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1、酸式鹽水溶液酸堿性概括（1）強堿強酸酸式鹽由于在水溶液中只能進一步電離出H+，不會發(fā)生水解，所以只具備酸性，可代替一元強酸使用。NaHSO4=Na+ H+ SO42- 如：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2（2）強堿弱酸酸式鹽由于強堿弱酸酸式鹽中含有弱酸酸式根，既可以進一步電離出H+，又可-發(fā)生水解生成 OH ，溶液顯酸性還是堿性主要取決于弱酸酸式根水解和電離程度的相對大小a.弱酸的酸式根的電離大于水解型,溶液呈現(xiàn)酸性如： NaH2PO4 水溶液和 NaHSO3 水溶液在 NaH2PO4 水溶液中存在下列過程：NaH2PO4=Na+ H2PO4-H2PO4-H+ HPO4
2、-H2PO4- +H2OH3PO4+OH-而在 NaH2PO4 水溶液中 H2PO4- 的電離程度大于它的水解程度使溶液呈現(xiàn)酸性。在 NaHSO3 水溶液中存在以下過程：NaHSO3= Na+ HSO3-HSO3-H+ SO32-HSO3-+H2OH2SO3+OH-同樣，在 NaHSO3 水溶液中 HSO3-的電離程度大于它的水解程度使溶液呈現(xiàn)酸性。b. 弱酸的酸式根的電離小于水解型,溶液呈現(xiàn)堿性如： NaHCO3 溶液、 NaHS 溶液和 Na2HPO4 溶液在 NaHCO3 溶液中存在下列過程：+-NaHCO3= Na + HCO3HCO3-H+ CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH -而 HCO3的水解程度大于其電離程度使溶液呈現(xiàn)堿性。NaHS 溶液和Na2HPO4 溶液與其相似。小結(jié)：酸性越若其酸式鹽的堿性越強；酸性越強其
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