高中化學(xué)推斷題總結(jié)(經(jīng)典全)-(1)

1、無機推斷題復(fù)習(xí)無機推斷題是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點題型。它以無機物的 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全面檢查學(xué)生對元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)知識的 掌握情況，檢查學(xué)生靈活運用知識的能力，而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯推理，知識遷移， 信息處理等方面的能力，也能很好地與化學(xué)實驗、計算、基本化學(xué)用語，化學(xué)基礎(chǔ)理論、元素及化合物，有機 知識等學(xué)科內(nèi)綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預(yù)計在今后的理科綜合能力考查中，它將依然是化學(xué)學(xué)科的 一種重要題型。一、無機推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思

2、維能力和綜合應(yīng)用能力。在解無機推斷題 時，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過程中，要認真辯析題干中有關(guān)信息，抓住突破口，分析無機推斷中的 轉(zhuǎn)化關(guān)系，仔細推敲，挖掘出隱含條件。（一）基本思路讀題（了解大意）一審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）一解題（抓突破口）一推斷（緊扣特征與特殊） 一得出結(jié)論正向求證檢驗讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的背景資 料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息-“題眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊

3、的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找 出“題眼”。解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合 推理法、假設(shè)法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過試探，驗證猜想；試 探受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不常見的 特殊性的知識，二者缺一不可。驗證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗證。如果與題設(shè)完全吻合，則說明我們的結(jié)論 是正確的。最后得到正確結(jié)論時還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。（二）相關(guān)知識儲備解答無機推斷題需

4、要一定的背景知識為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對近幾年高考試 題的分析和對未來的預(yù)測，對常考的熱點知識作如下歸納：一.顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：H2。H2Q、QH6、C2H6O、B2、Hcg等顏色有色氣體：NO （紅棕色）、F2（淺 黃綠色）、C12（黃 綠色）；無色刺 激性氣體：SO、 NH、HX（F、Cl、 Br、I）;無色無 味氣體：H2、N2、 Q、CO、CO CH、CH、NO溶液中的有色離 子：Cu2+（藍色）、Fe2 +（淺綠色）、Fe3+（黃 色）、MnO 紫（紅） 色。Br2在水中顯黃 （橙）色，在有機溶 劑中顯橙（紅）色， I2在水中顯黃（褐） 色，

5、在后機溶劑中 顯紫（紅）色。有色固體：（淡）黃（棕） 色固體：N&Q、S、FeS2、 FeCl3；黑色固體：Mn C、CuQ Fe。Fe3Q、 CuS CUS2 ;紫（黑）色 固體：KMnO 12；（紫） 紅色固體：Cu Fe2OCu2OFe（OH）3 Cu;藍 （綠）色固體： Cu（OH）2CuSO 5HO。有色沉淀：白色沉淀：H2SQ3、AgCl、BaSO（不 溶于酸）、BaSO、Mg（OH）2、 Fe（OH）2、 Al（OH）3、BaCO、CaCQ CaSO、MgCM （淺） 黃色沉淀：AgBr、AgI、 S;紅褐色沉淀： Fe（OH）3；藍色沉淀： Cu（OH）2；黑色沉淀：

6、CuS FeSo二.物質(zhì)的位置與結(jié)特征結(jié)構(gòu)1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù) 2倍的元素。高中高中20、大氣中含量最多的元素21、最外層電子數(shù)為次外層22、最外層電子數(shù)為次外層23、最外層電子數(shù)為次外層5個的元素F3個的元素P5個的元素Al1/2的元素）C1/3的元素）O1/4的元素）Ne2： 1 與 1： 1 的化合物 Na2O、Na2O22、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C Si; 3倍的是Q S; 4倍的是N& Ar。6、Be

7、、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。8、H、H& Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。9、He Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。10、H Ha Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P; 1/2的有Be；相等的是 H He。13、C S是族序數(shù)是周期數(shù) 2倍的元素。14、。是族序數(shù)是周期數(shù) 3倍的元素。15、C Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

