同狀況下所占體積（L）應(yīng)是( ) A. 22.4nb/mNA B. 22.4mb/bNA C. 22.4nNA/mb D. nbNA/22.4mA 8.甲烷、乙烷、丙烷三種氣體分別盛放在甲烷、乙烷、丙烷三種氣體分別盛放在三個容器中，并保持容器內(nèi)的溫度和密度三個容器中，并保持容器內(nèi)的溫度和密度均相等。這三種氣體對容器壁所施的壓強(qiáng)均相等。這三種氣體對容器壁所施的壓強(qiáng)大小關(guān)系是大小關(guān)系是( ) A.CH4C2H6

8、C3H8 B. CH4C2H6C3H8 C. CH4=C2H6=C3H8 D. C2H6 C3H8 7時，c(H+)不可能大于c(OH)的，所以選項(xiàng)A明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(K+) + c(H)c(C6H5O) + c(OH)，所以不可能滿足c(K+) c(C6H5O) c(H)c(OH)，即選項(xiàng)B不正確；中苯酚是一種極弱的酸，所以當(dāng)KOH溶液和苯酚恰好反應(yīng)，產(chǎn)物苯酚鉀會發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性。由題中數(shù)據(jù)不難計(jì)算出，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時消耗苯酚的體積是10ml，此時溶液中粒子的濃度大小關(guān)系為：c(K+) c(C6H5O) c(OH)c(H)，所以選項(xiàng)C是不正確的；當(dāng)加入苯酚的體積是

9、20ml時，苯酚過量，溶液是由等物質(zhì)的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據(jù)物料守恒可知： c(C6H5O) + c(C6H5OH)2c(K+)一定成立，因此 選項(xiàng)D是正確的。7.下列濃度關(guān)系正確的是( )A. 氯水中：c(Cl2)2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)B. 氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合： c(Na+)c(CH3COO)D. Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)C(HCO3)c(H+)D 解析：解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在

10、，故A錯；根據(jù)Cl2 + H2O=HClO + H+ +Cl，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B錯；C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c(OH)c(H+)，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c(Na+)c(CH3COO)；D項(xiàng)比較簡單正確。8.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A.室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+)B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH)c(HCO3)c(H+)C.

11、 Na2CO3溶液：c(OH)c(H+) c(HCO3) + 2c(H2CO3)D. 25時，pH4.75，濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO) + c(OH)c(CH3COOH) + c(H+)AC 解析：解析：B 選NaHCO3溶液中，OH是由HCO3水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。 HCO3 的濃度遠(yuǎn)大于OH濃度，故錯；D項(xiàng)，由電荷守恒有：c(CH3COO)+ c(OH)c(H+) + c(Na+)，由物料守恒可得：2c(Na+) c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，將兩式中的c(Na+) 消去，可得c(CH3COO

12、)+2c(OH)2c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COO) + c(OH) c(H+) c(CH3COOH) c(H+)c(OH)，因?yàn)閜H4.75，故c(H+)c(OH)0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為“”，故錯。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）遞變性（從

13、左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素金屬性、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)最高正價(jià) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)（5）“位一構(gòu)位一構(gòu)性性”，即元素在周期表中的位，即元素在周期表中的位置置.原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì).核外電子排布核外電子排布.電子式電子式1.下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、 D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生 反應(yīng)： F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

14、?；卮饐栴}：中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；化合物I的電子式為 ，它的空間結(jié)構(gòu)是 ；1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 ；E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。解析：該題有多處“題眼”。依據(jù)題目信息C、B是單質(zhì)，G、H是二元化合物，反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3；由于I是一種常見的溫室氣體，知其為CO2，而Mg能在CO2中燃燒，且MgO中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。知D為碳單質(zhì)，A為氧氣。答案：Al+ Fe2O3Fe

15、+ Al2O3 直線型2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol， 依據(jù)離子方程式，則n(Cu )= 0.01mol， m(Cu )=0.64g.。2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。2.（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：

16、（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其存在的化學(xué)鍵類型為 ；（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ；（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ；（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 （1）Na（1分） Cl（1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價(jià)鍵（2分）（4）H3PO4（2分） （5）2P5Cl2 2PCl5（2分）

