高一化學必修一期末測試題(附答案)

1、高一化學必修一期末測試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 0 16 S32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 第I卷（選擇題共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）：1. 2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲腫（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2,下列敘述錯誤的是 （）A.此反應是氧化還原反應B.反應瞬間產生大量高溫氣體，推動

2、火箭飛行C.在反應中N2O4做還原劑D. R的分子式為C2H8刈&2、根耳本身為淡黃色，某地生產的一種“雪耳"，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料 棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了?！把┒睙醵?不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是（）A.硫的還原性B.硫的漂白性C.二氧化硫的還原性D.二氧化硫的漂白性3、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是：（）A. NaOHB. Na2CO3*10H2OC. Na2cO3D. NaHCO34.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是 （）A.濃硝酸保存在無色玻璃試

3、劑瓶中B.少量的鈉保存在煤油中C.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中5、下列說法正確的是 （）A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B、蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C、點燃的鎂條不能在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒D、含的濃硫酸與足量的銅反應，生成標準狀況下的氣體 6、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是D.排水法收集NOA.分離碘和酒精B.除去CL中的HCI C.實驗室制紈氣7、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是A. Fe2 Ba2 NCh-、 ClB. Na NHJ、SO42，ClC.

4、Na K SO32、N03D. Na K MnO4、Br8.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板：Fe3'+Cu = Fe2+ + Cu2'B.氯氣跟水反應：CI2 + H2O= H +CI +HCIOC.鈉與水的反應：Na + H2O = Nal+OH +出個D. AlCb溶液中加入足量的氨水：AF+3OH = Al（OH）34z9、實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是（）A、用手扇動收集的氣體，有氣味則己收集滿B、將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿C、將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內，試紙變藍則已收集滿D、用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸

5、，接近瓶口，產生大量白煙，證明已收集滿10 . a mol。2氣體和a mol。3氣體相比較，下列敘述一定正確的是（）A.體積相同B.原子數相等 C.分子數相等D.質量相等11 .在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是（）B.酒精12.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（）氧化還原反應：元素化合價是否變化.B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.強弱電解質：溶液的導電能力大小D.溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應 13、從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳Ca（OH）z:在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物：將沉淀物與鹽 酸反

6、應，結晶過濾、在HCI氣體氛圍中干燥產物； 將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟的目的是從海水中提取MgCLC.以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應D.第步電解不是氧化還原反應14.用以代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（）A. 3moi NO2與足量比0反應，轉移的電子數為NaB.常溫常壓下，22. 4L氮氣含有以個家原子C.標準狀況下，22. 4L單質澳所含有的原子數目不為2NaD,鈉在氧氣中燃燒，1 mol 02作氧化劑時得到的電子數為4Na15、某單質在氧氣中燃燒，能生成氧化物有兩種，且常溫下均為氣體，則該單質為（）A

7、. SB. N2C. CD. Si16、鑒別NaCI、NaBr、Nai可以采用的試劑是（）A.碘水、淀粉溶液B.碘化鉀淀粉溶液C.浜水、苯 D.氯水、CCI417、為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCI2 溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是（）A. NH4HCO3B. NH4clC. （NH4）2CO3 D. NH4NO318.鋅與很稀的硝酸反應生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水。當生成Imol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質

8、的量（）A.B.C. ImolD. 2mol第n卷（共46分）19、（4分）下列實驗方法合理的是 o （多選不給分）A、可用鹽酸與BaCk溶液來鑒定某未知試液中是否含有SCX/-。B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化鉉。C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進行萃取D、實驗室制取AI（0H）3：往AlCb溶液中加入NaOH溶液至過量。E、用澄清石灰水鑒別Na2c。3溶液和NaHCCh溶液。F、往FeCk溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCI?是否已氧化變質。20、（4分）Si。?廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅。（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學反

9、應方程式2 2） SiOz耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學反應方程式：21、（11分）鋁是一種重要金屬：（1）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為： （2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如鈕、銘、缽等，請配平下列用鋁冶煉金屬帆的化學反應方程式： V2O5 + Al = Al2O3 + V高溫該反應中氧化劑是 ,要得到Imol金屬帆，需要純鋁的質量 ga鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：在同溫同壓下，等質量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產生氣體的體積之比為22 .某小組同學欲研究SO?的性質。（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質人的化學式是°

10、第1組第2組第3組S（單質）SO2、仆 Na2s、NaHSO3SO3、H2sO4、Na2sO4、NaHSOa（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：（熔點：SO2 -76.1 SO3 16.8 ：沸點：SO2 -10 , SO3 45 ）裝置【模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是 o甲同學按I、H、川、N的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置川中溶液逐漸褪色，生成同時pH降低，則該反應的離子方程式是乙同學按I、H、【V的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL mol/LNaOH溶液，反應后增重4.8 g,則裝置IV中發(fā)生反應的化學方程式是23 .某混合物A,含有Al2（SCU）

11、3、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現下圖所示的變化。請回答下列問題,圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是（2）B、C、D、E 4種物質的化學式為：B、C、D、E。沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為 o溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為24、計算題：（8分）將、AI的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請回答：（1）求該混合 物中Mg、Al的物質的量（寫計算過程）（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg?，Al”剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=mb（3）若該M

12、g、Al混合物溶于200ml 3moi/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無AI（0H）3，則滴入NaOH溶液的體積最少為 mL高一化學必修一期末測試題參考答案及評分標準一、選擇題（每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）:J題號123456789答案CDCABDBBD題號101112131415161718¥答案CCADCCDAA第n卷（共46分）19、（共4分） A、B、C、F 0 （選對一個給1分）高溫20、（共 4 分）（1） SiOz+2C=Si+2co個，（2） SiO2+4HF=SiF4/r+2H2O （各 2 分）高溫、21、（共 11 分）（1） 2AI

13、 +Fe2O3=Al2O3+2Fe （2 分）（2）3 V2O5+ 10AI =喈%2O3+ 6 V （2 分）V2O5（1 分），45 （2 分）.（3）2AI+2OH-+6H2O=2AI （OH）川一 +3H2個（2 分），1：1（2 分）22 . （1）H2s。3 （2）2so2+O22sO3使 S03凝結成固體與 S02分離5SO2 + 2H2O + 2MnO4 =5S0*- +2MM' +4H3so2+4NaOH = Na2SO3+2NaHSO3+H2。解析：本題主要考查S02和SCh的性質°23 .過濾 （2）AI2O3 Fe2O3 NaAIO2 Al（OH）3 （3）AI2O3+2OH =2Al0 +H