無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)試題

1、浙江師范大學(xué)2015年碩士研究生招生復(fù)試試題復(fù)試科目代碼：189 復(fù)試科目名稱(chēng)：無(wú)機(jī)化學(xué)完成并配平下列反應(yīng)的方程式:（共2X10 分)171 .N2H4 +山。2 -2 .PH3 +AgNO3 + H2O-3 .Na2Q+HO4 .H2S+FeCb-5 .Ag(NH 3)2+ + ASO33- + OH-6 .B2H6 + NH3 一7 .ZrCl4 + H2O -8 .RUO4 + HCl -9 .Pt + HNO3 + HCl -10 .Na2FeO4 + BaCl27完成下列各步反應(yīng)方程式:（共12分)1.CaCO3=t CaO Ca(NO3)2CaClr*Ca Ca(OH)2得分三、請(qǐng)

2、回答下列問(wèn)題：（共 5X4分）1 .商品氫氧化鈉中為什么常含雜質(zhì)碳酸鈉？如何檢驗(yàn)？又如何除去?2 .實(shí)驗(yàn)室配制及保存SnCl2溶液時(shí)應(yīng)采取哪些措施？寫(xiě)出有關(guān)的方程式。3 .試以原子結(jié)構(gòu)理論說(shuō)明：第四周期過(guò)渡金屬元素其性質(zhì)上的基本共同點(diǎn)4 .為什么打開(kāi)裝有四氯化鈦的瓶塞，立即冒白煙?（共12X2分）1 .銘的某化合物A是橙紅色溶于水的固體，將 A用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激 性氣體B 和生成暗綠色溶液C 。在C中加入KOH溶液先生成藍(lán)色沉淀D , 繼續(xù)加入過(guò)量KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液 E。在E中加入H2O2加 熱則生成黃色溶液F , F用稀酸酸化，又變?yōu)樵瓉?lái)的化合物 A的溶液。問(wèn)A、B、

3、C、D、E、F各是什么物質(zhì)，寫(xiě)出每步變化的反應(yīng)方程式。2 .金屬M(fèi)溶于稀HCl生成MC12，其磁矩為5.0 B.M 。在無(wú)氧條件下，MC12與 NaOH 作用產(chǎn)生白色沉淀A ,接觸空氣逐漸變成紅棕色沉淀 B，灼燒時(shí)，B變 成紅棕色粉末C 。 C經(jīng)不完全還原，生成黑色的磁性物質(zhì)D B溶于稀HCl生 成溶液E 。E能使KI溶液氧化出I2 ,若在加入KI前先加NaF ,則不會(huì)析 出I2。若向B的濃NaOH懸浮液中通氯氣，可得紫紅色溶液F ,加入BaCl2時(shí) 就析出紅棕色固體G 。 G是一種很強(qiáng)的氧化劑。試確認(rèn) M及由A到G所代 表化合物，寫(xiě)出反應(yīng)方五、計(jì)算題（共12X2 分)1 .將1.4820g固

4、態(tài)純的金屬氯化物樣品溶于水后，力口過(guò)量AgNO3進(jìn)行沉淀。將所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、干燥稱(chēng)其質(zhì)量為2.8490g ,求該氯化物中氯的含量是多少？寫(xiě)出該氯化物的化學(xué)式。（Ag: 107.9,N: 14.00,Cl: 35.45,0: 16.00。）2 .在含有CrO42-離子和Cl-離子（它們的濃度均為1.0X 10-3 mol.L-1 ）的混合完成并配平下列反應(yīng)的方程式:（共2X10 分)溶液中逐滴地加入 AgNO3溶液，問(wèn)何種物質(zhì)先沉淀，兩者離開(kāi)能否分？ Ksp,Ag2CrO4 = 9 10-12 Ksp,Agcl = 1.56 10-101 .XeF4 + Hg-2 .HN3 + Mg -3 .N

