醫(yī)用基礎化學無機及分析化學綜合練習

1、醫(yī)用根底化學無機及分析化學綜合練習一、選擇題1 化學反響速度隨反響物濃度增加而增加的原因是()A 活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加B 活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加C 活化能降彳氐D .反響速率常數(shù)增大2. 對于反響2N0 2 (g) =N 204(g)的標準平衡常數(shù)，以下說法正確的選項是()A . N 20 4(g) =2N0 2(g)的標準平衡常數(shù)等于1/ K -B . 4N0 2(g) =2 N 20 4(g)的標準平衡常數(shù)與 K 相同C . N 204(g) =2NO2(g)的標準平衡常數(shù)與 K蘋目同D . K齊直大小與溫度無關3 關于催化劑，以下說法正確的選項是()A 催化劑可

2、以催化 rGm 0的反響，它可以促使不能發(fā)生的反響發(fā)生B 催化劑可以改變平衡常數(shù)C 催化劑參與反響，改變了反響路線，降低了活化能，因而加快了反響D .催化劑只能催化正向反響，不催化逆向反響，其標準平衡常數(shù)表達式為()B K = pc02 / phD K C02】/pd4.碳酸鈣的分解反響：CaC0 3二Ca0(s) - C02(g)K d_(Ca0/cm(C02/pr) -( CaC03 1/c-)(Ca0 /c')( Pc02 / p71) (CaC03 l/1)5 硫化氫在水溶液中的解離平衡為:H2S(aq) 2出0(1) =2出0 (aq)S2 _(aq)其標準平衡常數(shù)表達式為(

3、帚(H3O 十/c 可 2(S2/c日) K，(H2S/c 珂Kr (2H3O /c可2(S2-/c刃K' _ ( H 30 /cT)(S2-/C珂 K = (H2S/L)Kr _山3。/C*2(S2 /C* (H2S/)(H20/)2A. 2.0 10J0B. 5.0 10 3 C7.以下沉淀可溶于 NH 4Cl溶液的是A. CuS B . AgClC. MgOH 2 D& CaCO 3在以下溶液中溶解度最大的是A.純水 B . Na2CO3C. NaCl D9. Pbb的溶度積Ksp與溶解度的關系是.3.0 10 D . 1.0 10J0)BaSO 4)CaCl 210 .

4、 AgCl的溶度積為1.56 10°，欲使每升含有2.0 10*mol Ag的溶液產(chǎn)生AgCl沉淀，所需Cl -離子的濃度為八141A . 3.1 10 mol L.3.1 10J2 mol L，C . 7.8 10 mol LJ.1.0 10“ mol L，11.以sp2雜化軌道成鍵的BF3分子的空間構型是A .三角錐形B .平面三角形C .直線性.四面體型12 .BeCL是直線分子，肯定Be的成鍵雜化軌道是A. sp B . sp2C.sp3D . dsp213 .F列分子中能形成氫鍵的是H 2S BPH 3 C.HClNH 314 .F列分子中，中心原子采取sp3不等性雜化的是

5、PH 3CH 4BCl 3BeCl 215 .H2O分子和。2分之間存在著A .取向力，誘導力B .誘導力，色散力取向力，色散力D .氫鍵0.1023、0.1024、0.1022、0.1023 mol L_1 ,A .準確度較好，但精密度較差.準確度較好，精密度也好16 .在標定NaOH溶液濃度時，某一學生的測定結果分別為 而實際結果應為0.1038 mol L"，該學生的測定結果C.準確度較差，但精密度較好D準確度較差，精密度也較差17. 某學生在做酸堿滴定測定時，看滴定管中液體彎月面所指的刻度總是比真實值偏高，這種誤差 屬( )A.偶然誤差 B 系統(tǒng)誤差 C儀器誤差D過失誤差18

6、以下哪一條不是一級標準物質(zhì)(基準物質(zhì))所應具備的條件()A.與化學式相符的物質(zhì)組成B.不應含有結晶水C.純度應達99. 9%D.在通常條件下應具有相當?shù)姆€(wěn)定性19有滴定反響aA + bB = dD +eE ，在化學計量點，其反響物間物質(zhì)的量的關系錯誤的選項是(1111A. n(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE)B.n(A) n(B) n(D) n(E)abdeC.鳴=? ；D. an(A)= bn(B)= dn(D)= en(E)n(B) b n(D) d20.在滴定分析中，化學計量點與滴定終點間的關系是()A.兩者含義相同B.兩者必須吻合C.兩者互不相干.兩者愈接近,滴定

7、誤差愈小21.由于指示劑選擇不當而造成的誤差屬于(A.方法誤差.試劑誤差儀器誤差.偶然誤差22.溴酚綠指示劑的_5.Kg =1 10 ，未離解的Hln顯黃色，陰離子In 一顯藍色。它在pH= 7和溶液中分別呈現(xiàn)(A.黃色和藍色B.藍色和黃色.綠色和黃色D.黃色和綠色23. 準確濃度的試劑溶液稱為(A.分析試劑B .標定溶液.標準溶液.基準試劑24. 在定量分析中，減小偶然誤差的方法是(A.空白實驗B.對照試驗.校正儀器.增加平行測定次數(shù)25.某學生為了確定 HAc溶液的濃度,他取了25. OOmLHA(溶液，參加2滴酚酞指示劑并用標準NaOH溶液滴定。為了校正測定結果，他取25. OOmL蒸餾

