原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)作業(yè)-人教版高中化學(xué)必修1練習(xí)

1、課時(shí)作業(yè)A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1堿金屬元素的性質(zhì)1. 下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中不正確的是 （）A .從上到下，原子的半徑依次增大B .從上到下，元素的金屬性依次增強(qiáng)C.從上到下，對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性依次增強(qiáng)D .從上到下，對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)答案 C解析 堿金屬元素從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增 大，A正確；堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，B正確；堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，所以對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性依 次減弱，C錯(cuò)誤；堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的堿性逐漸增強(qiáng)，D正確。2. 下列有關(guān)堿金屬兀素的說

2、法正確的是（）A .單質(zhì)的沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高B .元素周期表第一列是第I A族元素，又稱堿金屬元素C.金屬鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物是 Li2O2D .金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)答案 D解析 隨原子序數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)沸點(diǎn)依次降低，A錯(cuò)誤；元素周期表第一列中含氫元素，第I A族中除氫外的其他元素為堿金屬元素，B錯(cuò)誤；鋰在空 氣中燃燒不能生成過氧化鋰，C錯(cuò)誤；金屬鋰有強(qiáng)還原性，易失電子，密度小，單 位質(zhì)量的金屬鋰放電多，故金屬鋰常用于制造鋰電池，D正確。3. 下列各組比較中不正確的是（）A .鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B .還原性：K>Na>Li ,故K

3、可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點(diǎn):Li>Na>KD .堿性：LioHVNaoHVKoH答案 B解析 A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故A正確；B中還原性：K>Na>Li ,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是先與鹽溶液中的H2O反 應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C中堿金屬元素從Li至U Cs,熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即熔、沸點(diǎn)： Li>Na>K>Rb>Cs ,所以C正確；D中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LioHVNaoHVKoHVRboHVCSoH ,故 D 正確。4. 下列說法不

4、正確的是（）A .堿金屬元素在自然界中以化合態(tài)形式存在B .金屬銣投入水中會(huì)發(fā)生爆炸式反應(yīng)，生成氫氧化銣和氫氣C.堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成物都不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化D .金屬銫的密度大于鈉，而鈉的熔點(diǎn)高于銫答案 C解析 堿金屬元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在， A正確；銣的金屬性很 強(qiáng)，因此金屬銣投入水中會(huì)發(fā)生爆炸式反應(yīng)，生成氫氧化銣和氫氣， B正確；除鋰 之外的堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成物都隨反應(yīng)條件的變化而變化，C錯(cuò)誤；金屬銫的 密度大于鈉，而鈉的熔點(diǎn)高于銫，D正確。5. 據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫 （CS）原 子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度提高

5、到 1500萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí) 間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫的原子序數(shù)為55?；卮鹣铝袉栴}：（1）推測(cè)銫在元素周期表中的位置。（2）銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出 氣體，向溶液中滴入紫色石蕊試液，顯 ,因?yàn)閷懗龌瘜W(xué)方程式）。預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性 （填“弱”或“強(qiáng)”）。答案（1）第六周期第I A族（2）無(wú)藍(lán) 2Cs+ 2H2=2CsOH+ H2 強(qiáng)解析55號(hào)元素銫位于元素周期表中第六周期第 I A族，銫與鈉同主族，金 屬性比Na強(qiáng)，能與水劇烈反應(yīng)：2Cs+ 2H2=2CsOH+ H2 ，CSOH是強(qiáng)堿，能 使紫色石蕊試液變藍(lán)色。知識(shí)點(diǎn)2鹵族元素的性質(zhì)6. 下列關(guān)于F、C

6、l、Br、I的比較，說法正確的是（）A .原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B .單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D .非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)答案 B解析 F、Cl、Br、I均屬于第 A族，原子最外層電子數(shù)均為7,隨核電荷數(shù)的增加，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)顏色加深，A、C、D錯(cuò)誤，B正確。7. 下列事實(shí)可以證明氯、溴、碘三種元素的非金屬性依次減弱的是()A 熔、沸點(diǎn)：l2>Br2>CI2B .酸性：HCI3>HBr3>Hl3C.穩(wěn)定性：HCI>HBr>HID .氧化性：HCIO>HB