8、16、Q F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。17、子核內(nèi)無中子的原子 氫（H）18、形成化合物種類最多的元素 碳19、地殼中含量前三位的元素O、Si、AlN2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N 26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3: 2的元素C30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍

9、的原子有Li、P 31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有 H、Be、Al32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4: 3的元素O33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He C、S34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar 35、X、Y兩元素可形成 X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比H2O H2O2三、含量與物理性質(zhì)1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色的鉆玻璃觀察）的元素。4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物

10、質(zhì)中硬度最大的元素。5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。四、化學(xué)性質(zhì)與用途1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。4、P是在空氣中能自燃的元素。5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、。是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。7、Mg是既能在C

11、O2中燃燒，又能在 N2中燃燒的金屬單質(zhì)。8、Li、Na F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。五.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒H2+Cl2（蒼白色火焰），QH2（C6H0 + Q（明亮火焰，濃烈黑煙）。焰色反應(yīng)Na（黃色）、k（紫色）。淀粉遇I2變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 艾籃NH使品紅溶液褪色SO（加熱后又恢復(fù)紅色 卜Cl 2（加熱后不恢復(fù)紅色）。在空氣中由無色變?yōu)榧t 棕色的氣體NOFe3+遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。Fe2+遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe"遇SCN無明顯變化，通入C12后溶液顯紅色。與強堿溶液

12、反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含nhT與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO2、HCO、SO2、HSO （S2、HS）等六.特征反應(yīng)（中學(xué)）既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強 堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)金屬單質(zhì)：Al（2）兩性物質(zhì)：兩性氧化物如ALQ,兩性氫氧化物如Al（OH） 3、 氨基酸等。（3）弱酸弱堿鹽：如（Nhk）2CO、CHCOON4H。（4）弱酸的酸式鹽：如 NaHCO Ca（HCO）2、AaHSO等固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)I 2、NHCl、(NH4)2CO、NHHCQ常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、NaO、CaC。有MnO參與的化學(xué)反應(yīng)(1)2H 2O2 MO2H2O+ QT(2)2KClO

13、3 MMnOKCl + 3QT(3)Mn1+4HCl(濃)AjMnCl2+ 2HzO+ Cl2 T一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)2KmnO AJKfiMn(4>+ MnO O T2NaHCO a 2CO+ H2O+ CO TCa(HCOh jaCQ+H2O+ COTNHHCO A；NH3 T + HOT + CO T(NH4) 2CO NH3 T + H20T + COT4HNO . = ±O+ 4NOT + QT 或光照兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)錢鹽與堿反應(yīng)，如 NHCl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO或硝酸的反應(yīng)Ns2CO、NaHCO NazSO、NaHSO與強酸反應(yīng)。電解飽

14、和NaCl溶液、CuSO溶液、AgNO溶液等。Cl 2 與 NaOHCa(OH2反應(yīng)七.置換反應(yīng)的類型1.金屬-如Fe。屬高溫# 2Q+ 2Fe+ CL2+ =Fe2+_ _+ Cu, 2Al +FezQ2.金屬一非金屬如：Zn+ 24 =Zn固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬2+HT, 2Na+ 2 H2O=2NaOHF H T ,置換反應(yīng)的類型3Fe+4HO(g)(2) 點燃如：2Mg+ CO2=Fe3O+ 4Hb固態(tài)金屬一固態(tài)非金屬?MgOF C3.非金屬一非金屬(1)固態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬高溫如：2C+ SiO2 =Si +2C0T(2)固態(tài)非金屬一氣態(tài)非金屬高溫如：C+ H20(g) coCH- H

