化工流程分類解析((Word版含答案)

1、專題復習-無機化工流程試題(一)例題1.稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價 為+3。我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2Oi0),以此礦石為原料生產氧化釔(丫2。3)的主要流程如下：NaOH鉉礦石Na2SA氨水YeH 和調節(jié)堀續(xù)加氨水,FeaG沉淀fH = a調節(jié)pH"稀鹽醜沼解沉浣物A草酸(Ca0)y3q- -草酸杞沉淀過彖水洗熾燒已知：有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的PH如下表:開始沉淀時的PH完全沉淀時的PHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學

2、性質相似。(1) 釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為 。(2) 欲從Na2SQ3和Na2BeO2的混合溶液中制得 Be(OH) 2沉淀。則 最好選用鹽酸、 (填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。a. NaOH 溶液 b.氨水c. CO2 氣d . HNO3 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式： 。(3) 沉淀A為 (填化學式)；為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調節(jié) PH =a,則a應控制在的范圍內;檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。例題2.工業(yè)上制取 CuCb的生產流程如下:請結合下表數(shù)據(jù)，回答問題:物質Fe(OH) 2CU(OH) 2F

3、e(OH) 3溶度積/ 25 C8.0 × 10 一16-202.2 × 10-384.0 × 10完全沉淀時的PH范圍 9.6 6.434(1) 寫出下列主要離子方程式：A B; B C+D。(2) 溶液 A中加入 NaClO的目的是 (3) 在溶液 B中加入 CUO的作用是 。(4) 操作應控制的 PH范圍是： ;操作的目的是 (5)由CU(OH) 2加入鹽酸使CU(OH)2轉變?yōu)镃UCl2。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是 例題3.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：H2SO4 過量 Fe

4、SO4濾渣氨水軟錳礦酸浸濾渣AMnSI 濾渣A-過濾HI加熱I一，濾液 至沸-濾渣濾液高純Mn2某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有 Si (16.72%)、Fe (5.86%)、Al (3.42%) > Zn (2.68%)和 CU (0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的PH見下表，回答下列問題：(1)(2)(3)(4)(5)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO,酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為濾渣A的主要成分是。加入 MnS的目的是除去 雜質。堿性鋅錳電池中總反應式 :Zn+2MnO 2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH) 2

5、MnO2參與的電極反應方程式為 。從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有(寫出兩種)。例題4.為了回收利用SQ,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：廢渣I空氣一Mn2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的高溫焙燒軟錳礦漿*廢氣石灰漿尾氣氧化浸出一浸出液調節(jié)PHL靜置過濾*操作a濾渣MnSo 4 H2O 趕干燥沉淀物AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2CU(OH)2Zn(OH)2CUSZnSMnSFeSPH5.23.29.710.46.78.0-42 2.577(2)氧化過程中主要反應的離子方程式為離子(0.01moL)

6、開始 沉淀的PH完全 沉淀的PHI- 2+ Fe7.59.7I- 3+ Fe2.23.2Al3+4.05.2Mn2 +8.610.4PH (設溶液中離子濃(填編號)。b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液a. NaOH溶液、酚酞試液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞試液已知，浸出液的PH V 2,其中的金屬離子主要是 Mn2+ ,還含有少量的Fe"、Al3+等金屬離子；有關金屬離子形成氫 氧化物沉淀時的PH見右表。請回答下列問題：(1) 浸出過程中主要反應的化學方程式為(3) 在氧化后的液體中加入石灰漿是用于調節(jié)度 0.01molL ),貝U PH應調節(jié)至 (4) 濾渣的主要成分的化學式

7、為 (5) 下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SQ含量的是練習：1. 膽磯(五水硫酸銅)是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化含物的原料。 現(xiàn)有廢銅(主要雜質為 Fe)來制備膽磯。有人設計了如下流程：PH控制可參考下列數(shù)據(jù)物質開始沉淀時的PH完全沉淀對的PH氫氧化鐵2. 73. 7氫氧化亞鐵7. 69. 6氫氧化銅5. 26. 4請根據(jù)上述流程回答下列問題：(1) A物質可選用 。(填字母)。a.稀 H2SO4b .濃 H2SO/ c.濃 FeCl3溶液 d .濃 HNO3寫出A物質溶解銅的化學方程式(2) I中加H2O2的目的。(3) II中也可以加入下列物質中的 代替 Cu2 (

