化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教材解讀

1、. 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課標(biāo)內(nèi)容在2019新課程標(biāo)準(zhǔn)中有五個(gè)一級(jí)主題，每個(gè)一級(jí)主題由假設(shè)干個(gè)二級(jí)主題構(gòu)成，該單元正是第三個(gè)一級(jí)主題，該主題包含四個(gè)二級(jí)主題，分別是化學(xué)物質(zhì)的多樣性、微粒構(gòu)成物質(zhì)、認(rèn)識(shí)化學(xué)元素、物質(zhì)組成的表示。該單元表達(dá)的課程目的分為“知識(shí)與技能“過(guò)程與方法“情感態(tài)度與價(jià)值 觀三個(gè)層面。 知識(shí)與技能1.要求學(xué)生認(rèn)識(shí)一些常見物質(zhì)的組成和構(gòu)成， 能用簡(jiǎn)單的化學(xué)語(yǔ)言予以描繪述；2.初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)是有原子、分子、離子 等微觀構(gòu)成，并能理解物質(zhì)的三態(tài)變化以及物質(zhì)的化學(xué)變化本質(zhì)。3.認(rèn) 識(shí)核外電子在化學(xué)反響中的作用，同一元素的原子于離子可以互相轉(zhuǎn)化，知道原子可以構(gòu)成分子。 過(guò)程與方法1.將幫助學(xué)生用

2、微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué)， 通過(guò)觀察、 想象、類比、模型化、實(shí)驗(yàn)等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)； 2.體驗(yàn)獲取知識(shí)的過(guò)程，學(xué)會(huì)探究，學(xué)會(huì)表達(dá)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和 解決問(wèn)題的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀1.利用有關(guān)探究原子構(gòu)造的科學(xué)史實(shí)，使學(xué)生保持好奇心， 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2.培養(yǎng)他們主動(dòng)參與意識(shí)、 珍惜資源意識(shí)，養(yǎng)成勤于考慮、擅長(zhǎng)合作、樂(lè)于理論、勇于創(chuàng)新的品質(zhì)。本單元在教材中的地位、作用本單元根本概念比較集中，這些概念是初中化學(xué)最核心的概念，本單元從微觀角度理解物質(zhì)的構(gòu)成，理解物質(zhì)及其變化的本質(zhì)是化學(xué)的重要學(xué)習(xí)內(nèi)容。只有對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)造有所理解，才能理解物質(zhì)的多樣性和統(tǒng)一性，才能理解物質(zhì)

3、變化的客觀性和復(fù)雜性，才能形成化學(xué)的根本概念，開展學(xué)生探究物質(zhì)及其變化的興趣。因此，本單元的學(xué)習(xí)內(nèi)容雖然涉及面廣，要求不高，但在初中化學(xué)課程中是必不可少的。 編寫特點(diǎn) ?物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?安排在?我們周圍的空氣?后， ?自然界的 水? 之前進(jìn)展教學(xué)， 是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)氧氣的根底上， 初步理解分子、 原子的性質(zhì)和根本概念，對(duì)元素、原子等知識(shí)進(jìn)展更深層次的學(xué)習(xí)。 使學(xué)生對(duì)原子的構(gòu)造建立一個(gè)初步的輪廓，進(jìn)而理解離子的形成，以 及原子和離子的聯(lián)絡(luò)。認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量、記住常用元素符號(hào)。本單 元內(nèi)容是初中化學(xué)“雙基的重要組成部分，也是初中化學(xué)的核心內(nèi) 容，既是今后學(xué)習(xí)化學(xué)的理論根底，也是必不可少的工具。教材