5、a2CO3+SO2+H2。-4 .(NH4)2Sx+HC1 -5 .Na3AsO4 + Zn +H2SO4一6 .B2H6 + Cl2 一7.Nb2O5 + NaOH -8.(NH4)2PtCl6完成下列各步反應(yīng)方程式:（共12分)9. (NH4)2MoO4H2S + HCl-10. Fe3+ + F-1 .Na3SbO3 =Sb(0H)3 = SbCl3 = SbOClNa3SbS4 Sb2S3 二Na3SbS3(共 5X4分)1.為什么不能在水溶液中由Fe3+鹽和KI制得Feb?2 .無(wú)機(jī)合成化學(xué)包括哪些內(nèi)容?3 .為什么銅器在潮濕空氣中慢慢生成一層綠色的銅銹4 .如何除去N2中少量NH3

6、和NH3中的水氣?（共12X2分）1 .有一黑色固體化合物 A ,它不溶于水、稀醋酸和氫氧化鈉，卻易溶于熱鹽酸 中，生成一種綠色溶液B ，如溶液B與銅絲一起煮沸，逐漸變棕黑得到溶液C 。 溶液C若用大量水稀釋?zhuān)砂咨恋?D。 D可溶于氨溶液中，生成無(wú)色溶 液E 。 若暴露于空氣中，則迅速變成藍(lán)色溶液F 。往溶液F中加入KCN時(shí), 藍(lán)色消失，生成溶液G。往溶液G中加入鋅粉，則生成紅棕色沉淀 H。 H不 溶于稀的酸和堿，可溶于熱硝酸生成藍(lán)色溶液I 。往溶液I中慢慢加入NaOH溶 液生成藍(lán)色膠凍沉淀J。將J過(guò)濾、取出。然后強(qiáng)熱，又生成原來(lái)化合物 A。試 判斷上述各字母所代表的物質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的各

7、化學(xué)反應(yīng)方程式。2 . 有一錳的化合物，它是不溶于水且很穩(wěn)定的黑色粉末狀物質(zhì)A ，該物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)得到淡紅色溶液B 。且有無(wú)色氣體C 放出。向B 溶液中加入強(qiáng)堿得到白色沉淀D 。此沉淀易被空氣氧化成棕色 E 。若將A 與KOH、KCIO3 一起混合熔融可得一綠色物質(zhì)F ， 將 F 溶于水并通入CO2 ， 則溶液變成紫色G ，且又析出A。試問(wèn)A、B、C、D、E、F、G各為何物，并寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。五、計(jì)算題（共12X2分）1.有一鉆的配合物，其中各組分的含量分別為鉆23.16%，氫 4.71%，氮 33.01% ,氧25.15% ,氯13.95% 。如將配合物加熱則失去氨，失重為該配合物質(zhì)量的

8、26.72%。試求該配合物中有幾個(gè)氨分子，以及該配合物的最簡(jiǎn)式？（Co： 58.93,H:1.008,N: 14.00,Cl: 35.45,0: 16.00）2.已知二氧化鈦(金紅石)在常溫下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始和標(biāo)準(zhǔn)嫡分別為 -912 kJ/mol 和50.25J.mo-1.K-1 ,試分析以下哪一種還原反應(yīng)是消耗能量最省的？TiO2(s) + 2H2(g)= Ti(s) + 2H2O(g)TiO2(s) + C(s) = Ti(s) +CO2(g)TiO2(s) + 2cl2(g)+ C(s)= TiCl4(l)+ CO2(g)TiCl4(l) +2H2(g)= Ti(s) +4HCl(g)附

9、：TiCl4(l) 298 K下的生成始和標(biāo)準(zhǔn)嫡分別為-750.2 kJ/mol和252.7 J.mol1.K-1 fGm 9 (H2O(g)=-228.6 kJ/mol, fGm 9 (CO2(g)=-394.4 kJ/mol, fGm 9(HCl(g)=-95.30 kJ/mol。完成并配平下列反應(yīng)的方程式:（共2X10 分)1 .XeF2 + H2 -2 .NH20H + Fe3+ -3 . Cr2s3+H2。-4 . Se+HNO3+H2。-5 . As% + B2 + KOH -6 . B2H6 + LiH -7 .PdCb + KOH -8 .MOO3 + NH3.H2O -9 .