7、rO>HIO答案 C解析元素的非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 或其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng) 弱來(lái)判斷，故C項(xiàng)正確。8. 下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是()A . F、Cl、Br、I的最高化合價(jià)都為+ 7價(jià)B .鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性C.從F到I ,原子的得電子能力依次減弱D .鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F厶Cl2、Br2、|2的順序由難變易答案 C解析 鹵素原子的最外層電子數(shù)都是 7,最高化合價(jià)為+ 7價(jià)，但F元素沒有 正價(jià)，A錯(cuò)誤；氯氣、溴和碘等均既有氧化性又有還原性， B錯(cuò)誤；從F到I ,原 子核對(duì)最外層電子的吸

8、引能力逐漸減弱， 原子得電子能力逐漸減弱，C正確；元素 的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越容易與氫氣化合，鹵素單質(zhì)與 H2化合由易到難的 順序?yàn)?F2、Cl2、Br2、|2，D 錯(cuò)誤。9. 2016年6月8 日，總部位于瑞士蘇黎世的國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成化學(xué)元素第113號(hào)(Nh)、115號(hào)(MC)、117號(hào)(TS)和118號(hào)(Og)提名為化學(xué)新 元素。其中117號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，原子核外有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是()A . TS元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 HTs,在常溫下很穩(wěn)定B .其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C

9、. 其單質(zhì)的分子式為TS2,易溶于有機(jī)溶劑D. AgTS是一種有色的易溶于水的化合物答案 C解析117號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，原子核外電子排布有7個(gè)電子 層，且最外層有7個(gè)電子，該元素處于第WA族。同主族自上而下元素的非金屬 性逐漸減弱，117號(hào)元素的非金屬性比At的弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，該元素氫化物穩(wěn)定性比 HAt差，則HTS常溫下不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；同 主族元素，從上往下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其單質(zhì)帶有金屬 光澤，但其單質(zhì)的氧化性比I2弱，不能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成12,故B錯(cuò)誤；與 Cl2、Br2、12的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，所以其單質(zhì)的分子式為TS2

10、,易溶于有機(jī)溶劑，故C正確；AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度逐漸減小，顏色逐漸加深，故 AgTS 是一種有色、難溶于水的化合物，故 D錯(cuò)誤。10. 某化學(xué)小組用下圖所示裝置驗(yàn)證 CI2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確的是（）XdBri紐有淀粉-hl溶液的棉花球的棉花球EF rNaOHftViS HU 匚,（;A . E處棉花球變成橙色，說明Cl的非金屬性比Br強(qiáng)B . F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比|2強(qiáng)C. E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 C2+ 2B=2C+ Br2D. G裝置中NaoH溶液與C2反應(yīng)的離子方程式為20H+ Cb=CI0 + Cl+ H2O答

11、案 B解析 E處棉花球變成橙色，說明 Cl2置換出了 Br2,即Cl的非金屬性強(qiáng)于 Br,其離子方程式為：Cl2 + 2BL=2C+ Br2, A、C正確；由NaOH溶液與Cb 反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+ Cl2=NaCIO+ NaCl + H2O知D正確；F處棉花球變 成藍(lán)色也可能是未反應(yīng)完的 Cl2與反應(yīng)，B錯(cuò)誤。B篇綜合提升訓(xùn)練11. 下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、CS的敘述均正確的一組是（）金屬性最強(qiáng)的是鋰氧化性最強(qiáng)的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在 Li的密度最大 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸A .B .C.D .答案 D解析 同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，即 C

