九年級化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》知識點(diǎn)整理

1、九年級化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算知識點(diǎn)整理一、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的理論依據(jù)：1、關(guān)系式法的計(jì)算依據(jù)：在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)之間 的質(zhì)量關(guān)系是成正比例關(guān)系在任何一個化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系都是成 正比例關(guān)系，比值是一定，不變的。利用這個關(guān)系，只要知 道反應(yīng)中一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可以其它各物質(zhì)的質(zhì)量。各物質(zhì)的質(zhì)量比有兩種計(jì)算方法：各物質(zhì)的質(zhì)量比 =各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量比 各物質(zhì)的質(zhì)量比 =各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和之比。2、質(zhì)量守恒法的計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律， 各元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后 是守恒的。 抓住守恒這個中心，準(zhǔn)確建立已知量與未知量的 等量關(guān)系， 是用質(zhì)量守恒法解

2、題的關(guān)鍵。此法在化學(xué)計(jì)算中 應(yīng)用廣泛。反應(yīng)物的質(zhì)量總和 =生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量總和 =生成物的相對分子質(zhì)量總 和反應(yīng)物中 A 元素的質(zhì)量總和 =生成物中 A 元素的質(zhì)量總 和二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算步驟1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)（注意：未知數(shù)要指明物理量，但不要帶單位）（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式（記住一定要配平） （ 3）找： 找出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和， 已知量 和未知量的質(zhì)量 （書寫時要在相應(yīng)物質(zhì)的正下方對齊寫，相 對分子質(zhì)量的總和=相對分子質(zhì)量X化學(xué)計(jì)量數(shù)）（ 4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比 右等于左比右，或上比下等于上比下）（ 5）答：檢查結(jié)果，

3、簡明作答。1由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程 式中的各個量必須是質(zhì)量。2由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的 量必須是純凈物的質(zhì)量。3單位必須統(tǒng)一。常見題型1利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì) 量及相互質(zhì)量比？例 1 已知在反應(yīng) 3A+2B=2c+D 中， 反應(yīng)物 A、 B 的質(zhì)量比 為 3：4。當(dāng)反應(yīng)生成 c 和 D 的質(zhì)量共 140g 時，B 消耗的質(zhì) 量為g 。分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物c 和 D 的質(zhì)量共 140g,所以 A 和 B 的質(zhì)量之和也應(yīng)為 140g。由于反 應(yīng)物 A、B 的質(zhì)量比為 3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為 7 份（3+4

4、=7）, A 占其中 3 份，B 占其中 4 份。所以消耗 B 的質(zhì) 量為 140 * 7X4= 80g。例 2 在化學(xué)反應(yīng) 3X+4y=2Z 中，已知 X 和 Z 的相對分子 質(zhì)量分別是 32 和 102，則 y 的相對分子質(zhì)量為 _ 。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定 y 的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定 4y 的值，即 3X324y= 2X1024y=2X1023X32=108y= 272已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例 3 中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50 周年， 再次組織攀登珠峰活動。 阿旺扎西等一行登山

5、運(yùn)動 員于 XX 年 5 月 21 日 13: 40 成功登頂。假如每位運(yùn)動員沖 頂時消耗自帶的液氧 4.8g 。求：（ 1 ）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn) 狀況下氧氣密度為 1.43g/L ）（ 2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧 氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（ 3）用這種方法給登山運(yùn)動員供氧，是否可行？簡述理由答：（1） 4.8kg 氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （ 2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x2kmno4<!-if!supportFields->=<!-endif->k2mno4+mno2+o2T3163

6、2x4.8kg（ 3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn) 室制如此多氧氣，耗時太長。分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì) 算的兩個重要的注意點(diǎn)： 1氣體體積和氣體質(zhì)量的換算 （即 氣體體積=氣體質(zhì)量*氣體密度）;2 .化學(xué)方程式中單位的 換算，如題目中出現(xiàn)“ kg”與“ g”之間的換算。此題中不 僅僅是一道有知識背景的簡單計(jì)算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制 備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。3已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如 何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？例 4 煅燒含碳酸鈣 80%的石灰石 100t ，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰

7、中，可以得到這樣 的生石灰多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為 xcaco3->高溫=<!-endif->cao+co2T10044100t x 80%xx=35.2t生石灰的質(zhì)量： 100t-35.2t=64.8t4利用化學(xué)反應(yīng)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì) 算和推斷？例 5 小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回 了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測， 采用了的辦法如下：取用 8g 這種石灰石樣品，把 40g 稀鹽 酸分 4 次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品 中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)） 。請計(jì)算：（1 ）

8、8g 石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中 m 的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量（ g）剩余固體質(zhì)量( g) 第 1 次05.5 第 2 次 0 m 第 3 次 0 .2 第 4 次 0.2(4)要得到 280kgcao ，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 多少千克？解：(1) 8g 石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=85%(3) vm= 5.5g- (8g-5.5g ) = 3g( 4)設(shè)需要 80%的石灰石的質(zhì)量為 xcaco3->高溫=cao+co2T0080%的石灰56XX80%280kgx = 625kg分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察 剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中 caco3 何 時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入 10g 鹽酸后， 固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的 1.2g 固體不和稀鹽 酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用 8g 石灰石樣品質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì) 量=caco3 質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第三小問也可從題意得出正解，即第一次加 10g 酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固 體質(zhì)量就是 3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。附: 前面一至五單元要求掌握