4、的這 樣編排，由淺入深，由詳細(xì)到抽象，由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)，層層遞 進(jìn)，這樣安排符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn) 。也為以后化學(xué)式和化合價(jià)、化學(xué) 方程式的學(xué)習(xí)打下了良好的根底。教材圖文并茂，插圖貼近生活，變部分實(shí)演示驗(yàn)為學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)，選材符合學(xué)生的生活經(jīng)歷，這都有利于激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的學(xué)習(xí)興趣， 培養(yǎng)學(xué)生從宏觀和微觀角度認(rèn)識(shí) 身邊物質(zhì)的才能。知識(shí)要點(diǎn)課題1 分子和原子1、 分子和原子的概念 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。二、分子的根本性質(zhì) 三、分子的內(nèi)部構(gòu)造：四、化學(xué)反響的本質(zhì)：在化學(xué)反響中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。 五、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中分子

5、可分，而原子不可再分。六、運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問(wèn)題和現(xiàn)象七、原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以整個(gè)原子不顯電性。在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)。3.核外電子的排布。 原子的構(gòu)造示意圖：4.相對(duì)原子質(zhì)量 八、元素1.定義：具有一樣核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。1 元素是宏觀概念，只說(shuō)種類，不講個(gè)數(shù)；而粒子原子、分子、離子是微觀概念，既講種類，也說(shuō)個(gè)數(shù)。2 元素的種類決定于核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同同種元素具有一樣的核電荷數(shù)，同。

6、3元素符號(hào)：4.自然界的元素含量： 5.元素周期表的意義12 Mg 鎂 24.3124 元素周期表的構(gòu)造 原子序數(shù) 元素符號(hào) 核電荷數(shù) 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量6離子1定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。2形成：原子得到電子帶負(fù)電荷，形成陰離子；原子失去電子帶正電荷，形成陽(yáng)離子。陰、陽(yáng)離子互相作用可以形成穩(wěn)定的構(gòu)造。3分類陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ ；陰離子：帶負(fù)電荷的離子。 構(gòu)造層次本單元包括三個(gè)主題，分別是分子和原子、原子的構(gòu)造、元素。這些課題涉及的內(nèi)容在初中化學(xué)中占有重要的地位，可以在實(shí)現(xiàn)課程目的中發(fā)揮很好的教育教學(xué)功能，。新版教材中： 先學(xué)習(xí)分子和原子，接著學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成

7、，然后學(xué)習(xí)元素，使學(xué)生能 形成系統(tǒng)的物質(zhì)觀。更加符合教學(xué)實(shí)際中的教學(xué)呈現(xiàn)順序；把元素符號(hào)，離子，化學(xué)式和化合價(jià)等重點(diǎn)知識(shí)分散至兩單元，降低了難度，給學(xué)生留出了足夠的時(shí)間來(lái)理解和記憶，更符合學(xué)生的學(xué)習(xí)邏輯?，F(xiàn)結(jié)合課標(biāo)要求，對(duì)第三單元教學(xué)內(nèi)容加以簡(jiǎn)單分析。 課題1. 分子與原子本課題有兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)由微粒構(gòu)成和分子可以分為原子。自本課題開場(chǎng)，學(xué)生將從化學(xué)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，對(duì)微觀世界進(jìn)展一系列的探究活動(dòng)，這是一個(gè)循序漸進(jìn)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。1.物質(zhì)由微粒構(gòu)成本課題沿著生活經(jīng)歷、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)到科學(xué)結(jié)論的思路進(jìn)展編寫。從學(xué)生熟悉的生活經(jīng)歷，走過(guò)花鋪會(huì)聞到花香，濕衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì)變干；糖塊放到水里會(huì)逐漸消失，

8、而水卻有了甜味。品紅在水中擴(kuò)散，有關(guān)用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像、通過(guò)移走硅原子構(gòu)成的文字的圖片。課本中還介紹了一滴水中分子的數(shù)量和質(zhì)量，充分說(shuō)明了分子的質(zhì)量和體積都很小。這樣可以彌補(bǔ)學(xué)生直接經(jīng)歷的缺乏和局限，有利于他們對(duì)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成觀點(diǎn)的承受、理解和確立。課本上的探究實(shí)驗(yàn)，主要幫助學(xué)生進(jìn)一步理解微觀粒子及其運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，如何用分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)來(lái)分析和理解同一物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)的特點(diǎn)等。對(duì)微觀粒子及其運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的上述描繪，根本屬于物理學(xué)科的此次，是從化學(xué)角度形成分子原子概念的根底。2.分子可以分為原子從化學(xué)角度認(rèn)識(shí)分子與原子是初中化學(xué)的重要理論根底。分子概念的介紹通過(guò)實(shí)例水的三態(tài)變