15、2(3)氣態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬如：C12+2KI =2KCl +I2, Cl 2+H2s =2HCl +SJQ+4HI =2= 2+ H2O(4)氣態(tài)非金屬一氣態(tài)非金屬如：2F2+2H2O =4HF+ O(5)氣態(tài)非金屬一液態(tài)非金屬如：Cl2+2HBr aCl +B24.非金屬一金屬如：C+ CuO !CU +COT , 3H+Fe2Q 2高3H0八.分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種情況在中學(xué)化學(xué)中，常見的分步氧化如下：A O_B O叱 f條件下 Bf條件下1、掌與些特另幽辭續(xù)變化關(guān)系A(chǔ) 02T B 02T C H2OT D（酸或堿） 1 NH3（氣體）-0T NO-0T N02-也OT HN

16、O3 H2s （氣體k& SO_9T SO一9 H2SO“（固體）_*T CO-9T CO2_HOT H2CC3 Na （固體） -> Na2O -* Na2O2t NaOH卜蟹T氣體B強堿 =從七.T氣體CA為弱酸的鏤鹽：（NH4） 2C0或 NHHCO ; （NM） 2S或 NHHS; （NH4/SO、NHHSO2. NH3NO NO23. N2 OQ®NO0" 24. C -OCOCO2* 25. Na -ONB20 -ONa 2q026.RCH2OHO2RCHO -RCOOH九.特殊的反應(yīng)條件高中放電放電放電Nb+Q2NQ 3Q2C3光照光昭光照Hk+

17、 Cl = 2HCl ; 2HCIO2HCl +OT ;4HNO SIn&T + QT + 2H2O催化劑2H2QMnO2 2H20+ O TMnO2MnO22KCIO32KCI+3QT; 2SQ+Q 、 "SO;N2+3H2催化劑 2NH3：高溫、高壓Cu2CHCHOH O2CHICHOF 2H2O催化劑2CHCHOH + Q2CHCOOH濃硫酸,CHCOOH+GHHOH' CHCOOCHCH+ H2O十.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Ab Si-OH-N H2 單質(zhì)2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H 2Si+2NaOH + H 2O = NazSiOs

18、+ 2H 2俊鹽：nh4一郃t NH3+H2OH一.化合價變化變價元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N C、Fe等。十二.物質(zhì)組成的特殊配比能形成原子個數(shù)比為 2: 1或1: 1的特殊化合物有： N&。N&Q類，H2Q HbQ類，CaG、GH、GH2、QH6 類。十三.物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”等外， 還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如： Hk 工一HCl k HNO 3 HbO h2O>H2OO2NaO幾OH/Na、n NaO NaOHNaCty NaCl

19、 NaClci 2 乙wi4igcr2 /Mg MgOMgSO*4、gCl2 VkMgCl2，MgC*2（或把 Mg換成 Cu）ci 2 JhcibOci一1H2/十四.與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)工業(yè)制漂白粉2CI2+ 2Ca(OH)2 =CaCI 2+ Ca(CIO) 2+ 2H2O工業(yè)合成氨催化劑 c -N2+3H22NH高溫、高壓催化劑氨的催化氧化4NH+5Q4N» 6H2O電解飽和食鹽水2NaCl+2HzO：22NaOhl+ HT + Cl2 T電解制鎂、鋁MgCl2Mg+ Cl2f; 2Al2Q 4AL + 3Q TNS2CQ+ SiO2:22=0+ co t ；工業(yè)制玻璃S

20、LCaSiC3+ COTCaCO + SiO24Fe&+11Q巴士Fe 2O+ 8S0（或 S+ Q 舉O2）；工業(yè)制硫酸_ _ 催化齊u _ _ _ _ _2SQ+Q2SO; SO+hbO坦SO工業(yè)制粗硅八高溫c-木SiO2+2C Si + 2COT、常見的突破口:抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特 殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：Ba Hg;氣態(tài)單質(zhì)：H、N、Q、Fz、CL等；氫化物：QH NH3 H 2

21、s HX(并從特殊顏色、氣味、相互反應(yīng)等方面總結(jié))2、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na；紫色(鉆玻璃)(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白色煙霧：P在Cl 2中燃燒。液態(tài)化合物：HR 氣態(tài)化合物：氧化物:HQ、HbSO、HN*;CO CO2 NO NO 2 SO 2-K o(淡)藍色：H、CH、CO等在空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在CL中燃燒;白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；(3)沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2-Fe(OH)3;白

