湖北黃岡中學襄樊四中11月聯(lián)考化學

1、黃岡中學襄樊四中 湖北省 2008屆高三11月聯(lián)考 化 學 試 題注意事項：1本試卷分第卷和第卷。答題前請將自己的學校、班級、姓名填寫在試卷上相應的欄目內(nèi)。2卷答案寫在第卷前的答題卡上；卷答案直接寫在試卷的相應位置上可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項符合題意）12007年9月1日，經(jīng)國務院批準，國家發(fā)改委、中宣部等十七個部委在人民大會堂舉行“節(jié)能減排全民行動”啟動儀式，要求在全國范圍內(nèi)形成全民節(jié)能

2、減排氛圍。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是（ ）催化劑A將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率B在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生如下反應：2CO+2NO 2CO2+N2C在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車D在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電22005年，我國考古工作取得了七項重大成果，13C、15N應用于考古研究名列第七。下列 對13C、15N的有關(guān)敘述中正確的是（ ）A13C與15N互為同位素B13C、15N原子中質(zhì)子數(shù)不等，中子數(shù)相等C13C與15N的質(zhì)量比約為13：15D13C與12C、14N與15N的化學性質(zhì)不同，因而才有可用于

3、考古研究的特殊用途3作為新世紀的年輕公民都應具有一定的化學科學素養(yǎng)，否則，在工作和生活中就可能鬧 笑話。下列有關(guān)媒體的報道與化學知識不相違背的是（ ）A這種人工皂不含任何化學物質(zhì)B該科研人員發(fā)明了一種特殊催化劑，可以使水變?yōu)槠虲有關(guān)部門利用明礬對飲用水進行消毒殺菌，從而解決了災民飲水難的問題D該科研機構(gòu)發(fā)明了一種用植物秸稈生產(chǎn)乙醇的新工藝42006年夏秋，我國長江流域出現(xiàn)了罕見的長期干旱天氣，有關(guān)部門選擇適宜的條件和方法，向大氣中發(fā)射催雨劑，其主要成份是干冰、液氮或碘化銀等。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A干冰和液氮的晶體都是分子晶體B干冰和液氮的分子中都有非極性共價鍵C干冰和液氮催雨的原理相

4、同D碘化銀微粒在冷云中產(chǎn)生冰晶，起到催雨作用5化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（ ）A將草木灰和硫銨混合使用，相當于施用了氮和鉀的復合肥料，肥效更高B鋁制容器不能長期盛裝酸性或堿性食品，但可用于長期腌制食品C氟里昂（CC12F2）或NOx都可以破壞自氧層，從而導致“溫室效應”D大量使用含磷洗滌劑，可導致水體富營養(yǎng)化6下列分子中屬于含有極性鍵的非極性分子，且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）ACH4BPC13CSiC14DXeF47我國古代四大發(fā)明中的黑火藥為硝酸鉀、硫橫和木炭的混合物，黑火藥發(fā)生爆炸的反應爆炸式為：2KNO3+S+3C K2S

5、+N2+3CO2，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A在黑火藥爆炸的反應中，硝酸鉀為氧化劑，硫磺和木碳為還原劑B在黑火藥爆炸的反應中，當有1molKNO3反應時，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為5molC三種反應物可以形成三種不同類型的晶體，三種生成物可以形成兩種不同類型的晶 體D在K2S晶體中，K+與S2電子層結(jié)構(gòu)相同，但K+半徑大于S2半徑8下列敘述中正確的是（ ）A58.5克氯化鈉晶體中約含6.02×1023個NaC1分子B在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個SiO鍵C6.02×1023個甲基正離子（CH3+）所含的

6、電子數(shù)為9×6.02×1023個D若N等于0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，那么N也等于44克干冰（12C18O2）所含的二氧化碳分子數(shù)9化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化這用語的使用正確的是（ ）A用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB純堿溶液呈堿性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OH電解C用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2D表示氫氣燃燒灼熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=571.6KJ·mol-11,3,510光明日報報道，我國首個以海

7、水為能源的空調(diào)示范項目2005年在華電青島發(fā)電有限公司已獲得成功。2005年11月吉林石化公司雙苯廠苯胺裝置化單元發(fā)生著火爆炸，引起松花江大面積的水污染，居民的飲用水一度處于緊張狀態(tài)。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是（ ）A用膜分離的方法可以使海水淡化B高效催化劑可使水分解，同時釋放出能量C氯氣、漂白精主要成分是Ca（C1O）2、活性炭是常見的水處理劑，但它們處理水 的原理并不完全相同D固態(tài)冰的密度小于液態(tài)水的密度與水分子間以形成氫鍵有關(guān)11在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ）A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在B