9、化，品紅在水中擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣，氫氣在氯氣中燃燒的事例，說(shuō)明由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，而化學(xué)變化前后分子的種類和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化，從而提醒分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。此定義的根本含義是：分子一樣其化學(xué)性質(zhì)一樣，分子不同其化學(xué)性質(zhì)不同。原子概念的介紹，首先指出分子是由原子構(gòu)成的，并結(jié)合氧分子、氫分子、二氧化碳分子、氨分子模型說(shuō)明由同種原子與不同種原子構(gòu)成分子的兩種情況，給學(xué)生以分子種類和構(gòu)造的初步而直觀的認(rèn)識(shí)。然后通過(guò)氧化汞受熱分解，氫氣在氯氣中燃燒兩個(gè)典型的化學(xué)反響，分析得出化學(xué)變化過(guò)程中分子可以分為原子，而原子可以結(jié)合成新分子；化學(xué)變化

10、前后，分子種類發(fā)生變化，而原子的種類不會(huì)發(fā)生變化，由此得出，原子是化學(xué)變化中的最小微粒的結(jié)論。在學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程中。一些學(xué)生不能正確理解分子、原子的概念。因此教學(xué)中應(yīng)該注重對(duì)概念的含義的提醒和理解，例如，從化學(xué)的角度理解兩個(gè)“最小的含義。 課題2 分子可以分為原子本課題包括原子的構(gòu)成、核外電子排布的初步知識(shí)、粒子的形成、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。在課題1的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了分子原子等微觀粒子運(yùn)動(dòng)的一些特點(diǎn)，對(duì)分子原子以及二者的區(qū)別互相聯(lián)絡(luò)有一定的理解。1.原子的構(gòu)成原子的質(zhì)量和體積都很小，卻有復(fù)雜的構(gòu)造，假如將一個(gè)原子和一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于將乒乓球于地球相比，元子之間可以結(jié)合成分子的奧秘，正是

11、人們?cè)谘芯窟@小小的原子的構(gòu)造時(shí)被逐步提醒出來(lái)的。教材用簡(jiǎn)短的文字和表格描繪了原子的構(gòu)成。原子的構(gòu)造不僅包括原子構(gòu)成粒子的種類和數(shù)量，也包括構(gòu)成原子的原子核、核外電子、質(zhì)子和中子在層次、電性、數(shù)量和質(zhì)量等反方面的互相聯(lián)絡(luò)，而后者在化學(xué)上顯得更為重要。從這個(gè)角度看，“原子的構(gòu)成與“原子的構(gòu)造時(shí)有區(qū)別的。2.原子核外電子排布的初步知識(shí)和離子的形成首先教科書指出電子在原子核外很大的空間里作高速運(yùn)動(dòng)，并按能量上下在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域分層運(yùn)動(dòng)，給出了核外電子分布示意圖。這些知識(shí)使學(xué)生從化學(xué)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的根底。例如，認(rèn)識(shí)由于最外層電子的數(shù)量和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，會(huì)使不同的原子在化學(xué)變化中表現(xiàn)出不同的特點(diǎn)。