8、OH) 2CO3填字母)。A. NH3 B. CUOC. NaOHD. Na23 E. CU (OH) 2(4) 川加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為 。已知25 C時Fe (OH) 3的溶度積為2.6 ×謂，試計算25 C時，用溶液中Fe3+的濃度為 (5) IV過濾所需要的玻璃儀器除燒杯外還有 。(6) V中加H2SO4調節(jié)pH=1是為了 。(7) 某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是 。2. 從粗產品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而得到純凈的硫酸鋅，實驗流程如下:粗產品趁熱過濾濾渣I濾液I酸性KMnO 4加入ZnO混合液調 PH 至 5

9、-5.4煮沸數(shù)分鐘'趁熱過濾濾渣II濾液II加入Zn粉濾渣III沉淀物Zn(O H)2Fe(OH) 2Fe(OH) 3CU(OH) 2濾液III -Cd(OH)l2晶體Mn(OH) 2PH值8.09.73.26.79.410.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH參見上表，請回答下列問題:?！八峤睍r適當補充少量水的(1) “酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出率，可采取的措施有 原因是。(2) 濾液I加入酸性 KMn4所發(fā)生反應的離子方程式為 。加入Zno的原因是。(3) 濾渣III的成份主要是 。(4) 從濾液III得到晶體的卩結晶、過濾冼滌、小心干燥。3.回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過

10、處理后得到錳粉(含Mn02、Mn(OH)2、Fe、NWCI和炭黑等)，由錳粉制取 Mn2的步驟如下圖所示：物幀幵始沉淀沉時久余Fe(OHh2.73.7F(QH7 6»,SMn(OH6 39 8根據(jù)上圖所示步驟并參考左邊表格數(shù)據(jù)回答問題：(1) 在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO?與濃鹽酸反應的離子方程式為;這種處理方法不足之處為： 。(2 )錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是(3) 過濾I的濾渣的化學式為 ;過濾的濾渣的化學式為 。(4) 將過濾I所得濾液經(jīng)H2O2氧化后，再加入 NaOH溶液調節(jié)PH的

11、范圍是： ,其目的(5)過濾所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)PH約為9,使Mn2+氧化得到MnO2,反應的離于方程式為 。4.碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。已-鋰輝石(主要成分為 Li20 Al2O3 4SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：rt 出？ > M-已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4 ; Li2SO LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為 34.2g、12.7g和1.3g .(1) 步驟I前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是 .(2) 步驟I中，酸浸

12、后得到的酸性溶液中含有Li+、SQ2-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入 (填“石灰石”、“氯化鈉”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的PH到6.065 ,沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。(3) 步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2COs溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有(4) 步驟川中，生成沉淀的離子方程式為 (5) 從母液中可回收的主要物質是 專題復習-無機化工流程試題（二）例題1.鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題：其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoo2）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔

13、以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：NaOH晤液廢I日鋰電池I - -遮液禍辺一蹙AKOH CSOJWHjSOA H2O2U23OiWLX因體過浦T加熱至巧可一i縮*（1） 上述工藝回收到的產物有 。（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是（3） 堿浸時主要反應的離子方程式為 。（4） 酸浸時反應的化學方程式為 。如果用鹽酸代替 H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是 。（5） 若廢舊鋰離子電池正極材料為LiM n204、碳粉、鋁箔；堿浸后的濾渣在酸浸時用空氣代替H2O2也能達到溶解回收的目的，且同時生成Mn 02。則該過程反應的離子

14、方程式 。（6） 生成Li2CO3的化學反應方程式為 。已知Li2C03在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應 。例題2.紅磯鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr26 2H2O）是重要的基礎化工原料。鉻常見價態(tài)有+3、+6價。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦 FeCr2O4 （含有AI2O3、MgO、SiO2等雜質），實驗室模擬工業(yè)以鉻 鐵礦為原料生產紅磯鈉的主要流程如下：中主要反應:咼溫4 FeC4 + 8Na高CO3 + 7。2操 8Na2CrO4 + 2FOO3 + 8CO2過濾中副反應：A2O3 + Na2CO32NaAIO2 + CO2 ,咼溫SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + C

