中考化學(xué)復(fù)習(xí)-突破溶解度之高頻疑點(diǎn)

1、.打破溶解度之高頻疑點(diǎn)一、飽和溶液和不飽和溶液1. 定義在一定的溫度下，向一定量的溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。2. 判斷根據(jù)判斷一種溶液是否飽和的根據(jù)是看在一定條件下，參加某種物質(zhì)是否溶解，一般來(lái)說(shuō)，向原溶液中再參加同種溶質(zhì)，假設(shè)不再溶解，說(shuō)明原溶液是飽和溶液，假設(shè)繼續(xù)溶解，那么說(shuō)明原溶液是不飽和溶液。3. 互相轉(zhuǎn)化一般情況下：此法適用于絕大多數(shù)固體物質(zhì)，溶解度隨溫度升高而上升特殊情況下：此法適用用CaOH2固體和氣體，溶解度隨著溫度上升而下降注意：1無(wú)論哪種情況，NaCl的飽和溶液和不飽和溶液一般不能通過(guò)升降溫度來(lái)改變。

2、2通常物質(zhì)不能無(wú)限制地溶解在一定量的水中，物質(zhì)的溶解現(xiàn)象與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。3溶液的濃稀與溶液的飽和和不飽和只是考慮的角度不同，它們之間沒(méi)有必須的聯(lián)絡(luò)。飽和溶液可以是濃溶液，也可以是稀溶液，不飽和溶液也可以是濃溶液，也可以是稀溶液。只有在一樣溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液才比其不飽和溶液的濃度大。4彼此互溶的兩種物質(zhì)不能形成飽和溶液，如酒精和水能以任意比例互溶，酒精在一定溫度下、一定量的水中不能形成飽和溶液。二、固體溶解度1. 概念在一定溫度下，100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2. 四要素例如：20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。這句話可以從幾個(gè)方面來(lái)理

3、解：1表示20時(shí)，100g水中最多能溶解36g的氯化鈉；2表示20時(shí)，36g氯化鈉溶解在100g水中，能得到136g氯化鈉飽和溶液；3表示20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中m質(zhì)m劑m液36100136。三、氣體溶解度1. 概念：某氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。例如，氮?dú)庠?、101kPa時(shí)的溶解度為0.024，表示在0、101kPa時(shí)1體積水中最多只能溶解0.024體積的氮?dú)狻?. 影響因素：外因：溫度、壓強(qiáng)氣體溶解度隨著溫度的升高而下降，隨著壓強(qiáng)的增大而增大。如，夏天黃昏，魚(yú)兒都浮出水面呼吸氧氣，是因?yàn)樗袦囟壬哐鯕馊芙舛茸冃〉木壒省＠} 廣東揭陽(yáng)下

4、表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度單位：g/100g水溫度0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.81以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 ；來(lái)源:Zxxk 250時(shí)，KNO3的溶解度是 g/100g水；3KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò) 的方法提純；4對(duì)3析出的晶體和剩余溶液描繪正確的選項(xiàng)是 填寫(xiě)編號(hào)A. 剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 B. 剩余溶液一定不含有NaCl C. 剩余溶液一定是純潔物 D. 析出

5、的晶體中只含有KNO3解析：1從圖中看出兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是NaCl；250時(shí)，KNO3的溶解度是85.5g；3硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，因此可以采取降溫結(jié)晶；4析出的晶體和剩余溶液因?yàn)槲龀隽讼跛徕洠虼耸窍跛徕浀娘柡腿芤?，?氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，所以剩余溶液一定含有NaCl和硝酸鉀，因此不是純潔物，而析出的晶體中可能含有少量的氯化鈉。答案：1NaCl 285.5 3降溫結(jié)晶 4A【方法提煉】巧用切割法求固體物質(zhì)的溶解度在進(jìn)展溶解度計(jì)算時(shí)，由于對(duì)溶液的組成情況較難分析，不能迅速找到溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，從而導(dǎo)致不能正確地計(jì)算。利用切割法，通過(guò)假設(shè)，將溶液按飽和

6、溶液、溶劑、溶質(zhì)進(jìn)展分塊切割，可以使思路變得更加明晰。例題 有一杯某溫度下氯化鈉的不飽和溶液，將其平均分成兩等分，一份蒸發(fā)10g水，另一份參加2g氯化鈉，均可使其到達(dá)飽和。求該溫度下氯化鈉的溶解度。解析：根據(jù)溶解度的定義可知，溶解度其實(shí)就是溶質(zhì)的質(zhì)量，是某溫度下，100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。計(jì)算溶解度，就要可以找到一組溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，并將其轉(zhuǎn)化成100g溶劑里的溶質(zhì)質(zhì)量，即為所求的溶解度。如下圖：對(duì)題中的不飽和溶液進(jìn)展巧妙切割，將分為飽和溶液和10g溶劑，根據(jù)圖示，我們可以看出，此題相當(dāng)于將2g氯化鈉溶于10g水中，剛好形成飽和溶液，利用溶解度的公式，可以求出該溫度下氯化鈉的溶