17、PCl3（1分）（6）Cl2H2OH HClClHClOHClO（2分） 3.X、Y、Z均為短周期元索，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為x2-和z-,Y+ 和z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù):XYZ B.原子序數(shù): XYZ C.單質(zhì)沸點(diǎn): XYZ D.離子半徑: X2Y+Z B4.已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。 回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是 ；（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二

18、元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是 ；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式） ，其原因是 ； 電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 ；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是 。答案（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3 AsH3 PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；電子數(shù)相同的有Si

19、H4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3 Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4【解析】本題可結(jié)合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（3）Y的最高價(jià)氧化的的水化物為強(qiáng)酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為As2S5 。（4）顯然x為P元素。氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3 AsH3 PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I后

20、兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。5.用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是 B元素是 C元素是 （用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子 式是。（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，電子式是。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是。（6）H分子中含有8個原子，其分子式是。 6.X、Y、

21、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。已知：X、W同主族，Y、Z同主族；X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)；WY2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)。請回答下列問題：（1）X、Y、Z、W的元素符號為X ，Y ， Z ，W 。（2）寫出WY2的化學(xué)式 ；（3）寫出用X2Y2制氧氣的化學(xué)方程式 ；（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素，寫出由這三種元素參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。7.X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素.X元素的原子最外層電子排布為ns1;Y元素原子的M電子層中有2個未成對電子;Z元素原子的L電子層的P亞層中有4個電子.

22、由這3種元素組成的化合物的分子式可能是( ) (A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X2YZ4解析：解析：X為為A 族元素族元素. Y為為Si或或S元素元素 Z為為O元素元素BD 8.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ） A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX與Y不能存在于同一離子化合物中注：2015年高考第12題B（6）化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點(diǎn)）化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點(diǎn) 1.下列敘述中正確的是（ ） A. NH3

23、、CO、CO2都是極性分子 B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C. HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D. CS2、H2O、C2H2都是直線型分子B2.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（ ） A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2A3.下列敘述正確的是（ ）ANH3是極性分子，分子中N原子是在3個 原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處在 個Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不處

24、 個H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，分子中C原子不處在 2個O原子所連成的直線的中央C4.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（ ） A CH4和Br2 B NH3和H2O C H2S和CCl4 D CO2和HClB5.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時,所克服的微粒間作用(力),屬同種類型的是（ ） (A)碘和干冰的升華 (B)二氧化硅和生石灰的熔化 (C)氯化鈉和鐵的熔化 (D)苯和已烷的蒸發(fā)AD解析：碘和干冰是分子晶體 A正確。二氧化硅是原子晶體，生石灰是離子晶體 B錯。 氯化鈉是離子晶體，鐵是金屬晶體 C錯。苯和已烷都是分子晶體 D正確。（7）代表物質(zhì)的重要性質(zhì)）代表

25、物質(zhì)的重要性質(zhì) 元素及其化合物元素及其化合物 1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( )(A)濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 (B)濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體(C)濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 (D)濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化D2.下列敘述錯誤的是（ ）A使溴水褪色與乙烯使溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集 產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以 減緩乙炔的產(chǎn)生速率D用AgNO3溶液可以鑒別和KIB3.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中,不正確的是( ) A.蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)析出,雖再加水,也不溶

26、解. B.人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家在1965年首次合成的. C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié),所以誤食重金屬鹽會中毒. D.濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng). E.蛋白質(zhì)溶液里的蛋白質(zhì)能透過半透膜AE 4.鋅鋇白是種白色顏料,其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽,它們是（ ） (A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2C5.下列物質(zhì)中,不含結(jié)晶水的是( )(A)芒硝(B)大理石 (C)明礬(D)生石膏B 6.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又

27、溶解的是（ ） (A)Na2SiO3 (B)BaCl2 (C)FeCl3 (D)NaAlO2D 7.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是( ) (A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH (C) NaAlO2和H2SO4 (D) Ba(HCO3)2和Ba(OH)2AD（8）化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡）化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡要求巧解要求巧解 1.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于( ) A 5% B10% C15% D20% 解