15、O2 請回答下列問題:（1）FeCr2O4化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式 濾渣2步驟“”的反應器材質應選用 (填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)。(2) “”中濾渣1的成分是 ,“”中調PH值是(填“調高”或“調低”),“”中 濾渣2的成分是。(3) “”酸化的目的是使 Cr42轉化為Cr272 ,寫出平衡轉化的離子方程式： 。(4) 右圖是Na2Cr2O7 H2和NazSO的溶解度曲線，則操作 I是_,操作II是_。例題3.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿 性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備©FeO4的常用方法有兩種。方法I

16、:次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖13.c.4- > Ift疥n3(1) 完成 氧化”過程中反應的化學方程式：FeCl 3+NaOH+ NaClO其中氧化劑是(2) 轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為(3) 上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶發(fā)提純，操作是：將粗產品用溶解，然后KOHO方法 :電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入(4) 電解時陽極發(fā)生反應生成 FeO42-,該電極反應方程式為 練習1.硫鐵礦燒渣(主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SQ2等)是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有 現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如

17、下：1(鐵紅)硫鐵礦 燒渣已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示:1101009020溫度C)80 1004060OOo-OOoOOO 87654321 水 9 度解溶硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀>1回答下列問題：(1) 酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是 。(2) 煅燒FeC03生成產品I和CO2的化學反應方程式為 。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有。(3) 產品的化學式為 ,為了獲得產品,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：。(4) 檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品于試管中配成溶液，2.硬鋁廢料(

18、含 90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅)可以制取明磯 KAI(So4)2.12H2 0,某探究小組設計了下列實驗。請回答以下問題：寫出步驟 的離子方程式_步驟包括三個環(huán)節(jié)，分別是步驟不直接用水洗的原因是 ,洗滌的操作是 。有人建議：直接將硬鋁溶于稀硫酸中，過濾；濾液中加入硫酸鉀得到溶液丙，在進行后續(xù)實驗。請你評價此(1)(2)(3)(4);簡述用PH試紙的過程:建議的可行性3.廣東省有著豐富的海洋資源。Cl-,還含有少量Na+、Fe2+、少量 NaOH CaCl 2海水提取食鹽和 Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgC2或MgO鹽鹵中含有 Mg2+、Fe3+、SQ2-和CO(NH2)2等。制備

19、流程如下圖：過濾八濾渣NaCIOIMgCl 2 6H2O結晶亠1過濾I濾液MgOMgCI 2溫度/C600蒸發(fā)A(1) 濾渣的成分是(寫化學式)；濾液中所含主要的雜質離子 是 .(寫離子符號)。(2) 用NaCIO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為 ;加入NaCIO的另一個作用是。(3) 溫度和壓強P(HCl)g對MgC2 6H2O晶體熱分解產物的影響如圖所示。請回答下列問題:寫出P(HCl) g = 0.25MPa ,溫度從300 C升高到550 C時反應的化學方程式實際生產中，將 MgCb 6H2O晶體加熱到600 C的過程中幾乎得不

20、“MgOJf Mg(OH)CI MgCI 2h2OiMgCl 2 6H2OIl11500400300200100MgCI2 2H2OMgC2 4H2O00.250.500.75 1.00P(H2)g 1.000.750.500.250蒸氣壓 P( HCl )g + P( H2O)g = 1.00MPaRcCl 2 RMgO 分;P(HCl)gHCI-H 2O氣氛下的McCI到無水MgCb,其原因是 ;若要得到無水 MgCb須采取的措施是 專題復習-無機化工流程試題(三)例題1.某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產過程中會產生大量廢氣(主要成分為CO2、CQ及少量SO2和硫蒸氣等)，為防止污染