8、溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明和C1存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在12下列反應完成后沒有沉淀的是（ ）ABaC12溶液與Na2CO3溶液加足量AgNO3溶液BBa（OH）2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HC1DCa（OH）2溶液與FeC12溶液加足量稀HNO313關(guān)于VIA族和VIIA族元素的下列說法中正確的是（ ）A在同一周期，VIA族元素氫化物的穩(wěn)定性比VIIA族的強B濃度都是0.01mol·L-1時，硫酸溶液的PH值比氯酸溶

9、液的小CVIIA族單質(zhì)的氧化性均比VIA族單質(zhì)的氧化性強D加熱時，硫酸鈉比氯酸鈉易分解14下列各組離子能在溶液中大量共存，在足量該溶液中加入少量Mg（OH）2固體，可以使Mg（OH）2固體溶解得到澄清溶液的是（ ）ANa+、NH4+、C1、NO3BH+、Fe2+、C1、NO3CNa+、S2、SO32、SO42DK+、HCO3、NO3、A1O215對于1mol·L1的鹽酸，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）（ ）A標準準狀下22.4LHC1溶液1L水中配成溶液，即可得到1mol·L1的鹽酸B1mol·L1的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)小于3.65%C將1mol·

10、;L1的鹽酸與水等質(zhì)量混合后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于0.51mol·L1D將1mol·L1的鹽酸與5mol·L1的鹽酸等質(zhì)量混合后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol·L11,3,516向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系正確的是（ ）第卷（非選擇題 共62分）二、填空、解答題17（12分）下圖、是常見的氣體發(fā)生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題： （1）若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置 ，用方程式表示的

11、制取氯氣的反應原理是 。 （2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用的裝置 ，試完成并配平下列離子方程式： MnO4+ C1+ H+ Mn2+ C12+ 。 （3）若選用IV為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用 溶液浸濕，其作用是 。 （4）若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從 口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是 。18（14分）某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，

12、另一端露置在液面上方。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。材料一：小組交流滴錄學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸CuSO4。學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲成硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2S（黑色）。材料二：探究實驗剪輯實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶

13、液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問題： （1）A試管上方的長導管的作用是 ；D、E兩支試管中CC14的作用是 。 （2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體

14、消失的化學反應方程式： 。 （3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想 。 （4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是 。（寫化學式） （5）學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對此，學生2提出的猜想的：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解溶液呈酸性。你的猜想是： 。請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想： 。19（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。B、E同

15、主族，它們的單質(zhì)以及它們之間反應生成的化合物在常溫時狀態(tài)相同，形成的晶體類型也相同；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物。試解答下列有關(guān)問題： （1）B、E單質(zhì)以及它們之間反應生成的化合物熔點由高到低的順序為 （填元素符號或化學式）。 （2）C與D形成的化合物的電子式為： 。 （3）實驗室可由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為： 。 （4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。20現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。

16、陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH、C1、CO32、NO3、SO4已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題： （1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： 。 （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式。 。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);H=aKJ·mol-1。請寫出B與C提

17、稀溶液反應的熱化學方程式 。 （4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。21（12分）將3.2gCu溶于amol·L-1過量的硝酸30mL中，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO3）為0.2mol·L-1。求： （1）稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為 。 （2）生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為 ，NO的物質(zhì)的量為 （用含a的關(guān)系式表示）。 （3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為：2NO2+

18、2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為 。 （4）氮的氧化物與氨氣在一定條件下可以反應生成N2和H2O。若NO2與NO的混合氣體平均組成可以表示為NOx，1體積NH3與體積的NOx剛好完全反應，則x值為 。參考答案一、選擇題1D 2C 3D 4B 5D 6C 7C 8B 9C10B 11B 12D 13B 14A 15C 16B1,3,5二、填空、解答題17（12分） （1）（1分）MnO2+4HC1（濃） MnC12+C12+2H2O（2分，無加熱符號、氣體符號扣1分） （2）（1

19、分），2MnO4+10C1+16H+=2Mn2+5C12+8H2O（2分，短線未改成等號扣1分） （3）氫氧化鈉（1分），防止氯氣逸出污染空氣（2分） （4）A（1分），將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿（2分）。18（14分） （1）冷凝、回流（1+1分）。防止倒吸（2分）。 （2）S+2H2SO4（濃） 3SO2+2H2O（2分，無加熱符號、氣體符號扣1分） （3）取樣后，向其中加入氯氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法，開放題，正確即可）（2分） （4）CuO、CuS、Cu2S（或CuO、CuS可CuO、Cu2S）（2分） （5）銅與濃硫酸反應的實驗中硫酸過量使溶液呈酸性（2分）。取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過量（開放題，正確即可）19（12分）