第一課時(shí)　物質(zhì)的分離與提純

1、.第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第一課時(shí)物質(zhì)的別離與提純根底過(guò)關(guān)1.提純以下物質(zhì)括號(hào)中為雜質(zhì),所用試劑和方法正確的選項(xiàng)是CA.稀H2SO4HCl:AgNO3溶液、過(guò)濾B.KNO3K2SO4:BaNO32溶液、過(guò)濾C.CuCuO:鹽酸、過(guò)濾D.CaCO3CaO:水、過(guò)濾解析:除去稀H2SO4中的HCl用AgNO3溶液,會(huì)使SO42-和Cl-同時(shí)沉淀,同時(shí)還引入了NO3-新雜質(zhì);單純用BaNO32溶液除去KNO3中的K2SO4時(shí),其量不易控制;CaO與水反響生成微溶的CaOH2,不易與CaCO3別離;CuO可以溶解于鹽酸中,而銅不能。2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為DA.參加過(guò)

2、量碳酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.參加過(guò)量硫酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.參加過(guò)量硫酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.參加過(guò)量碳酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸解析:A項(xiàng)中參加過(guò)量碳酸鈉溶液,引入的Na+不易除去;B項(xiàng)中參加過(guò)量硫酸鉀溶液,過(guò)量的硫酸根離子不易除去;C項(xiàng)中參加過(guò)量硫酸鈉溶液,過(guò)量的鈉離子和硫酸根離子都是新的雜質(zhì)且不易除去;D項(xiàng)中碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀,過(guò)濾除去沉淀后,過(guò)量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀、CO2氣體和H2O,從而到達(dá)提純的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.以下實(shí)驗(yàn)中有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AA.用過(guò)濾法將硫酸鈉溶液與氯化鋇

3、溶液混合后生成的硫酸鋇別離出來(lái)B.用蒸發(fā)的方法可以除去酒精中的水分C.用過(guò)濾的方法可以除去NaOH溶液中的BaOH2D.用蒸發(fā)的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀樣品中得到硝酸鉀晶體解析:溶液中硫酸鈉與氯化鋇反響生成硫酸鋇和氯化鈉,硫酸鋇為難溶物,因此應(yīng)該用過(guò)濾的方法將其與氯化鈉溶液別離,A項(xiàng)正確;蒸發(fā)別離的是易溶的固體溶質(zhì)和液體溶劑,而酒精和水都是液體,故除去酒精中的水分不合適用蒸發(fā)的方法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)濾是將難溶物與液體分開(kāi),而B(niǎo)aOH2易溶,過(guò)濾無(wú)法除去,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硝酸鉀和氯化鈉都屬于易溶物,且硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小,所以應(yīng)該先將混合物溶于適量熱水中,然

4、后將其冷卻使硝酸鉀結(jié)晶析出,再用過(guò)濾的方法將硝酸鉀晶體別離出來(lái),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.以下關(guān)于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正確的選項(xiàng)是AA.CCl4比水密度大B.CCl4與水和I2均不反響C.CCl4與原溶劑水互不相溶D.I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多解析:此題主要考察萃取劑的選擇條件。萃取劑應(yīng)與原溶劑互不相溶、不反響,與溶質(zhì)不發(fā)生反響,且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度。5.Br2在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大,以下有機(jī)溶劑不能從溴水中萃取溴的是AA.酒精B.汽油C.四氯化碳D.苯解析:萃取時(shí),兩種溶劑必須互不相溶,否那么混合物不分層,無(wú)法分液。酒精能與水以任意比混溶,

5、不能從溴水中萃取出Br2;四氯化碳、汽油、苯不溶于水且不與水發(fā)生反響,可從溴水中萃取出Br2,但也有不同:溴的四氯化碳溶液在下層,而溴的汽油溶液那么在上層,溴的苯溶液也在上層。6.以下實(shí)驗(yàn)中,所采取的別離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的選項(xiàng)是D選項(xiàng)目的別離方法原理A別離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B別離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇沸點(diǎn)為 117.5 中的乙醚沸點(diǎn)為34.6 蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大解析:乙醇與水互溶,不能用作萃取劑,A項(xiàng)錯(cuò);乙醇和水互溶,不能用分液方法別離,B項(xiàng)錯(cuò);除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)是