21、空氣并提高原料利用率，生產中采用下述工藝流程：(1) 重晶石的化學式為 ,鋅鋇白可用于調制 色和淺色油漆。(2) 處理過程(a)的步驟為： :洗滌； 。(3) 設備1是冷卻分離塔，若設備 1前面的導氣管過長、過窄，可能使導氣管堵塞，其原因是。(4) 設備2中所用的洗滌劑是 NaQH溶液，則y的化學式為 。寫出設備 2 中發(fā)生反應的離子方程式： 、(5) 可用 法分離溶液中的鈉鹽，進行分離前，需要查得的是 (6) 制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為 (至少寫一種)。例題2.高鐵酸鉀(K2FeQ4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下:足星的孰氣

22、tKoH 固 fg0%的FXLrc溶液KOH溶義f除云KCl堿性的KClO濫潘液潛液【I©i屯優(yōu)IKiFeo4晶際濕產品干燥(1) 反應應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KQH與Cl2反應生成的是KCIQ3。寫出在溫度較高時 KQH與Cl 2反應的化學方程式 當反應中轉移5 mol電子時，消耗的氯氣是mol。(2) 在反應液I中加入KQH固體的目的是 (填編號)。A. 與反應液I中過量的CI2繼續(xù)反應，生成更多的 KCIQB. KQH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C. 為下一步反應提供堿性的環(huán)境D.使KCI03轉化為 KCIo(3) 從溶液II中分離出K2FeO

23、4后，還會有副產品 KNo3、KCI ,則反應中發(fā)生的離子反應方程式 為。(4) 如何判斷 K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。(5) 高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：Fe042 + H2O= Fe ( OH) 3 (膠體)+ 02 + 完成并配平方程式，將完整的離子方程式寫在下方： 。其主要流程如下:例題3.一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高HCI、NaCI、CuC2混合溶液空氣H2SO4濾液*反應川結晶分離f CuSO4晶體CU黃銅礦(FeCuS2)反應If 反應過濾 濾渣廠FeQ一 I反應W 分離-

24、S1*鐵紅一煉鋼L* SO2 制硫酸空氣請回答下列問題：(1) 反應川的離子方程式為 4CuC2+02+4H+= 4Cu2+ 8CI+2H2, CuC2中銅元素的化合價為的氧化劑是。(2) 一定溫度下，在反應 川所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是,該反應中(3)煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的O生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應的化學方程式是O(4) SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 (5) 已知反應 的離子方程式為Cu2+CuS+4CI= 2CuC2 + S,反應I的產物為(填化學式)例題4.過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、

25、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO3 3H2O2 + Q (Q>0)H2 Cb抽徳回答下列問題：(1) 與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是 。(2) 下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是 。a. MnO2 b . H2Sc.稀硫酸 d. NaHCO3(3) 加入NaCI的作用是。Fe3+對反應的不良影響4)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,(5) 反應的最佳溫度控制在15C20C，溫度偏高時造成產率低的可能原因有,溫度偏低時造成產率低的可能原因有 (6) 以上生產流程中遺漏了一步，

26、造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是練習1.亞氯酸鈉(NaCIo2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過 氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaCIO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaCIo2 3缶0。 純CI02易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全 160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。(1) 160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為 。若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個條件是 (用文字說明)。(2) 發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號)。a .將S

27、O2氧化成So ,增強酸性；b .稀釋CIO2以防止爆炸；c.將NaCIO3氧化成CIO2(3) 吸收塔內的反應的化學方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20 C ,其目的是 。(4) 在堿性溶液中 NaeIO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。(5) 吸收塔中為防止NaeIO2被還原成 NaCI ,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2夕卜，還可以選擇的還原劑是 (選填序號)。a. Na2O2b . Na2SC . FeCI2(6) 從濾液中得到 NaeIO2 3H2O粗晶體的實驗操作依次是 (選填序號)。a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d .過濾

28、e.冷卻結晶 要得到更純的NaeIO2 3H2O晶體必須進行的操作是 (填操作名稱)。2. 工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下:(1) 水蒸氣的作用 。(2) 沉淀C的化學式為，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作 。(3) 操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有 。(4) 實驗室洗滌 Al(OH) 3沉淀應該如何操作： 。(5) 生產過程中，除 NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有 (填化學式)。用此法制取鋁的副產品是 (填化學式)。(6) 寫出 Na2CO3溶液與 CaO反應離子方程式： 。專題復習-無機化工流程試題(四)例題1聚合氯化鋁晶體

