高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)跟蹤測(cè)試元素周期表與元素周期律

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2010屆高考二輪復(fù)習(xí)跟蹤測(cè)試（化學(xué)）：元素周期表與元素周期律化學(xué)試卷試卷簡(jiǎn)介：1本卷共100分，考試時(shí)間100分鐘 2試卷類型：二輪專題復(fù)習(xí)3題目類型：選擇題、填空題、計(jì)算題4難度比例：中等難度為主5考察范圍：元素周期表與元素周期律一、選擇題（18小題，每小題3分）1.長(zhǎng)周期元素周期表共有18個(gè)豎行，從左到右排為118列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是  A第9列元素中沒有非金屬  B第15列元素的原子最外層的排布是ns2np3  C最外層電子數(shù)為ns2的元素在第2列  D10、11列為ds

2、區(qū)的元索2.有關(guān)核電荷數(shù)為118的元素，下列敘述中正確的是  A最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素  B最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素  C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素  D核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個(gè)電子3.短周期元素離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑ABDC       B原子序數(shù)dcbaC離子半徑cdba       D單質(zhì)還原性abdc4.已

3、知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是A   X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B   第一電離能可能Y小于XC   最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D   氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX5.根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置，判斷下列化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是AH2S            BH2O      

4、60;       CNH3              DCH46.列各組原子序數(shù)所示元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是     A6和8      B16和8      C12和9      D6和167.a、b、c、d是四種短周期元素

5、。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， b與c形成化合物的電子式為  。下列比較中正確的是A原子半徑：acdb                B電負(fù)性abdcC原子序數(shù)：dacb                D最高價(jià)含氧酸的酸性cda8.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素

6、，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是  A. A、B、E一定在不同周期    B. C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性  C. A、D可能在同一主族       D. C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物9.下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是A原子最外層有3個(gè)電子的一種金屬B熔點(diǎn)低于100的一種金屬C次外電子層上有8個(gè)電子的一種金屬D除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達(dá)飽和的一種金屬10.外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于

7、A第四周期B族                 B第五周期B族C第四周期B族                 D第五周期B族11.按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)）。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷

8、數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是A2，8，18，32，32，18，8          B2，8，18，32，50，8 C2，8，18，32，18，8          D2，8，18，32，50，18，812.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI     B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔點(diǎn)：L

9、iNaKRb13.下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：                   元素熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電    若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是A. X、Y、Z  

10、60;      B. Z、X、Y          C. Y、X、Z         D. Z、Y、X14.已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑（10-10m）0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m）可能是：           

11、          A0.80       B1.10      C1.20      D0.7015.X和Y屬短周期元素，X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為    AXY     

12、  BXY2           CXY3      DX2Y3 16.右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中 A C B 子數(shù)，下列敘述正確的是A.  B為第二周期的元素B.  C為VA族元素C.  三種元素都為非金屬元素D.  C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬17.已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+

13、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為A  x+5    B  x-5    C  x+1   D  x-1 18.下列元素的最高價(jià)氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)的是        A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍的元素   B原子M層電子數(shù)等于另兩層電子數(shù)之差的元素       C第三周期A族的元素 

14、60;   D其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種著火點(diǎn)很低、能自燃的元素二、填空題（3小題）19. （12分）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個(gè)空軌道，B原子的p亞層有兩個(gè)未成對(duì)電子，O1 molC單質(zhì)能從酸中置換出224 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則 (1)A ；B ；C ；D 。(均填元素符號(hào)) (2)寫出C原子的電子排布式： 。其在周期表中的位置是第 周期 族。 (3)A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是 ，結(jié)構(gòu)式是

15、 . (4)我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號(hào)為 。 (5)比較C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性或堿性的強(qiáng)弱： 。 (6)在四種元素中，有一個(gè)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。寫出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式： ， .20. （12分）下表是周期表的一部分,試回答下列問題:(1)寫出下列元素的符號(hào)： ， ， ， (2)這些元素中，第一電離能最小的元素是 (填序號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的元素是 。(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

16、化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫出三者之間相互反應(yīng)的離子方程式： ; . (4)在這些元素中，原子半徑最小的是 (填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是 。(5)在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 。怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?21. （8分）如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑海?）寫出元素符號(hào)：A_；B_；C_ _。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_ _ _；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_ _ _。（3）A的氫化物的水溶液顯_ _（填酸或堿）性。三、計(jì)算題（2小題，每小

17、題7分）22.9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40，在其氫化物中含量為94.1。推算出A、B在周期表中的位置。23.A，B，C，D均為主族元素，最外層電子數(shù)分別為1，4，6，7，原子序數(shù)大小為DBAC。 C元素的一種同位素原子核中有46個(gè)中子，它的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1.56。(1) 通過計(jì)算，確定C元素所在周期及族。(2) A，B，D是什么元素？答案一、選擇題1.AB2.CD3.C4.C5.B6.C7.D8.B9.AC10.A11.A12.AD13.B14.B15.

18、A16.CD17.B18.C二、填空題19.(1)C   O  Mg  Al  (2)Mg  1s22s22p63s2  3  A(3)如  O=C=0(4) 818O (5)堿性：Mg(OH)2> Al(0H)3    (6)3H+A1(OH)3=Al3+3H2O    Al(OH)3+0H一=A102-+2H2O  20.(1)N Si S K (2) (3)HClO4 KOH Al(OH)3 3H+Al(OH)3=A13+3H2O、Al(OH)3+0H一=A102-+2H2