6、利用兩者在不同溫度下溶解度變化差異很大,使用重結(jié)晶法,C項(xiàng)錯(cuò);別離兩種沸點(diǎn)差異較大的互溶液體,一般使用蒸餾操作,D項(xiàng)正確。7.進(jìn)展過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)選用的一組儀器及用品是CA.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)附鐵圈B.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)附鐵圈、濾紙D.燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(tái)附鐵圈、漏斗解析:過(guò)濾操作所需的儀器及用品主要包括:鐵架臺(tái)附鐵圈、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒。8.以下圖所示四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)按順序排列分別為AA.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取或分液B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾解析:四種裝置依次為過(guò)濾、蒸

7、發(fā)、蒸餾、萃取分液。9.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及以下操作,其中正確的選項(xiàng)是DA.將海帶灼燒成灰B.過(guò)濾得含I-的溶液C.放出碘的苯溶液D.別離碘并回收苯解析:海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)展;過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層,應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出;別離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法,用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。才能提升10.過(guò)濾在實(shí)驗(yàn)、消費(fèi)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl-的含量,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:將100 g樣品溶于水得到溶液A。向A中參加稀HNO3酸化后,再參加過(guò)量的沉淀劑B,使Cl-完全沉淀下來(lái)

8、。進(jìn)展如下圖操作甲,得到固體C,洗滌,枯燥。稱(chēng)量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。1操作甲的名稱(chēng)為,沉淀劑B為填化學(xué)式。 2該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 3進(jìn)展操作甲時(shí),某同學(xué)的操作如下圖,請(qǐng)指出他操作中的一處錯(cuò)誤:  答案:1過(guò)濾AgNO320.71%3漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁11.1閱讀、分析以下兩個(gè)材料:材料一材料二物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g·cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶答復(fù)以下問(wèn)題填字母:A.蒸餾法B.萃取法C.“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾的方法D.分液

9、法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中別離出來(lái),最好選用。 將乙二醇和丙三醇互相別離的最正確方法是。 2閱讀材料三答復(fù)以下問(wèn)題:材料三在溶解性方面,Br2溴與I2碘很相似,其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水Br2的水溶液中提取Br2和提取I2的方法相似。常用的提取方法是,化學(xué)試劑是,最主要的儀器是。 假設(shè)觀(guān)察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色,解決該問(wèn)題的方法是  解析:材料一中,根據(jù)曲線(xiàn)圖知,純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提純純堿時(shí),可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液,然后降低溫度,大量純堿晶體析出,而氯化鈉不會(huì)析出,再過(guò)濾可得純潔的

10、純堿晶體。材料二中,乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)相差很大,可以用蒸餾法別離。材料三中,Br2和I2在溶解性方面很相似,因此可以用CCl4從溴水中萃取Br2。假如提取Br2后水還有顏色,說(shuō)明Br2沒(méi)有被萃取完全,可再進(jìn)展萃取直至水呈無(wú)色。答案:1CA2萃取四氯化碳或CCl4分液漏斗再進(jìn)展萃取,直到水呈無(wú)色,將各次別離出來(lái)的含溴的四氯化碳溶液合并12.海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下:海藻海藻灰懸濁液含I-的溶液XY晶態(tài)碘某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計(jì)成如以下圖所示操作。過(guò)程發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Cl2+2KI2KCl+I2答復(fù)以下問(wèn)題:1寫(xiě)出提取過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng):2四氯化碳是色、密度比水的液體。F中下層液體的顏色為色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為。 3從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)展的操作是。 4在灼燒過(guò)程中,使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有除泥