29、的化學式為 A2(OH)nC6-n xH2Om ,它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AI2O3、AC3溶液的PH ,通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣一一鋁灰，它主要含 Al ,還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：(1) 攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式 ; 。(2) 生產過程中操作 B和D的名稱均為 ( B和D為簡單操作)。(3) 反應中副產品 a是 (用化學式表示)。(4) 生產過程中可循環(huán)使用的物質是 (用化學式表示)。(5) 調節(jié)PH至4.04.5的目是 A. NaOHB. AlC.氨水D. Al2O3E. NaAlO2(6)

30、為使得到的晶體較純凈，生產過程中加入的物質 C可選用 。(7)已知mol 4 L 一 4?，F(xiàn)向 pH=O,濃度均為 0. 04molL-1 的 Al3+、Fe3+溶液中加入氫氧化鈉溶液，以調節(jié)pH(設溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與PH關系正確的是(填字母代號)。r-¾u例題2重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以烙鐵礦（主要成分：C/03,含有FeO、AI2O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：（1）若I中只用一種試劑調節(jié)溶液的PH,應選用 （填標號）A.稀硫酸B.氧化鈉固體C.氫氧化鉀溶液（2 ）1中，調節(jié)溶液 PH后，如果溶

31、液的 PH過小，可能導致 W沉淀部分溶解，原因是 。（3）中，Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子反應如下： 2CrO42（黃色）+ 2H+=Cr2O72（橙紅色）+H2O 該反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應，反應的平衡常數(shù)表達式K=。 若往Na2Cr2O7溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液 （填標號）A.變黃色B.顏色不變C.橙紅色變深 已知：25C時，Ag2CrO4 的Ksp=1.12 ×10-12,Ag2Cr2O7的Ksp=2× 10-7. 25 C時，往Na2Cr2O7 溶液中加入 AgNO3溶液，最終只生成一種紅磚色沉淀，該沉淀的化學式是 ?；?/p>

32、工流程參考答案化工流程(一)例題1. (1) Y23 Feo BeO SiO2 (3 分)(2) b (2 分) Be22 + 4 H + = Be2+ + 2H2O ( 3 分)(3) Fe(OH) 33.7 6.0 (3 分)取少量濾液，滴加幾滴 KSCN溶液，(2分)觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說明Fe3+沉淀完全(2分)2. (1)2Fe2+CIO +2H+ = 2Fe3+C+H2O (2 分)CuO+2H+ = Cu2+H2O (2 分)(2) 將Fe2+氧化為Fe3+ ,使后一步沉淀 Fe(OH) 3更徹底 (3分)(3) 調節(jié)溶液的PH為34 (或4 V PH V 6

33、.4),使Fe3+完全轉變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去Fe3+(3分)(4) 大于或等于6.4 (或 6.4 )(2分)洗滌CU(OH)2表面的可溶性雜質(2分)(5) 抑制Cu2+的水解，防止 CuCl2晶體中含有CU(OH)2雜質 (3分)3. (1)2Fe 2+M nO 2+4H+=M n2+2Fe2+2H2O(2) Fe(OH) 3 AI(OH) 3(3) Cu2+ Zn2+(4) MnO2 + H2O+ e = MnOOH + OH(5) 鋅、二氧化錳4. (1) (2 分)SQ + MnO2=MnSO4(2) (3 分)2Fe2+ + MnO2+ 4H + =2Fe3+ Mn2 +

34、+ 2H2O(3) (3分)5.28.6 (或5.2<pH<8.6 ,或5.28.6之間的任意值也給分)(4) (3分)Fe(OH) 3、AI(OH) 3、CaSQ (寫出一個給1分；寫名稱給2分；多寫少寫 MnO2不加分扣分)(5) (2分)b、C (選對1個且正確給1分，只要有1個錯零分)練習1. (1) b Cu+2H2SQ (濃)=CuSO4+SO2 +2H2O(2) 將亞鐵離子氧化為鐵離子(3) BE (4) Fe3+ +3H2O= Fe(OH) 3 J +3H+ 2.6 × 10-4molL(5) 漏斗、玻璃棒(6) 抑制Cu2+的水解(7) 產生污染環(huán)境的二

