高中化學(xué)競(jìng)賽試題

1、高中化學(xué)競(jìng)賽試題模擬練習(xí)度匝囹高中化學(xué)競(jìng)賽試題模擬練習(xí)高中化學(xué)競(jìng)賽試題模擬一、選擇題（本題包括23小題，每小題2分，共計(jì)46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源的是A.石油 B.太陽(yáng)能 C.煤 D.天然氣2 .下列敘述正確的是A.通過(guò)沉淀反應(yīng)，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?B.反應(yīng)NH3+H3O+NH4+H2O能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明 NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)C.若測(cè)得雨水的pH小于7,則下的是酸雨D.先將pH試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pH3 .將1 mol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100

2、 C,溶液的pH保持不變的是A.氯化鈉B.氫氧化鉀C.硫酸俊D.硫酸4 .用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作使測(cè)定結(jié)果（NaOH溶液的濃度）偏高的是A.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)B.堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸儲(chǔ)水C.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D.滴定振蕩錐形瓶過(guò)程中，有少量溶液濺出5 .醋酸鋼晶體（CH3COO）2Ba?H2O是一種易溶于水的媒染劑，下列有關(guān)0.1mol?L-1醋酸鋼溶液中微粒濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

3、高中C.c(H+尸c(OH-)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3CO OH)6 .關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K 的敘述正確的是A.K 值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大8 .對(duì)任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則 K值增大C.一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的越徹底D.加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，K值均增大9 .將潔凈的三種金屬片X、 Y 和 Z 分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊(如下圖)。每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對(duì)X、 Y、 Z 和銅四種金屬的下列說(shuō)法，不正確的是A.Z 金屬可作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法的

4、陽(yáng)極，保護(hù)Y 金屬10 Y 金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣C.三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篫>X>YD.X 和 Y 能構(gòu)成電壓最大的原電池8 .某同學(xué)用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁，由此推測(cè)地下水中可能含有的離子是A.Na +B.Ba2+C.Mg2+D.K+9 .碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(I ) I2(g) + H2(g) 2HI(g) H= 9.48 KJ/mol(n ) I2(s) + H2(g) 2HI(g) H= 26.48 KJ/mol下列判斷正確的是A.2 g H2(g) 通入 254 g I2(g) 中在該

5、條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJ8.1 mol 固態(tài)碘與1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(n)的產(chǎn)物穩(wěn)定d.物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)(I)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(n)的反應(yīng)物總能量高10 .對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g); H <0，下列各圖正確的是11 .將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A， 將 A 在高溫下熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是A.陰極產(chǎn)物是氫氣B.陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣D.陽(yáng)極產(chǎn)物只有氯氣12 .下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH

6、=4B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè) NaHA溶液的pH,若pH>7 ,則H2A是弱 酸;若pH<7 ,則H2A是強(qiáng)酸C.用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶?滴定 HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L), 至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸儲(chǔ)水、 0.1mol/L鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，所得溶液Ag+濃度大小關(guān)系：出小13 .下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?4 .下列事實(shí)或因果關(guān)系正確的是A.SO2 的水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明SO2 是電解質(zhì)

7、B.HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱電解質(zhì)C.某無(wú)色溶液加入 NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液含有NH4+D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定存在大量CO32-15 .常溫下，向pH =2 的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是A.pH =12 的 Ba(OH)2B.pH =12 的氨水C.0.01mol/L NaOHD.0.05mol/L BaCl216 .常溫下，下列過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行的是B. 水結(jié)成冰A. 水由高處向低處流C.CaCO3分解為CaO和CO2D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石17 .HCN 無(wú)色有杏

8、仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉(cāng)庫(kù)的煙熏滅鼠。已知：HCN( aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的始變 AH=12.1 kJ?mol-1; HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng) 的烙變AH=55.6 kJ?mol-1。則HCN在水溶液中電離的始變AH等于A.-67.7 kJ?mol-1B.-43.5 kJ?mol-1C.+43.5 kJ?mol-1D.+67.7 kJ?mol-118 .在 H2O+CH3COO- CH3COOH + OH 的平衡中，要使水解平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取 的措施是A.加入NaOH固體B.加入冰醋酸C.增大壓強(qiáng)D.升高溫度19 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.NaHS