22、色沉淀迅速變棕褐色：AgO+Ag?。(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH;(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SQ;(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NQ(7)使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2；(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na。；(9)在空氣中能自燃的固體：P4；(10)遇SCN變紅色、OH產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO;(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl，Br、I，(13)可溶于NaOH勺白色沉淀：Al(OH)3、HSQ3；金屬氧化物：Al 2C3；(14)可溶于HF

23、的酸性氧化物：SiO2；(15)能與NaOH§液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：鏤鹽；(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32 ;(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO、SO、HS;溶液中存在的離子可能是：CO2，HCOT ; SO*、HSQ ;冬一、HS ;(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無機物：Al、Al2。、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na NaH NaQ、Ca

24、C及MgN2、AL&等；(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NHHCQ (NH)2SO等；(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO、AgN0H氨水、Al3+OH> AQ +OH、Ba(OH)+HPO 等；(24)見光易分解的物質(zhì)：HClQ HNQ AgCk AgBr、Agl;(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。金屬部分:題眼歸納1.特征現(xiàn)象：(1)焰色反應(yīng)：Na+ (黃色)、K+ (紫色)(2)淺黃色固體：S或N&Q或AgBr 有色溶液：Fe2+ (淺綠色)、Fe3+ (黃色)、Cu+ (藍色)

25、、Mn。(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu>O FezQ)、紅褐色Fe(OH) 3藍色Cu(OH) 2黑色(CuO FeQ FeS、CuS Ag2S、PbS)黃色(AgI、AgPO)白色Fe(0H) 2、CaC BaSO、AgCl、BaSO有色氣體：Cl2 (黃綠色)、NO (紅棕色)(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀Fe(OH)2二 紅褐色Fe(OH)3高中(5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體:(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生淡黃色沉淀(7)通CO變白色渾濁：石灰水(過量變清)S2Q2+2H+=S J +SOT +HO (Na2&Q + H 2SO) 2FeCl 3+H2S=

26、2FeCl2+S J +2HClNa2SiO3、飽和 NaCO、濃苯酚鈉、 NaAlQ2.基本反應(yīng)：(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀： 斗田 2Na +2H2O =2NaOH +H2單質(zhì) 2 22F2 +2H2O =4HF +O22Na2O2 +2H2O =4NaOH +O22)化合物2，+2NH3卜3H 2sMg3N2 3H2O =3Mg OHAl2S3 6H2O =2Al OH 3CaC2 +2H2O =Ca(OH % +C2H2CO3-(HCO3-)-H2O-> CO2+Al(OH b J3雙水解：Al3%JS2"(HS-)-H2O-J H2S +Al(OH3JAO竺t Al

27、 (OH，J J(2)既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)單質(zhì)：Al、Si化合物：Al2Q、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如：Al3+強酸強堿SOH-aw'* Al(OH) 3 vAO2-* 氣體B* 氣體C置換反應(yīng)：人口金屬+鹽T金屬+鹽金屬一金屬2鋁熱反應(yīng)金屬一非金屬：舌潑金屬(Na、Mg、Fe)-WOT H2'Rc 點燃 一 A c2 Mg '' CO2'1 2 MgO ' C(4)分解反應(yīng)： 2KC1O3 Mn°2 2KC1 +3。22Cu(NO3)22CuO +4NO2 +O2硝酸鹽j、 3,2222AgNO3 2Ag

28、 +2NO2+O2'H 2O 一蕈t H 2 +O2 (如電解硫酸鈉、氫氧化 鈉溶液) 電解反應(yīng)：電解 Al2O3(熔融)一里t Al +O2、z?-*-電解NaCl 浴次 一-t NaOH +Cl2+H 2二.非金屬部分:題眼歸納1.非金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng)MnO 22H 2O22H 2O O22SO2 O2 一催化劑 2SO34NH 3 5O2 催化劑；4NO 6H 2O催化劑，N 2 - 3H 2 2NH 32.置換反應(yīng):(1)非金屬一非金屬2F2 +2H2O =4HF +O2 I c溫，-2C SiO2' Si 2CO- Ill 八 Wj 溫C +

