原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)學(xué)案

1、最外層時，電子數(shù)不超過 個)；次外層電子數(shù)不能超過個，倒數(shù)第三層不能超過個。5. 寫出120號元素名稱、元素符號(按照原子序數(shù)從小到大)，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖?！纠}1 .X、丫、Z、R分別代表四種元素，如果QX*、bY" cZ 、dR四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是()10電子的分子和原子、陽離18電子的分子和原子、陽離A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c+d=m+n D、b-d=n+m【例題2現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是 K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單

2、質(zhì)(1) 畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖o(2) 元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是，寫出一個能表示 X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(3) X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為(4) 元素X和元素Y以原子個數(shù)比1 : 1化合形成的化合物 Q,元素W和元素Y化合 形成的化 合物M, Q和M的電子總數(shù)相等。以 M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無 毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式原子結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案【內(nèi)容要求】1、原子構(gòu)成及構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。會用符號表示原子的組成。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)

3、，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。(注意與阿伏伽 德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、分子中各種粒子數(shù)之間的聯(lián)系)2、同位素的概念。會判斷同位素、同素異形體。明確原子的真實質(zhì)量、同位素的相對原子質(zhì)量、 元素的相對原子質(zhì)量的聯(lián)系與區(qū)別。3、原子核外電子排布規(guī)律。會運用核外電子排布知識解決有關(guān)元素的推斷題。熟記并正 確書寫常 見元素的名稱、符號、離子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖。【基礎(chǔ)知識主回顧檢測】1. 原子的構(gòu)成(1) 原子是由、構(gòu)成的。原子的質(zhì)量主要集中在 上 。(2) 原子*X中，X為，Z為，A為。(3) 對于原子：核電荷數(shù) =, += 質(zhì)量數(shù) (A)(4) 微粒電性：1個帶1個單位正電荷；1個電子帶1

4、個單位；%1 不帶電。(5) 陽離子(JXn+)電子數(shù)=，陰離子(ix n-)電子數(shù)二o(6) 質(zhì)量數(shù)近似等于原子相對原子質(zhì)量。2 核素(1) 元素：具有相同 的同一類 的總稱。 元素的種類是由原子核內(nèi)的 決定的。(2) 核素： 指具有 和 的一種° 核素的種類是由 和 決定的。(3) 同位素：指的是 相同而 不同的同一種元素的不同 o 是否互為同位素是由 和 決定的 。(4) 氫的核素有、 三種，表示符號為、 ，其中 又叫重氫 (D)， 又叫超重氫 (T)， 是制造氫彈的原料；(5) % U、/u、舞u互為，其中/U是核反應(yīng)堆的燃料；、 C、MC是 三種 或， 其中 是作為相對原子

5、質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子。3. 原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義：圓圈代表 ， 圓圈內(nèi)數(shù)字 ， 圓圈內(nèi)正號 ， 弧線代表 ，弧線數(shù)字 O4.(1) 布，(2)等。核外電子排布的規(guī)律 電子是在原子核外距核由 ， 官僵 由 的不同電子層上 排第一到第七電子層的字母代號依次為： o 電子一般總是盡先排在 的電子層里，即先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層每層最多容納的電子數(shù)為 (n 代表)， 最外層的電子數(shù)不超過個( 第一層為【題組練習(xí)211、.某元素原子R的質(zhì)量數(shù)為A, Rm-的核外電子數(shù)為 X,則Wg R*11-離子所含中子的物質(zhì) 的量為（）（A-x-m ）mol（A-x+m） molA. （ A-x+m） m

6、ol B. （ A-x-m） mol C. AD. A2、.在離子RGn-中共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（）A. A-x+n+48 B. A-x-n-24 C. A-x+n+24 D. A+x-n-243、.最新科技報導(dǎo)，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個氫原子核（只含質(zhì)子） 子構(gòu)成，對于這種微粒，下列說 的是（）A. 是氫的一種新的同素異C.它的組成可用壓表示D.4、.若幾種微粒具有相同的質(zhì)子A. | 一定屬于同一種元素C.彼此之間互為同位素B. 是氫的一種新的同位素 它比一個 普通壓分子多一個氫原子核 則下列說法 一定正確的

