原電池（課后習(xí)題）

1、.強(qiáng)化訓(xùn)練1、高功率Ni/MHM表示儲(chǔ)氫合金電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車?？偡错懛匠淌饺缦拢?以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B放電時(shí)負(fù)極反響為：M+H2O+e=MH+OH-C充電時(shí)陽極反響：NiOOH+H2O+e-=NiOH2+OH- D放電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化2、某鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。該電池的總反響是：Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO，以下說法正確的選項(xiàng)是 AAg2O極為負(fù)極，其電極反響為：Ag2O + H2O - 2e- = 2Ag + 2OH-BZn極為負(fù)極，其電極反響為：Zn + 2OH

2、- - 2e- = ZnO + H2OC電池放電過程中，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大D該電池用完后，可作為普通垃圾處理，因?yàn)樗粫?huì)造成環(huán)境污染3、右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開場(chǎng)時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的選項(xiàng)是 A開場(chǎng)時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C兩種腐蝕負(fù)極的電極反響均為：Fe - 2e- = Fe2+D析氫腐蝕的總反響為：2Fe + O2 + 2H2O = 2FeOH24、利用CH4、O2、鉑電極和KOH溶液構(gòu)成燃料電池。電池的總反響類似于CH4在O2中燃燒，那么以下說法正確的選項(xiàng)是 A電池放電過程中，溶液pH不

3、斷升高 B每消耗1molCH4可以向外電路提供8moleC負(fù)極上O2獲得電子，電極反響式為 O2+2H2O+4e=4OHD正極上CH4失去電子，電極反響式CH4+10OH-8e=CO32+7H2O5、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣和鋁反響產(chǎn)生電流。電池總反響為：4Al+3O2+H2O=4AlOH3。以下說法不正確的是： A正極反響式為：O2+2H2O+4e=4OHB電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用6、用銅片、銀片、CuNO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋裝有瓊

4、脂一KNO3的U型管構(gòu)成個(gè)原電池如圖。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反響為：Ag+ + e- Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響一樣A D C D7、Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電極反響為。以下說法正確的選項(xiàng)是 A該電池反響為可逆反響 B放電時(shí)，Li+向負(fù)極挪動(dòng)C充電時(shí)，陰極反響式為L(zhǎng)i+ + eLi D該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液8、目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+

5、導(dǎo)電的，Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反響如下：2Na+xS Na2Sx，以下說法，正確的選項(xiàng)是 A放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極 B放電時(shí)，鈉極發(fā)生復(fù)原反響C充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連 D充電時(shí)，陽極發(fā)生反響Sx 2-2e-= XS三、寫出電極反響1、寫出電極反響：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。 2、寫出電極反響：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。 3、寫出電極反響：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。 4、寫出電極反響：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。 5、寫出電極反響：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。 6、寫出電極反響：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。 7、寫出電極反響：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。 8、寫出電極反響：正極： 負(fù)極： 總方程式為： 。9