9、 水解反應(yīng)：HS-+ H2O H3O+ S2-B.明磯加入在水中起凈化作用的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+ 3H+C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO2-4+H+OH- =BaSO4j +H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3 J + CO32+ 2H2O20 .下列各裝置中都盛有0.1 mol?L 1 的 NaCl 溶液，放置相同時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是A.B.C.D.2 1.對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析，下列說(shuō)法不正確的是已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，

10、當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，當(dāng)增大N2 的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， N2 的轉(zhuǎn)化率一定升高改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不一定移動(dòng)A. B.C.D.22.常溫下，甲溶液中水電離出的 H+濃度為10-12 mol/L ,乙溶液中水電離出的H+濃度為10-2mol/L ，下列說(shuō)法正確的是A. 甲、乙兩溶液的pH 不可能相同B.甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會(huì)產(chǎn)生H2C.HCO3-不可能在甲、乙兩溶液中大量共存D.甲不可

11、能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液23.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g);若X、Y、Z起始濃度分別為 C1、C2、C3(土勻 不為 0)，平衡時(shí)X、 Y、 Z 的濃度分別為0.1mol/L 、 0.3 mol/L 、 0.08 mol/L ，則下列判斷不合理的是A.C1 : C2=1:3B.平衡日丫和Z的生成速率之比為 3 : 2C.反應(yīng)過(guò)程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.C1取值范圍為0第H卷(非選擇題共54分)24.(14分 )能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量 相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵

12、能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H=-93kJ?mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算 a的數(shù)值為 kJ/mol?；瘜W(xué)鍵 H-H N- H N三N鍵能 /kJ?mol-1 436 a 945(2)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化： 2CH30H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH =a kJ/mol H2O(g)=H2O(l) AH =b kJ/mol寫(xiě)出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。高中(3)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料

13、電池。如下圖 1,用Pt作電極材料，用氫氧化鉀 溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。寫(xiě)出燃料電池正極的電極反應(yīng)式。若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是極(填" A'或" B”當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng)。(4)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò) )。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為，單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)與通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)的比

14、值為。從出口 D導(dǎo)出的溶液是(填化學(xué)式)。25.(12分)目前世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源從海水中提取，以下是提取鎂的過(guò)程中涉及 到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下面的幾個(gè)問(wèn)題：物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2溶度積 2.8 ¥0-9 6.8 10-6 5.5 10-6 1.8 10-11(1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼(主要成分是CaCO3),你認(rèn)為(填能”或 不能”通過(guò)將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由 是。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫(xiě)出化學(xué)方程式：。(若第一個(gè)空格填 能”，此空格不填；若填 不能”，此

15、空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。)(2)已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8 10-3 mol?L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用 CaCO3制CO2,其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作 干燥劑、冷凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(I)準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品 0.2000g,放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸儲(chǔ)水使樣品完全溶解，再加入 35mL 0.25mol/L (NH4)2C2O4 溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca2+已沉淀完全。(II)過(guò)濾并洗滌(I)所得沉淀。(III)加入足量的

16、10% H2SO4溶液和適量的蒸儲(chǔ)水，(II)中沉淀完全溶解，溶液呈酸性， 加熱至75 C,趁熱逐滴加入 0.05000 mol/L KMnO4 溶液16.00mL ,恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答：已知滴定過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為 2MnO4- + 5H2c2O4 + 6H+ =2 Mn2+ +10 CO2T +8 H2O（已配平 ） 0.05000 mol/L KMnO4 溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于（選填“酸式 ”或 “堿式 ”） 滴定管中。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為。26 .（10 分 ）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法研究反應(yīng)速率 的有關(guān)問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn) 1 探究

17、 Mg 與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的體積為2L 稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2 的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖 2 所示。 從圖 2 中看出 0-6min 內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是。 （填代號(hào)）A.0-2min B.2-4min C.4-6min 請(qǐng)計(jì)算 4-6min 時(shí)間內(nèi)，用 HCl 表示的平均反應(yīng)速率為。 （假設(shè)圖2 氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略） 圖 1 裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響下列說(shuō)法正確的是A.加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變B.減

18、慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量C.不影響反應(yīng)速率D.加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小（2）實(shí)驗(yàn) 2 探究酸濃度對(duì)MnO2 與 H2O2 反應(yīng)速率的影響已知MnO2+H2O2+2H+Mn2+O2T +2H2O ,現(xiàn)取等量 MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4 組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0 mL 氧氣所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)編號(hào) I n mIV10%H2O2 的體積 /mL 5.0 5.0 V1 V220%硫酸的體積/mL 0 0.5 1 .0 V3水的體積/mL 15 14.5 V4 13.5所需時(shí)間t/s t1 t2 t3 t4上表中V1= mL ，V3=mL 。有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)n、出、W的