12、 其次教材以氧原子為例介紹原子構(gòu)造示意圖，這是化學(xué)上描繪原子構(gòu)造的一種重要模型，教學(xué)中，大多數(shù)學(xué)生不僅可以理解原子構(gòu)造示意圖每一組成部分的含義，還可以將其作為一個(gè)獨(dú)特而為有效的工具來(lái)分析和解決很多問(wèn)題。初中化學(xué)不可能對(duì)核外電子排布的特點(diǎn)和規(guī)律作深化討論，因此教科書將核電荷數(shù)118的元素原子構(gòu)造示意圖直接、有序地呈現(xiàn)出來(lái)，便于分析和比較希有氣體元素、典型的金屬元素和典型的非金屬元素的原子構(gòu)造特點(diǎn)，理解元素性質(zhì)與核外電子、特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系，這是教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)。最后，以氯化鈉為例介紹離子的形成，是本課題的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。有了前面的教學(xué)內(nèi)容，什么是離子？氯化鈉是怎樣形成的，這些知識(shí)而已看作是

13、對(duì)前面所學(xué)知識(shí)一種詳細(xì)應(yīng)用。3.相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量是一種根本的、應(yīng)用廣泛的一種計(jì)算。教學(xué)時(shí)，只知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，以及采用相對(duì)原子質(zhì)量的意義和方法，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。需要說(shuō)明的是，教科書中用原子相對(duì)原子質(zhì)量表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量并不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)槌踔谢瘜W(xué)不涉及核素和同位素的概念，也沒(méi)有提出元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法，在這里只做模糊處理。 課題3 元素 本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表三部分內(nèi)容。1.元素將同一類原子的總稱為元素是現(xiàn)代化學(xué)的觀點(diǎn)，是在理解了原子和原子構(gòu)造之后，人們對(duì)組成物質(zhì)根本成分的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，考慮到元素概念比較抽象，理解這一概念不僅需要原子和原子構(gòu)造的適應(yīng)根底

14、，還需要一定的元素、化合物知識(shí)的積累。教科書首先從較易上手的宏觀層面，通過(guò)類比構(gòu)成英文單詞的26個(gè)字母，分析一些常見物質(zhì)的組成，應(yīng)到學(xué)生從中體會(huì)元素概念的詳細(xì)應(yīng)用，接著，早聰明和微觀粒子角度進(jìn)一步分析幾種物質(zhì)組成，說(shuō)明元素是一類原子的總稱，這樣從同一事物的宏觀和微觀兩個(gè)角度，自然而然地將組成物質(zhì)的根本成分與構(gòu)成物質(zhì)的一類原子聯(lián)絡(luò)起來(lái)，突出了這一概念的特點(diǎn)。 在明晰元素概念后，教科書安排了一個(gè)討論，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)化學(xué)反響過(guò)程的分析，自主得出元素在化學(xué)反響前后也不變的結(jié)論，使學(xué)生在進(jìn)步對(duì)元素概念認(rèn)識(shí)的同時(shí)、體驗(yàn)學(xué)習(xí)方法和觀念的梳理過(guò)程。教科書中有關(guān)地殼中的元素和生物細(xì)胞中的元素資料卡片的介紹，意在豐

15、富學(xué)生對(duì)化學(xué)元素的認(rèn)識(shí)，理解化學(xué)與生活和其他學(xué)科的聯(lián)絡(luò)，體會(huì)化學(xué)的價(jià)值。最后，教科書通過(guò)圖3-18所示的多種多樣的物質(zhì)及其組成，適時(shí)將學(xué)生學(xué)過(guò)的各種微觀粒子和元素概念間的關(guān)系進(jìn)展歸納和處理，以期在幫助學(xué)生穩(wěn)固所學(xué)概念的同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生適時(shí)進(jìn)展知識(shí)小結(jié)的良好的習(xí)慣。2.元素符號(hào)元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，教科書用不長(zhǎng)的篇幅，以簡(jiǎn)明的文字和活波的卡通圖標(biāo)表述了三層意思；元素符號(hào)的作用、寫法和意義。3.元素周期表簡(jiǎn)介簡(jiǎn)介元素周期表的主要目的，在于讓學(xué)生認(rèn)識(shí)和利用元素周期表這一工具，課題中安排的“在元素周期表中查找元素“的探究，主要是訓(xùn)練學(xué)生在元素周期表中查找元素的符號(hào)、核外電子