28、析：依據(jù)平行式，平衡時N2、H2、NH3，的物質(zhì)的量分別為4/3、6、4/3， N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約等于15%，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于15%，故答案選C。C 2.反應(yīng)X(g)Y(g)=2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是( ) A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：根據(jù)勒夏特列原理分析解析：根據(jù)勒夏特列原理分析D3.已知分解lmolH2O2放出熱量98 kJ.在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為: H2O2+IH2O+ IO 慢 H2O2+ IOH2O+O2+I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確

29、的是( ) A、反應(yīng)速率與I一濃度有關(guān) B、IO也是該反應(yīng)的催化劑 C、反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1 D、v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)A4.下圖表示反應(yīng) ， ，在某溫度時 的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( ) A.第6 后，反應(yīng)就終止了 B. 的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C.若升高溫度， 的平衡轉(zhuǎn)化率將 大于85% D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣 倍數(shù)減少【解析】A項(xiàng)，6min時反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故錯；B項(xiàng)，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。HV逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯誤。( )X g4()()Y g

30、Z g0H XminXXB5.右圖是溫度和壓強(qiáng)對XY 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( ) A. X和Y中只有一種為氣態(tài)， Z為氣態(tài) B. X、Y、Z均為氣態(tài) C. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng) 為放熱反應(yīng) D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0A6.反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)；H 0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（ ） A低溫、低壓B低溫、高壓 C高溫、高壓D高溫、低壓C7.在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2(g)Br2(g)Q達(dá)到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可 采取的方法是( ) A. 減小壓強(qiáng) B. 縮小體積C. 升高溫度 D. 增大氫氣濃度B

31、C8.在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g) = 3C(g)D(g)達(dá)到平衡時，C的濃度為W mol / L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol / L的是( ) A. 4 mol A2 mol B B. 2 mol A1 mol B3 mol C1 mol D C. 3 mol C1 mol D1 mol B D. 3 mol C1 mol DD9.右圖表示外界條件溫度、壓力的變化對下列反應(yīng)的影響 LsGg 2RgQ 在圖中，Y軸是指( ) A 平衡混合氣中R的百分含量B 平衡混合氣中G

32、的百分含量C G的轉(zhuǎn)化率D L的轉(zhuǎn)化率B10.某溫度下，反應(yīng)ClF(g)F2(g)=ClF3(g)268 kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是( ) A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高 C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反 應(yīng)方向移動 D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低A11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= -1025KJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）C（9）陰、陽離子的鑒定、鑒別）陰、陽離子的鑒定、鑒別涉及實(shí)驗(yàn)評估，

33、物質(zhì)的除雜凈化、分離、確認(rèn)涉及實(shí)驗(yàn)評估，物質(zhì)的除雜凈化、分離、確認(rèn) 1.下列敘述錯誤的是（ ） A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯 C用水可區(qū)分苯和溴苯 D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛 解析：鈉和乙醇反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而鈉和乙醚不反應(yīng)；3-己烯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子結(jié)構(gòu)中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不能區(qū)分甲酸甲酯和乙醛，故D項(xiàng)錯誤。D2.下列除雜方案錯誤的是（選項(xiàng)以表格內(nèi)容為準(zhǔn)）（ ）B3.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體,可選用的試劑是( ) (A)高錳酸鉀溶液 (B)五氧

34、化二磷 (C)飽和小蘇打溶液 (D)石灰水4.下列各組氣體中，既可以用濃硫酸又可用堿石灰干燥的是( ) (A) CO、H2、CH4 (B) H2、O2、Cl2 (C) CO、O2、H2S (D) SO2、NH3、CH4ACA5.下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是( ) A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液） B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸） C.酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液） D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）A6.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是( ) A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 C用溶解、過濾的方法提純含少量

35、硫酸鋇的碳酸鋇 D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)7.為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是( ) A過濾 B電泳 C滲析 D加入AgNO3溶液，過濾CC 8.過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得78得過氧化氫溶液，再濃縮成30得溶液時，可采用適宜的方法是( ) (A) 常壓蒸餾 (B) 減壓蒸餾 (C) 加生石灰常壓蒸餾 (D)加壓蒸餾B 9.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是( ) (A) NaOH (B) NH3H2O (C) AgNO3 (D) BaCl2A1.本質(zhì)：鹽在水溶液中電離出來的若離子與