29、H 2OC CO + H 2、Cl2(Br2、I2) + H2s = S+2HCl (HBr、HI)(2)非金屬一金屬3.歸中反應(yīng)：:H2 +金屬氧化物一St金屬十H2O c十金屬氧化物一.I金屬+CO2| 2HS+SO=3S+2HOI4NH+6NM -T 4N2+6H2O4.分解反應(yīng)：受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：NH4HCO3(NH4)2CO3NH3 +CO2+H2O俊鹽NH4HSQ(NH4)2sO3NH3+SO2+H2ONH4HS(NH4)2S NH3+H2s5 .特征網(wǎng)絡(luò)：通式：A_O2T B_O2T C_H2OT D（酸或堿） NH3（氣體）-O2T NO-2t NO2 HOT

30、HNO3 H 2s （氣體）O2 > SO2 O2 > SO3 - H2O > H 2SO4 C （固體）- 22t co-2-* CO2-HOT H2CO3 Na （固體）一2T Na2OO2T Na2O2-HOT NaOH6 .特征反應(yīng)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Ab Si-OH-3 H2單質(zhì)12Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2Si+2NaOH + H 2O = NazSiOs + 2H 2俊鹽：NH：NH3十h2o 432(2)與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體' f-HClT H2金屬一吵經(jīng)4T SO2- 3T NO2、NO_ 濃H 2SO4濃 HNO3爭s濃 H

31、2s04TSO2no2SO2濃HNO3 > S02、C02、C02、no2C02-（HC03-）-± C02 化合物S'HS ）-上h2SSO；-HSO3 l H > S027.三角轉(zhuǎn)化關(guān)系:【考綱要求】2 鹵族元素一一典型的非金屬（氯元素的知識網(wǎng)絡(luò)）、鹵素【知識網(wǎng)絡(luò)】ZnH2 :OH-H2O T + NH3NH 4 CaCOCO2 -+* Ag+ MnO2 Cl2 AgClH+ HClOI （強氧化性）-HCl -H+、CO2 KMnO 4、電解H2S、HBr、HICa(ClO)2Ca(OH)2Cl2（黃綠色氧化性取代C2H5Cl -C2H50HAgNO3Na電

32、解金屬 2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl 2=CuCl 2 (生成高價) H2+Cl2=2HCl還原性化合物加成CH2=CH CHCl11AgCl AgNO3NaCl3， 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2I-+Cl2=I2+2Cl- S2-+Cl2=S J +2Cl- SO2+Cl 2+2H 2O=H 2 SO4+2HCl、8NH3+3Cl2=N2+6NH 4ClDCl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O平衡發(fā)生移動，使成HC1O能使有色物,也可屬化1 .分清氯水、濱水的

33、成分，反應(yīng)時的作用和褪色的原理。氯水中正因為存在可逆反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO ,使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變,分發(fā)生動態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、濱水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。W(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如 Mg SO等）、加成法（加不飽和的有機物）等。值得一提的是有時 雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。2 .區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用

34、于分離互不相溶的兩種 液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目的。一般萃取和分 液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸儲等分離方法的明確區(qū)分等是此類命 題的重點和解決問題的關(guān)鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的 條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確 保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。碳族元素【易錯指津】1 . CO通入NaOH的判別錯誤。CO通入NaOH溶液的反