8、水進行同樣的滴定，此學生所作的后一滴定實驗為()A.空白實驗 B .對照試驗C .校正儀器 D.平行測定二、問答題1. 將Zn Ni 2丄Zn2 ：Ni氧化復原反響設計成原電池，分別寫出他們的反響和電池符號。2 .將Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化復原反響設計成原電池，分別寫出他們的反響和電池符號。3.將2MnO5H2O26 = 2Mn 2 ： 8H2O 5O2氧化復原反響設計成原電池，分別寫出他們的反響和電池符號。4.將4Cr2心O2 4H =4Cr3：；】：；2H2O氧化復原反響設計成原電池，分別寫出他們的反響和電池符號。5 .將Ni+Pb 2+=Ni 2+Pb氧化復原反響設計成原電池，分

9、別寫出他們的反響和電池符號。6. 將Cu+2Ag+=Cu2+2Ag氧化復原反響設計成原電池，分別寫出他們的反響和電池符號。7. 將Sn+2H+=Sn2+H2氧化復原反響設計成原電池，分別寫出他們的反響和電池符號。&命名Co(NH 3)6 Cl 3配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。9. 命名C0(NH3)3(H2O)CI2 Cl配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。10. 命名Ag(NH 3)2 Oh配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。11. 命名Cu(NH 3)4 SO4配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。12. 命名Zn(NH3)4So

10、4配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。13. 命名K2 HgI4 1配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。14. 命名Co(NH3)5CI廠配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。15. 命名Cu(NH3)4 (OH"配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。16. 命名K2 Pt(SCNh 1配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。17. 命名Pt(NH3)4(NO2)CI CO3配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。18. 命名Co(en)2ONOCl Cl配合物和配離子，并指出中心原子

11、、配體、配位原子和配位數(shù)。三、計算題1 臨床上糾正酸中毒的針劑乳酸鈉(SHQzNa)，其規(guī)格為30. 0mL/支，每支含3.36gC3H5O2Na , 求其質(zhì)量濃度。2. 將15g NaCl溶于130g水中配成溶液，計算此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。3. 市售98.0%的H2SO4的密度為1.84 kg I，求它的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度c( H2SO4 )和C(1/2 H2SO4)。4 .正常人血漿中每100mL含Na ' 0.356g，求其物質(zhì)的量濃度(用 mol L 表示)。(M ( Na J =23.0g/mol)5 . 150mL NaHCO 3注射液中含有7. 50g NaHC

12、O 3，計算此注射液的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度。(M( NaHCO 3)=84 . Og mol 二)6計算10.0gL蔗糖(C12H22O11)溶液在37C時的滲透壓。(=324g mol)7.計算10.0gLKCI溶液在37C時的滲透壓。(M kci =74.6g *mol J )1 1&計算 10.Og *L CaCl2 溶液在 37 C時的滲透壓。(M cacs 111g *mol -)9. 計算醫(yī)院補液時常用 50.Og LJ葡萄糖(C6H12O6)溶液和9.0g LNaCI溶液(生理鹽水) 的滲透壓濃度(單位用 mmol L J )。10. 將0. 650g某蛋白質(zhì)溶于水，制

13、備成 100mL溶液，在25 C測得此溶液的滲透壓 0. 737kPa，試 求此蛋白質(zhì)的相對分子量。11. 計算 0. 45molLNH 4CI 溶液的 pH 值。( Kb(NH3)=1.8 10-5)12. 計算 0.10molLNaNO2溶液的 pH 值。( KJNO =7.24 10*)13. 計算 0.25molLNaAc 溶液的 pH 值。( Ka(HAc) =1.7 10-5)14. 計算 0.15molLJ NH 3溶液的 pH 值。( Kb (NH 3)=1.8 10-5 )15. 計算 0.15molL NH 4CI 溶液的 pH 值。( Kb(NH3)=1.8 10-5 )

14、16. 0.30mol L J HAc溶液與0.25mol L NaAc等體積混合，計算混合溶液的pH值。( Ka(HAc) =1.8 10-5)1 117. 0.20mol LNaH2PO4溶液 10.0mL 與 0.25mol LNa2HP O4 溶液 20.0mL 積混合，求混合溶液的 pH 值。( pKa(H2POC =7.21)18. 求在 298.15K時 將金屬鋅插入0.1 mol LZ nSO4溶液中的電極電勢。(®和方Zn =一0.7618V)19. 0.35mol L J HAc溶液與0.45mol L JNaAc等體積混合，計算混合溶液的pH值。( Ka(HAc

15、) =1.8 10-5)一 一 .»-120. 欲配制250mLpH=5.00的緩沖溶液的緩沖溶液，問在12.0mL6.00 mol L的HAc溶液中應參加多少克固體 NaAc 3H2O ? ( KHAc =1.75 10-)21. 計算 298K 時 Sn4+/Sn2+, c(Sn4+)=2.0 mol L J c(Sn2+)=0.4 mol L J 電對的電極電勢。(22. 計算 298K 時 Fe3+/Fe2+, c(Fe3+)=0.1 mol L ' , c(Fe2+)=0.5 mol L '電對的電極電勢。(Fe3 肩=0.772)23. 根據(jù)以下氧化復原反響CuCI2 Cu2：2CI-組成原電池。： pCl =101325Pa ,1 1cCu2佇二0.10mol L ， cCl- =0.10mol L ，試寫出此原電池符號，并計算原電池的電動勢。(E