九年級上冊化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

1、人教版九年級上冊化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（有答案）1 / 8課題 1 質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標】1、理解質(zhì)量守恒定律的涵義2、能力目標：通過學(xué)生自己設(shè)計的實驗方案，動手實驗，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法研究化學(xué)問題、 分析問題和解決問題的能力。3、通過學(xué)生的假設(shè)，并用自己設(shè)計的實驗方案進行驗證，使學(xué)生會進行初步的探究活動。【學(xué)習(xí)重點】：質(zhì)量守恒定律的涵義【學(xué)習(xí)難點】：質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用：學(xué)習(xí)過程、課前學(xué)習(xí)1._的反應(yīng)物的 _一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 _ ，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對質(zhì)量 _一定等于生成的各物質(zhì)的相對2在化學(xué)反應(yīng)前后，因為原子的種類 _ ，

2、原子的數(shù)目 _ ，所以宏觀表現(xiàn)出:化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3為使書寫的化學(xué)方程式遵守 _ 定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當?shù)腳，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的 _和_ 都相同，這個過程叫配平。4蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_1.答案：參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和 質(zhì)量總和總和總和2.答案：沒有改變沒有增減3.答案：質(zhì)量守恒 化學(xué)計量數(shù)種類 數(shù)目4.答案：C H O二、預(yù)習(xí)展示學(xué)習(xí)建議：認真學(xué)習(xí)，然后獨立思考自主完成下面的關(guān)于質(zhì)量守恒定律學(xué)案的檢測題，相信通過自己的努力定會有豐碩的收獲！人教版九年級上冊化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

3、（有答案）2 / 81氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是（）A.8克B.12克C.11克D.無法確定2.Y2+2=4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為（）A.X2Y2B.X2YC.X3Y4D.XY2點燃3在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為（）A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH4參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（）A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B.反應(yīng)后元素的種類沒有變化C.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變

4、化答案：1.B2.B3.A4.C三、課內(nèi)學(xué)習(xí)，合作探究，展示匯報：目標:質(zhì)量守恒定律學(xué)生作出假設(shè)：假設(shè)1、生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和假設(shè)2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和假設(shè)3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和【探究】通過什么方式可以驗證你的假設(shè)呢？下面請大家結(jié)合教材90頁的活動與探究討論一下如何設(shè)計這兩個實驗。學(xué)生：匯報實驗方案【活動與探究】方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。注意事項：1、稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平。2、白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。3、白磷燃燒這個實驗中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口，連同白磷一起放在石棉

5、網(wǎng)上加熱，待白磷燃燒時移開酒精燈，此時不要用手拿錐形瓶。4、在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。實驗方案萬案一萬案二人教版九年級上冊化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（有答案）3 / 8實驗現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙氣球先膨脹后縮小，天平平衡鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，天平平衡反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等相等分析_-點燃_ -P+Q-、PQ質(zhì)量總和-質(zhì)量總和Fe+CuSd Cu+FeSO質(zhì)量總和-質(zhì)量總和結(jié)論：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。小結(jié):1、 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的

6、各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和。2、注意：“各物質(zhì)”指所有反應(yīng)物與生成物；2“總和”包括各種狀態(tài)的反應(yīng)物與生成物；3“參加”意味著不包括反應(yīng)物中過量的那部分物質(zhì)的質(zhì)量；4質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化，但物理變化不屬于此定律。過渡:到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們在通過下面的實驗來驗證一 下質(zhì)量守恒定律是否正確。實驗51鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象描述：產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏。分析：因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽 酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。追問：如果把二氧化碳收集起來，

7、結(jié)果會怎樣？實驗52鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象描述：鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng) 物的質(zhì)量。學(xué)生討論：討論一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律想違背嗎？分析：鎂帶燃燒時產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂，一部分逸散到了空氣中，逸散的MgC的質(zhì)量大于參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。3、 質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增 減，原子的質(zhì)量也沒有改變。目標二：化學(xué)方程式人教版九年級上冊化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（有答案）4 / 81定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義。占燃1.表示出了反應(yīng)物、生

8、成物以及反應(yīng)條件； 如：C+OCQ反應(yīng)物為C和Q,生成物為CO,反應(yīng)條件為“點燃”。2表示出了反應(yīng)物與生成物間的粒子個數(shù)比；3.表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3、化學(xué)方程式的三種讀法：1.讀出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；2讀出反應(yīng)物與生成物間的粒子個數(shù)比；3.讀出反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。女口：、碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳；2、每個碳原子和一個氧分子在點燃條件下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子；3、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。討論從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下

9、列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息1粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。CuO+H2Cu+HO粒子個數(shù)比1:1:1質(zhì)量比12:16X2:12+16X212:32:44如：C + O2點燃CO人教版九年級上冊化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（有答案）5 / 82.金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅。Mg+CuO MgO+Cu學(xué)生討論回答（盡量鼓勵學(xué)生多回答一些信息，只要從這兩個化學(xué)方程式能得到的都對）第1個反應(yīng)：1銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。2.這個反應(yīng)需在加熱的條件下方能進行。3.根據(jù)前面知識，通入氫氣前必須檢驗氫氣的純度。4.每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的Hz反應(yīng)可生成

10、64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。5.利用這個反應(yīng)可制取銅。第2個反應(yīng)：1.Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。2.每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反應(yīng)可生成40份質(zhì)量的MgO和54份質(zhì)量的Cu。3.用Mg可以制取Cu。4.Mg Hz都能與CuO反應(yīng)得到金屬Cu。5.利用CuO來制取Cu時，可以選擇Mg,也可以選擇H2。四、達標檢測1對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（）A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C.化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2

11、=2C中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示 _。3已知A+B=C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1:3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g, 則生成Cg。4已知A+2B=C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)， 則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_ 。5在一個密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物 質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY人教版九年級上冊化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（有答案）6 / 8反應(yīng)前質(zhì)量lg8111810反應(yīng)后質(zhì)量lg83342F列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達式是（）A.X+Y=M+NB.X+Y=NC.N=

12、M+X+YD.X+Y+M=N6在化學(xué)反應(yīng)A+B=2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)為_。7某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：y z點燃yCxHyOz+（x+-）02xCO2+ H20422若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為（）A.2,3,4B.2,6,1C.1,3,2D.1,2,38將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當A已完全反應(yīng)后， 測得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為（）A.5:1B.5:2C.5:3D

13、.4:19一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變， 求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)。10.用100克KCIO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KCIO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？ 如不正確，請加以改正。答案：1.D2.AB3.0.64.5:15.B6.12g7.B8.B9.思路解析：這里包括兩個反應(yīng)：點燃2Mg+O22MgO高溫人教版九年級上冊化學(xué)第五

14、單元課題1質(zhì)量守恒定律（有答案）7 / 8MgCO3MgO+CO2f對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì) 量減少了，減少部分是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學(xué)們不妨動手試試。 答案：44%10.思路解析：反應(yīng)前：MnO2的質(zhì)量為：100克X25%=25克人教版九年級上冊化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（有答案）8 / 8KCIO3的質(zhì)量為：100克25克=75克反應(yīng)后：混合物的質(zhì)量為：25克十30%=83.3克生成氧氣的質(zhì)量為：100克83.3克=16.7克設(shè)已分解的KCIO3的質(zhì)量為x。MnO2*2KCIO32KCI+3O2t24596x16.7克24596x16.7克x=42.6克答案：分解的KCIO3的質(zhì)量為42.6克，制得氧氣16.7克。11.解：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物