19、對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2>t3>t4 ，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。27 .(7 分 )在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)其平衡常數(shù) K和溫度t的關(guān)系如下：t 700 800 850 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6(1) K 的表達(dá)式為：;(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng) ( “吸熱 ”或 “放熱 ” );(3)下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850 時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：A.容器中壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體中CO濃度不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.c(CO2) = c(CO)=

20、c(H2) = c(H2O)(4)當(dāng)溫度為850，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：CO H2O CO2 H20.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是(填代號(hào) )。a.v(正)>v(逆)b.v(正)28 .(11 分 )常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA 溶液，曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出 MOH 在水溶液中的電離方程式(2)MOH 與 HA 恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈性 (填 “酸 ”、 “堿 ”或 “中 ”) ，理由是(用離

21、子方程式表示)_;此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c(H+)_ 0.2mol/L HA 溶液中由水電離出的c(H+)( 填 “ >”“ 或 <“” =”)。(3)寫(xiě)出 B 點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系 _;(4)D 點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A-)+c(HA)2 c(M+)( 填 “ >”“ 或 <“” =”若此時(shí)測(cè)得混合溶液 );的 pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = mol/L( 數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果)相關(guān)推薦化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷第一題(4 分 ) 在正確選項(xiàng)上畫(huà)圈1 .化合物Mg3N2， SbCl5， POCl3 和 NCl3

22、中，遇水既有酸也有堿生成的是A.Mg3N2 B.SbCl5 C.POCl3 D.NCl32 .設(shè)想從CsCl晶格中除去一半 Cs+離子，使Cl-周?chē)蔀樗拿骟w配位，這樣得到的MX2 是 結(jié)構(gòu)。A.NaCl B.CaF2 C.ZnSD.石墨3 .次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這類(lèi)漂白劑氧化能力是以“有效氯 ”的含量來(lái)標(biāo)志。 “有效氯 ”的含量定義為：從HI 中游離出相同量的I2 所需的 Cl2 的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。請(qǐng)問(wèn)純LiOCl 的 “有效氯 ”為A.121%B.100%C.21%D.89% 第二題 (5分 )Z 式烯烴由于分子中位阻比相應(yīng)的E 式烯烴大，穩(wěn)定性差，

23、因而在適當(dāng)條件下能夠直接異構(gòu)化而轉(zhuǎn)變?yōu)镋 式烯烴。然而E 式烯烴轉(zhuǎn)變?yōu)閆 式烯烴就不那么容易，需要用多步反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。有同學(xué)欲將下面E 式烯烴轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的Z 式烯烴，你能否替他完成?(CH3)2CHH(CH3)2CH CH3C=CC=C H CH3H H 用反應(yīng)式表示，并寫(xiě)出反應(yīng)條件。高中各年級(jí)課件教案習(xí)題匯總語(yǔ)文數(shù)學(xué)英語(yǔ)物理化學(xué)第 2 頁(yè) (共 10 頁(yè) )第三題 (11 分 )1 .原子簇化學(xué)是當(dāng)前化學(xué)中最饒有興趣而又極其活躍的領(lǐng)域之一。當(dāng)前比較全面的定義是由徐光憲、江元生等人提出的：凡以 3 個(gè)或 3 個(gè)以上原子直接鍵合構(gòu)成的多面體或籠為核心，連接外圍原子或基團(tuán)而形成的結(jié)構(gòu)單元稱原子簇.分子式為CnHn 的多面體碳烷是典型的主族簇合物，下面是已經(jīng)報(bào)道的碳烷多面體，請(qǐng)歸納總鍵數(shù)為; 若多面體邊數(shù)為l,則總鍵數(shù)用n和l表示為多少2 .端木守拙科研課題是“堿金屬鹵化物的分子動(dòng)力學(xué)模擬”， 研究了體積較大的堿金屬鹵化物離子簇。從NaCl 晶體中可以抽取出不同形狀的晶體小碎片，這些晶體小碎片可以稱為NaCl 離子團(tuán)簇。離子晶體或離子團(tuán)簇表面存在懸掛鍵（即表面的離子有一種沒(méi)有抓住