36、水電離出來的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)從而促進(jìn)水的電離。 2.單水解和雙水解（包括不完全和完全雙水解） 3.影響因素： 內(nèi)因：有弱就水解，越弱越水解 外因：溫度，濃度。 （10）鹽類水解）鹽類水解離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系(包括大小比較包括大小比較)1.用0.1 molL-1的鹽酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A. , B. = , = C. , D. , 【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯。4()c NH()c C l()c OH()c H4()c NH()c C l()c OH()c H()c Cl4()c

37、 NH()c OH()c H()c Cl4()c NH()c H()c OHC2.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ） A. c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)A3.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是( ) A. cClc cH+cOH B. c cClcH+cOH C. cClc cH+cOH D. c cClcH+cOHNH4+NH4+NH4+NH

38、4+A4.將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( ) A. c cClcH+cOH B. c cClcOH cH+ C. cClc cH+cOH D. cClc cOHcH+NH4+NH4+NH4+NH4+B（11）離子共存）離子共存 “不共存不共存”情況歸納情況歸納 離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。 如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、Ca(OH)2、AgCI MgSO3 、 MgCO3、PbSO4、Ag2SO4等。 離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存。 如：H+與S2、HCO3、SO32、HSO3和OH與NH4+ 等，由于逸出H

39、2S、CO2、SO2、NH3等氣體或S2變成 HS，CO32變成HCO3而不能大量共存。 離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。 如：H+與CH3COO、OH、PO43等離子，由于生成 CH3COOH、H2O、HPO42、H2PO4、H3PO4而不能 大量共存。 離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能 大量共存 如： Al3+與AlO2、Fe3+與HCO3 、 Al3+與HS 、S2 HCO3、CO32等離子。 離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存 如： Fe3+與S2 . Fe3+與I等。 離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。 如： Fe3+與SCN生成Fe(SCN)2+，Ag

40、+、NH4+、 OH生成Ag(NH3)2+， Fe3+與C6H5OH也絡(luò)合等1.將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是( ) AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 解析：碳酸的酸性大于硅酸，A項(xiàng)中SiO32-不能大量共存；C中的OH-和CO2反應(yīng)；D中C6H5O-會和CO2反應(yīng)形成苯酚，故只有B中離子還能大量共存。答案選B。B2.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( ) A.Ba2+、 、 、

41、 B. 、 、 、 C. 、Ba2+、 、 D. 、 、 、 【解析】: A項(xiàng)，加入NaOH會與NH4 產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀；B項(xiàng)HCO3 與AlO2 不能共存，會生成Al(OH)3 沉淀。C項(xiàng)，OH與HSO3 生成SO32 ，與Ba2可生成BaSO3沉淀，但無氣體。D項(xiàng)，OH與NH4 產(chǎn)生NH3，與Mg2會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確。3NO4NHCl2Ca3HCO4NH2AlOKCl3HSO2Mg4NH24SOKD3.在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是( ) A. Na K HCO3 Cl B. NH4 Mg2 SO42 Cl C. K Na SO42 S2O32 D. K Na A

42、lO2 NO3B4.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( ) A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42- C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-B5.若溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH11014 molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( ) A Al3 Na Cl B K Na Cl C K Na Cl D K3NO3NO2AlONH4+24SO3NOB（1）基本計(jì)算式）基本計(jì)算式:（2）混和后溶液呈酸性：先求）混和后溶液呈酸性：先求c（H+）pH = lgc（H +）

43、混和后溶液呈堿性：先求混和后溶液呈堿性：先求c（OH-）后轉(zhuǎn)化）后轉(zhuǎn)化c（H+）（3）稀釋過程溶液）稀釋過程溶液pH的變化的變化 C（H+）= C（OH-）= 10 - （14 - pH） 10 - pH （12）溶液的）溶液的pH及其計(jì)算及其計(jì)算 pH=a酸溶液的稀釋常用規(guī)律：（1）強(qiáng)酸溶液稀釋原來的10n倍時，則所得溶液的pH增大n個單位，即pH=a+n；（注意pH一定小于7）。（2）對于pH=a弱酸溶液將體積稀釋原來的10n倍時，則所得溶液的pH則滿足如下不等式關(guān)系：apHa+n； （注意pH一定小于7）。（3）無限稀釋，不論酸的強(qiáng)弱，因水的電離已是影響pH的主要因素，pH均趨向于7（當(dāng)

