高中化學(xué)無機知識點總結(jié)

1、俗名：無機部分:純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 食鹽：NaCl 小 蘇打：NaHCO3 （大蘇打：Na2s2O3）石灰石、大理石：CaCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.HZO）生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca（OH）2 漂白粉：Ca （ClO）2、CaCl2 （混和物）重晶石：BaSO4 （無毒） 碳鏤：NH4HCO3芒硝：Na2SO4 7H2O （緩瀉劑）綠磯：FeSO47H2O明磯：KAl （SO4）2 12H2O （用作凈水，） 皓磯：ZnSO4- 7H2O膽磯磯 CuSO4 5H2O 干冰：CO2 瀉鹽：MgSO4

2、 7H20雙氧水：H2O2硅石、石英：SiO2 剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 菱鐵礦：FeCO3 銅綠、孔雀石Cu2 （OH）2CO3 赤銅礦：Cu2O波爾多液（殺菌劑）：Ca （0H）2和CuSO4石硫合劑：Ca （0H）2和S 過磷酸鈣（主要成分）：Ca （H2P04）2和CaS04重過磷酸鈣（主要成分）：Ca （H2PO4）2玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、Si02天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵鏤（淡藍綠色）：Fe （NH4）2 （SO4）2溶于

3、水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1: 3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO （NH2） 2 有機部分：氯仿：CHC13 電石：CaC2 電石氣：C2H2 （快） TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯炫：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油 裂化）：烯炫、烷炫、快炫、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成（煤干 儲）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35 40%的 甲醛水溶液 蟻酸：甲

4、酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5） n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC-COOH 使藍墨水褪色，強高中酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍綠色 Fe2O3- 紅

5、棕色粉 末 FeS-黑 色固體 銅：單質(zhì)是 紫紅色 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅 色 CuSO4 (無水) 一白色 CuSO4 5H2O藍色Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍 色Cu(NH3)4SO4 深藍色溶液白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三澳苯酚Al(OH)3白色絮狀沉淀 H4SiO4 (原硅酸)白色膠狀沉淀 氣體：C12、氯水一一黃綠色F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 03淡藍色氣體 SO2一無色，有剌 激性氣味、有毒的氣體 N2O

6、4、NO無色氣體 N02紅棕色氣體 NH3 無色、有剌激 性氣味氣體液體：CCl無色的液體，密度大于水，與水不互溶品紅溶液一一紅色 氫氟酸(HF水溶液，為混合物)：HF腐蝕玻璃 固體：KMnO4-紫色 MnO4紫色 Na2O2淡黃 色固體 S一黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 S03一無色固體(沸點44.8 0C) 一、無機專內(nèi)：物理性質(zhì)：軟(可以用小刀切開)，銀白色，熱和電的良導(dǎo)體，密度比水小?；瘜W(xué)性質(zhì)：非?；顫?，極易氧化(儲存與煤油)。堿金屬元素化合物：氧化鈉和過氧化鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉1 .鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O2 .鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃=Na

7、2O23 .鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T (現(xiàn)象：浮融游響紅。放有酚醐檢驗。) 高中4 .過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T5 .過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26 .碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3A =Na2CO3+H2O+CO2 T7 .氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8 .在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH9 . 鈉可以跟鹵素、硫、磷，氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)：2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S2）鎂：物理性質(zhì)：銀白色金屬

8、1 .燃燒：能與鹵族元素反應(yīng)，例如：Mg+Cl2=點燃=MgCl2在空氣中點燃鎂：2Mg+O2=點燃=2MgO在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃=Mg3N2在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃=2MgO+C注：該反應(yīng)在氧氣充足時一般不發(fā)生或發(fā)生后又有 C+O2=CO2 （點燃），所以在反應(yīng)后不見有黑色固體生成。）2 .與水：能與沸水反映：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 （氣體）3 .與酸：能與稀酸反映：H2SO4+Mg=MgSO4+H2（氣體）4 .海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煨燒制取熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2TCaO+H2O=Ca （OH） 2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2

9、+2OH-=Mg （OH） 2（ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂： Mg （OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg+Cl2 T專呂： 物理性質(zhì)：銀白色金屬，易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水（溶于熱水，反應(yīng)很微弱），在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。1 .與酸： 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2A1+6HC1=2A1C13+3H2 T （放熱反應(yīng)）氧化鋁與酸反應(yīng)：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O氫氧化鋁與強酸反應(yīng)： Al (OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O2 .與堿： 鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na

10、Al (OH) 4+3H2 T 氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl (OH) 4 氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al ( OH ) 3+NaOH=NaAl ( OH ) 4(NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O * NaAl(OH)4是四羥基合鋁(田)酸鈉，其實就是偏鋁 酸鈉(NaAlO2)和兩個H2O。 NaAlO2 :呈強堿性的固體。 偏鋁酸鈉不在溶液中存在(實 際是以NaAl(OH)4存在的。)3 .鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 (形成致密的氧化膜)*在高溫下能與氧反應(yīng)，放 出大量熱，用此種高反應(yīng)熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬(鋁 熱法)。