12、S的金屬性最強(qiáng)，故 錯(cuò)誤；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，貝U其離子的氧化性越弱，同主族從上到下，元素的金 屬性增強(qiáng)，則Li +的氧化性最強(qiáng)，故正確；堿金屬都是活潑的金屬，自然界中均 以化合態(tài)形式存在，故 正確；從上到下堿金屬元素單質(zhì)的密度呈增大的趨勢(shì)， CS的密度最大，故錯(cuò)誤；CS的金屬性非常強(qiáng)，與水反應(yīng)十分劇烈，故 正確。12含KBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2,然后把溶液蒸干并灼燒，最 后留下的固體是()A . KClB . KCl和KBr的混合物C. Br2D . I2和 KCl答案 A解析 KBr和KI的混合溶液中通入過量的 Cb ,生成KCl、Br2和2,將溶液 蒸干、灼燒后，其中的碘升華

13、、溴揮發(fā)，留下的固體是氯化鉀。13. 溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr + H2O=HBr+ HIO ,下列有關(guān)IBr 的敘述中，不正確的是()A .在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B. IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C. IBr與AgN0 3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀D. IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成 NaBr和NaIO答案 B解析IBr性質(zhì)與鹵素相似，可知，IBr是一種強(qiáng)氧化劑。分析IBr中各元素 的化合價(jià)，確定碘為+ 1價(jià)，溴為1價(jià)，再結(jié)合IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr， 可知IBr與水的反應(yīng)不是氧

14、化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。因此， A、C、D正確， B錯(cuò)誤。14. X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是 ()A . X的氧化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性比Y的氧化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性強(qiáng)B . Y 的還原性強(qiáng)于X C. X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y氧化為丫2D. X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+ 3價(jià)，后者Fe為+ 2價(jià)答案 A解析 元素非金屬性強(qiáng)弱可由其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判 斷，沒有指明是否是最高價(jià)氧化物，A符合題意；元素非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，B不符合題意；X的單質(zhì)X2能與Y的陰離子Y發(fā)生以強(qiáng)制弱的 置換反應(yīng)生成丫2,說明X比Y的非

15、金屬性強(qiáng)，C不符合題意；X、Y的單質(zhì)分別 氧化同一種金屬，產(chǎn)物中金屬元素的價(jià)態(tài)越高，說明單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，說明X 比Y的非金屬性強(qiáng)，D不符合題意15. 下列敘述中能證明A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）A . A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B . A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C. 1 mol A從酸中置換H生成的H2比1 mol B從酸中置換H生成的H2多D 常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能答案 D解析比較金屬性的強(qiáng)弱不能看電子層數(shù)或最外層電子數(shù)的多少，而應(yīng)該看 是否容易失去最外層電子。例如，Ca的最外層電子數(shù)比Na的最外層電子數(shù)多， 但Ca更活潑，A錯(cuò)誤；Ag雖然擁有5

16、個(gè)電子層，最外層也是一個(gè)電子，但其金 屬性卻弱于只有3個(gè)電子層的Na, B錯(cuò)誤；不應(yīng)該比較從酸中置換出 H2的多少, 而應(yīng)該比較置換出H2的難易，C錯(cuò)誤。16. 為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì) 了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：飽和仗鹽水若B瓶中盛放KI溶液和CC4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象是， 寫出反應(yīng)的離子方程式： 。答案 (I)A 產(chǎn)生淡黃色沉淀Na2S+ C2=2NaCI+ SJ(2) 吸收氯氣，防止污染大氣(3) (4) 下層為紫紅色 2+ Cl2=2C+ I2解析(1)為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，則需要用氯氣置 換出硫單質(zhì)，在給定試劑中只能選取 Na2S溶液。該過程中發(fā)生置換反應(yīng)，有淡黃 色沉淀S生成，化學(xué)方程式為 Na2S+ C2=2NaCI+ SJ。(2) C2是有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣處理，所以裝置C中盛放燒堿稀溶液的目的 是吸收多余的尾氣，防止污染空氣。(3) 得電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確；通過最高價(jià)含氧酸的酸性可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，不能通過氧化性進(jìn)行比較，故錯(cuò)誤;元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，故S2-比CI-還原性強(qiáng)，可以說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故正確。若B瓶中盛放KI溶液和CC4試劑