高一化學(xué)離子反應(yīng)測(cè)試題及答案解析

1、化學(xué)離子反應(yīng)一.選擇題1 .已知某酸性溶液中含有Ba2 Mg2+,則下述離子組中能與上述離子共存的是（）A. co32 cr b. no3 cr c. NO；、SO42- d. oh、no3-2 .在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A. Na K CO32". Cl" B. Cu2 Na NO3-、SO42"C. Na K HCO3, CF D. Mg2 Na NO3一、CF3 . 一種無(wú)色溶液中加入BaCh溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則該溶液中（）A. 一定含有SO/- B. 一定含有CO32- C. 一定含Ag+ D.可能含有SO42一，也可能

2、含有Ag+4 .下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（）A. H*, Na+, NO/, MnOjB. Fe2 Mg2+, CF, SO?"C. H+, K OH一, N03一D. NO3一, SO?", K+, Mg2+5 .巳知某溶液中存在較多的H SO?、NO*則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A. AP CH3COO crB. Mg2 Ba2 BrC. Mg2 Cl ID. Na NH4 CP6 .下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A. NaHCO3 = Na+HCCh- B. H2SO4 = 2H+SO42" C. NaHS=Na+H+S2-D. Na

3、HSO4=Na+H+SO427 .下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）C. NaHCO3D. CO2A. HCIOB. Cl28 .能用H+OH =4。表示的是（）A. NaOH溶液和CO2的反應(yīng)C. NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)B. Ba（OH）z溶液和稀H2s的反應(yīng)D.第水和稀HzSCU的反應(yīng)9.不能用離子方程式：C62+2H+ = H2O + COz個(gè)來(lái)表示的反應(yīng)是（）D. （NH4）2CO3A. BaCO3+HCl B. K2CO3+H2SO4 C. Na2cO3+HNO3 +HCI 10.下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是（）A. BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB

4、. Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C. AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCID. AgNO3溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3 11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?-+2H+ = = CO2+H2OB.硫酸和氯化鈿溶液反應(yīng)：Ba2+SO42- = = BaSO44z c.氫氯化鈉和硫酸反應(yīng)：2OH"+H2SO4= =SO42-+2H2O D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+ = = 2Fe3+3Cu 二.填空題（寫出下列反應(yīng)的離子方程式）12.銅片溶于稀硝酸：13.氯氣被氫氨化鈉溶液吸收:14 .亞硫酸鈉溶液加入溟水中

5、： 15 . FeCb溶液中加入銅片16 . S通入水中17 .漂白粉投入水中，再通入CO?氣體18 .電解飽和食鹽水三.推斷題19 .某溶液可能含下列陰離子：Cl SO42 SO32 S2 CO3?的溶液：（1）若溶液中顯強(qiáng)酸性，不能大量共存的離子是o（2）若溶液中加入BaCk溶液，無(wú)沉淀生成，不存在的離子是o（3）若先用用稀HCI酸化，再加BaCh溶液，無(wú)沉淀生成，肯定不存在的離子是。（4）當(dāng)溶液中通入氯氣至過(guò)量時(shí)，離子不可能存在。（5）當(dāng)溶液中含有較多的 和金屬陽(yáng)離子,上述陰離子都不可能存在o20 .某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2 CO32 OH-、cr離子，你認(rèn)為一

6、定 有的離子是, 一定沒(méi)有的離子是;還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是,怎樣判斷有無(wú)。21 .某河道兩旁有甲乙兩廠。排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag Fe3 C1-, OH-、NO3-六 種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子、O 乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。（1）如果在廢水中加一定量（選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是，并且能夠回收其中的金屬（填寫 金屬元素符號(hào)）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫 出兩個(gè)離子方程式：； 經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含,可用來(lái)澆灌農(nóng)田。四.實(shí)驗(yàn)題22 .有

7、一固體混合物，可能由Na2cCh、Na2sOa、CuSO4> CaC'、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成 分，做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將混合物溶于水，得無(wú)色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaS溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（3）過(guò)漉后，在白色沉淀中加足量稀HNS,沉淀完全溶解。由此推斷：混合物中肯定有,肯定沒(méi)有,可能有o若想進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。23 .四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、NazCC溶液、Na2s溶液和NaCl溶液，就如何 檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL,做下列實(shí)驗(yàn)。（1）在四支試管中分別滴入,出現(xiàn)

8、 現(xiàn)象的是，離子方程式是。（2）在剩余三支試管中分別滴入,出現(xiàn) 現(xiàn)象的是，離子方程式是.（3）在剩余兩支試管中分別滴入,出現(xiàn) 現(xiàn)象的是，離子方程式是。三次實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是 0（1）寫出裝置中的化學(xué)方程式。（2）裝置中的現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)證明SO?是 性氣體e（3）裝置中的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）裝置中的現(xiàn)象,反應(yīng)的離子方程式為 1（5）裝置中的現(xiàn)象,證明SO?有 性。（6）裝置中NaOH溶液的作用,反應(yīng)的離子方程式為 O五.計(jì)算題25 .取和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCk溶液后，得到白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后，沉淀 量減少到，并有氣體放出.(1)寫出相應(yīng)的離子方程式(2)原混

9、合溶液Na2cCh和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。26 .將19gNazCO3和NaHCOs的混合物與足量鹽酸反應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的得到(1)寫出相應(yīng)的離子方程式(2)求混合物中各成分的質(zhì)量(3)如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng),至少需要多少亳升鹽酸。參考答案選擇題IB 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B二.略19. (1) S0 C0 S” (2) CO32-. SO32-. SO42-(3) SO?- (4) SC、C0 S”(5) Ag+% Ba?+20. Ch;Ag CO32 0H-； H Cu2+；觀察溶液顏色，如為籃色則有Cu2+

10、；加足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則有21. (1) OH，CT、K*；鐵粉、Fe+2Ag*=2Ag+Fe2*； Ag 或銀(2) Ag+Cl-=AgCl I、Fe3+3OH- = Fe (OH) 3 I ； KNO322. Na2cO3; Na2sO4、CuSO4x CaCl2； NaCl 焰色反應(yīng)23. (1)稀 HNO3、氣泡(試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的)、NazCCh溶液、CO32 +2H+=H2O+CO2 f (2) Ba(NO3)2液、白色沉淀、Na2sOa溶液、Ba2*+ SO? = BaSO4 I (3)AgN()3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag"CI =AgCl I、NaNO3 溶液。24. Q1+2H2sOa (濃)CuSCh+SOz個(gè)+2出0(2)石蕊試液由紫色變成紅色，酸性(3)產(chǎn)生淡黃色沉淀，2H2S+SO2=3SJ+2H2O濱水的椎色褪去，SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42o(5)品紅試液褪色，漂白性.吸收多余的SO2,防止SO2污染空氣,SO2+2OH = SO32 +H2O.25. (1) Ba2* + CO32 = BaCO3 1 Ba2+SO? = BaS