35、應(yīng)與 CO氣體通入量有關(guān)。當(dāng) CO通入少量時生成 NstCO,當(dāng)CO通入過量時生成 NaHCQ CO通入量介于兩者之間， 既有NaCO又有NaHCQ因此推斷產(chǎn)物時一定要注意 CO與NaOH間量的關(guān)系。2 . NaCO溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在NaCO溶液中滴加HCl, CO2-先轉(zhuǎn)化為HCO,再滴加鹽酸 HCO轉(zhuǎn)化為HbCO,不穩(wěn)定分解為 CO。3 . CO通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯誤?？捎梅醋C法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CaCl2+H2O=CaC初+2HC1。因CaCO溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因為 CO只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生 CO2-,并同時產(chǎn)生部分

36、 H,若原溶液無法消耗這 部分H+,則不利于CO轉(zhuǎn)化為CO2-,也就無法與 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2與CO反應(yīng)生成沉淀，就必須加入 部分堿溶液中和 CO與H2O反應(yīng)而產(chǎn)生的 Ho同理，該思維方式適用于 CO、SO通入CaCl2或BaCl2溶液。.一高潟.，,一,一4 .不要把 NaCO+SQ t NaSQ+COT 與 NaSiO3+CO+H2O=NaCG+HSiO3 J 相混。前者是工業(yè)制玻璃的 反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。三、氮族元素【知識網(wǎng)絡(luò)】不穩(wěn)定強氧化有機物4HNO 濃)=4NOT +2HO+O產(chǎn)與金屬反

37、應(yīng)：Cu與非金屬反應(yīng)：C、S硝化反應(yīng):1酯化反應(yīng):c 6H 6C3H5(OH)3Fe、Al在冷、濃 HNO鈍化Pt、Au能溶解于王水(濃 HNO濃HCl=1:3)【易錯指津】與還原性化合物反應(yīng)：Fe2+、SOH2S、HI1 .氨水顯弱堿性的理解不全面。氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出O凡NH+,所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成 Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH2沉淀，但氨水中滴加 Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用

38、氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式NH3.H2O+SONH+HSO是錯誤的。2 . NO Q被水吸收的分析錯誤。NO、O被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O=2NO, 3NO+2HO=2HN3+NO生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO再溶于水，這是一個循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO,恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3(2+2H2O=4HNO實際反應(yīng)中可以有 NO或Q剩余，但不能兩者兼有之。3 .氮可以形成多種氧化物。NO可以與水反應(yīng)生成硝酸，但NO不是硝酸的酸酎。掌握酸酎的判斷方法。NO與澳蒸氣不能用濕潤的 KI淀粉試紙檢驗。4 . NO-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為

39、Fe3+、SO2-氧化為SO2-,將I-、Br-、S2-氧化為I2Br2、So5 .檢驗NH+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱.，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,否則不一定有 NH放出?！局R網(wǎng)絡(luò)】四、硫和硫的化合物可燃 .2H 走+。2（少 量 ）=2H2O+2S2H 2S+3O2（過H +FeS不穩(wěn)定H2S=S+H2強還原戶 2H2S+O2=2H2O+2S J H2S+IWHI+S 1 H2S+2Fe3+=2Fe2+2H+S J H2S+H2SO4（濃尸S 1+SO2+2H2O氧化性H2+S=H2s Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S （金屬為一一一 H ,Na2s2O3. S還原性

40、 S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2 T氧化性3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H還原性FSiO3 +SO2+H2O=H 2SQ3 J+SO23O2CI2+H2O酸 CO32-+ SO2=CO2+ SO32- HCO 3-+SO2=CO2+HSO3 SO32-+ SO2+H 2O=2HSO3-r 2SO2+O2=2SO 3強還原 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl-n氧化性與還原I SO2+2Fe3+2H 2O=SO42-+2Fe2+4（弱氧化f 3Mg+SO 2=MgS+2MgOl 2H2S+SO2=3S+ 2H2O-3-5_漂白性：使品紅溶液褪 I【易錯指津】1

41、 .掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途.本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、 大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的磯鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進行記 憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對記憶其化學(xué)組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。高中2 .熟悉有關(guān)各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題(主要是框圖型)。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推斷題， 也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷時不僅要關(guān)注 網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意