7、是（）。B. 可能是幾種不同的分子或離子D.不可能是一種分子和一種和2個電 法中正確形體數(shù)，5、.某原子中的第 X電子層，當(dāng)把它作為最外層時，容納的電子數(shù)最多與尤-1層相同;作為次外層時，最多容納的電子數(shù)比計1層多10,則x層可能為（）oA. 第1層B.第2層C.第3層D任意6、.下列說法不正確的是（）。心%1質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素%1同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同%1元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定%1電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素每種元素都有兩種或兩種以的核素A.B. C. D.7、.元素X的原子核外

8、第三層上有 3個電子，元素 Y的負(fù)二價離子離子核外有10個電A. XY 2 B. X 2丫 C. X2Y3D.子，則這兩 種元素形成化合物的化學(xué)式為（【題組練習(xí)11. 某元素原子的核電荷數(shù)為9,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為，該元素原子的一價陰離子中，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)為o2. 據(jù)最新報道智反。可有效治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)差是o3. 某元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為 40,該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為04. 根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。%1 A元素原子核外 M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半 o%1 B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/2倍。?C

9、元素的單質(zhì)在常溫下就能與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃o(jì)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o%1D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4 。5. 已知1鉆廠，求它的Z、N A e分別是、o6. 推斷元素（以下各題所涉及的元素均在前20號）最外層有一個電子的元素是。最外層有兩個電子的元素是0%1最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是0%1最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)兩倍的元素是0%1最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)三倍的元素是0%1最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)四倍的元素是0%1電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是。%1電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是o%1次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是o

10、7. 下面是某同學(xué)所畫的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你認(rèn)為正確的是（）8.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示 R原子符號正確的是（）A ?RB.C.也近D.吁 Raa-匕d+Z9. I3C NMR（核磁共振）、15N NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)， 瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下列有關(guān)13C, l5 N的敘述正確的，髯A. 15 N 14 N互為同位素c. 13c, 15n具有相同的中子數(shù)B. I3C 4/ C 60互為同素異形體D. "N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同molD.a (A N+r) mol7. 美日科學(xué)家因在研究

11、“鈕催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。鉗（Pd）元素的原子序數(shù)為 46,下列敘述錯誤的是（）A. %PdffH% Pd互為同位素B. 耙是第五周期元素C. Pd2+核外有48個電子D. %Pd的原子核內(nèi)有 62個中子8. （能力題）（2013年武漢模擬）兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種 微粒可能是（）兩種不同的原子；兩種不同元素的原子；一種原子和一種分子；一種原子和一種離子；兩種不同分子；一種分子和一種離子；兩種不同陽離子；兩種不同陰離子；一種陰離子和一種陽離子B.D.全部都是A.9、.A、B兩元素組成 素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少【小結(jié)反思】C. 4核32個電子的負(fù)一價陰

12、離子，己知A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元1個，則此陰離子的化學(xué)式為o （要求寫出推斷過程）【附加題】有相對原子質(zhì)量均大于 10的A、B兩種元素，它們之間可形成化合物 X和Y.已知等物質(zhì) 的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下壓密度的18.5倍，其中X和Y的質(zhì)量比為3 : 4.4,縊?定X的組成為AB, Y的組成為A2B。試通過計算確定 A、B是什么元素？【真題模擬限時訓(xùn)練】1.（2013 -上?；瘜W(xué)? 3） 23叩h和232Th是針的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233Uo下列有關(guān)Th的說法正確的是A. Th元素的質(zhì)量數(shù)是 232 B. Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U

13、是化學(xué)變化D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同2.（2013 -江蘇化學(xué)-2 ）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B.氫氧根離子的電子式：:0 : H rC.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子 U3.（2013年太原質(zhì)檢）金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)劣Ti和彩Ti的說法正確的是（）A.笑Ti和劣Ti原子中均含有22個中子B.劣Ti和整Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行C.我Ti和里Ti的物理性質(zhì)相同D.男Ti和劣Ti為同一核素4.（2013年唐山模擬）最近醫(yī)學(xué)界通過用"C標(biāo)記的C6o發(fā)現(xiàn)一種C60的莪酸衍生物，在特定