11、8Al+3Fe?O=4Al? O?+9Fe +795千卡。(需要使用鎂做引燃物)4 . 實驗室制取氫氧化鋁沉淀： A13+3NH3 ?H2O=Al (OH) 3 J+3NH4+5 .偏鋁酸納有關(guān)化學(xué)方程式：2NaAlO?+ CO7少量)+ 3 H?O = 2 Al(OH) ?J + Na?CO7 強酸制弱酸)NaAlO?+ CO7過量)+2H?O = Al(OH) ?； + NaHCO?NaAlO? + HCl (少量)+ H?O =Al(OH) ?； + NaClNaAlO ?+ 4 HCl (過量尸=AlCl ?+ NaCl + 2 H?ONaAlO?+NaHCO3+ H?O=Al(OH)

12、3 ； +Na2CO33NaAlO?+AlCl3+6H2O=4Al (OH) 3 J+3NaCl鐵：物理性質(zhì)：銀白色金屬，有很強的鐵磁性。在自然界，游離態(tài)的鐵只能從隕石中找到，分布在地殼中的鐵都以化合物的狀態(tài)存在。赤鐵礦Fe2O& 磁鐵礦Fe3O4。1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：Fe2+的檢驗：(二價鐵呈淺綠色，在堿性溶液中易被氧化成三價鐵離子。) a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b）加KSCN （硫富化鉀）溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b）力口 KSCN溶液，溶液顯紅色。2與酸

13、：1）鐵溶于非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子并放出氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2 T2）在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸鏤：4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O3 .鐵的還原與氧化性：1）鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu*鐵在干燥空氣中很難與氧發(fā)生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時， 腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉗、銀、汞、韌、錫、銀或銅等離子。2）氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe （OH） 2+O2+2H2O=4Fe （OH）在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe

14、Cl3+Fe=3FeCl2用氯化鐵腐蝕銅電路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl24 .冶煉：Fe2O3+3CO=（高溫）2Fe+3CO2銅1 .與氧氣反應(yīng)：2Cu+O2=加熱=2CuO （黑色）2 .在有水和二氧化碳條件下：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2（OH）2CO3* Cu2（OH）2CO3:孔雀石（主要成分是 Cu2（OH）2CO3,非純凈物），又稱銅銹（銅綠）。在空高中氣中加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。3.與酸：2Cu+4HCl+O2=2

15、CuCl2+2H2OCu+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO T +4H2O3 .Cu+Cl2=點燃=CuCl2 Cu(OH)2=力口熱=CuO+H2O4 . CuSO4:俗名膽磯或藍磯，具水溶液呈藍色(b)硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃尸力口熱=CuSO4+SO2T +2H2O2Cu+2H2SO4(稀)+O2=加熱=2CuSO4+2H2O氯 ：物理性質(zhì)：鹵族化學(xué)元素，氯常溫常壓下為黃綠色氣體。1 .氯氣的制法：工業(yè)制法：2NaCl + 2H2O =通電=2NaOH + H2+ Cl2實驗室(利用氧化劑)： Mn

16、O2 + 4HCl = MnCl2 +C12 + 2H2O * KC1O3 為無 色片狀結(jié)晶或白色顆粒粉末，強氧化劑。2KMnO4 + 16HC1 =加熱= 2KCl +2MnCl2 + 5c12 + 8H2O * KMnO4 強氧化 劑，黑色。2 . HC1O:弱酸，但為很強的氧化劑，且具有漂白性，制造漂白粉Ca(C1O)2。制備：通氯氣于冰水中： C12 + H2O = HC1O + HC1通氯于堿液中可得次氯酸鹽： C12+ 2NaOH - NaClO + NaCl + H2O3 .一些現(xiàn)象：Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；H2在C12中燃燒是蒼白色的火焰；Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的

17、白煙；P在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；氮1 .氮氣及其氧化物：氮氣無色無味無嗅的氣體。2 .在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮： N2+O2=放電=2NO,氧化氮與氧氣迅 速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2 ,二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮： 高中3NO2+H2O=2HNO3+NO（雷雨發(fā)莊稼）3 .氨.：無色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水。N2與氫氣反應(yīng)制氨氣（工業(yè)制法）：N2+3H2=可逆=2NH3實驗室：2NH4c1（固態(tài)）+ Ca（OH）2（固態(tài)）=2NH3 T + CaCl2+ 2H2O （用堿石灰干燥，堿石灰是混合物，常用作干燥劑。）與水反應(yīng)：NH3+H2

18、O=NH3 H2O （一水合氨）*一水合氨能小部分電離成鏤離子和氫氧根離子，氨水顯弱堿性，能使酚醐溶液變紅色。一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水。鏤鹽是強電解質(zhì)。與堿反應(yīng)放出氨氣，大量的鏤鹽用作氮肥。4 .硝酸：強氧化性、強腐蝕性。不穩(wěn)定，易見光分解，應(yīng)在棕色瓶中于陰暗處避光保存。硫物理性質(zhì)：淡黃色晶體。1 .氧化性和還原性：1）與金屬單質(zhì)（氧化成較低價態(tài)）：鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S =FeS 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+SA =Cu2S2）還原性：S + O?=點燃=SO?2 .與酸：硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4 （濃） =3SO2 T +2H20二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2s=3S J +2H2O銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4A =CuSO4+SO2 T +2H2O3 .二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2= 2SO34 .二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC15 .二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O6 .硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃=2SO2+2H2O7 .硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃=2S