42、題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。3 .二氧化硫和氯氣的漂白性SO和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。而SO是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。如：入 巴褪 加熱至尸紅色通入SO2 很快變成紅色品紅溶液 V L 紫色石蕊1I入一褪 加熱至,不顯紅色立即變紅隨即變?yōu)闊o4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。(1)單質(zhì)A +化合物B -單質(zhì)C +化合物D即置換反應(yīng)，

43、可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出Q、當(dāng)然鹵素都能置換出 S,另外C可以置換出Si、H)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原 性非金屬只有C和HL) o(2) A的化合物+ A的化合物 -A的單質(zhì)+化合物B該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N。(3)單質(zhì)A +強堿-兩種含A元素的化合物該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì) A通常是或S;(4)單質(zhì)A +單

44、質(zhì)B - 化合物C ; C +單質(zhì)A -化合物D綜合以上兩個反應(yīng)， 可知A、B兩種元素可以形成 C、D兩種以上的化合物， 其中必定有一種元素有變價。 若有變價的元素是金屬， 則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N S或O等，故以上O D分別是NO NO或CO CO、或SO、SO或Na2RNaQ 等。(5) 一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有 KMnO NaHCO NHHCQ (NHL) 2CO、 NHI、 CMOH)2CO等的分解。(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如 Fe(OH)2+Q+H2O; NOx+<2+H2O等(7)電解類型(惰性電極)：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分

45、解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或 NHCl溶液。(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。2.抓住重點，編織網(wǎng)絡(luò)(1)堿金屬元素及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)圖如下：Q 或口HC；HSOH(2)鎂及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖如下:Mg?S*(3)鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)如下:(4) Fe(II)和 Fe(III)的轉(zhuǎn)化顯色反應(yīng) FqOyFejO3Fe(OH)3-i |AKSCNf 笨的IFeClCO均AlFe°aH0+ OjSna+ Cu FeS%NaClOH"NO

46、Cl3Br2MnO4FeClFjO» FeOClaBr3 FeCl3 FeBr3S * FeS、Fela冷濃硫%包什冷濃硝酸訛吒H+NO$ Fe3+ F*一 No： N0H* F* Ci?； fJ+HjO* go*高中三、思維方法可以是正向思維，即從前向后推導(dǎo)，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì)；還可以從中間開 始向前向后推導(dǎo)，究竟按哪一種思維方式，應(yīng)根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有 如下幾種1 .尋找特征反應(yīng)和特殊現(xiàn)象法能表現(xiàn)特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，往往具有特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中產(chǎn)生特殊現(xiàn)象。例如，焰色反應(yīng)呈黃色是鈉元素的特性；藍色沉淀的是氫氧化

47、銅；遇碘顯藍色是淀粉的特性（該現(xiàn)象也常用于判斷碘的存在 ）；固鹽酸 NaOH置空氣中體單質(zhì) 溶液白色沉淀先灰綠色后變?yōu)榧t褐色，是鐵及其化合物所特有的現(xiàn)象；使品紅溶液褪色的無色氣體是 SO; NO遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酬:試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為 解推斷題的突破口。2 .利用轉(zhuǎn)化關(guān)系嘗試法由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結(jié)論代入題內(nèi)嘗試，即可找出正確答案。 或記住一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系，答題時，將試題框圖形式與記住的轉(zhuǎn)化關(guān)系對比，尋找相似關(guān)系，常使復(fù)雜的推 斷變得輕而易舉。3 .利用層層推進法根據(jù)題目的明顯條件（突破口），先推出第一層的結(jié)論，利用所得

