中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總

1、中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的知識(shí)，從量的方面來(lái)對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解或通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過(guò)計(jì)算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維才能和解決實(shí)際問(wèn)題的才能。初中化學(xué)計(jì)算的主要內(nèi)容如下：一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算用元素符合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深化理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，也可以通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在

2、計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字系數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘不是“相加；假設(shè)計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“·與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加不是“相乘。例 計(jì)算5CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。5CuSO4·5H2O=5×64+32+16×4+5×1×2+16=5×160+5×18=12502.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純潔的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的根據(jù)是所含元素

3、的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子即化學(xué)式中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。例 計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，那么FeO=56×216×3=11248=733.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中，該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即：化合物中某元素質(zhì)量比=×100%例 計(jì)算硝酸銨NH4NO3中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。wN= ×100%=35%二有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)

4、系，即什么是反響物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反響物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反響物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論根據(jù)。1.有關(guān)反響物和生成物的計(jì)算這是化學(xué)方程式計(jì)算中最根底的題型，要深化理解化學(xué)方程式的含義，理解反響物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反響中，它們的關(guān)系：2CO + O2 2CO2微粒比：2 1 2質(zhì)量比：2×28 32 887411*體積比：2 1 2同溫、同壓質(zhì)量守恒：56+32=88可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程

5、中的和未知的隱含的條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁，是整個(gè)計(jì)算題的根底和根據(jù)。2.不純物的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反響物和生成物都是指純潔物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)展計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純潔物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)展計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純潔物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純潔物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例 用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 11215噸 1-4%xx= =12.5噸

6、3.選量過(guò)量計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論根據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。要著重理解“參加兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加反響的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反響物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反響。這時(shí)考慮的范圍就應(yīng)大一些。例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，那么以下分析正確的選項(xiàng)是A氫氣10克，氧氣10克 B氫氣2克，氧氣18克C氫氣4克，氧氣16克 D氫氣1克，氧氣19克根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)展比較

7、。2H2 + O2 2H2O4 32 361 8 9氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為18，即假設(shè)有1克氫氣需要氧氣8克；假設(shè)有2克氫氣需要氧氣16克。此題中生成18克的水，那么必然是氫氣2克，氧氣16克。故B、C選項(xiàng)都有可能。假設(shè)按B選項(xiàng)會(huì)剩余2克，氧氣沒(méi)有參加反響；假設(shè)按C選項(xiàng)會(huì)剩余2克氫氣。故此題答案為B和C。這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論：假設(shè)遇兩個(gè)量，是按少的量即缺乏的量來(lái)進(jìn)展計(jì)算。4.多步反響的計(jì)算從一個(gè)化學(xué)反響中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)展另一個(gè)化學(xué)反響或幾個(gè)化學(xué)反響的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反響的量，一般稱之為多步反響的計(jì)算。例 計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反響生成的氫氣，能跟12.25

8、克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反響生成水。此題涉及三個(gè)化學(xué)反響：Zn+H2SO4稀ZnSO4+H22KClO3 2KCl+3O22H2+O2 2H2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的量與未知量的關(guān)系式：2KClO33O26H26Zn 即KClO33Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 3Zn122.53×6512.25克xx= =19.5克從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過(guò)程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，假設(shè)試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可防止發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化

9、學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)一樣；遇到有兩個(gè)量，應(yīng)找缺乏來(lái)進(jìn)展；遇到多步的反響時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。二有關(guān)溶液的計(jì)算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最根本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1.溶解度的計(jì)算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)

10、系，可進(jìn)展如下的有關(guān)計(jì)算。1根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。2根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。3根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求假如溶劑質(zhì)量減少蒸發(fā)溶劑時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。4根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求假如溫度變化降溫或升溫時(shí)，能從飽和溶液里析出或需參加晶體的質(zhì)量。2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：1溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。3將一濃度的溶液參加一定量的水進(jìn)展稀釋，或參加固體溶質(zhì)，求稀釋后或參加固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說(shuō)飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)展換算。溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下：溶解度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系