10、 (NH4)ZrF6-10 .FeCl3 + KI -得分二、完成下列各步反應(yīng)方程式：(共 12分)MgCl2 T 除 Mg Mg(0H)2tIMgCO Mg(NO3)2f MgO得分 三、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(共5X4分)1 .為什么可用濃氨水檢查氯氣管道的漏氣?2 .含有Ca2+、Mg2+和SO42-離子的粗鹽如何精制成純的食鹽？以反應(yīng)式表示。3 .如何用實(shí)驗(yàn)方法證實(shí)Pb3O4中鉛有不同價(jià)態(tài)?4 .當(dāng)Na2CO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)，為什么得到的是氫氧化鐵而不是碳酸 鐵？（共12X2分）1 .向一含有三種陰離子的混合溶液中滴加 AgNO3溶液至不再有沉淀生成為止。過(guò)濾，當(dāng)用稀硝酸處理沉淀

11、時(shí)，磚紅色沉淀溶解得到橙紅色溶液，但仍有白色沉 淀。濾液呈紫色，用硫酸酸化后，加入 Na2SO3 ,則紫色逐漸消失。指出上述溶液 中含哪三種陰離子，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。2 .有一黑色固體化合物 A ,它不溶于水、稀醋酸和氫氧化鈉，卻易溶于熱鹽酸中， 生成一種綠色溶液B ， 如溶液 B 與銅絲一起煮沸，逐漸變棕黑得到溶液C 。溶液 C 若用大量水稀釋?zhuān)砂咨恋鞤 。 D 可溶于氨溶液中，生成無(wú)色溶液 E 。 若暴露于空氣中，則迅速變成藍(lán)色溶液F 。 往溶液 F 中加入 KCN 時(shí)，藍(lán)色消失，生成溶液G 。往溶液G 中加入鋅粉，則生成紅棕色沉淀H 。 H 不溶于稀的酸和堿，可溶于熱硝酸生成藍(lán)

12、色溶液I 。 往溶液 I 中慢慢加入NaOH 溶液生成藍(lán)色膠凍沉淀J。將J過(guò)濾、取出。然后強(qiáng)熱，又生成原來(lái)化合物 A。試 判斷上述各字母所代表的物質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的各化學(xué)反應(yīng)方程式五、計(jì)算題(共12X2分)1.為了測(cè)定俊態(tài)氮肥中的含氮量，稱(chēng)取固體樣品0.2471g ,力口過(guò)量NaOH 溶液并進(jìn)行 蒸儲(chǔ)，用 50.00M10.1050mol.L-1 HCl吸收蒸出的氨氣，然后用0.1022mol.L-1 NaOH溶液滴定吸收液中剩余的HCl,滴定中消耗了 11.69 mlNaOH溶液，試計(jì)算肥料中氮的百分含量。(N: 14.00,H:1.008,Cl: 35.45,Na：22.99,0: 16.000 )2.往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2溶液中通入 H2s至飽和，當(dāng)溶液 PH呈1時(shí)，就 可析出ZnS 沉淀，但若往含1.0 mol.L-1 CN-離子的0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2s 飽和時(shí)，則需在PH三9條件下，才可析出ZnS沉淀。試 計(jì)算Zn(CN)42-的不穩(wěn)定常數(shù)。(注意，計(jì)算中并不需要未給出的其它數(shù)據(jù)。)題答得不內(nèi)線(xiàn)封密 - 一 y 匕 二二 號(hào)學(xué)名姓稱(chēng)名院學(xué)級(jí)班題答得不內(nèi)線(xiàn)封密號(hào)學(xué)名姓稱(chēng)名院學(xué)溫州大學(xué)試卷紙20題答得不內(nèi)線(xiàn)封密 - 一