中考特訓(xùn)（八）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互反應(yīng)

1、.中考特訓(xùn)八單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的互相反響方法歸納酸、堿、鹽之間的互相轉(zhuǎn)化，難度較大。在復(fù)習(xí)時應(yīng)加強(qiáng)對知識的積累，純熟掌握酸、堿、鹽之間互相反響的規(guī)律。如FeSO4不能直接轉(zhuǎn)化為FeOH3復(fù)分解反響中各化合物的化合價應(yīng)不變，KNO3不能轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)KNO3與其他物質(zhì)反響都不滿足復(fù)分解反響發(fā)生的條件。題型一轉(zhuǎn)化型12019·武威 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是AH2OH2 BMgMgOCNa2CO3NaOH DKNO3NaNO32以下各組變化中，只有參加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是AZnZnSO4 BCuOCuCl2CCaCO3CO2 DNaOHNa2SO432019·河南 甲

2、、乙、丙有如圖8Z1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系“表示反響一步實(shí)現(xiàn)，部分反響物和反響條件略去，以下各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是圖8Z1AC、CO2、CO BH2O2、O2、H2OCCuO、Cu、CuNO32 DNaOH、NaCl、NaNO34如圖8Z2所示的各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是圖8Z2A. B C D52019·鎮(zhèn)江 以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是AFeFe2O3FeCl3 BSO2H2SO3H2SO4 CNa2CO3溶液NaNO3溶液KNO3溶液 DCaCl2溶液CaCO3CaOH2溶液題型二連線型6甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的互相反響關(guān)系如圖 8Z3 所

3、示“表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反響，以下符合反響關(guān)系的選項(xiàng)是圖8Z3選項(xiàng)ABCD物質(zhì)甲CaOH2CO2H2Fe乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2AgNO3HClNaOH7圖8Z4是幾種化合物通過一步反響轉(zhuǎn)化為含鋅化合物M的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。圖8Z41物質(zhì)M屬于_填“酸“堿或“鹽。2寫出轉(zhuǎn)化發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_。3寫出符合轉(zhuǎn)化反響的規(guī)律：_。方法點(diǎn)撥單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)連線如圖8Z6所示：圖8Z6詳細(xì)判斷兩種物質(zhì)是否能發(fā)生反響時，還需考慮是否滿足該類型反響發(fā)生的條件。82019·麗水 “寓學(xué)于樂是一種有效的學(xué)習(xí)方式，圖8Z5是“蓋

4、房子游戲的示意圖，其規(guī)那么是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反響來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請答復(fù)：圖8Z51二氧化碳應(yīng)放在_填序號處。2將氫氧化鈉溶液滴到中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。3第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能互相轉(zhuǎn)化，請寫出其中一個化學(xué)方程式：_。題型三物質(zhì)的制備9在制取以下物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟(jì)上合理的是ACuCuNO32溶液CuOH2BCaCO3CaOCaOH2溶液NaOH溶液CFeFe2O3Fe2SO43溶液DCuOCuOH2CuSO4溶液10硫酸鎂是一種醫(yī)用瀉鹽，化學(xué)上可以用多種方法來制取。請寫出四種用

5、鎂或其化合物通過一步化學(xué)反響制取硫酸鎂的四個化學(xué)方程式。_；_；_； _。11樂樂查閱資料發(fā)現(xiàn)CaCl2可用作枯燥劑。他設(shè)計(jì)了如圖8Z7所示的轉(zhuǎn)化方法，用CaCO3制得CaCl2。圖中“表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“上方為反響條件或參與反響的另一種物質(zhì)。請答復(fù)以下問題。圖8Z71A的化學(xué)式為_；反響都不涉及的根本反響類型是_反響。2牛牛認(rèn)為CaCO3經(jīng)一步反響就可轉(zhuǎn)化為CaCl2，反響的化學(xué)方程式為_。3比照兩同學(xué)的轉(zhuǎn)化方法，我們發(fā)現(xiàn)純熟掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可以優(yōu)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。寫出物質(zhì)B經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式：_。典題講評與答案詳析答 案 速 查1D2.B3.D4.C5.B6.A71鹽

6、2ZnO2HCl=ZnCl2H2O3鹽和鹽均可溶，且至少產(chǎn)生一種沉淀或符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件812有藍(lán)色絮狀沉淀生成32NaOHCO2=Na2CO3H2O或Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH9B10MgH2SO4=MgSO4H2或MgCuSO4=MgSO4CuMgOH2SO4=MgSO4H2OMgOH2H2SO4=MgSO42H2OMgCO3H2SO4=MgSO4H2OCO2111CaO置換2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O3CaOH2Na2CO3=2NaOHCaCO3或CaOH2CO2=CaCO3H2O典 題 講 評1解析 水通電分解可生成氫氣；鎂在空氣中燃燒能生成氧化

7、鎂；碳酸鈉與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉；硝酸鉀無法與其他物質(zhì)反響生成硝酸鈉。2解析 鋅與稀硫酸或硫酸銅反響均能生成硫酸鋅；碳酸鈣高溫煅燒或與稀鹽酸反響均能生成二氧化碳；氫氧化鈉與硫酸或硫酸銅反響均可生成硫酸鈉；氧化銅只有和鹽酸反響才能生成氯化銅。5解析 鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成的是四氧化三鐵而不是氧化鐵；二氧化硫與水反響生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反響生成硫酸；硝酸鈉與氯化鉀互相之間不發(fā)生反響；氯化鈣與二氧化碳不會發(fā)生反響，碳酸鈣與氫氧化鈉也不會發(fā)生反響。7解析 1氯化鋇、氧化鋅和鹽酸都能轉(zhuǎn)化生成M，且M是含鋅化合物，故M是氯化鋅，屬于鹽類物質(zhì)。2酸與金屬氧化物反響能生成鹽和水，故可用氧化鋅與鹽酸

8、反響得到氯化鋅和水。3氯化鋇和硫酸鋅反響產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鋅，因此該反響是鹽和鹽的反響，要求鹽和鹽均可溶，且至少產(chǎn)生一種沉淀。9解析 銅與硝酸銀反響可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉反響可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理。碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反響可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反響可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作較簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵。氧化銅難溶于水，且不和水反響。11解析 1碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反響屬于分解反響；氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，