7、解度。答案：解：設(shè)氯化鈉的溶解度為S，那么有：即該溫度下氯化鈉的溶解度為20g。答題時(shí)間：30分鐘*1. T時(shí)，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，以下物理量前后不變化的是 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度A. B. C. D. 2. 20時(shí)，在三個(gè)各盛有100g水的容器中分別參加甲、乙、丙三種純潔物不含結(jié)晶水，不與水反響各10g，充分溶解后，情況如下表：物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g520以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 所得溶液一定都是飽和溶液 B. 丙溶液一定是不飽和溶液C. 丙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D. 20時(shí)，甲的溶解度最大

8、3. 某溫度時(shí)，將20g KNO3溶解在100g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. m溶質(zhì)m溶劑20120 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C. 升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 降溫后，有固體析出4. CaOH2在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：溫度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. CaOH2的溶解度隨溫度的升高而增大B. 20時(shí)，CaOH2的溶解度為0.16gC. 40時(shí)，降低CaOH2飽和溶液溫度會(huì)析出溶質(zhì)D. 60時(shí)，向100g水中參加0.20gCaOH2充分?jǐn)嚢?，固體完全溶解5. 20時(shí)，取甲、

9、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20g，分別參加到四個(gè)盛有50g水的燒杯中，充分溶解，情況如下表溫度保持20，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2A. 所得溶液一定都是飽和溶液 B. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是丙溶液C. 所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：甲乙丙丁D. 20時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁甲乙丙*6. 某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無(wú)晶體析出，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 原溶液可能是飽和溶液B. 剩余的溶液一定是不飽和溶液C. 剩余的溶液可能是飽和溶液D. 剩余的溶液與原溶液的濃度可能相等7. t 時(shí)，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中參加50 g水，充分振蕩后靜置，燒杯底

10、部仍有未溶解的白色固體。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤築. t 時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3 gC. 燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15 gD. 升高溫度，燒杯內(nèi)的白色固體將繼續(xù)溶解8. 下表是固體A和固體B在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/020406080溶解度/g來(lái)源:Zxxk 固體A來(lái)源:135.736.036.637.338.4來(lái)源:Zxxk 固體B13.331.663.91101691從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而 填“增大或“減小，但固體A的變化不明顯。220時(shí)，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為 g。3假設(shè)B飽和

11、溶液中有少量的A，可用以下 法提純B填序號(hào)。趁熱過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液9. 根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問(wèn)題。溫度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246140時(shí)，NaCl的溶解度是 。220時(shí)，稱取31.6g KNO3固體參加盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是 填“飽和或“不飽和溶液；稱取31.6g KNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右，接下來(lái)的操作是 。3當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法是 。4當(dāng)?shù)荣|(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60降溫

12、到20，對(duì)所得溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是填序號(hào) 。A. 都是飽和溶液 B. 溶劑質(zhì)量：KNO3NaCl C. 溶液質(zhì)量：KNO3NaCl10. A、B、C三個(gè)燒杯中盛有一樣質(zhì)量的水其中A、C燒杯中水溫為10，B燒杯中水溫為30，不考慮溶解過(guò)程中溫度的變化，分別參加甲、乙兩物質(zhì)各10g甲的溶解度隨著溫度上升而上升，乙的溶解度隨著溫度上升而下降，充分溶解后所得現(xiàn)象如以下圖所示，試答復(fù)：1你認(rèn)為_(kāi)燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。2假設(shè)將C燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：_；_。3假設(shè)將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：_；_。11. 下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/0204

13、06080溶解度NaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.91101691假設(shè)要比較KNO3與 NaCl在水中的溶解才能，需要控制的變量是水的質(zhì)量和 。220時(shí)，各取NaCl、KNO3固體3.5g分別參加10g水中，充分溶解后到達(dá)飽和狀態(tài)的是 溶液。3NaCl和KNO3的溶解度相等時(shí)，對(duì)應(yīng)的溫度范圍是 填序號(hào)。A. 020 B. 2040 C. 4060 D. 6080*12. 一杯某溫度下KNO3溶液，恒溫蒸發(fā)10g水，析出2g晶體，再次恒溫蒸發(fā)10g水，析出3g晶體，那么該溫度下硝酸鉀的溶解度是多少克？1. D 解析：生石灰能和水反響生成氫氧化鈣，因此飽