16、數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等信息，進(jìn)而初步理解元素周期表中元素的分布特點(diǎn)及大致規(guī)律等，為高中周期表、周期律的學(xué)習(xí)打根底。缺乏與建議 課題1 分子和原子【實(shí)驗(yàn)3-1】所用品紅的量要少，假如改為滴加紅墨水現(xiàn)象更明顯，效果更好，大約一滴到兩滴就可以了，滴加時(shí)要慢，擴(kuò)散現(xiàn)象極易觀察，但從放入水中到擴(kuò)散均勻耗時(shí)較長(zhǎng)，可與留一兩份讓學(xué)生課外繼續(xù)觀察。另外，用溫水做實(shí)驗(yàn)，時(shí)間可縮短?？稍黾訉?shí)驗(yàn)“分子的永久運(yùn)動(dòng)根據(jù)生活經(jīng)歷，學(xué)生很可能簡(jiǎn)單地認(rèn)為，平時(shí)嗅到的花香、酒氣等氣體擴(kuò)散只是空氣流動(dòng)傳播的結(jié)果。為了防止出現(xiàn)這種錯(cuò)覺(jué)，建議做一個(gè)有色氣體擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)。將一只空的集氣瓶倒扣在裝有有色氣體的集氣瓶上，有色氣體二氧化氮放在下瓶

17、，當(dāng)抽出玻璃片后，可以看到有色氣體擴(kuò)散到上瓶，下瓶由于濃度變小而顏色變淺，這樣可以證明空氣和有色氣體互相擴(kuò)散，這一現(xiàn)象足以說(shuō)明分子的永久運(yùn)動(dòng)，事實(shí)證明分子的熱運(yùn)動(dòng)幾乎不受重力影響這恰好說(shuō)明密度不同的氧氣和氮?dú)庠诳諝庵懈臼蔷鶆蚧旌系氖聦?shí)同時(shí)也說(shuō)明氣態(tài)分子間有相對(duì)較大的間隔 在觀察以上實(shí)驗(yàn)時(shí)，還有一個(gè)容易被無(wú)視的問(wèn)題，即當(dāng)上下兩瓶氣體均勻混合后上下兩瓶氣體的顏色完全一致，分子運(yùn)動(dòng)是否停頓,在觀察過(guò)程中老師要及時(shí)引導(dǎo)，組織學(xué)生討論這個(gè)問(wèn)題，更能穩(wěn)固、加深學(xué)生對(duì)分子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識(shí)。建議增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用濾紙制作一朵小花，使用時(shí)先在花上滴加酚酞溶液，用一只小玻璃瓶裝濃氨水，將其與花一起放入一次性塑料杯中，待

18、小花變紅后拿出，再放入另一只一次性透明塑料杯中，事先在杯中放入一瓶盛放濃鹽酸的小玻璃瓶，小花又變?yōu)闊o(wú)色。這個(gè)實(shí)驗(yàn)比教材上的實(shí)驗(yàn)更容易操作，現(xiàn)象更明顯。課題3 元素該課題內(nèi)容較抽象，學(xué)生對(duì)概念難以理解，容易混淆，關(guān)于元素符號(hào)的意義，教材中給出了兩個(gè)意義，例如Cu它表示的意義那么有三個(gè)，所以我覺(jué)得教材編寫的并不嚴(yán)密。3.課本中的討論，這是一個(gè)引導(dǎo)性討論，對(duì)于給定的兩個(gè)反響，反響前原子的種類是什么？都有那些元素？有哪些分子？反響后原子的種類是什么？都有那些元素？有哪些分子？教材中假設(shè)給出一個(gè)表格，討論后讓學(xué)生填表，從而一目了然地看到反響前后什么變了，什么沒(méi)有變。這樣對(duì)于學(xué)生理解在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類是不變，元素也不會(huì)改變會(huì)更容易?！咎骄俊?.元素周期表的知識(shí)我覺(jué)得應(yīng)適當(dāng)?shù)脑敿?xì)介紹，要讓學(xué)生明白，元素周期表中的