第2課時(shí)　金屬的冶煉

1、.第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第2課時(shí)金屬的冶煉核心·易錯(cuò)1H2、CO、C分別與黑色的氧化銅反響，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A反響都需要加熱 B都有紅色銅生成C都屬于置換反響 DH2、CO、C都具有復(fù)原性2實(shí)驗(yàn)室用氫氣復(fù)原氧化銅的主要實(shí)驗(yàn)步驟：停頓加熱；停頓通入氫氣；給氧化銅加熱；向試管里通氫氣；氫氣驗(yàn)純。其操作順序正確的選項(xiàng)是A B C D3在反響CuOH2CuH2O中，作復(fù)原劑的是ACuO BH2 CCu DH2O核心知識(shí) 1氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序可概括為：氫氣“早出晚歸。2復(fù)原劑在氧化復(fù)原反響里，失去電子，化合價(jià)升高。1以下表達(dá)中不符合如圖B251所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖的是圖B251A說(shuō)明CO

2、具有復(fù)原性B說(shuō)明生成物CO2的密度比空氣的大C說(shuō)明CO和CuO的反響需要加熱D可以防止有毒的CO氣體對(duì)空氣的污染，同時(shí)又可以充分利用能源2某同學(xué)為探究一樣條件下一氧化碳和氫氣哪個(gè)復(fù)原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過(guò)圖B252中甲裝置，再通過(guò)圖乙中的儀器組合。為到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑘D乙中儀器選擇和連接最好的是圖B252Acba Bcda Ccbd Dbca3 鐵的使用非常廣泛，但較容易生銹。1工業(yè)上煉鐵的反響原理是3COFe2O32Fe3CO2，該反響中一氧化碳CO會(huì)奪取氧化鐵Fe2O3中的氧，這說(shuō)明一氧化碳具有_性。2根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出鐵生銹的條件之一是_。圖B2534氫氣

3、復(fù)原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反響溫度不同，氫氣復(fù)原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫酸反響，化學(xué)方程式為Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。為探究反響后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu；假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O；假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O；請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問(wèn)題。1取少量紅色固體，參加足量的稀硫酸。假設(shè)無(wú)明顯現(xiàn)象，那么假設(shè)_成立；假設(shè)看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，那么能否支持假設(shè)三？_填“能或“不能。2現(xiàn)將3 g紅色固體參加足量的稀硫酸中，

4、將反響后的溶液過(guò)濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4 g。那么原紅色固體中含有什么物質(zhì)？_。52019·杭州焦亞硫酸鈉Na2S2O5是一種常用的食品抗氧化劑。小金模擬化工消費(fèi)，用如圖B254所示的裝置來(lái)制取Na2S2O5。圖B254：A中發(fā)生的反響為H2SO4濃Na2SO3=Na2SO4SO2H2O；B中發(fā)生的反響為Na2SO3SO2=Na2S2O5。1圖中盛放濃硫酸的儀器的名稱是_。2寫出C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_。3在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，滴加濃硫酸不宜過(guò)快，理由是_ 寫出一點(diǎn)。4該實(shí)驗(yàn)開場(chǎng)滴加濃硫酸前，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣。假設(shè)忘記這一操作，所制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會(huì)混有Na2SO4雜

5、質(zhì)，這與O2的_填化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。62019·嘉興 在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如圖B255所示的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品的質(zhì)量為10 g。所含雜質(zhì)不參加反響圖B2551該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的_性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。2甲同學(xué)的方法：先測(cè)出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50 g，待反響完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4 g。請(qǐng)你計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反響 3乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反響完全后再次稱量，質(zhì)量為m2，利用m1m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中m1m2的值是指_的質(zhì)量。4同學(xué)們查

6、閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性。因此，本實(shí)驗(yàn)中還需對(duì)尾氣進(jìn)展處理。請(qǐng)你提出一種處理方法：_。7下面是三套復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。圖B256請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。1三個(gè)實(shí)驗(yàn)的反響原理相似，反響條件也相似，均需在_條件下進(jìn)展。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也有共同之處，即_。2甲試管口部向下傾斜，其原因是_。乙、丙均需將導(dǎo)管尾部插入澄清石灰水中，目的是證明有_生成。為了防止一氧化碳污染環(huán)境，在裝置乙中a處應(yīng)連接_或_裝置。3從操作步驟看，甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都有以下操作：a.通氣體，b.停頓通氣體，c.點(diǎn)燃酒精燈，d.撤去酒精燈。實(shí)驗(yàn)操作的正確順序都是_填序號(hào)。4寫出復(fù)原氧化銅的三個(gè)反響的化學(xué)方程式：甲：_，乙

7、：_，丙：_。上述反響中，不屬于置換反響的是_填序號(hào)。典題講評(píng)與答案詳析核心·易錯(cuò)1C2.A3.B才能提升拔尖練1B 金屬的冶煉及產(chǎn)物的吸收與檢驗(yàn)。2 A 注意先吸收氫氣復(fù)原氧化銅的產(chǎn)物水，再吸收其他產(chǎn)物，以免從溶液中帶出水分而影響測(cè)定結(jié)果。31復(fù)原2要有水分41一不能2Cu和Cu2O解析 1取少量紅色固體，參加足量的稀硫酸，假設(shè)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明紅色固體中不含氧化亞銅，假設(shè)一成立。假設(shè)溶液變成藍(lán)色，可說(shuō)明紅色固體中含有氧化亞銅，但仍有紅色固體，不能說(shuō)明原紅色固體中含有銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反響也可以生成銅。2假設(shè)3 g紅色固體中只含有氧化亞銅，設(shè)氧化亞銅和稀硫酸反響生成銅的質(zhì)量為x

8、。Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O 144 64 3 g xx1.3 g由計(jì)算可知，原紅色固體中含有銅和氧化亞銅。 氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)的進(jìn)一步探究，根據(jù)現(xiàn)象正確判斷發(fā)生的反響和得到的產(chǎn)物。 氧化亞銅與銅均為紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反響，銅不能。51分液漏斗2SO22NaOH=Na2SO3H2O3進(jìn)步SO2的利用率或減少尾氣的產(chǎn)生，合理即可4氧化性 利用知識(shí)遷移，通過(guò)二氧化碳與氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式，比照寫出二氧化硫與氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式。6 1復(fù)原黑色固體變成紅色2解：設(shè)樣品中CuO的質(zhì)量為x。CuOCOCuCO280 44x 4.4 gx8 g樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%80%。答：樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。3氧化銅中氧元素4將尾氣點(diǎn)燃或用氣囊搜集后集中處理培優(yōu)初探拓展練7 1加熱黑色固體變成紅色2防止生成的水冷凝后流至試管底部，導(dǎo)致試管炸裂二氧化碳點(diǎn)燃搜集3acdb4C