44、pH接近6的時候，再加水稀釋，由水電離提供的H+不能再忽略，即強(qiáng)酸的濃度接近于 107mol/L時，無論稀釋多少倍，其pH只能是接近于7，仍要小于7而顯酸性。）。（4）同體積同pH的強(qiáng)酸和弱酸，同倍稀釋，強(qiáng)酸的pH變化大,弱酸的pH變化小。 堿的稀釋同理1.等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH由小到大排列正確的是( ) AB C D 解析：依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序： 乙酸碳酸苯酚乙醇，知D項(xiàng)正確。D2.右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是( )A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有 c(H)c(OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有 c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ

45、線上任意點(diǎn)均有pH7分析：分析：D項(xiàng)應(yīng)是項(xiàng)應(yīng)是XZ線上任意點(diǎn)均顯中性線上任意點(diǎn)均顯中性pH不一定等不一定等于于7，與溫度有關(guān)，與溫度有關(guān)D3.將pH3的某酸溶液跟pH11的某堿溶液等體積混合后溶液的pH值( ) A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 無法確定4.等體積混合010 mol / L鹽酸和006 mol / L BaOH2溶液后，溶液的pH值等于( ) A 20B 123 C 17D 120DD5.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是( ) A. pH3的硝酸跟pH11的氫氧化鉀溶液 B. pH3的鹽酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的

46、氫氧化鈉 D. pH3的醋酸跟pH11的氫氧化鋇溶液D6.若室溫時pHa的氨水與pHb的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為( ) A. 10(a + b 12) % B. 10(a + b 14) % C. 10(12 a b) % D. 10(14 a b) % 7.pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積 比是( ) A. 11 1 B. 9 1 C. 1 11 D. 1 9AD 8.有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為： AGlg 。下列表述正確的是（ ） A 在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1 B 在25時，若

47、溶液呈酸性，則pH7，AG0 C 在25時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0 D 在25時，溶液的pH與AG的換算公式為 AG 27pH)OH()H(- -ccD9.將01 mol / L的醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( ) A 溶液中cH+和cOH都減少 B 溶液中cH+增加 C 醋酸電離平衡向左移動 D 溶液的pH增大D10.將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于（ ） A. 21010 mol / L B. (108 1010) mol / L C. (1081010) mol / L D. (110145105) mol / L

48、12A 11.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） AMOH的堿性強(qiáng)于ROH 的堿性 BROH的電離程度： b點(diǎn)大于a點(diǎn) C若兩溶液無限稀釋， 則它們的c(OH-)相等 D當(dāng) =2時，若兩溶液 同時升高溫度， 則c(M+)/c(R+) 增大注：2015年高考第13題D 陽極 陰極Pt Pt 負(fù)極 正極 （13）電化學(xué)：原電池、電解池）電化學(xué)：原電池、電解池 原電池電解池 原電池 電解池形成條件判斷依據(jù)電極名稱電極反應(yīng)電子流向離子流向能量轉(zhuǎn)化相互聯(lián)系活動性不同的兩種電極活動性不同的兩種電極 兩極（可同可

49、不同）兩極（可同可不同）電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 (自發(fā)氧化反應(yīng)自發(fā)氧化反應(yīng)) 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液閉合回路閉合回路 直流電源直流電源 無外電源無外電源 有外電源有外電源負(fù)極：較活潑金屬負(fù)極：較活潑金屬 陽極陽極:與外電源正極相接與外電源正極相接正極正極:不活潑金屬或非金屬不活潑金屬或非金屬 陰極陰極:與外電源負(fù)極相接與外電源負(fù)極相接負(fù)極：失電子被氧化負(fù)極：失電子被氧化 陽極陽極:氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)正極正極:離子得電子被還原離子得電子被還原 陰極陰極:陽離子得電子被還原陽離子得電子被還原負(fù)極經(jīng)外電路流向正極負(fù)極經(jīng)外電路流向正極 負(fù)極到陰極，陽極再到正極負(fù)極到陰極，陽極再到正極陽離子移向正極，陰離子向