48、結(jié)論和其他已知條件，逐一推導(dǎo)，將較深 層的結(jié)論一一推導(dǎo)出來。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。4 .利用高頻信息法化學(xué)推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特高，與其他元素或物質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關(guān)系，其他元素或物質(zhì) 的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質(zhì)的推定就是解題的突破口。5 .變換思維角度法解題時要隨問題和情境的不同，調(diào)整自己的思維方式，如變常規(guī)思維為突躍思維，變求同思維為求異思維，變正向思維為逆向思維，變平面思維為立體思維等。6.利用邏輯推理法解答框圖題的過程（甲物質(zhì)向乙物質(zhì)轉(zhuǎn)變；丙問題向丁問題轉(zhuǎn)移；反應(yīng)物向生成物的不斷趨進；條件向結(jié) 論的曲線運動）是一個推理判斷過程，具有嚴密的邏輯規(guī)

49、律。因此，在解題過程中要善于邏輯推理，搞清網(wǎng)絡(luò) 中體現(xiàn)的因果關(guān)系、順承關(guān)系、遞進關(guān)系等，善于用合乎邏輯的思維，求得準(zhǔn)確答案。四、典例精析（一）物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖推斷題例：（2007年四川卷）下圖是無機物 AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出 ）。其中, I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。L -的溶液3m HhOB T京 & 卜瓦e注請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì) G的元素位于第 周期 族。（2）在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（3）在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_（填寫序號）。（4）反應(yīng)的離子方程式是

50、：（5）將化合物D與KNQ KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2Fe。（高鐵酸鉀）.同時還生成KNO和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：思路解析：本題的突破口是“ I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al, K為NO;第一條線索由反應(yīng)入手可知：A是SQ、B是SG、C是H2SC4,D是FezQ,反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則產(chǎn)物G是Feo第二條線索是由 K是NO入手，推出L是NQ J為HNQ, M是Fe和HNO反應(yīng)得到的產(chǎn)物， 可能是Fe(NQ)3或Fe(NQ)2,而根據(jù)M與C溶液反應(yīng)可生成 NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原 反應(yīng)，故 M只能為Fe(N

51、Q)2溶液；第三條線索是 Fe(NQ)2(M)與H2SO(C)反應(yīng)得F為Fe(NQ)3, E為Fe(OH)3,到 此框圖中的物質(zhì)全部推出。答案(l ) 四(或 4 ) 、VIII ;( 2 ) l ：2;( 3 )；(4 ) 3Fe 2+ + NO3 + 4H + + = 3Fe3+ + NOT +2H2O- 一 一一 高溫 八 八(5 ) Fe 2Q+ 3KNO+ 4KOH2K2FeQ+ 3KNO+ 2H2O此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進行分析，抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)(如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解性、熔沸點等)。先確定個別物質(zhì)，再根據(jù)框圖尋找線索進行推斷。如上題中的物質(zhì)I和K就用此法確定。(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

52、理論推斷題該類試題常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)有聯(lián)系，通過閱讀第一條信息，往往有多種可能答案，但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍，最終確定唯一答案。例：由短周期元素組成的AB、C、DE、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知 A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關(guān)系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C D兩種分子；通常狀況下 C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；1 mol B 離子與1 mol E 離子作用可生成 2 mol D 分子；向含F(xiàn)離子的溶液中加入 C的溶液，可生成白色沉淀 VV C溶液過量沉淀也不消失，

53、若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀 W都會溶解。(1)微粒B的電子式是 ;粒子E的名稱是 ;粒子F對應(yīng)的元素在周期表中的位 置是。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：F+過量C的溶液：WF含大量 B離子的溶液： (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液,依次產(chǎn)生的現(xiàn) 象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b.沉淀逐漸增多 c.有刺激性氣味氣體放出 d.沉淀逐漸減少e .沉淀完全消該復(fù)鹽的化學(xué)式為 ,在水溶液中的電離方程式是 。解析：由可知 C為NH,根據(jù)A、E是非金屬元素組成白陽離子，可知A、E分別是N4和H35中的一種。由和可確定A為NF/,B為OH,D為H2OE為HO白色沉淀W不溶于過量的氨水，卻既溶于“酸”又溶于“堿”，那么F離子只能是Al3+答案：(1) :。： H；水合氫離子；第三周期mA族,(2)Al 3 +3NH3 - H2O =AJ(OH) 3 + 3N