新課標(biāo)人教版高一化學(xué)必修2第二章測(cè)試題

1、新課標(biāo)人教版高一化學(xué)必修2第二章測(cè)試題班別 姓名 學(xué)號(hào)?測(cè)試時(shí)間：40分鐘，總分100分?一.單項(xiàng)選擇題（每小題4分，共40分）。1 列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能 量?2,下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A.銅片、石墨棒，稀硫酸B.銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C.鋅片、銅片，稀鹽酸D.銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液?3 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化

2、學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有 mol L-1 S-1和mol/（L min） ?4 .已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D. X和Y的總能量一定低于 M和N的總能量?5 .下列說(shuō)法中正確的是（）A.鍥氫電池、鋰離子電池和堿性鋅鈕干電池都是二

3、次電池B.燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池C.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D.鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是 Pb負(fù)極是PbO2?6 .在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是 mol L-1和mol L-1, 在一定的條件下它們反應(yīng)生成 NH3, 10min后測(cè)得N2的濃度是mol L-1,則在 這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（）A. mol L-1 , min-1B. mol L-1 , min-1C. mol L-1 min-1D. mol L-1 min-17下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)C .鋅與稀硫酸的反

4、應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng) 放電 ?充電8鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH） 2， 根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池 ? 放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.NiO（OH）B.Ni（OH）2C.H2D.H2和 NiO（OH）? 9決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B.催化劑C.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D.反應(yīng)物的濃度 ?10. A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A 與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順 序?yàn)椋?）AA>B>CBA>C>BCB>A>C

5、DB>C>A?二不定項(xiàng)選擇題（每題4 分，共20分）11下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反 應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變 ?12 .已知：能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是（）A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃 ?13

6、鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）A.升高溫度B.加入適量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的鹽酸14 .下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A,正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置C.原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有鋅溶解，正極上就有氫氣生成 ?15 .下列說(shuō)法中正確的是（）A.用完的電池可以隨意地丟棄B.增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中 CO的含量C .無(wú)論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D.把煤粉碎了再燃燒可以提高

7、煤的燃燒效率請(qǐng)你把選擇題的答案填到下列答題框相應(yīng)的位置中:題號(hào)12345678答案?題號(hào)9101112131415答案?？?三.填空題（每個(gè)空2分，共10分）。16 .以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極反應(yīng)式是 ?負(fù)極反應(yīng)式是。?17 .某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且所吸收的熱能由外部熱源（如酒精燈）提供，提供的 熱能主要起?到 的作用。?18 .在密閉容器中發(fā)生3X（g）+Y（g） Z （g）+2W（g）反應(yīng)，現(xiàn)在控制下列三種不 同的條件：在400° C時(shí),9molX與3molY反應(yīng)在400° C時(shí)，15 molX與5molY反應(yīng)在300° C時(shí)，9

8、molX與3molY反應(yīng)那么，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大的是（填序號(hào)，下同） , 正反應(yīng)速率最小的是 。四實(shí)驗(yàn)題（20分）。19 .利用下列反應(yīng)：Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一 個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選），畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式?；瘜W(xué) 2 第二章測(cè)試題答案4 分，共40 分）4 分，共20 分）2 分，共 10 分）16. Cu2+ 2e- = Cu; Zn 2e- = Zn2+17破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵18 ；20 分）19 （參考答案）（裝置圖5分， 兩極材料和電解液正確5分， 正負(fù)極判斷2分，2 分，電流方向2 分，電極反應(yīng)式各2 分）Cu是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3+ 2e- = 2 Fe +Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe 2e-= Fe2+e - I?Fe CuFeCl3溶液五綜合題（10 分）20 由于