35、氧化硫、硫酸利用率低2. (1)增大硫酸濃度或加熱升高溫度或邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時間(3分)防止硫酸鋅中從溶液中析出。(2分)(2) 5Fe2+Mn4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (3 分，不配平扣 2 分)因為 Fe3+3H2O =Fe(OH)3+3H+, ZnO+2H+=zn2+H2O,加入 Zno 能促進 Fe3+水解生成 Fe(OH)3而除去。(3) Mn、Cd、CU (3分，每個1分，填錯倒扣分，扣完為止)3. (1) (3 分)MnO2 + 4 H + +2 C1Mn" +C12 +2H2(2 分)產生有毒的氯氣(1 分)(2) (1 分)將 Fe2+轉化為

36、Fe3+(3) (2 分)C Fe(OH) 3(3分)3.7<pH<83(1分)使Fe3+完全沉淀(1分)，并防止Mn2+轉化為Mn(OH)2沉淀(1分)(2 分)Mn2+H2O2+2OH- 一 MnO2 J +2H2O4. (1 )增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分 石灰石 (3) Fe2+、Mg2+、Ca2+ 2Li + +CO32- = Li 2CO Na 2SQ化工流程(二)答案例題 1. (1) Al (OH) 3、CoSO4、Li2CO3(2 分)(2) 隔絕空氣和水分(2分)(3) 2Al+2OH -+2H2O= 2AIO2+3H2(2 分)(4) 2Li

37、CoO2+H2O2+3H2SO= Li2SQ+2C0SQ+O2 +4H2O (2 分)有氯氣生成，污染較大(2分)(5) 4 LiMn 2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O(6) Li2SQ+Na2CQ= Na2SO4+Li2CO3 J (1 分) 趁熱 (1 分)2. (1) FeOCr23 ,鐵質；(2) Fe2O3> MgO (2 分)，調低，H2SQ3、AI(OH) 3 (2 分)；(3) 2CrO42+ 2H+ = Cr272 + H2O; (4)，(填兩個相同序號不給分);蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾降溫結晶，過濾3. (1) 2FeC3+NaOH+3NaCIO =2Na

38、 2FeO4+9NaCI+5H2 (4 分，兩種產物各 1 分，配平得 2 分)，NaCIO (2 分)(2) Na2FeO4+2KOH = K2FeO4+2NaOH (2 分)(3) 稀KOH溶液(2分)，然后加入飽和 KOH溶液，冷卻結晶。(3分)說明：若用水”溶解粗產品，不得分；若用 稀NaOH溶液”得1分。答到冷卻結晶”得2分。(4) Fe+8OH-6e-= FeO42-+4H2O (3分，反應物、產物正確1分，電荷1分，配平1分)練習：1. (1) Fe2+(1 分)(2) 4 FeCO3+O2二2Fe2O3+4CO2 (2 分)坩堝、坩堝鉗(2 分)(3) K2SO4 (1分)蒸發(fā)

39、結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥(3分(4) 滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加 AgNO3溶液。(3分)2. (1) AIO2- + H+ + H2O = AI(OH) 3 J 或 AI(OH) 4- + H+ = AI(OH) 3 J + H2O用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到PH試紙上，待變色后，與比色卡對照，讀出PH值。（2）加熱濃縮 冷卻結晶過濾（3）減少產品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明磯在酒精中的溶解度小”等） 往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體，自然流出，重復 23次（4） 不可行 （1分）因為按此方法獲得的溶液中還含有Mg2+,最后得到的產品不純3. （1） Fe（OH） 3、CaSCH（2 分）； Na+ （填有 Ca2+,或 SQ2-扣 1 分）。（2 分）（2） 3NaClO + CO（NH 2）2 =3NaCl + CO 2 + N2 + 2H2O 或NaOH +3NaClO + CO（NH 2）2 =3NaCl +