14、條 例下可以通過斷裂 DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)“C的敘述正確的是()A.與“C6的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B.與"N含的中子數(shù)相同C.是"Ca,的同素異形體D.與"C、”C互為同位素5.化學(xué)變化不能實現(xiàn)的是（）一種核素變成另一種核素一種離子變成另一種離子一種分子變成另一種分子一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)一個質(zhì)子變成一個中子一種同素異形體變成另一種同素 異形體混合物變成純凈物有毒有污染的物質(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì)金屬物質(zhì)變成 非金屬物質(zhì)共價化合物轉(zhuǎn)化成離子化合物A.B.C. D.6. 某元素的一種同位素 X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與'H原子組成H,X分子。

15、在 a g H,X中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）種金屬的相對原子質(zhì)量；若A、B原子B、C 各是什么元素？ 【隨堂檢測】1 、 . 下列敘述中，正確的是（）。A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化合價一定相同B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C. 兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D. 同位素的核外電子排布不一定相同2 、 . 同溫、同壓下，等容積的兩個密閉容器中分別充滿和1 扣 2 兩種氣體，以下關(guān)于這兩個 容器中氣體的說法正確的是（）。A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B. 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C. 分子數(shù)、質(zhì)量分別相等D. 原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都

16、相等3、 .某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為，則下列論斷正確的是（）。A. 這種元素的相對原子質(zhì)量 為 m+nB. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C. 若碳原子質(zhì)量為 wg,則此原子的質(zhì)量為（m+? wg D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的 總質(zhì) 量4、. 某元素離子的核內(nèi)有個中子，核外有 1個電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為（） 。A. x-m+nB. x+m+n C. m+n-x D. x-n+m5、. 有 A、 B、 C、 D、 E 5 種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與 C的陽離子跟氤原子的電子層結(jié)構(gòu) 相同，E原子第三層上的電子比第一層多 5個常溫下B2是氣體

17、，它對氫氣的 相對密度是 16。%1 C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB?反應(yīng)可生成B2。%1 D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2 D在DB2中的含量為 50%。根據(jù)以上情況回答：（ 1 ）A 是、 B 是、 C 是、 D 是、 E 是 o （寫元素符號）（ 2）E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , C 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o6、.A 元素原子第三層電子層上有 6 個電子。 B 元素與 A 元素的原子核外電子層數(shù)相 同，B元素的 原子最外電子層只有 1個電子。（ 1 ） A 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 o（ 2） A、 B 兩元素形

18、成的化合物的名稱是 , 化學(xué)式為 o7、 .已知：A、B C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18,它們的核電荷數(shù) AvBvCvD; A與B 可生成化合物AB2,每個AB2分子中含有22個電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的 2 倍, D 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少 1 個，則各元素符號分別為：A; B;C; D o8、. 已知雄 " 、潟（ " ） +、 cCR 具有相同的核外電子排布 , 則 a、b、c、d 由大到小的順序是 【隨堂檢測】1 、 . 下列敘述中，正確的是（）。A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化合價一定相同B. 凡單原子形成的離子，一定

19、具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C. 兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D. 同位素的核外電子排布不一定相同2 、 . 同溫、同壓下，等容積的兩個密閉容器中分別充滿氣也和咔2 兩種氣體，以下關(guān)于這兩個 容器中氣體的說法正確的是（）。A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B. 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量分別相等D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等3、 .某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為，則下列論斷正確的是（）。A. 這種元素的相對原子質(zhì)量 為 m+nB. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C.若碳原子質(zhì)量為 wg,則此原子的質(zhì)量為（m+）wg D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的 總質(zhì)量4

20、、 .某元素離子A*的核內(nèi)有個中子，核外有工個電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為（）。A. x-m+nB. x+m+n C. m+nxD. x-n+m5、 . 有 A、 B、 C、 D、 E 5 種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與 C的陽離子跟氤原子的電子層結(jié)構(gòu) 相同，E原子第三層上的電子比第一層多 5個常溫下B2是氣體，它對氫氣的 相對密度是 16。%1 C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。%1 D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2 D在DB2中的含量為 50%。根據(jù)以上情況回答：（ 1 ） A 是、 B 是、 C 是、 D 是、 E 是 o （寫元素符號）（ 2） E 的原子結(jié)構(gòu)示意