14、和溶液中，溶劑的質(zhì)量減小，所以會(huì)有固體析出，即溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量都變小，所以溶液的質(zhì)量也變??；由于溫度又恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所以溶解度不變，由于有固體剩余，所以是飽和溶液，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。2. C 解析：根據(jù)題意可知，20時(shí)得到的溶液甲、乙一定是飽和溶液，因?yàn)橛泄腆w未溶，溶液丙全溶，所以可能是飽和溶液；此時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為丙乙甲，20甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為丙乙甲。3. D 解析：A. 溶液中m溶質(zhì)m溶劑2010015，故A錯(cuò)誤；B. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%16.7%，故B錯(cuò)誤；C. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，飽和溶液升溫后會(huì)變成不飽和溶液，但溶

15、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故降溫后會(huì)有晶體析出，故D正確。4. B 解析：從CaOH2在不同溫度時(shí)的溶解度表可以看出：CaOH2的溶解度隨溫度的升高而減小，應(yīng)選項(xiàng)A錯(cuò)誤；20時(shí)，CaOH2的溶解度為0.16g，應(yīng)選項(xiàng)B正確；由于CaOH2的溶解度隨溫度的升高而減小，故40時(shí)，降低CaOH2飽和溶液溫度CaOH2的溶解度變大，CaOH2飽和溶液變成不飽和溶液，因此不會(huì)析出溶質(zhì)，應(yīng)選項(xiàng)C錯(cuò)誤；60時(shí)，CaOH2的溶解度為0.11g，因此向100g水中參加0.20gCaOH2充分?jǐn)嚢?，還有0.09gCaOH2不能完全溶解，應(yīng)選項(xiàng)D錯(cuò)誤。所以此題的正確答案為：B

16、。5. B 解析：甲、乙、丁三種溶液中都有未溶解的固體，一定是飽和溶液，丙中固體全部溶解，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，A錯(cuò)誤；四種物質(zhì)的溶液中溶劑一樣，丙溶解的最多，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，B正確；四種物質(zhì)的溶液中溶劑一樣，丙溶解的溶質(zhì)最多，其次是乙、甲、丁，所以四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙乙甲丁，四種物質(zhì)的溶解度為丙乙甲丁，C、D錯(cuò)誤。6. C 解析：恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無(wú)晶體析出，說(shuō)明原溶液一定是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；但對(duì)于剩下的溶液的狀態(tài)那么不好判斷，有可能是剛好形成飽和溶液，但無(wú)多余的溶質(zhì)析出，也有可能仍然是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤，C正確；原溶液的溶劑被蒸發(fā)了，故剩余溶液的濃度更大，

17、D錯(cuò)誤。7. C 解析：氫氧化鈣的溶解度是隨著溫度的升高而下降的。經(jīng)過(guò)充分溶解，仍有少量固體剩余，說(shuō)明已經(jīng)形成飽和溶液，不能再繼續(xù)溶解氫氧化鈣了，假設(shè)要繼續(xù)溶解，需要降低溫度，而不是升高溫度，此時(shí)溶液的質(zhì)量應(yīng)該小于50.15g，該溫度下氫氧化鈣的溶解度也應(yīng)該小于0.3g。8. 1增大 2136.0 3解析：1從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A的溶解度由35.7g38.4g，固體B的溶解度由13.3g169g，二者的溶解度都隨溫度升高而增大；故答案為：增大。2由表中可以看出在20時(shí)，固體A的溶解度為36.0g，其含義為：在20時(shí)，100水是最多可溶解固體A的質(zhì)量為36.0；20時(shí)，把50g固體A放入100

18、g水中，固體A有剩余，剩余的質(zhì)量為：50g36.0g14.0g，所以溶液的質(zhì)量為：100g36.0g136.0g；故答案為：136.0。3由于A、B兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，冷卻B的熱飽和溶液，有B晶體析出，由于含有少量的A，此時(shí)的A還是不飽和溶液，所以不會(huì)有A析出，然后過(guò)濾，可獲得B；故答案為：。9. 136.6g 2飽和 繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡 3降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液 4A、C解析：此題考察溶解度等有關(guān)溶液的知識(shí)。1查表可得40時(shí)，NaCl的溶解度是36.6g。2根據(jù)表格中的溶解度，可知此時(shí)恰好形成飽和溶液；假設(shè)稱量時(shí)，指針偏右，說(shuō)明砝碼重，固體未到達(dá)目的質(zhì)量，接下來(lái)的操作是：繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡。3根據(jù)兩者的溶解度隨溫度變化的不同，可知提純硝酸鉀的方法是：降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液。4兩飽和溶液從60降溫到20后，兩溶液析出晶體，但都還是飽和溶液；原來(lái)兩溶液等質(zhì)量，由于硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，故此溶劑質(zhì)量，硝酸鉀小于氯化鈉；析出的晶體硝酸鉀多，故溶液質(zhì)量硝酸鉀小于氯化鈉，選A、C。10. 1B 2降溫、加水 3加水、升溫解析：1據(jù)圖可知，A、C兩個(gè)燒杯充分溶