50、負(fù)極陽離子移向正極，陰離子向負(fù)極 陽離子移向陰極，陰離子移向陽極陽離子移向陰極，陰離子移向陽極 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 原電池可作電解池的電源原電池可作電解池的電源稀稀H2SO4稀稀H2SO4CCuKClNa2SO4PtE1 1、下列裝置中，工作一段時間后，溶液的、下列裝置中，工作一段時間后，溶液的pHpH增大的是增大的是 溶液濃度基本不變的是溶液濃度基本不變的是ACE2 2、因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的、因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的 是（是（ ） A. A. 電極氯化銅溶液的陰極電極氯化銅溶液的陰極 B.

51、 B. 銅鋅原電池的負(fù)極銅鋅原電池的負(fù)極 C. C. 電解飽和食鹽水的陰極電解飽和食鹽水的陰極 D.D.電解飽和食鹽水的陽極電解飽和食鹽水的陽極C3.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（ ） ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4H2O 解析：依據(jù)2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO。C4.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含Cr2O72）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3

52、形式除去，下列說法不正確的是( ) A.陽極反應(yīng)為Fe2e=Fe2 B.電解過程中溶液pH不會變化 C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原B5.下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A放電時正極反應(yīng)為：B電池的電解液可為KOH溶液C充電時負(fù)極反應(yīng)為：DMH是一類儲氫材料，其氫密度 越大，電池的能量密度越高22()NiOOHH OeNi OHOH2MHOHH OMe C6.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是( ) A. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液 呈無色 B

53、. 若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈 棕色 C. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 D. 電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯 中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行訠7.電解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ） A. 0.10mol/L Ag+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+C 8.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（ ） A正極反應(yīng)中有CO2生成 B微生物促進(jìn)

54、了反應(yīng)中電 子的轉(zhuǎn)移 C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極 區(qū)移向正極區(qū) D電池總反應(yīng)為 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OA注：2015年高考第11題9.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 (1) 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： 電源的N端為 極； 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； 列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的 體積： ； 電極c的質(zhì)量變化是 g； 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述

55、其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行， 為什么？ 答案：（1）正極 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH放電， H增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。 (2)可以 因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)【解析】（1）乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，10010%=（100-x）10.47%，

56、得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽極b處為陰離子OH放電，即4OH-4e=2H2O + O2。轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 64 =16g。甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2放電，陽極為OH放電，所以H增多，

57、故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。（14）有機(jī)化學(xué)思想：官能團(tuán)的確定）有機(jī)化學(xué)思想：官能團(tuán)的確定同分異構(gòu)、同系物及有機(jī)結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)、同系物及有機(jī)結(jié)構(gòu)1.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有 個原子共面；金剛烷的分子式為 ，其分子中的CH2基團(tuán)有 個；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是 ，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ； 已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)： 請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)

58、體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸提示：苯環(huán)的烷基（CH3，CH2R，CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：解析： 依據(jù)乙烯分子6原子共平面的特點(diǎn)，環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共面； 依據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)，其分子式為C10H16，其分子中的CH2基團(tuán)6個；反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是1-氯環(huán)戊烷；反應(yīng)的反應(yīng)試劑NaOH的醇溶液，反應(yīng)條件是加熱。由題目信息可知，雙鍵碳上連有H原子的，經(jīng)過反應(yīng)后雙鍵斷裂可以生成醛基，則其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H12，其不飽和度為5，又A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱

59、氧化可以得到對苯二甲酸，則A的分子必有苯環(huán)（4個不飽和度），另外還要有一個碳碳雙鍵，則A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式： 2.從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為 ，遇 溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡式是（ ）883C H O3FeClA3.（15分）芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是 ；（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 ；（4）D（鄰苯二甲酸二

60、乙酯）是一種增塑劑。請用 A、不超過兩個碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原 料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路 線 ；（5）OPA的化學(xué)名稱是 ，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（提示 ）（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 （1）鄰二甲苯（1分）（2）取代反應(yīng)（1分） （1分） （3） （2分）（4） （2分）（5）鄰苯二甲醛（1分） 縮聚反應(yīng)（1分） （2分）（6） （4分） 4.下列化合物分別跟溴和鐵粉反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴化物C8H9