金屬晶體測(cè)試題

1、金屬晶體測(cè)試題命題人 江陰市澄西中學(xué) 陳義1金屬M(fèi)g晶體中含有的結(jié)構(gòu)粒子是 ( ) AMg原子 B只有Mg2+ CMg原子和Mg2+ DMg2+與自由電子2下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A組成金屬的粒子是原子 B金屬晶體內(nèi)部都有自由電子 C金屬晶體內(nèi)自由電子分布不均勻，專屬于某個(gè)特定的金屬離子 D同一類晶體間熔點(diǎn)(或沸點(diǎn))相差最大的是金屬晶體3下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高的是 ( ) ANa、Mg、Al BNa、Rb、Cs CMg、Na、K D鋁、硅鋁合金、單晶硅4下列敘述正確的是 ( ) A同周期金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 B同周期金屬的原子半徑越小熔點(diǎn)越高 C同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 D同

2、主族金屬的原子半徑越小熔點(diǎn)越高5金屬能導(dǎo)電的原因是 ( ) A金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng) C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子6按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是 ( ) A由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低 B固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在l000左右 C由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高 D固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電7下列敘述中正確的是 ( ) A金屬在通常情況下都是固體 B晶體中有陽(yáng)離子不一定有陰離子 CMg晶體中1個(gè)Mg2+跟2個(gè)價(jià)電子有較強(qiáng)的作用

3、 D金屬晶體發(fā)生形變時(shí)，其內(nèi)部金屬離子與自由電子相互作用仍然存在8非整比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe):n(O)<1，所以晶體存在缺陷，F(xiàn)e0.95O可表示為 ( ) AFe2+0.45 Fe3+0.5O BFe2+0.85 Fe3+0.10O CFe2+0.15 Fe3+0.80O DFe2+2 Fe3+O2 9石榴石是石榴石族礦物的總稱，顏色隨成分的不同而變化，其組成可以表示為A3B2(Si04)3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對(duì)應(yīng)的化合價(jià)依次為 ( ) A+2、+3 B+3、+2 C+2、+2 D+3、+310鋁硅合金(含硅135)在凝固時(shí)收縮率很小

4、，因而這種合金適合于鑄造。現(xiàn)有下列三種晶體：鋁硅鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是 ( ) A B C D11下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是 ( ) A常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在 B金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失 C鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀 D溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好12用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚氖? ) A測(cè)定密度 B放入硝酸中 C放入鹽酸中 D測(cè)導(dǎo)電性13下列金屬晶體中，自由電子與金屬離子間作用最弱的是 ( ) ANa BK CMg DAl14某固體僅由一種元素組成，其密度為5Ogcm3，用x射線研究該固體的結(jié)構(gòu)

5、時(shí)得知：在邊長(zhǎng)10-7cm的正方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的 ( ) A32 B120 C150 D18015下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 ( ) A硬鋁 B黃銅 C鋼鐵 D水銀16檢驗(yàn)鋼材設(shè)備完好性的方法之一是在被疑有裂紋處涂上6molL的鹽酸，過(guò)一段時(shí)間若觀察到有粗裂紋，則表明該處原先有看不見(jiàn)的細(xì)裂紋。產(chǎn)生粗裂紋的主要原因是 ( ) A原裂紋處有碳積存 B裂紋處表面積很大，反應(yīng)快 C裂紋處的塵埃起催化作用 D裂紋處有氧化鐵積存，并與鹽酸生成可溶性氯化物172001年曾報(bào)道，硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示：

6、鎂原子問(wèn)形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為（ ） AMgB BMgB2 CMg2B DMg2B219金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，右圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為 ( )A3：2：1 B11：8：4 C9：8：4 D21：14：9 (a) (b) (c)202002年由德、法、美、英、波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組，通過(guò)粒子加速進(jìn)行了一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的Fe-45原子。接著，科學(xué)家又使用了特制的測(cè)量?jī)x器觀察到這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了

7、衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。以下關(guān)于的說(shuō)法中正確的是 ( ) A該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為3 B科學(xué)家獲得了一種新元素 C這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變?yōu)?D與化學(xué)性質(zhì)相同21金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶 胞)是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有 個(gè)金原子。(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定 。(3)一個(gè)晶胞的體積是多少? (4)金晶體的密度是多少?23在核電荷數(shù)為118的元素中，其單質(zhì)屬于金屬 晶體的有 ，其中熔點(diǎn)最低、硬度最小的是 ，判斷依據(jù)是 。 24金屬晶體的構(gòu)成微粒是相互作用稱為 ，微粒間的這種作用力越強(qiáng)，金屬的原子化熱越 ，晶體的熔沸點(diǎn)越 ，硬度越 。25一羧乙基鍺倍半氧化物(即Ge-132)是與人體健康有關(guān)的最重要的有機(jī)鍺化合物，其片層結(jié)構(gòu)如右圖所示。每個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)都是由6個(gè)鍺原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成的十二圓環(huán)。每個(gè)鍺原子還同時(shí)與3個(gè)氧原子相連接，形成可以任意延伸的片層。每個(gè)鍺原子連接一個(gè)羧乙基( -CH2CH2COOH)。各片層間存在相互作用，連接成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：(1)每個(gè)正六邊形擁有 個(gè)鍺